Tổng hợp 5 đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Góc liên kết trong phức chất bát diện bằng

1. A. $90^\circ$
2. B. $180^\circ$
3. C. $120^\circ$
4. D. $109^\circ$

Câu 2. Cộng $\text{HBr}$ vào propene ($\text{CH}_3-\text{CH}{=}\text{CH}_2$) trong điều kiện thường thì sản phẩm chính là

1. A. 2-bromo-2-methylpropane
2. B. 2-bromobutane
3. C. 2-bromopropane
4. D. bromoethane

Câu 3. Khi thêm dung dịch $\text{HCl}$ đặc vào dung dịch $\text{CuSO}_4$ loãng, hiện tượng quan sát được là

1. A. Dung dịch chuyển từ xanh lam sang vàng lục
2. B. Kết tủa xanh lam xuất hiện rồi tan hết, cho dung dịch xanh lam đậm
3. C. Kết tủa trắng xuất hiện rồi tan hết trong kiềm dư
4. D. Kết tủa trắng tan hết, thu được dung dịch trong suốt

Câu 4. Vì sao vữa xây (chứa vôi tôi) càng để lâu càng rắn chắc?

1. A. vì cát trong vữa nở ra
2. B. vì nước trong vữa bay hơi hết
3. C. vì $\text{Ca(OH)}_2$ bị phân huỷ thành $\text{CaO}$
4. D. vì $\text{Ca(OH)}_2$ hấp thụ $\text{CO}_2$ trong không khí tạo $\text{CaCO}_3$ rắn chắc

Câu 5. Hoà tan hết $20$ gam calcium ($\text{Ca}$) bằng dung dịch $\text{HCl}$ vừa đủ rồi cô cạn. Khối lượng muối khan thu được là

1. A. $55{,}5\,\text{gam}$
2. B. $35{,}5\,\text{gam}$
3. C. $37{,}8\,\text{gam}$
4. D. $20\,\text{gam}$

Câu 6. Khi pha thuốc thử Tollens, nếu dừng lại lúc kết tủa chưa tan hết thì

1. A. thuốc thử mạnh hơn vì còn nhiều bạc
2. B. thuốc thử vẫn dùng tốt như bình thường
3. C. thuốc thử chưa dùng được vì phức $[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+$ chưa hình thành đủ
4. D. phải thêm acid để hoà tan kết tủa

Câu 7. Năng lượng phân li của liên kết $\text{H}-\text{H}$ là $436$ kJ/mol. Cần bao nhiêu kJ để cắt đồng li $9$ mol liên kết ấy?

1. A. $445\,\text{kJ}$
2. B. $9\,\text{kJ}$
3. C. $3924\,\text{kJ}$
4. D. $436\,\text{kJ}$

Câu 8. Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách

1. A. ngâm trong dung dịch $\text{HCl}$ loãng
2. B. để hở trong không khí khô
3. C. ngâm chìm trong dầu hoả
4. D. ngâm trong nước cất

Câu 9. Hợp chất $\text{MgSO}_4$ có đặc điểm nào sau đây?

1. A. Base ít tan, tạo huyền phù trắng như sữa
2. B. Muối tan tốt, có vị đắng
3. C. Chất rắn trắng, nóng chảy ở gần $2850\ ^\circ\text{C}$
4. D. Muối không tan, bị nhiệt phân khi nung

Câu 10. Một mẫu nước chỉ chứa $\text{CaCl}_2$ và $\text{MgSO}_4$. Mẫu nước ấy có

1. A. tính cứng tạm thời
2. B. tính cứng vĩnh cửu
3. C. tính cứng toàn phần
4. D. tính cứng do ion $\text{Na}^+$ gây ra

Câu 11. Cấu hình electron của ion $\text{Fe}^{3+}$ là

1. A. $[\text{Ar}]3d^3 4s^2$
2. B. $[\text{Ar}]3d^6$
3. C. $[\text{Ar}]3d^8$
4. D. $[\text{Ar}]3d^5$

Câu 12. Trong $1{,}8$ mol tiểu phân $\text{R}^-$ (carbanion) có bao nhiêu mol electron hoá trị quanh nguyên tử carbon?

1. A. $1{,}8\,\text{mol}$
2. B. $14{,}4\,\text{mol}$
3. C. $7{,}2\,\text{mol}$
4. D. $8\,\text{mol}$

Câu 13. Điện phân nóng chảy hoàn toàn $40{,}9$ gam $\text{Na}\text{Cl}$. Khối lượng sodium thu được theo lí thuyết là

1. A. $8\,\text{gam}$
2. B. $40{,}9\,\text{gam}$
3. C. $24{,}8\,\text{gam}$
4. D. $16{,}1\,\text{gam}$

Câu 14. Chất nào sau đây làm mềm được cả nước cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu?

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{Na}_2\text{CO}_3$
3. C. $\text{NaCl}$
4. D. $\text{Ca(OH)}_2$

Câu 15. Cho dung dịch $\text{NaOH}$ tác dụng với $\text{H}_2\text{SO}_4$. Sản phẩm thu được là

1. A. $\text{Na}_2\text{SO}_4$ và $\text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{NaCl}$ và $\text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{Na}_2\text{SO}_3$ và $\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{Na}_2\text{CO}_3$ và $\text{H}_2\text{O}$

Câu 16. Ion kim loại trung tâm trong phân tử hemoglobin là

1. A. $\text{Fe}^{2+}$
2. B. $\text{Zn}^{2+}$
3. C. $\text{Co}^{3+}$
4. D. $\text{Mg}^{2+}$

Câu 17. Xét nguyên tố copper ($\text{Cu}$, $Z = 29$) và nguyên tố manganese ($\text{Mn}$) trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

• a) Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc chu kì 3 và khối $d$.
• b) Ion $\text{Cu}^{2+}$ có $10$ electron ở phân lớp $3d$.
• c) Nguyên tử copper có $10$ electron ở phân lớp $3d$.
• d) Khi tạo ion dương, kim loại chuyển tiếp mất trước electron ở phân lớp $3d$.

Câu 18. Xét một phản ứng $S_N2$ có hằng số tốc độ $5$ L/(mol$\cdot$s) với nồng độ dẫn xuất halogen $0{,}1$ M và nồng độ tác nhân $1$ M; xét thêm phản ứng $(\text{CH}_3)_3\text{CBr} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow (\text{CH}_3)_3\text{COH} + \text{HBr}$.

• a) Dẫn xuất halogen bậc III ưu tiên phản ứng theo cơ chế $S_N1$.
• b) Cơ chế thế gốc tự do $S_R$ đi qua carbocation trung gian, tốc độ chỉ phụ thuộc nồng độ dẫn xuất halogen.
• c) Trong phản ứng dây chuyền, giai đoạn phát triển mạch chỉ tiêu thụ gốc tự do và kết thúc phản ứng.
• d) Tốc độ phản ứng $S_N2$ ấy bằng $0{,}5$ mol/(L$\cdot$s).

Câu 19. Xét phức chất $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ trong hợp chất $\text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6]$ và phức chất $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$.

• a) Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ bằng $3$.
• b) Phức chất $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ có tên là diamminesilver(I).
• c) Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ bằng $+4$.
• d) Chữ số La Mã trong ngoặc ở tên phức chất chỉ số oxi hoá của nguyên tử trung tâm.

Câu 20. Hoà tan hết $41{,}6$ gam chromium ($\text{Cr}$) bằng dung dịch $\text{HCl}$ loãng vừa đủ; xét thêm kim loại iron.

• a) Copper không tan trong dung dịch $\text{HCl}$ loãng.
• b) Khối lượng riêng của iron bằng $8{,}86$ g/cm$^3$.
• c) Cho sắt tác dụng với dung dịch $\text{HCl}$ loãng dư thu được $\text{FeCl}_2$.
• d) Cô cạn dung dịch thu được $98{,}4$ gam muối khan.

Câu 21. Một phản ứng có mức năng lượng chất đầu là $0$, trạng thái chuyển tiếp ở $180$ kJ/mol và sản phẩm ở $-100$ kJ/mol; xét thêm phản ứng $n\text{CH}_2{=}\text{CH}_2 \xrightarrow{t^\circ,\ p,\ xt} (-\text{CH}_2-\text{CH}_2-)_n$.

• a) Mũi tên cong đầy đủ biểu diễn sự dịch chuyển của một electron độc thân.
• b) Trong cơ chế nhiều giai đoạn, tốc độ chung do giai đoạn nhanh nhất quyết định.
• c) Phản ứng này toả nhiệt vì sản phẩm nằm thấp hơn chất đầu.
• d) Phản ứng $n\text{CH}_2{=}\text{CH}_2 \xrightarrow{t^\circ,\ p,\ xt} (-\text{CH}_2-\text{CH}_2-)_n$ thuộc phản ứng thế.

Câu 22. Xét phức chất $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}$ và phức chất $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{4-}$.

• a) Phức chất $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}$ có $6$ phối tử.
• b) Số oxi hoá của iron trong $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{4-}$ bằng $+3$.
• c) $\text{CN}^-$ không thể làm phối tử trong phức chất.
• d) Nguyên tử trung tâm trong phức chất phải có orbital trống để nhận cặp electron.

Câu 1. Dung dịch $\text{Na}_2\text{CO}_3$ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh vì

1. A. dung dịch có hoà tan khí $\text{CO}_2$
2. B. ion $\text{CO}_3^{2-}$ bị thuỷ phân tạo môi trường base
3. C. $\text{Na}_2\text{CO}_3$ là một base mạnh
4. D. $\text{Na}_2\text{CO}_3$ giải phóng ion $\text{Na}^+$

Câu 2. Phản ứng $\text{CH}{\equiv}\text{CH} + \text{H}_2 \xrightarrow{\text{Ni}} \text{CH}_2{=}\text{CH}_2$ thuộc loại nào?

1. A. phản ứng trùng hợp
2. B. phản ứng tách
3. C. phản ứng thế
4. D. phản ứng cộng

Câu 3. Giá trị $pK_a$ của acetic acid ($\text{CH}_3\text{COOH}$) là

1. A. $0{,}66$
2. B. $4{,}76$
3. C. $2{,}86$
4. D. $1{,}29$

Câu 4. Electron hoá trị của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm electron ở

1. A. chỉ phân lớp $4s$
2. B. chỉ phân lớp $3d$
3. C. cả phân lớp $3d$ và phân lớp $4s$
4. D. cả phân lớp $3p$ và $4s$

Câu 5. Tiểu phân nào sau đây có thể làm phối tử trong phức chất?

1. A. $\text{CH}_4$
2. B. $\text{CN}^-$
3. C. $\text{K}^+$
4. D. $\text{Na}^+$

Câu 6. Ion nào sau đây làm ngọn lửa có màu vàng?

1. A. $\text{Na}^+$
2. B. $\text{K}^+$
3. C. $\text{Ca}^{2+}$
4. D. $\text{Li}^+$

Câu 7. Hợp chất nào sau đây được dùng để làm chất oxi hoá trong phòng thí nghiệm?

1. A. $\text{Cr}_2\text{O}_3$
2. B. $\text{K}_2\text{CrO}_4$
3. C. $\text{MnO}_2$
4. D. $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$

Câu 8. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

1. A. $ns^1$
2. B. $ns^2$
3. C. $ns^2np^1$
4. D. $ns^2np^6$

Câu 9. Thành phần chính của đá vôi là

1. A. $\text{BaSO}_4$
2. B. $\text{MgCO}_3$
3. C. $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{CaCO}_3$

Câu 10. Một phản ứng $S_N2$ có hằng số tốc độ $2$ L/(mol$\cdot$s). Khi nồng độ dẫn xuất halogen là $0{,}1$ M và nồng độ tác nhân nucleophile là $0{,}2$ M thì tốc độ phản ứng bằng

1. A. $0{,}02\,\text{mol/(L}\cdot\text{s)}$
2. B. $2{,}3\,\text{mol/(L}\cdot\text{s)}$
3. C. $0{,}04\,\text{mol/(L}\cdot\text{s)}$
4. D. $0{,}2\,\text{mol/(L}\cdot\text{s)}$

Câu 11. Cho $0{,}3$ mol một aldehyde đơn chức phản ứng tráng bạc với hiệu suất $90\%$. Khối lượng bạc thực tế thu được là

1. A. $64{,}8\,\text{gam}$
2. B. $72\,\text{gam}$
3. C. $58{,}3\,\text{gam}$
4. D. $29{,}2\,\text{gam}$

Câu 12. So với kim loại kiềm cùng chu kì, kim loại kiềm thổ

1. A. mềm hơn và nhẹ hơn
2. B. cứng hơn, nặng hơn và nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn
3. C. có tính khử mạnh hơn
4. D. không dẫn điện được

Câu 13. Lớp cặn trắng bám trong ấm đun nước lâu ngày chủ yếu là

1. A. $\text{CaCl}_2$ và $\text{MgSO}_4$
2. B. $\text{NaCl}$
3. C. $\text{CaCO}_3$ và $\text{MgCO}_3$
4. D. $\text{Ca(OH)}_2$ và $\text{Mg(OH)}_2$

Câu 14. Trong dung dịch, ion $\text{Ti}^{3+}$ có màu gì?

1. A. tím nhạt
2. B. lục
3. C. vàng
4. D. da cam

Câu 15. Ion $\text{Ti}^{2+}$ có bao nhiêu electron ở phân lớp $3d$?

1. A. $2$
2. B. $10$
3. C. $4$
4. D. $1$

Câu 16. Vì sao mỗi ion kim loại cho một màu ngọn lửa riêng?

1. A. vì electron bị kích thích rồi trở về mức thấp, phát ra photon có bước sóng đặc trưng cho từng nguyên tố
2. B. vì mỗi kim loại cháy ở nhiệt độ khác nhau
3. C. vì mỗi kim loại có khối lượng mol khác nhau
4. D. vì mỗi muối có màu riêng khi ở thể rắn

Câu 17. Cho liên kết $\text{O}-\text{O}$ có năng lượng phân li $146$ kJ/mol và liên kết $\text{C}-\text{C}$ có $347$ kJ/mol; xét thêm quá trình cho $\text{CH}_3\text{COOH}$ phân li trong nước.

• a) Phân cắt đồng li tạo ra hai gốc tự do.
• b) Hai năng lượng phân li ấy chênh nhau $201$ kJ/mol.
• c) Liên kết $\text{O}-\text{O}$ kém bền hơn liên kết $\text{C}-\text{C}$.
• d) Khi cho $\text{CH}_3\text{COOH}$ phân li trong nước, liên kết bị phân cắt đồng li.

Câu 18. Xét tiểu phân trung gian $\text{R}^-$, carbocation $\text{CH}_3^+$ và hai tác nhân $\text{H}^+$, $\text{Cl}^-$.

• a) Carbocation $\text{CH}_3^+$ là carbocation bậc $1$.
• b) Tiểu phân $\text{H}^+$ là tác nhân electrophile.
• c) Trong cơ chế phản ứng, mũi tên cong được vẽ từ nucleophile sang electrophile.
• d) Nhóm alkyl làm bền carbocation vì đẩy electron, san sẻ bớt điện tích dương.

Câu 19. Cho $0{,}6$ mol pent-1-ene ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2-\text{CH}{=}\text{CH}_2$) cộng hết với $\text{HBr}$; xét thêm alkene pent-1-ene và phản ứng cộng $\text{H}_2$ vào alkene có xúc tác $\text{Ni}$.

• a) Cơ chế cộng electrophile vào alkene gồm hai giai đoạn, giai đoạn đầu tạo carbocation.
• b) Theo quy tắc Markovnikov, nguyên tử $\text{H}$ cộng vào carbon có ít $\text{H}$ hơn.
• c) Sản phẩm chính khi cộng $\text{HBr}$ vào pent-1-ene là bromoethane.
• d) Khối lượng sản phẩm cộng thu được bằng $42$ gam.

Câu 20. Hoà tan hết $11{,}8$ gam nickel ($\text{Ni}$) bằng dung dịch $\text{HCl}$ loãng vừa đủ.

• a) Titanium tan trong dung dịch $\text{HCl}$ loãng.
• b) Kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại là sắt.
• c) Số mol $\text{HCl}$ đã phản ứng bằng $0{,}2$ mol.
• d) Kẽm nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn hẳn cả dãy vì phân lớp $3d^{10}$ đã bão hoà nên không tham gia liên kết kim loại.

Câu 21. Xét phức chất $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ trong hợp chất $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]\text{SO}_4$ và phức chất $[\text{CoCl}_4]^{2-}$.

• a) Trong tên gọi phức chất, phối tử $\text{CO}$ được gọi là *ammine*.
• b) Khi cầu nội mang điện tích âm, tên nguyên tử trung tâm phải thêm đuôi *-ate*.
• c) Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ bằng $2$.
• d) Hợp chất $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]\text{SO}_4$ có $2$ ion $\text{SO}_4^{2-}$ ở cầu ngoại.

Câu 22. Xét phức chất $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ và phức chất dạng tứ diện.

• a) Phức chất $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ có dạng bát diện.
• b) Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ bằng $8$.
• c) Góc liên kết trong dạng tứ diện xấp xỉ $90^\circ$.
• d) Phức chất dạng bát diện có công thức $[\text{MA}_4\text{B}_2]$ có $3$ đồng phân hình học.

Câu 1. Nguyên tử strontium ($\text{Sr}$, $Z = 38$) có cấu hình electron là

1. A. $[\text{He}]2s^2$
2. B. $[\text{Kr}]5s^2$
3. C. $[\text{Ar}]4s^2$
4. D. $[\text{Ne}]3s^2$

Câu 2. Cần bao nhiêu mol $\text{KSCN}$ để chuyển hết $0{,}2$ mol ion kim loại thành phức chất theo phản ứng $\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightarrow [\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}$?

1. A. $0{,}2\,\text{mol}$
2. B. $0{,}8\,\text{mol}$
3. C. $1\,\text{mol}$
4. D. $0{,}1\,\text{mol}$

Câu 3. Vì sao giặt quần áo bằng nước cứng lại tốn xà phòng?

1. A. vì nước cứng hoà tan xà phòng rất chậm
2. B. vì nước cứng làm xà phòng bay hơi
3. C. vì ion $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Mg}^{2+}$ tạo kết tủa với gốc acid béo, làm mất tác dụng của xà phòng
4. D. vì nước cứng có tính acid mạnh

Câu 4. Nung $16{,}8$ gam $\text{NaHCO}_3$ đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được là

1. A. $21{,}2\,\text{gam}$
2. B. $6{,}2\,\text{gam}$
3. C. $16{,}8\,\text{gam}$
4. D. $10{,}6\,\text{gam}$

Câu 5. Cấu hình electron của nguyên tử nickel ($\text{Ni}$, $Z = 28$) là

1. A. $[\text{Ar}]3d^{2}4s^{2}$
2. B. $[\text{Ar}]3d^{1}4s^{2}$
3. C. $[\text{Ar}]3d^{3}4s^{2}$
4. D. $[\text{Ar}]3d^{8}4s^{2}$

Câu 6. Độ tan của các muối sulfate nhóm IIA biến đổi thế nào từ $\text{MgSO}_4$ đến $\text{BaSO}_4$?

1. A. tăng dần
2. B. giảm dần
3. C. không đổi
4. D. giảm rồi tăng

Câu 7. Cấu hình electron của ion $\text{Fe}^{3+}$ là

1. A. $[\text{Ar}]3d^6$
2. B. $[\text{Ar}]3d^5$
3. C. $[\text{Ar}]3d^8$
4. D. $[\text{Ar}]3d^3 4s^2$

Câu 8. Cho dung dịch $\text{NH}_3$ dư vào dung dịch muối đồng(II) thì màu dung dịch chuyển thành

1. A. vàng lục
2. B. xanh lam đậm
3. C. không màu
4. D. đỏ máu

Câu 9. Điện phân nóng chảy $\text{Li}\text{Cl}$ thì sản phẩm thu được ở cathode và anode lần lượt là

1. A. $\text{Li}$ và $\text{Cl}_2$
2. B. $\text{H}_2$ và $\text{Cl}_2$
3. C. $\text{Li}$ và $\text{O}_2$
4. D. $\text{Cl}_2$ và $\text{Li}$

Câu 10. Kim loại nào sau đây phản ứng được với khí nitrogen ở nhiệt độ cao?

1. A. đồng
2. B. kẽm
3. C. bạc
4. D. magnesium

Câu 11. Liên kết $\text{C}-\text{Br}$ có năng lượng phân li $276$ kJ/mol, còn liên kết $\text{H}-\text{H}$ là $436$ kJ/mol. Hai giá trị ấy chênh nhau bao nhiêu kJ/mol?

1. A. $276\,\text{kJ/mol}$
2. B. $436\,\text{kJ/mol}$
3. C. $160\,\text{kJ/mol}$
4. D. $712\,\text{kJ/mol}$

Câu 12. Nung $130$ gam $\text{CaCO}_3$ với hiệu suất $95\%$, rồi đem tôi hết lượng vôi sống thu được. Khối lượng $\text{Ca(OH)}_2$ tạo thành là

1. A. $91{,}8\,\text{gam}$
2. B. $96{,}2\,\text{gam}$
3. C. $69{,}4\,\text{gam}$
4. D. $130\,\text{gam}$

Câu 13. Vì sao kẽm nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn hẳn các kim loại chuyển tiếp khác?

1. A. vì phân lớp $3d^{10}$ đã bão hoà nên không tham gia liên kết kim loại
2. B. vì kẽm có bán kính nguyên tử nhỏ nhất dãy
3. C. vì kẽm không có electron tự do
4. D. vì kẽm có khối lượng mol lớn nhất dãy

Câu 14. Nhiệt độ nóng chảy của caesium ($\text{Cs}$) là

1. A. 180\,^\circ\text{C}
2. B. 98\,^\circ\text{C}
3. C. 29\,^\circ\text{C}
4. D. 64\,^\circ\text{C}

Câu 15. Trong dung dịch, ion $\text{Ti}^{3+}$ có màu gì?

1. A. lục
2. B. da cam
3. C. tím nhạt
4. D. vàng

Câu 16. Ion $\text{Sr}^{2+}$ có bao nhiêu electron?

1. A. $36$
2. B. $38$
3. C. $2$
4. D. $37$

Câu 17. Làm mềm $1$ lít nước cứng chứa $0{,}05$ M $\text{Ca}^{2+}$ và $0{,}1$ M $\text{Mg}^{2+}$ bằng dung dịch $\text{Na}_2\text{CO}_3$ vừa đủ.

• a) Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{Mg}^{2+}$.
• b) Đun sôi làm mềm được mọi loại nước cứng.
• c) Tổng số mol ion gây cứng bằng $0{,}15$ mol.
• d) Tổng khối lượng kết tủa thu được bằng $15{,}9$ gam.

Câu 18. Xét nguyên tố potassium ($\text{K}$, $Z = 19$) thuộc nhóm IA và khoáng vật soda có công thức $\text{Na}_2\text{CO}_3$.

• a) Phần trăm khối lượng $\text{Na}$ trong $\text{Na}_2\text{CO}_3$ bằng $56{,}6\%$.
• b) Ion $\text{K}^+$ có $18$ electron.
• c) Nguyên tử potassium có cấu hình electron $[\text{Kr}]5s^1$.
• d) So với các nguyên tố khác cùng chu kì, nguyên tử kim loại nhóm IA có bán kính lớn nhất và năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất.

Câu 19. Xét phức chất $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ trong hợp chất $\text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6]$ và phức chất $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}$.

• a) Trong tên gọi phức chất, phối tử $\text{Cl}^-$ được gọi là *chlorido*.
• b) Khi cầu nội mang điện tích âm, tên nguyên tử trung tâm vẫn giữ nguyên như khi cầu nội mang điện dương.
• c) Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ bằng $6$.
• d) Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ bằng $+3$.

Câu 20. Chuẩn độ $200$ mL mẫu nước cứng hết $35$ mL dung dịch EDTA $0{,}02$ M; xét thêm phân tử hemoglobin.

• a) Ion kim loại trung tâm trong hemoglobin là $\text{Mg}^{2+}$.
• b) Cisplatin chống ung thư nhờ tiêu diệt vi khuẩn gây bệnh.
• c) Số milimol EDTA đã dùng bằng $0{,}7$ mmol.
• d) Tổng nồng độ ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{Mg}^{2+}$ trong mẫu bằng $0{,}7$ mM.

Câu 21. Lấy $40{,}9$ gam $\text{NaCl}$ đem thử màu ngọn lửa; xét thêm ion $\text{Sr}^{2+}$.

• a) Ion $\text{Sr}^{2+}$ làm ngọn lửa có màu đỏ son.
• b) Phần trăm khối lượng sodium trong $\text{NaCl}$ bằng $60{,}7\%$.
• c) Lượng muối ấy chứa $0{,}7$ mol ion $\text{Cl}^-$.
• d) Vạch phát xạ đặc trưng của ion $\text{Sr}^{2+}$ có bước sóng $554$ nm.

Câu 22. Xét tiểu phân trung gian $\text{R}\cdot$, carbocation $(\text{CH}_3)_2\text{CH}^+$ và hai tác nhân $\text{AlCl}_3$, $\text{H}_2\text{O}$.

• a) Tiểu phân $\text{R}\cdot$ trung hoà điện, có một electron độc thân.
• b) Carbocation $(\text{CH}_3)_2\text{CH}^+$ là carbocation bậc $3$.
• c) Xếp theo chiều độ bền giảm dần, $(\text{CH}_3)_2\text{CH}^+$ đứng thứ $3$.
• d) Trong cơ chế phản ứng, mũi tên cong được vẽ từ electrophile sang nucleophile.

Câu 1. Làm mềm $1$ lít nước cứng chứa $0{,}02$ M $\text{Ca}^{2+}$ và $0{,}02$ M $\text{Mg}^{2+}$ bằng dung dịch $\text{Na}_2\text{CO}_3$ vừa đủ. Tổng khối lượng kết tủa thu được là

1. A. $3{,}7\,\text{gam}$
2. B. $1{,}7\,\text{gam}$
3. C. $4{,}2\,\text{gam}$
4. D. $2\,\text{gam}$

Câu 2. $\text{NaOH}$ có tên thường gọi là

1. A. muối ăn
2. B. thuốc muối
3. C. xút ăn da
4. D. soda

Câu 3. Cho từ từ dung dịch $\text{HCl}$ vào dung dịch $\text{Na}_2\text{CO}_3$ dư thì

1. A. khí $\text{CO}_2$ thoát ra ngay từ giọt đầu tiên
2. B. chưa có khí thoát ra ngay vì tạo $\text{NaHCO}_3$ trước
3. C. xuất hiện kết tủa trắng
4. D. không có phản ứng nào xảy ra

Câu 4. Phản ứng $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{Br}_2 \xrightarrow{\text{Fe}} \text{C}_6\text{H}_5\text{Br} + \text{HBr}$ xảy ra theo cơ chế nào?

1. A. thế electrophile $S_E$
2. B. thế nucleophile $S_N1$
3. C. thế nucleophile $S_N2$
4. D. thế gốc tự do $S_R$

Câu 5. Vì sao nước cứng làm giảm tác dụng của xà phòng?

1. A. Vì lớp cặn dày dần thu hẹp tiết diện ống dẫn
2. B. Vì ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{Mg}^{2+}$ tạo kết tủa với gốc acid béo nên vừa mất bọt vừa bám lên vải
3. C. Vì ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{Mg}^{2+}$ phản ứng với một số chất có trong thực phẩm
4. D. Vì muối hydrogencarbonate bị nhiệt phân tạo lớp carbonate bám vào thành, vừa tốn nhiên liệu vừa có thể gây nổ nồi hơi

Câu 6. Số oxi hoá của cobalt trong phức chất $[\text{CoCl}_4]^{2-}$ là

1. A. $4$
2. B. $8$
3. C. $3$
4. D. $2$

Câu 7. Kết tủa $\text{Zn(OH)}_2$ tan được trong dung dịch $\text{NaOH}$ dư vì tạo thành

1. A. khí $\text{H}_2$ và dung dịch trong suốt
2. B. muối $\text{ZnO}$ tan trong nước
3. C. kẽm kim loại
4. D. phức chất $[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}$ tan trong nước

Câu 8. Theo quy tắc Markovnikov, khi cộng $\text{HBr}$ vào alkene bất đối xứng thì

1. A. hai nguyên tử cộng vào cùng một carbon
2. B. nguyên tử $\text{H}$ cộng vào carbon có ít $\text{H}$ hơn
3. C. phản ứng luôn cho một sản phẩm duy nhất
4. D. nguyên tử $\text{H}$ cộng vào carbon đã có nhiều $\text{H}$ hơn

Câu 9. Phần trăm khối lượng nước kết tinh trong $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ là

1. A. $56{,}2\,\%$
2. B. $64\,\%$
3. C. $36\,\%$
4. D. $7{,}2\,\%$

Câu 10. Người ta dùng chất nào để giải độc kim loại nặng cho cơ thể?

1. A. Phức chất $[\text{Au}(\text{CN})_2]^-$
2. B. Phức chất của EDTA
3. C. Dung dịch EDTA
4. D. Cisplatin $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$

Câu 11. Vì sao phải nhỏ dung dịch $\text{NH}_3$ từ từ vào dung dịch $\text{CuSO}_4$?

1. A. để tránh tạo ra khí độc
2. B. để tiết kiệm dung dịch $\text{NH}_3$
3. C. để quan sát được kết tủa xanh lam trước khi nó tan trong $\text{NH}_3$ dư
4. D. để phản ứng toả ít nhiệt hơn

Câu 12. Nguyên tử beryllium ($\text{Be}$, $Z = 4$) có cấu hình electron là

1. A. $[\text{He}]2s^2$
2. B. $[\text{Ne}]3s^2$
3. C. $[\text{Ar}]4s^2$
4. D. $[\text{Kr}]5s^2$

Câu 13. Trong phân cắt dị li, cặp electron dùng chung thuộc về

1. A. chia đều cho cả hai nguyên tử
2. B. nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
3. C. nguyên tử có khối lượng lớn hơn
4. D. nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

Câu 14. Nung $10$ gam $\text{CaCO}_3$ với hiệu suất $90\%$, rồi đem tôi hết lượng vôi sống thu được. Khối lượng $\text{Ca(OH)}_2$ tạo thành là

1. A. $10\,\text{gam}$
2. B. $5\,\text{gam}$
3. C. $6{,}7\,\text{gam}$
4. D. $7{,}4\,\text{gam}$

Câu 15. Tiểu phân $\text{NO}_2^+$ đóng vai trò tác nhân loại nào?

1. A. electrophile
2. B. gốc tự do
3. C. nucleophile
4. D. chất xúc tác

Câu 16. Ion nào sau đây làm ngọn lửa có màu đỏ son?

1. A. $\text{Sr}^{2+}$
2. B. $\text{Li}^+$
3. C. $\text{Na}^+$
4. D. $\text{K}^+$

Câu 17. Xét nguyên tố copper ($\text{Cu}$, $Z = 29$) và nguyên tố zinc ($\text{Zn}$) trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

• a) Ion $\text{Cu}^{2+}$ có $10$ electron ở phân lớp $3d$.
• b) Nguyên tử zinc có cấu hình electron $[\text{Ar}]3d^{1}4s^{2}$.
• c) Nguyên tử zinc có $2$ electron hoá trị.
• d) Cấu hình electron của $\text{Cr}$ là $[\text{Ar}]3d^5 4s^1$.

Câu 18. Hoà tan hết $9$ gam beryllium ($\text{Be}$) bằng dung dịch $\text{HCl}$ vừa đủ; xét thêm kim loại beryllium.

• a) Calcium tan được trong nước ở nhiệt độ thường.
• b) Kim loại kiềm thổ không tác dụng với nước dù đun nóng là beryllium.
• c) Cô cạn dung dịch thu được $9$ gam muối khan.
• d) Có thể dùng khí $\text{CO}_2$ để dập đám cháy magnesium: được, vì $\text{CO}_2$ cách li magnesium với không khí.

Câu 1. Kim loại nào sau đây cứng nhất trong tất cả các kim loại?

1. A. kẽm
2. B. chromium
3. C. đồng
4. D. sắt

Câu 2. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết

1. A. hydrogen
2. B. cho — nhận
3. C. kim loại
4. D. ion

Câu 3. Chất xúc tác dùng cho quá trình tổng hợp ammonia từ $\text{N}_2$ và $\text{H}_2$ là

1. A. $\text{V}_2\text{O}_5$
2. B. $\text{MnO}_2$
3. C. $\text{Fe}$
4. D. $\text{Ni}$

Câu 4. Cột nhựa trao đổi ion dùng lâu ngày được hoàn nguyên bằng

1. A. dung dịch $\text{HCl}$ đặc
2. B. dung dịch $\text{NaCl}$ đậm đặc
3. C. nước cất
4. D. dung dịch $\text{CaCl}_2$

Câu 5. Đun sôi $5$ lít nước cứng chứa đồng thời $0{,}01$ M $\text{Mg(HCO}_3)_2$ và $0{,}01$ M $\text{Ca(HCO}_3)_2$ đến khi phản ứng hoàn toàn. Tổng khối lượng kết tủa là

1. A. $9{,}2\,\text{gam}$
2. B. $5\,\text{gam}$
3. C. $4{,}2\,\text{gam}$
4. D. $15{,}4\,\text{gam}$

Câu 6. Trong phương pháp Solvay, phản ứng nào ứng với bước nung sodium hydrogencarbonate thành soda?

1. A. $\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t^\circ} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow$
2. B. $\text{NH}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{HCO}_3$
3. C. $\text{NH}_4\text{HCO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{NaHCO}_3 \downarrow + \text{NH}_4\text{Cl}$
4. D. $2\text{NaHCO}_3 \xrightarrow{t^\circ} \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Câu 7. Nhỏ dung dịch $\text{KSCN}$ vào dung dịch chứa ion $\text{Fe}^{3+}$ thì

1. A. dung dịch chuyển sang màu đỏ máu
2. B. dung dịch mất màu hoàn toàn
3. C. xuất hiện kết tủa nâu đỏ
4. D. có khí không màu thoát ra

Câu 8. Phần trăm khối lượng $\text{K}$ trong $\text{KCl} \cdot \text{MgCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}$ (khoáng carnallite) là

1. A. $28{,}1\,\%$
2. B. $711{,}5\,\%$
3. C. $14{,}1\,\%$
4. D. $85{,}9\,\%$

Câu 9. Kim loại kiềm thổ nào sau đây tan được trong nước ở nhiệt độ thường?

1. A. strontium
2. B. magnesium
3. C. đồng
4. D. beryllium

Câu 10. Dây dùng để chấm mẫu thử màu ngọn lửa được làm sạch bằng cách

1. A. nhúng vào $\text{HCl}$ đặc rồi nung đỏ
2. B. nhúng vào dung dịch $\text{NaCl}$
3. C. lau bằng giấy lọc
4. D. rửa bằng nước cất rồi để khô

Câu 11. Khi nhỏ dung dịch $\text{NH}_3$ đến dư vào dung dịch $\text{NiSO}_4$, hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện kết tủa nâu đen rồi tan hết, thu được dung dịch trong suốt
2. B. Kết tủa lục nhạt tan dần, cho dung dịch màu xanh tím
3. C. Dung dịch chuyển ngay sang màu đỏ máu
4. D. Xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan cho dung dịch xanh lam đậm

Câu 12. Loại thạch cao nào có sẵn trong tự nhiên, là nguyên liệu để nung?

1. A. thạch cao khan
2. B. thạch cao nung
3. C. đá vôi
4. D. thạch cao sống

Câu 13. Trong phản ứng cộng vào nhóm carbonyl $\text{C}{=}\text{O}$, tác nhân tấn công vào nguyên tử carbon là

1. A. tác nhân electrophile
2. B. gốc tự do
3. C. phân tử nước trung hoà
4. D. tác nhân nucleophile

Câu 14. Nung $150$ gam $\text{CaCO}_3$ đến khối lượng không đổi. Khối lượng $\text{CaO}$ thu được là

1. A. $150\,\text{gam}$
2. B. $66\,\text{gam}$
3. C. $84\,\text{gam}$
4. D. $42\,\text{gam}$

Câu 15. Hoà tan $1{,}6$ mol $[\text{Cr}(\text{H}_2\text{O})_6]\text{Cl}_3$ vào nước. Số mol ion $\text{Cl}^-$ có trong dung dịch là

1. A. $9{,}6\,\text{mol}$
2. B. $3\,\text{mol}$
3. C. $4{,}8\,\text{mol}$
4. D. $1{,}6\,\text{mol}$

Câu 16. Hoà tan hết $16{,}8$ gam iron ($\text{Fe}$) bằng dung dịch $\text{HCl}$ loãng vừa đủ rồi cô cạn. Khối lượng muối khan thu được là

1. A. $38{,}1\,\text{gam}$
2. B. $48{,}8\,\text{gam}$
3. C. $16{,}8\,\text{gam}$
4. D. $27{,}4\,\text{gam}$

Câu 17. Điện phân nóng chảy $17$ gam $\text{Li}\text{Cl}$ với hiệu suất $95\%$.

• a) Số mol khí $\text{Cl}_2$ thoát ra ở anode bằng $0{,}2$ mol.
• b) Khi điện phân nóng chảy muối chloride, ở cathode xảy ra quá trình $2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e$.
• c) Kim loại kiềm dùng chế tạo tế bào quang điện là caesium.
• d) Khối lượng lithium thực tế thu được bằng $2{,}7$ gam.

Câu 18. Xét nguyên tố strontium ($\text{Sr}$, $Z = 38$) thuộc nhóm IIA và một mẫu khoáng magnesite nguyên chất ($\text{MgCO}_3$) nặng $25$ gam.

• a) Nguyên tử nguyên tố nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^1$.
• b) Trong hợp chất, nguyên tố nhóm IIA có số oxi hoá chỉ $+2$.
• c) Khối lượng $\text{Mg}$ có trong mẫu bằng $7{,}2$ gam.
• d) Phần trăm khối lượng $\text{Mg}$ trong $\text{MgCO}_3$ bằng $28{,}6\%$.

Câu 19. Xét phức chất $[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}$ và phức chất dạng tứ diện.

• a) Phức chất $[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}$ có dạng bát diện.
• b) Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong $[\text{Ni}(\text{CN})_4]^{2-}$ bằng $6$.
• c) Góc liên kết trong dạng tứ diện xấp xỉ $109^\circ$.
• d) Thuốc chống ung thư cisplatin có hoạt tính là đồng phân trans của $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$.