Tổng hợp 5 đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng tổng hợp hydrogen chloride: $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$.)

1. A. Ba trạng thái có entropy bằng nhau
2. B. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$
3. C. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$
4. D. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$

Câu 2. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide $\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $210$ kJ/mol và chiều nghịch $406$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu
2. B. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
3. C. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ
4. D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng

Câu 3. Cho $\text{HCl}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $427$ kJ/mol, $\text{HI}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $298$ kJ/mol. Vì sao $\text{HI}$ có tính acid mạnh hơn $\text{HCl}$?

1. A. Vì $\text{HI}$ tan trong nước nhiều hơn
2. B. Vì liên kết $\text{H} - \text{X}$ trong $\text{HI}$ yếu hơn nên dễ nhường $\text{H}^+$ hơn
3. C. Vì khối lượng phân tử $\text{HI}$ lớn hơn
4. D. Vì phân tử $\text{HI}$ phân cực mạnh hơn

Câu 4. Nhỏ dung dịch $\text{AgNO}_3$ vào dung dịch $\text{NaBr}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. xuất hiện kết tủa $\text{AgCl}$ màu trắng
2. B. không có hiện tượng gì
3. C. xuất hiện kết tủa $\text{AgBr}$ màu vàng nhạt
4. D. xuất hiện kết tủa $\text{AgI}$ màu vàng

Câu 5. Phản ứng thăng hoa iodine $\left(\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 62$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta S > 0$
2. B. $\Delta H < 0$
3. C. $\Delta G > 0$
4. D. $\Delta G < 0$

Câu 6. Cho $\text{F}_2$ tác dụng với nước. Nhận định nào sau đây đúng?

1. A. Hầu như không phản ứng với nước
2. B. Phản ứng thuận nghịch, tạo hỗn hợp hydrochloric acid và hypochlorous acid
3. C. Phản ứng thuận nghịch nhưng yếu hơn chlorine nhiều
4. D. Oxi hoá nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí oxygen

Câu 7. Việc hút chân không túi thịt trước khi cấp đông nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. chậm hơn
2. B. đổi chiều phản ứng
3. C. nhanh hơn
4. D. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm

Câu 8. Phân tử $\text{CCl}_4$ có nguyên tử trung tâm $\text{C}$ với $4$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Góc liên kết trong phân tử ấy xấp xỉ

1. A. 109\,^\circ
2. B. 120\,^\circ
3. C. 107\,^\circ
4. D. 180\,^\circ

Câu 9. Trong phản ứng copper(II) oxide bị khử bởi khí hydrogen, dùng bột copper(II) oxide thay cho mẩu copper(II) oxide thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
2. B. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
3. C. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
4. D. số mol $\text{CuO}$ tham gia phản ứng tăng lên

Câu 10. Cho tinh thể $\text{NaF}$ tác dụng với dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện hơi màu nâu đỏ và khí mùi hắc $\text{SO}_2$
2. B. Xuất hiện hơi màu tím và khí mùi trứng thối $\text{H}_2\text{S}$
3. C. Chỉ thấy khí không màu thoát ra, không có sản phẩm oxi hoá
4. D. Chỉ thấy khí không màu bốc khói trong không khí ẩm

Câu 11. Ứng dụng nào sau đây là của $\text{Cl}_2$?

1. A. Pha cồn iodine sát trùng và trộn vào muối ăn
2. B. Sản xuất nhựa Teflon và hợp chất fluoride cho kem đánh răng
3. C. Khử trùng nước sinh hoạt và sản xuất nhựa PVC
4. D. Sản xuất thuốc và muối bạc bromide dùng trong phim ảnh

Câu 12. Cho phản ứng $\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{HI}$ được viết là

1. A. $\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = 2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$

Câu 13. Hậu quả của ô nhiễm dioxin là

1. A. Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da
2. B. Chất rất bền, tích luỹ trong cơ thể và gây dị tật
3. C. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi
4. D. Ăn mòn da rất sâu và khó chữa

Câu 14. So sánh tính oxi hoá của $\text{Cl}_2$ và $\text{Br}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
2. B. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
4. D. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$

Câu 15. Phản ứng đơn giản $2\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{O}_2}$, tức phản ứng bậc $3$. Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ là

1. A. $\text{L}^2 / \left(\text{mol}^2 \cdot \text{s}\right)$
2. B. $\text{L}^3 / \left(\text{mol}^3 \cdot \text{s}\right)$
3. C. $\text{s}^{-1}$
4. D. $\text{L} / \left(\text{mol} \cdot \text{s}\right)$

Câu 16. Cho phản ứng đơn giản $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5\left(aq\right) + \text{NaOH}\left(aq\right) \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa}\left(aq\right) + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(aq\right)$. Tăng nồng độ $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$ lên $2$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $2$
2. B. $6$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 1. Cho phản ứng $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{H}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
2. B. $\overline{v} = -\dfrac{1}{3} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{1}{3} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = -3 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 2. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $140$ kJ/mol và chiều nghịch $338$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ
2. B. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
3. C. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng
4. D. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu

Câu 3. Vì sao không nhận biết được ion $\text{F}^-$ bằng dung dịch $\text{AgNO}_3$?

1. A. Vì $\text{F}^-$ bị oxi hoá thành $\text{F}_2$ trước khi kết tủa
2. B. Vì kết tủa $\text{AgF}$ tan ngay trong $\text{AgNO}_3$ dư
3. C. Vì $\text{AgF}$ tan trong nước nên không tạo kết tủa
4. D. Vì $\text{F}^-$ không phản ứng với $\text{Ag}^+$

Câu 4. Khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng kẽm viên, ống thứ hai dùng kẽm bột cùng khối lượng, các điều kiện khác giữ như nhau. Vì sao phải giữ nguyên mọi điều kiện khác?

1. A. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn hơn
2. B. Để chênh lệch tốc độ quan sát được chỉ do diện tích bề mặt tiếp xúc gây ra
3. C. Để phản ứng an toàn hơn
4. D. Để tiết kiệm hoá chất

Câu 5. Trong phản ứng xử lí khí thải động cơ trong bộ chuyển hoá xúc tác $\left(2\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2\right)$, $\text{Pt}$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
2. B. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
4. D. làm tăng lượng sản phẩm thu được

Câu 6. So sánh tính khử của $\text{Br}^-$ và $\text{I}^-$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính khử của ion halide?

1. A. $\text{F}^- < \text{Cl}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-$
2. B. $\text{I}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{F}^-$
3. C. $\text{Cl}^- < \text{F}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-$
4. D. $\text{F}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{I}^-$

Câu 7. Phản ứng nào sau đây xảy ra được?

1. A. $\text{I}_2 + 2\text{K}\text{Cl} \rightarrow 2\text{K}\text{I} + \text{Cl}_2$
2. B. $\text{I}_2 + 2\text{NaBr} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Br}_2$
3. C. $\text{I}_2 + 2\text{NaCl} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Cl}_2$
4. D. $\text{Cl}_2 + 2\text{K}\text{I} \rightarrow 2\text{K}\text{Cl} + \text{I}_2$

Câu 8. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{Na}$ và $\text{Cl}_2$?

1. A. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
2. B. $\text{Ca} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2$
3. C. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$
4. D. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$

Câu 9. Với phản ứng nào sau đây, việc tăng áp suất không làm thay đổi đáng kể tốc độ phản ứng?

1. A. $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}_2\left(g\right)$
2. B. $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)$
3. C. $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$
4. D. $\text{Fe}\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{FeCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\left(g\right)$

Câu 10. Phản ứng tổng hợp hydrogen chloride $\left(\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -184$ kJ và $\Delta S = 20$ J/K. Ở $400$ K, biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng bằng

1. A. $-8184\,\text{kJ}$
2. B. $-184\,\text{kJ}$
3. C. $-192\,\text{kJ}$
4. D. $-176\,\text{kJ}$

Câu 11. Vấn đề bỏng do hydrofluoric acid bắt nguồn từ

1. A. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
2. B. Nước thải công nghiệp không qua xử lí
3. C. Việc đốt nhựa chứa chlorine ở nhiệt độ thấp
4. D. Dung dịch $\text{HF}$ bắn ra ngoài

Câu 12. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

1. A. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}$
2. B. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}$
3. C. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}$
4. D. $\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}$

Câu 13. Phản ứng đơn giản $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$ có tốc độ $20 \cdot 10^{-3}$ mol/(L·s) khi $C_{\text{HI}} = 1$ mol/L. Hằng số tốc độ $k$ bằng

1. A. $22$
2. B. $20$
3. C. $21$
4. D. $24$

Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$. Vai trò của $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$ trong phản ứng ấy là

1. A. chất oxi hoá
2. B. chất khử
3. C. chất xúc tác
4. D. chất môi trường

Câu 15. Hạt nhân $^{32}_{15}\text{P}$ phóng xạ $\beta^-$. Hạt nhân con tạo thành là

1. A. $^{32}_{15}\text{S}$
2. B. $^{28}_{13}\text{S}$
3. C. $^{32}_{16}\text{S}$
4. D. $^{33}_{16}\text{S}$

Câu 16. Hậu quả của ô nhiễm dioxin là

1. A. Chất rất bền, tích luỹ trong cơ thể và gây dị tật
2. B. Ăn mòn da rất sâu và khó chữa
3. C. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi
4. D. Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da

Câu 1. Cho $\text{HBr}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $366$ kJ/mol, $\text{HI}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $298$ kJ/mol. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính acid?

1. A. $\text{HCl} < \text{HF} < \text{HBr} < \text{HI}$
2. B. $\text{HI} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HF}$
3. C. $\text{HF} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HI}$
4. D. $\text{HF} < \text{HCl} < \text{HBr} < \text{HI}$

Câu 2. Cho tinh thể $\text{NaBr}$ tác dụng với dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Chỉ thấy khí không màu thoát ra, không có sản phẩm oxi hoá
2. B. Xuất hiện hơi màu nâu đỏ và khí mùi hắc $\text{SO}_2$
3. C. Xuất hiện hơi màu tím và khí mùi trứng thối $\text{H}_2\text{S}$
4. D. Chỉ thấy khí không màu bốc khói trong không khí ẩm

Câu 3. Phân tử $\text{HCN}$ có nguyên tử trung tâm $\text{C}$ với $2$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Hình dạng của phân tử ấy là

1. A. thẳng
2. B. tứ diện đều
3. C. tam giác phẳng
4. D. gấp khúc

Câu 4. Trong phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\right)$, $\text{MnO}_2$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
2. B. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
4. D. làm tăng lượng sản phẩm thu được

Câu 5. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $90$ kJ/mol và chiều nghịch $288$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $-198\,\text{kJ}$
2. B. $90\,\text{kJ}$
3. C. $378\,\text{kJ}$
4. D. $198\,\text{kJ}$

Câu 6. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{KMnO}_4$. Vai trò của $\text{KMnO}_4$ trong phản ứng ấy là

1. A. chất xúc tác
2. B. chất môi trường
3. C. chất oxi hoá
4. D. chất khử

Câu 7. Đốt kim loại $\text{K}$ trong khí $\text{Cl}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. muối $\text{KCl}$
2. B. hydroxide của $\text{K}$
3. C. oxide của $\text{K}$
4. D. hỗn hợp $\text{K}$ và $\text{Cl}_2$ không phản ứng

Câu 8. Khi tăng nồng độ $\text{SO}_2$ trong phản ứng $2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_3\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất
2. B. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
4. D. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng

Câu 9. Phát biểu nào sau đây đúng về entropy và chiều tự diễn biến?

1. A. Entropy của hệ luôn tăng trong mọi phản ứng hoá học
2. B. Dấu của $\Delta S$ một mình chưa đủ để kết luận quá trình có tự xảy ra hay không
3. C. Mọi quá trình có $\Delta S > 0$ đều tự xảy ra
4. D. Mọi quá trình tự xảy ra đều có $\Delta S < 0$

Câu 10. Nhỏ dung dịch $\text{AgNO}_3$ vào dung dịch $\text{NaI}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. xuất hiện kết tủa $\text{AgBr}$ màu vàng nhạt
2. B. xuất hiện kết tủa $\text{AgI}$ màu vàng
3. C. không có hiện tượng gì
4. D. xuất hiện kết tủa $\text{AgCl}$ màu trắng

Câu 11. Đun nóng hỗn hợp phản ứng đá vôi tan trong dung dịch hydrochloric acid thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

1. A. các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên
2. B. nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng
4. D. số mol chất tham gia tăng lên

Câu 12. Phản ứng đốt cháy than chì $\left(\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -394$ kJ và $\Delta S = 3$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta H < 0$
2. B. $\Delta S > 0$
3. C. $\Delta G < 0$
4. D. $\Delta G > 0$

Câu 13. Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi hằng số tốc độ $k$ của một phản ứng?

1. A. Nhiệt độ
2. B. Bản chất các chất phản ứng
3. C. Nồng độ các chất phản ứng
4. D. Chất xúc tác

Câu 14. Cho phản ứng đơn giản $\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{COCl}_2$ với hằng số tốc độ $k = 2 \cdot 10^{-3}$ và nồng độ $C_{\text{CO}} = 2$ mol/L, $C_{\text{Cl}_2} = 3$ mol/L. Tốc độ phản ứng, theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s), bằng

1. A. $24$
2. B. $2$
3. C. $12$
4. D. $13$

Câu 15. Việc nào sau đây nhằm làm chậm phản ứng?

1. A. Thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu
2. B. Dùng nồi áp suất để ninh xương
3. C. Quạt gió vào bếp than
4. D. Ướp muối và phơi khô cá

Câu 16. Cho $\text{HCl}$ có $M = 36.5$ và sôi ở $-85\ ^\circ\text{C}$, $\text{HI}$ có $M = 128$ và sôi ở $-35\ ^\circ\text{C}$. Đi từ $\text{HCl}$ đến $\text{HI}$, nhiệt độ sôi của các hydrogen halide biến đổi thế nào?

1. A. tăng dần
2. B. không đổi
3. C. giảm rồi tăng
4. D. giảm dần

Câu 1. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_3\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -198$ kJ và $\Delta S = -187$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta G > 0$
2. B. $\Delta S > 0$
3. C. $\Delta G < 0$
4. D. $\Delta H < 0$

Câu 2. Việc quạt gió vào bếp than dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Chất xúc tác
2. B. Diện tích bề mặt tiếp xúc
3. C. Nhiệt độ
4. D. Nồng độ

Câu 3. Với phản ứng nào sau đây, việc tăng áp suất không làm thay đổi đáng kể tốc độ phản ứng?

1. A. $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)$
2. B. $\text{CaCO}_3\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{CaCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$
3. C. $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$
4. D. $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}_2\left(g\right)$

Câu 4. Phản ứng phân huỷ dinitrogen pentoxide $\left(2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 4$. Khi nâng nhiệt độ từ $30\ ^\circ\text{C}$ lên $40\ ^\circ\text{C}$, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $6$
2. B. $4$
3. C. $40$
4. D. $5$

Câu 5. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $170$ kJ/mol và chiều nghịch $368$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ
2. B. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
3. C. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng
4. D. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu

Câu 6. Cho $2$ mol $\text{KClO}_3$ phản ứng hết với hydrochloric acid đặc theo phương trình $\text{KClO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + 3\text{Cl}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí chlorine thu được bằng

1. A. $2\,\text{mol}$
2. B. $12\,\text{mol}$
3. C. $3\,\text{mol}$
4. D. $6\,\text{mol}$

Câu 7. So sánh tính oxi hoá của $\text{Cl}_2$ và $\text{Br}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$
2. B. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
4. D. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$

Câu 8. Hạt nhân $^{210}_{84}\text{Po}$ phóng xạ $\alpha$. Hạt nhân con tạo thành là

1. A. $^{206}_{82}\text{Pb}$
2. B. $^{210}_{84}\text{Pb}$
3. C. $^{206}_{84}\text{Pb}$
4. D. $^{210}_{82}\text{Pb}$

Câu 9. Nhỏ dung dịch $\text{AgNO}_3$ vào dung dịch $\text{NaCl}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. xuất hiện kết tủa $\text{AgCl}$ màu trắng
2. B. xuất hiện kết tủa $\text{AgI}$ màu vàng
3. C. không có hiện tượng gì
4. D. xuất hiện kết tủa $\text{AgBr}$ màu vàng nhạt

Câu 10. Phản ứng đơn giản $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{HI}}^2$, tức phản ứng bậc $2$. Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ là

1. A. $\text{L}^2 / \left(\text{mol}^2 \cdot \text{s}\right)$
2. B. $\text{L}^3 / \left(\text{mol}^3 \cdot \text{s}\right)$
3. C. $\text{L} / \left(\text{mol} \cdot \text{s}\right)$
4. D. $\text{s}^{-1}$

Câu 11. Cho tinh thể $\text{NaI}$ tác dụng với dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Chỉ thấy khí không màu bốc khói trong không khí ẩm
2. B. Chỉ thấy khí không màu thoát ra, không có sản phẩm oxi hoá
3. C. Xuất hiện hơi màu tím và khí mùi trứng thối $\text{H}_2\text{S}$
4. D. Xuất hiện hơi màu nâu đỏ và khí mùi hắc $\text{SO}_2$

Câu 12. Cho phản ứng $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$. Trong $10$ giây, nồng độ $\text{SO}_3$ đổi từ $0{,}9$ mol/L thành $1{,}3$ mol/L. Độ lớn biến thiên nồng độ $\left|\Delta C\right|$ bằng

1. A. $0{,}4\,\text{mol/L}$
2. B. $0{,}2\,\text{mol/L}$
3. C. $0{,}8\,\text{mol/L}$
4. D. $2{,}2\,\text{mol/L}$

Câu 13. Vấn đề ngộ độc khí chlorine bắt nguồn từ

1. A. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
2. B. Việc đốt nhựa chứa chlorine ở nhiệt độ thấp
3. C. Các thuốc trừ sâu như DDT
4. D. Nước thải công nghiệp không qua xử lí

Câu 14. Trong phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\right)$, $\text{MnO}_2$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
2. B. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
3. C. làm tăng lượng sản phẩm thu được
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng

Câu 15. Cho phản ứng đơn giản $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$. Nếu tăng nồng độ $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$ lên $3$ lần và giữ nguyên các nồng độ khác thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $5$
2. B. $9$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 16. Việc nào sau đây nhằm làm chậm phản ứng?

1. A. Bảo quản thuốc ở nơi mát và tránh ánh sáng
2. B. Thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu
3. C. Dùng nồi áp suất để ninh xương
4. D. Quạt gió vào bếp than

Câu 17. Xét nguyên tố fluorine $\left(\text{F}\right)$ $\left(Z = 9\right)$.

• a) Nguyên tố ấy thuộc nhóm VIA.
• b) Trong tự nhiên, nguyên tố ấy tồn tại chủ yếu trong muối bromide tan trong nước biển và nước hồ mặn.
• c) Nguyên tử halogen có xu hướng nhường bảy electron lớp ngoài cùng.
• d) Trong tự nhiên, các halogen không tồn tại ở dạng đơn chất tự do.

Câu 18. Xét hai chất sodium fluoride $\left(\text{NaF}\right)$ và hydrochloric acid $\left(\text{HCl}\right)$.

• a) Ứng dụng của $\text{NaF}$ dựa trên khả năng tạo men răng bền hơn.
• b) $\text{HF}$ được dùng để làm sạch bề mặt thuỷ tinh mà không ăn mòn.
• c) Điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà có màng ngăn thu được $\text{NaOH}$, $\text{Cl}_2$ và $\text{H}_2$.
• d) $\text{NaClO}$ trong nước Javel có tác dụng tẩy trắng nhờ tính oxi hoá mạnh.

Câu 19. Cho $\text{Cl}_2$ có $M = 71$, $t_{nc} = -101\ ^\circ\text{C}$, $t_s = -34\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có $M = 160$, $t_{nc} = -7\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 59\ ^\circ\text{C}$.

• a) Ở điều kiện thường, $\text{Br}_2$ là chất lỏng.
• b) Nguyên nhân của xu hướng ấy là liên kết trong phân tử bền dần.
• c) Khi đun nóng, iodine phân huỷ thành các nguyên tử iodine.
• d) Khi halogen sôi, liên kết cộng hoá trị trong phân tử $\text{X}_2$ bị phá vỡ.

Câu 20. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng dung dịch $\text{HCl}$ loãng hơn, ống thứ hai dùng dung dịch đặc hơn, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (thời gian đến khi mẩu magnesium tan hết) sau $78$ giây, ống thứ hai sau $39$ giây.

• a) Yếu tố được khảo sát là nhiệt độ.
• b) Phản ứng ở ống thứ hai nhanh gấp $2$ lần ống thứ nhất.
• c) Tốc độ phản ứng và thời gian đạt cùng một dấu hiệu tỉ lệ thuận với nhau.
• d) Dấu hiệu dùng để so sánh tốc độ ở đây là khối lượng dung dịch còn lại.

Câu 21. Cho $\text{HF}$ có $M = 20$ và sôi ở $20\ ^\circ\text{C}$, $\text{HBr}$ có $M = 81$ và sôi ở $-67\ ^\circ\text{C}$.

• a) Liên kết trong phân tử $\text{HI}$ là liên kết cộng hoá trị phân cực.
• b) Nhiệt độ sôi của $\text{HF}$ cao hơn nhiệt độ sôi của $\text{HBr}$.
• c) Hai chất chênh nhau $47\ ^\circ\text{C}$ về nhiệt độ sôi.
• d) Giữa các phân tử $\text{HI}$ không có liên kết hydrogen.

Câu 22. Cho $1$ mol $\text{Mg}$ phản ứng hết với $\text{Br}_2$ theo phương trình $\text{Mg} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{MgBr}_2$.

• a) Trong phản ứng, $\text{Br}_2$ đóng vai trò chất oxi hoá.
• b) Sắt phản ứng với khí chlorine tạo thành $\text{FeCl}_2$.
• c) $\text{I}_2$ tác dụng với nước theo cách: oxi hoá nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí oxygen.
• d) Phản ứng của $\text{Cl}_2$ với nước là phản ứng tự oxi hoá - khử.

Câu 1. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide trong sản xuất sulfuric acid $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá $200$ kJ/mol và biến thiên enthalpy $-340$ kJ. Khi thêm chất xúc tác $\text{V}_2\text{O}_5$, năng lượng hoạt hoá còn $170$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng khi có mặt chất xúc tác bằng

1. A. $-340\,\text{kJ}$
2. B. $-370\,\text{kJ}$
3. C. $-310\,\text{kJ}$
4. D. $340\,\text{kJ}$

Câu 2. Cho phản ứng $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$. Trong $25$ giây, nồng độ $\text{SO}_3$ đổi từ $0{,}9$ mol/L thành $1{,}2$ mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian ấy, tính theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s), bằng

1. A. $1$
2. B. $150$
3. C. $12$
4. D. $6$

Câu 3. Thuốc thử dùng để nhận biết ion $\text{Br}^-$ trong dung dịch là

1. A. dung dịch $\text{AgNO}_3$
2. B. dung dịch $\text{NaOH}$
3. C. quỳ tím
4. D. dung dịch $\text{BaCl}_2$

Câu 4. Khi tăng nồng độ $\text{CO}$ trong phản ứng $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
2. B. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất
3. C. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống

Câu 5. Cho $4$ mol $\text{KMnO}_4$ phản ứng hết với hydrochloric acid đặc theo phương trình $2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí chlorine thu được bằng

1. A. $64\,\text{mol}$
2. B. $10\,\text{mol}$
3. C. $4\,\text{mol}$
4. D. $5\,\text{mol}$

Câu 6. Đốt kim loại $\text{Ca}$ trong khí $\text{Cl}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. hỗn hợp $\text{Ca}$ và $\text{Cl}_2$ không phản ứng
2. B. muối $\text{CaCl}_2$
3. C. oxide của $\text{Ca}$
4. D. hydroxide của $\text{Ca}$

Câu 7. Hậu quả của nước thải chứa nhiều muối halide là

1. A. Ăn mòn da rất sâu và khó chữa
2. B. Chất rất bền, tích luỹ trong cơ thể và gây dị tật
3. C. Làm mặn nguồn nước và hại cây trồng
4. D. Phân huỷ rất chậm, tích luỹ theo chuỗi thức ăn

Câu 8. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide $\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $160$ kJ/mol và chiều nghịch $356$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ
2. B. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu
3. C. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
4. D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng

Câu 9. Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. đổi chiều phản ứng
2. B. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
3. C. nhanh hơn
4. D. chậm hơn

Câu 10. Phản ứng thăng hoa iodine $\left(\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 62$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Ở $273$ K, biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng bằng

1. A. $-39523\,\text{kJ}$
2. B. $62\,\text{kJ}$
3. C. $22{,}4\,\text{kJ}$
4. D. $101{,}6\,\text{kJ}$

Câu 11. Trong phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch sodium hydroxide, dùng bột nhôm thay cho lá nhôm thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. số mol $\text{Al}$ tham gia phản ứng tăng lên
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
3. C. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống

Câu 12. Cho $\text{HCl}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $427$ kJ/mol, $\text{HBr}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $366$ kJ/mol. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính acid?

1. A. $\text{HI} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HF}$
2. B. $\text{HF} < \text{HCl} < \text{HBr} < \text{HI}$
3. C. $\text{HF} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HI}$
4. D. $\text{HCl} < \text{HF} < \text{HBr} < \text{HI}$

Câu 13. Khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng đá vôi dạng viên, ống thứ hai dùng đá vôi đập nhỏ cùng khối lượng, các điều kiện khác giữ như nhau. Dấu hiệu nào được dùng để so sánh tốc độ phản ứng trong thí nghiệm này?

1. A. Thời gian đến khi dung dịch vẩn đục
2. B. Tốc độ thoát khí hydrogen
3. C. Tốc độ thoát khí carbon dioxide
4. D. Lượng bọt khí oxygen thoát ra

Câu 14. Phản ứng đơn giản $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{HI}}^2$, tức phản ứng bậc $2$. Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ là

1. A. $\text{L}^2 / \left(\text{mol}^2 \cdot \text{s}\right)$
2. B. $\text{L}^3 / \left(\text{mol}^3 \cdot \text{s}\right)$
3. C. $\text{s}^{-1}$
4. D. $\text{L} / \left(\text{mol} \cdot \text{s}\right)$

Câu 15. Phân tử $\text{SO}_2$ có nguyên tử trung tâm $\text{S}$ với $2$ vùng liên kết và $1$ cặp electron riêng. Tổng số vùng electron quanh nguyên tử trung tâm bằng

1. A. $3$
2. B. $1$
3. C. $6$
4. D. $2$

Câu 16. Cho phản ứng đơn giản $\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{COCl}_2$. Nếu tăng đồng thời nồng độ của tất cả các chất tham gia lên $3$ lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $9$
2. B. $6$
3. C. $3$
4. D. $10$

Câu 17. Sục $3$ mol khí $\text{Cl}_2$ vào dung dịch $\text{Na}\text{I}$ dư.

• a) Phản ứng $\text{Cl}_2 + 2\text{Na}\text{I} \rightarrow 2\text{Na}\text{Cl} + \text{I}_2$ không xảy ra được.
• b) Trong phản ứng ấy, $\text{Cl}_2$ đóng vai trò chất oxi hoá.
• c) Số mol $\text{I}_2$ tạo thành bằng $6$ mol.
• d) $\text{F}_2$ phản ứng với hydrogen trong điều kiện phản ứng khi được chiếu sáng.

Câu 18. Cho $\text{Br}_2$ có $M = 160$, $t_{nc} = -7\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 59\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ có $M = 254$, $t_{nc} = 114\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 184\ ^\circ\text{C}$.

• a) Ở điều kiện thường, $\text{Br}_2$ là chất rắn.
• b) Nhiệt độ sôi của $\text{I}_2$ thấp hơn nhiệt độ sôi của $\text{Br}_2$.
• c) Nhiệt độ sôi hai chất chênh nhau $125\ ^\circ\text{C}$.
• d) Khi đun nóng, iodine phân huỷ thành các nguyên tử iodine.

Câu 19. Xét hai chất hydrochloric acid $\left(\text{HCl}\right)$ và sodium fluoride $\left(\text{NaF}\right)$.

• a) $\text{HCl}$ được dùng để tẩy gỉ thép trước khi mạ và sản xuất nhựa PVC.
• b) $\text{HF}$ được dùng để làm sạch bề mặt thuỷ tinh mà không ăn mòn.
• c) Điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà có màng ngăn thu được $\text{Na}$ và $\text{Cl}_2$.
• d) $\text{NaClO}$ trong nước Javel có tác dụng tẩy trắng nhờ tính acid mạnh.

Câu 20. Xét nguyên tố bromine $\left(\text{Br}\right)$ $\left(Z = 35\right)$.

• a) Cấu hình lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy là $6s^2 6p^5$.
• b) Nguyên tố ấy thuộc chu kì $6$.
• c) Trong tự nhiên, nguyên tố ấy tồn tại chủ yếu trong muối bromide tan trong nước biển và nước hồ mặn.
• d) Muối ăn được trộn thêm iodine vì iodine làm muối lâu bị ẩm.

Câu 21. Phản ứng đá vôi tan trong dung dịch hydrochloric acid $\left(\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 3$. Ở $20\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau $189$ phút.

• a) Quy tắc Van't Hoff cho biết cứ tăng $10\ ^\circ\text{C}$ thì tốc độ phản ứng tăng $\gamma$ lần.
• b) Hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phần lớn phản ứng nằm trong khoảng $2$ đến $4$.
• c) Nhiệt độ tăng làm tốc độ phản ứng tăng chủ yếu vì tỉ lệ va chạm đủ năng lượng hoạt hoá tăng lên.
• d) Quy tắc Van't Hoff là định luật đúng cho mọi khoảng nhiệt độ.

Câu 22. Cho $\text{HF}$ có $M = 20$ và sôi ở $20\ ^\circ\text{C}$, $\text{HI}$ có $M = 128$ và sôi ở $-35\ ^\circ\text{C}$.

• a) Liên kết trong phân tử $\text{HCl}$ là liên kết ion.
• b) Trong phân tử hydrogen halide, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử halogen.
• c) Nhiệt độ sôi của $\text{HF}$ cao hơn nhiệt độ sôi của $\text{HI}$.
• d) Hai chất chênh nhau $15\ ^\circ\text{C}$ về nhiệt độ sôi.