Tổng hợp 5 đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Phổ khối lượng của một mẫu titanium cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 46$ có cường độ tương đối $82$, tín hiệu ở $m/z = 48$ có cường độ tương đối $89$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của titanium phổ biến hơn?

1. A. Đồng vị số khối $48$.
2. B. Đồng vị số khối $46$.
3. C. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
4. D. Hai đồng vị phổ biến như nhau.

Câu 2. Kim loại potassium $\left(\text{K}\right)$ tác dụng với phi kim bromine $\left(\text{Br}\right)$ tạo thành hợp chất ion. Công thức của hợp chất ấy là

1. A. $\text{K}\text{Br}_2$
2. B. $\text{K}_2\text{Br}$
3. C. $\text{K}\text{Br}_3$
4. D. $\text{K}\text{Br}$

Câu 3. Trong chu kì $2$, đi từ boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ đến oxygen $\left(\text{O}, Z = 8\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

1. A. tăng rồi giảm
2. B. tăng dần
3. C. không đổi
4. D. giảm dần

Câu 4. Hóa học xanh là định hướng

1. A. giảm chất độc, chất thải và tiêu hao năng lượng ngay từ khâu thiết kế quy trình.
2. B. thay toàn bộ hóa chất bằng nguyên liệu tự nhiên bất kể hiệu quả.
3. C. chỉ xử lí chất thải sau khi quy trình đã tạo ra chúng.
4. D. dùng thật nhiều hóa chất để tăng năng suất.

Câu 5. Trong nhóm IA, đi từ sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$ xuống potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$, tính kim loại của các nguyên tố

1. A. không đổi
2. B. giảm dần
3. C. tăng dần
4. D. tăng rồi giảm

Câu 6. Arsenic $\left(\text{As}, Z = 33\right)$ thuộc chu kì $4$, nhóm VA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{H}_3\text{AsO}_4$. Chất này có tính

1. A. trung tính
2. B. acid
3. C. lưỡng tính
4. D. base

Câu 7. Đóng góp của IUPAC cho bảng tuần hoàn là

1. A. tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn
2. B. đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn
3. C. đặt tên lại toàn bộ các nguyên tố nhóm B
4. D. lập bảng liệt kê ba mươi ba chất khi ấy được coi là nguyên tố

Câu 8. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $2$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $7$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIA
2. B. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA
3. C. ô số $9$, chu kì $7$, nhóm IIA
4. D. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm IA

Câu 9. Liên kết trong aluminium chloride $\left(\text{AlCl}_3\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi < 0{,}4$
2. B. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
3. C. $\Delta \chi \ge 1{,}7$
4. D. $\Delta \chi = 0$

Câu 10. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $95$, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $25$. Số proton của nguyên tử ấy bằng

1. A. $35$
2. B. $30$
3. C. $65$
4. D. $32$

Câu 11. Khi khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ một phản ứng, cần

1. A. chỉ thay đổi nhiệt độ và giữ nguyên nồng độ, áp suất, kích thước hạt.
2. B. thay đổi đồng thời nhiệt độ, nồng độ và kích thước hạt cho nhanh.
3. C. chỉ làm thí nghiệm một lần ở nhiệt độ cao nhất.
4. D. giữ nguyên nhiệt độ và chỉ đổi nồng độ.

Câu 12. Giữa các phân tử $\text{He}$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
2. B. sự góp chung electron giữa các phân tử
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác

Câu 13. Cho kí hiệu nguyên tử $^{23}_{11}\text{Na}$. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố ấy bằng

1. A. $12$
2. B. $23$
3. C. $11$
4. D. $22$

Câu 14. Nguyên tố $\text{Y}$ nằm ở chu kì $3$, nhóm IIA và có kí hiệu $\text{Mg}$. Oxide cao nhất của $\text{Y}$ và tính chất của nó là

1. A. $\text{Mg}\text{O}_3$, là oxide base
2. B. $\text{Mg}_2\text{O}_3$, là oxide base
3. C. $\text{Mg}\text{O}$, là oxide acid
4. D. $\text{Mg}\text{O}$, là oxide base

Câu 15. Hai đồng vị $^{86}\text{Sr}$ và $^{88}\text{Sr}$ của strontium khác nhau về

1. A. số electron ở lớp vỏ.
2. B. điện tích hạt nhân.
3. C. số neutron trong hạt nhân.
4. D. số proton trong hạt nhân.

Câu 16. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước ngay sau “nêu giả thuyết” là

1. A. Thiết kế và tiến hành thí nghiệm.
2. B. Xử lí số liệu.
3. C. Xác định vấn đề nghiên cứu.
4. D. Rút ra kết luận.

Câu 17. Ô nguyên tố của phosphorus ghi: số hiệu nguyên tử $15$, kí hiệu $\text{P}$, nguyên tử khối $31$. Phosphorus nằm ở chu kì $3$, nhóm VA.

• a) Nguyên tử ấy có $4$ lớp electron.
• b) Chu kì $3$ gồm $8$ nguyên tố.
• c) Bảng tuần hoàn gồm $16$ cột, mỗi nhóm chiếm đúng một cột.
• d) $\text{Ar}$ và $\text{Ca}$ cùng có nguyên tử khối $40$, và trong bảng tuần hoàn hiện đại $\text{Ar}$ đứng trước vì điện tích hạt nhân nhỏ hơn.

Câu 18. Xét phân tử acetic acid $\left(\text{CH}_3\text{COOH}\right)$ và phân tử chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$.

• a) Liên kết $\sigma$ hình thành do xen phủ trục.
• b) Trong một liên kết đôi có một liên kết $\sigma$ và một liên kết $\pi$.
• c) $\text{CH}_3\text{COOH}$ có $1$ liên kết $\pi$.
• d) Liên kết $\sigma$ trong $\text{Cl}_2$ hình thành do xen phủ kiểu $s - s$.

Câu 19. Nguyên tố boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm IIIA.

• a) Định luật tuần hoàn phát biểu theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
• b) Bán kính nguyên tử không biến đổi tuần hoàn.
• c) Số hiệu nguyên tử không biến đổi tuần hoàn.
• d) Hai nguyên tố cùng nhóm A ở hai chu kì liên tiếp luôn hơn kém nhau một số đơn vị đúng bằng số nguyên tố của chu kì nằm giữa.

Câu 20. Nguyên tử beryllium $^{9}_{4}\text{Be}$ trung hòa về điện, có số khối $9$.

• a) Hạt neutron không mang điện.
• b) Nguyên tử ấy có $4$ proton.
• c) Tổng số hạt trong nguyên tử ấy bằng $9$.
• d) Số quyết định nguyên tố hóa học của nguyên tử là số neutron.

Câu 21. Tinh thể $\text{CaF}_2$ (calcium fluoride) gồm các ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{F}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng kiểu fluorite.

• a) Mỗi ion $\text{Ca}^{2+}$ được $10$ ion $\text{F}^-$ gần nhất bao quanh.
• b) Tinh thể ấy được ghép từ các phân tử $\text{CaF}_2$ riêng lẻ.
• c) Mẩu tinh thể chứa $72$ ion $\text{Ca}^{2+}$ thì có $144$ ion $\text{F}^-$.
• d) Số phối trí của một tinh thể ion phụ thuộc khối lượng mol của hợp chất.

Câu 22. Nguyên tử aluminium có số khối $27$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Một nguyên tử có đường kính $3 \cdot 10^{-10}\ \text{m}$, còn hạt nhân của nó có đường kính $7 \cdot 10^{-14}\ \text{m}$.

• a) Trong nguyên tử, hạt không mang điện là neutron.
• b) Nguyên tử trung hòa về điện vì số proton bằng số electron.
• c) Khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy bằng $27 \cdot 10^{-23}\ \text{g}$.
• d) Đường kính nguyên tử gấp khoảng $4286$ lần đường kính hạt nhân.

Câu 1. Giữa các phân tử nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành giữa

1. A. hai nguyên tử $\text{H}$ của hai phân tử cạnh nhau
2. B. nguyên tử $\text{H}$ và hạt nhân nguyên tử bên cạnh trong cùng một phân tử
3. C. nguyên tử $\text{H}$ đã liên kết với $\text{F}$, $\text{O}$ hoặc $\text{N}$ của phân tử này và cặp electron riêng của $\text{F}$, $\text{O}$, $\text{N}$ ở phân tử khác
4. D. nguyên tử $\text{H}$ và bất kì nguyên tử phi kim nào

Câu 2. Liên kết $\text{C} \equiv \text{C}$ có năng lượng liên kết $839$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{C} \equiv \text{C}$
2. B. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{C} \equiv \text{C}$
3. C. năng lượng của một liên kết $\text{C} \equiv \text{C}$ riêng lẻ
4. D. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{C} \equiv \text{C}$ ở thể khí

Câu 3. Phân tử oxygen $\left(\text{O}_2\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $2$
2. B. $3$
3. C. $0$
4. D. $1$

Câu 4. Khi viết công thức Lewis của ethylene $\left(\text{C}_2\text{H}_4\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $13$
2. B. $12$
3. C. $6$
4. D. $14$

Câu 5. Nguyên tử chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{5}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $3$
2. B. $7$
3. C. $1$
4. D. $17$

Câu 6. Nguyên tử sodium có kí hiệu $\text{Na}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 11$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là

1. A. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{7}$
2. B. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}$
3. C. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}$
4. D. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{1}$

Câu 7. Chất nào sau đây có liên kết ion?

1. A. silicon dioxide $\left(\text{SiO}_2\right)$
2. B. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$
3. C. magnesium chloride $\left(\text{MgCl}_2\right)$
4. D. hydrogen iodide $\left(\text{HI}\right)$

Câu 8. Ion $\text{X}^{+}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}$. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$
2. B. chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$
3. C. calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$
4. D. argon $\left(\text{Ar}, Z = 18\right)$

Câu 9. Trường hợp nào sau đây không dẫn điện?

1. A. $\text{LiF}$ nóng chảy
2. B. dung dịch $\text{LiF}$ trong nước
3. C. $\text{LiF}$ ở thể rắn
4. D. dung dịch $\text{LiF}$ đang được khuấy

Câu 10. Nitrogen $\left(\text{N}, Z = 7\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm VA. Hoá trị cao nhất với oxygen của nguyên tố ấy bằng

1. A. $2$
2. B. $5$
3. C. $3$
4. D. $7$

Câu 11. Bốn nguyên tố sau cùng thuộc chu kì $2$. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

1. A. $\text{LiOH}$
2. B. $\text{H}_2\text{CO}_3$
3. C. $\text{H}_3\text{BO}_3$
4. D. $\text{Be}\left(\text{OH}\right)_2$

Câu 12. Phân lớp $3s$ có bao nhiêu orbital?

1. A. $1$
2. B. $3$
3. C. $4$
4. D. $2$

Câu 13. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp $\text{3d}$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $2$
2. B. $1$
3. C. $10$
4. D. $5$

Câu 14. So sánh tinh thể $\text{NaF}$ và tinh thể $\text{CaF}_2$, phát biểu nào sau đây đúng?

1. A. Trong $\text{NaF}$ tồn tại các phân tử riêng lẻ, còn trong $\text{CaF}_2$ thì không
2. B. Số phối trí của $\text{Na}^+$ trong $\text{NaF}$ là $6$, còn của $\text{Ca}^{2+}$ trong $\text{CaF}_2$ là $8$
3. C. Số phối trí của hai tinh thể bằng nhau vì cùng là hợp chất ion
4. D. Cả hai tinh thể đều có số phối trí $8$

Câu 15. Một nguyên tử có đường kính $3 \cdot 10^{-10}\ \text{m}$, còn hạt nhân của nó có đường kính $7 \cdot 10^{-14}\ \text{m}$. Đường kính nguyên tử gấp bao nhiêu lần đường kính hạt nhân? (làm tròn đến hàng đơn vị).

1. A. $21\,\text{lần}$
2. B. $0\,\text{lần}$
3. C. $4286\,\text{lần}$
4. D. $429\,\text{lần}$

Câu 16. Phát biểu nào sau đây đúng về phương pháp nghiên cứu hóa học?

1. A. Mô hình hóa học được điều chỉnh khi có bằng chứng thực nghiệm mới không phù hợp.
2. B. Một lần đo luôn đủ để loại bỏ hoàn toàn sai số ngẫu nhiên.
3. C. Có thể thay đổi đồng thời mọi yếu tố mà vẫn xác định chắc chắn tác động của từng yếu tố.
4. D. Khi số liệu mâu thuẫn với mô hình thì phải loại bỏ số liệu ấy.

Câu 17. Nguyên tố boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm IIIA.

• a) Định luật tuần hoàn phát biểu theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
• b) Hai nguyên tố ấy hơn kém nhau $8$ đơn vị điện tích hạt nhân.
• c) Bán kính nguyên tử không biến đổi tuần hoàn.
• d) Hai nguyên tố cùng nhóm A ở hai chu kì liên tiếp luôn hơn kém nhau một số đơn vị đúng bằng số nguyên tố của chu kì nằm giữa.

Câu 18. Xét công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$ và của sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$.

• a) Trong $\text{H}_3\text{O}^+$, nguyên tử đóng góp cặp electron riêng là $\text{O}$.
• b) Điều kiện hình thành liên kết cho - nhận là hai nguyên tử đều còn electron độc thân.
• c) $\text{NH}_3$ có $1$ liên kết cho - nhận.
• d) Sau khi hình thành, liên kết cho - nhận trong $\text{NH}_4^+$ yếu hơn ba liên kết còn lại.

Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}$.

• a) $\text{X}$ đứng ở ô số $5$.
• b) Số thứ tự chu kì của một nguyên tố bằng số electron hoá trị của nguyên tử.
• c) $\text{X}$ thuộc chu kì $2$.
• d) Với nguyên tố khối $d$, số electron hoá trị đếm cả phân lớp $(n-1)d$ lẫn phân lớp $ns$.

Câu 20. Một nhóm học sinh khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng giữa kẽm và dung dịch hydrochloric acid; nhóm đang ở bước “nêu giả thuyết” của tiến trình nghiên cứu.

• a) Bước “nêu giả thuyết” có nội dung là chọn dụng cụ, hóa chất và cách đo phù hợp.
• b) Giả thuyết khoa học phải kiểm tra được bằng thí nghiệm.
• c) Nhóm cần giữ nguyên nồng độ acid và kích thước hạt kẽm ở các lần đo.
• d) Báo cáo thí nghiệm cần trình bày đủ quy trình và số liệu để người khác lặp lại được.

Câu 21. Krypton $\left(\text{Kr}\right)$ nằm ở ô số $36$, chu kì $4$, nhóm VIIIA.

• a) Nguyên tố ấy thuộc khối $p$.
• b) Nguyên tố ấy là kim loại.
• c) Mỗi chu kì góp tối đa $4$ nguyên tố cho khối $s$.
• d) Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

Câu 22. Cho các chất cùng dãy alkane: $\text{C}_2\text{H}_6$ có khối lượng mol $30$ và sôi ở $-89\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_4\text{H}_{10}$ có khối lượng mol $58$ và sôi ở $0\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_5\text{H}_{12}$ có khối lượng mol $72$ và sôi ở $36\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_6\text{H}_{14}$ có khối lượng mol $86$ và sôi ở $69\ ^\circ\text{C}$.

• a) Trong các chất trên, $\text{C}_6\text{H}_{14}$ có nhiệt độ sôi cao nhất.
• b) Nhiệt độ sôi của $\text{C}_6\text{H}_{14}$ cao hơn nhiệt độ sôi của $\text{C}_5\text{H}_{12}$.
• c) So với liên kết hydrogen, tương tác van der Waals yếu hơn.
• d) Ở điều kiện thường, trong nhóm halogen cả $\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$ và $\text{I}_2$ đều là chất khí.

Câu 1. Liên kết $\sigma$ trong phân tử chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$ hình thành do sự xen phủ trục giữa hai orbital thuộc kiểu

1. A. $p - p$
2. B. $p - p$ xen phủ bên
3. C. $s - s$
4. D. $s - p$

Câu 2. Người công bố bảng tuần hoàn đầu tiên, chừa ô trống và đoán trước tính chất của các nguyên tố chưa tìm ra là

1. A. IUPAC
2. B. Dmitri Mendeleev
3. C. Henry Moseley
4. D. William Ramsay

Câu 3. Mô hình rỗng của phân tử methanol $\left(\text{CH}_3\text{OH}\right)$ gồm bao nhiêu quả cầu?

1. A. $7$
2. B. $11$
3. C. $6$
4. D. $5$

Câu 4. Giữa các phân tử $\text{F}_2$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. sự góp chung electron giữa các phân tử
3. C. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
4. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Câu 5. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp $\text{3p}$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $3$
2. B. $2$
3. C. $6$
4. D. $1$

Câu 6. So sánh tinh thể $\text{ZnS}$ và tinh thể $\text{BaO}$, phát biểu nào sau đây đúng?

1. A. Số phối trí của hai tinh thể bằng nhau vì cùng là hợp chất ion
2. B. Cả hai tinh thể đều có số phối trí $6$
3. C. Số phối trí của $\text{Zn}^{2+}$ trong $\text{ZnS}$ là $4$, còn của $\text{Ba}^{2+}$ trong $\text{BaO}$ là $6$
4. D. Trong $\text{ZnS}$ tồn tại các phân tử riêng lẻ, còn trong $\text{BaO}$ thì không

Câu 7. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet, chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?

1. A. ethylene $\left(\text{C}_2\text{H}_4\right)$
2. B. sulfuric acid $\left(\text{H}_2\text{SO}_4\right)$
3. C. carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$
4. D. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$

Câu 8. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

1. A. neutron.
2. B. proton.
3. C. hạt nhân.
4. D. electron.

Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{4}$. Nguyên tố $\text{X}$ thuộc nhóm

1. A. VIA
2. B. VIIA
3. C. VIB
4. D. IIIA

Câu 10. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các proton chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các proton và neutron.
4. D. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 11. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

1. A. nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.
2. B. số proton của nguyên tố.
3. C. phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy.
4. D. tỉ số $m/z$, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.

Câu 12. Hai đồng vị $^{63}\text{Cu}$ và $^{65}\text{Cu}$ của copper khác nhau về

1. A. điện tích hạt nhân.
2. B. số electron ở lớp vỏ.
3. C. số proton trong hạt nhân.
4. D. số neutron trong hạt nhân.

Câu 13. Điểm khác nhau căn bản giữa mô hình Rutherford - Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại là

1. A. Bohr cho rằng electron có quỹ đạo xác định, còn mô hình hiện đại chỉ nói tới xác suất tìm thấy electron.
2. B. Bohr cho rằng nguyên tử có hạt nhân, còn mô hình hiện đại thì không.
3. C. Mô hình hiện đại cho rằng electron đứng yên quanh hạt nhân.
4. D. Bohr cho rằng nguyên tử trung hòa, còn mô hình hiện đại thì không.

Câu 14. Nguyên tố boron có kí hiệu $\text{B}$ và cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}$. Nguyên tố ấy thuộc chu kì nào?

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 15. Nguyên tử helium $\left(\text{He}, Z = 2\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $6$
2. B. $3$
3. C. $1$
4. D. $2$

Câu 16. Nguyên tử phosphorus có số khối $31$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy bằng bao nhiêu, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$?

1. A. $5{,}15$
2. B. $51{,}49$
3. C. $186{,}63$
4. D. $31$

Câu 17. Nguyên tử chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2, 8, 7$. Xét lớp electron thứ $1$ (lớp $K$) của nguyên tử ấy.

• a) Phân lớp $1s$ thuộc lớp đang xét.
• b) Lớp đang xét chứa được tối đa $1$ electron.
• c) Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có $8$ electron.
• d) Trong cùng một lớp, năng lượng các phân lớp tăng theo thứ tự $f < d < p < s$.

Câu 18. Ô nguyên tố của argon ghi: số hiệu nguyên tử $18$, kí hiệu $\text{Ar}$, nguyên tử khối $40$. Argon nằm ở chu kì $3$, nhóm VIIIA.

• a) Nguyên tử ấy có $4$ lớp electron.
• b) Bảng tuần hoàn gồm $18$ cột, ứng với $8$ nhóm A và $8$ nhóm B.
• c) Số thứ tự nhóm A của một nguyên tố bằng số lớp electron.
• d) $\text{Ar}$ và $\text{Ca}$ cùng có nguyên tử khối $40$, và trong bảng tuần hoàn hiện đại $\text{Ar}$ đứng trước vì điện tích hạt nhân nhỏ hơn.

Câu 19. Cho $\text{CH}_3\text{COOH}$ (khối lượng mol $60$) sôi ở $118\ ^\circ\text{C}$, $\text{CO}_2$ (khối lượng mol $44$) sôi ở $-78\ ^\circ\text{C}$.

• a) Liên kết hydrogen là lực hút giữa các phân tử.
• b) Giữa các phân tử $\text{CO}_2$ không có liên kết hydrogen.
• c) Nhiệt độ sôi của $\text{CH}_3\text{COOH}$ thấp hơn nhiệt độ sôi của $\text{CO}_2$.
• d) Nước đá nổi trên nước lỏng vì nước đá không còn liên kết hydrogen.

Câu 20. Nguyên tử strontium $\left(\text{Sr}, Z = 38\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng.

• a) Quy tắc octet nói nguyên tử có xu hướng đạt lớp ngoài cùng giống khí hiếm gần nhất.
• b) Nguyên tử $\text{H}$ đạt cấu hình bền khi lớp ngoài cùng có $8$ electron.
• c) Ion $\text{Sr}^{2+}$ có $36$ electron.
• d) Quy tắc octet là quy tắc kinh nghiệm, có ngoại lệ.

Câu 21. Kim loại magnesium $\left(\text{Mg}\right)$ tác dụng với phi kim bromine $\left(\text{Br}\right)$ tạo thành hợp chất ion.

• a) Liên kết ion được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
• b) Công thức của hợp chất là $\text{Mg}_2\text{Br}$.
• c) Trong hợp chất ấy, tỉ lệ số ion dương và số ion âm là $1 : 2$.
• d) Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Câu 22. Xét phân tử oxygen $\left(\text{O}_2\right)$.

• a) Liên kết đôi gồm hai cặp electron dùng chung.
• b) Phân tử ấy có $2$ cặp electron dùng chung.
• c) Phân tử ấy có $1$ liên kết cộng hoá trị.
• d) Phân tử ấy có $1$ liên kết đơn.

Câu 1. Nguyên tử phosphorus $\left(\text{P}, Z = 15\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{3}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $15$
2. B. $6$
3. C. $3$
4. D. $5$

Câu 2. Giữa các phân tử $\text{F}_2$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. sự góp chung electron giữa các phân tử
2. B. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng

Câu 3. Trong nhóm VA, đi từ nitrogen $\left(\text{N}, Z = 7\right)$ xuống phosphorus $\left(\text{P}, Z = 15\right)$, tính kim loại của các nguyên tố

1. A. tăng dần
2. B. không đổi
3. C. tăng rồi giảm
4. D. giảm dần

Câu 4. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

1. A. neutron.
2. B. hạt nhân.
3. C. proton.
4. D. electron.

Câu 5. Beryllium $\left(\text{Be}\right)$ và carbon $\left(\text{C}\right)$ cùng thuộc chu kì $2$ vì hai nguyên tử của chúng có cùng

1. A. số lớp electron
2. B. số neutron trong hạt nhân
3. C. số electron lớp ngoài cùng
4. D. số hiệu nguyên tử

Câu 6. Phát biểu nào sau đây đúng về đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

1. A. Hóa học nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất.
2. B. Mọi biến đổi vật lí đều tạo ra chất mới.
3. C. Không thể dự đoán tính chất của chất khi đã biết cấu trúc của nó.
4. D. Hóa học chỉ nghiên cứu những chất do con người tổng hợp.

Câu 7. Ô nguyên tố của calcium ghi: số hiệu nguyên tử $20$, kí hiệu $\text{Ca}$, nguyên tử khối $40$. Hạt nhân nguyên tử ấy có bao nhiêu neutron?

1. A. $60$
2. B. $21$
3. C. $20$
4. D. $40$

Câu 8. Cho độ âm điện của $\text{H}$ bằng $2{,}2$ và của $\text{Br}$ bằng $2{,}96$. Hiệu độ âm điện trong hydrogen bromide $\left(\text{HBr}\right)$ bằng

1. A. 5,16
2. B. 0,38
3. C. 0,76
4. D. 1,76

Câu 9. Lắp mô hình rỗng của phân tử ion ammonium $\left(\text{NH}_4^+\right)$ bằng bộ que - quả cầu. Mỗi quả cầu trong mô hình tượng trưng cho

1. A. một phân tử
2. B. một nguyên tử
3. C. một cặp electron dùng chung
4. D. một electron hoá trị

Câu 10. So sánh liên kết $\sigma$ và liên kết $\pi$, phát biểu nào sau đây đúng?

1. A. Liên kết $\pi$ hình thành do xen phủ trục, $\sigma$ do xen phủ bên
2. B. Hai loại liên kết bền như nhau vì đều là liên kết cộng hoá trị
3. C. Liên kết $\pi$ bền hơn vì có hai vùng xen phủ ở hai phía
4. D. Liên kết $\sigma$ bền hơn vì vùng xen phủ lớn hơn và nằm trên đường nối hai hạt nhân

Câu 11. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là

1. A. số proton trong hạt nhân tăng đều đặn
2. B. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi tuần hoàn
3. C. số lớp electron tăng dần qua mỗi chu kì
4. D. khối lượng nguyên tử tăng dần

Câu 12. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước “nêu giả thuyết” có nội dung là

1. A. Tính toán, lập bảng, vẽ đồ thị và ước lượng sai số.
2. B. Nêu rõ câu hỏi cần trả lời.
3. C. Đưa ra dự đoán có thể kiểm tra được bằng thí nghiệm.
4. D. Chọn dụng cụ, hóa chất và cách đo phù hợp.

Câu 13. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet, chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?

1. A. hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$
2. B. ozone $\left(\text{O}_3\right)$
3. C. methane $\left(\text{CH}_4\right)$
4. D. ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$

Câu 14. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

1. A. số proton của nguyên tố.
2. B. tỉ số $m/z$, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.
3. C. phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy.
4. D. nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.

Câu 15. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $3$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $4$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $15$, chu kì $3$, nhóm IVA
2. B. ô số $14$, chu kì $4$, nhóm IIIA
3. C. ô số $14$, chu kì $3$, nhóm IVA
4. D. ô số $7$, chu kì $3$, nhóm IVA

Câu 16. Nitrogen $\left(\text{N}, Z = 7\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{N}_2\text{O}_5$
2. B. $\text{N}\text{O}_3$
3. C. $\text{N}\text{O}_2$
4. D. $\text{N}_2\text{O}_3$

Câu 1. Phân tử carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$ có các liên kết phân cực nhưng bản thân phân tử lại không phân cực. Vì sao?

1. A. Vì các cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử
2. B. Phân tử có hình dạng thẳng, các mômen lưỡng cực của những liên kết triệt tiêu lẫn nhau
3. C. Vì phân tử có số liên kết chẵn
4. D. Vì hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong phân tử bằng không

Câu 2. Phân tử acetaldehyde $\left(\text{CH}_3\text{CHO}\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $7$
2. B. $5$
3. C. $6$
4. D. $1$

Câu 3. Sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm IA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{NaOH}$. Chất này có tính

1. A. base
2. B. acid
3. C. trung tính
4. D. lưỡng tính

Câu 4. Trong chu kì $4$, đi từ potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ đến calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố

1. A. không đổi
2. B. tăng dần
3. C. giảm rồi tăng
4. D. giảm dần

Câu 5. Đo trên mô hình rỗng của acetylene $\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)$, góc liên kết xấp xỉ

1. A. 120\,^\circ
2. B. 92\,^\circ
3. C. 180\,^\circ
4. D. 105\,^\circ

Câu 6. Liên kết trong hợp chất $\text{Ba}\text{I}_2$ được hình thành nhờ

1. A. sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử
2. B. sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp
3. C. lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia
4. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Câu 7. Chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm VIIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{CH}_4$
2. B. $\text{SiH}_4$
3. C. $\text{NH}_3$
4. D. $\text{HCl}$

Câu 8. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là

1. A. số lớp electron tăng dần qua mỗi chu kì
2. B. số proton trong hạt nhân tăng đều đặn
3. C. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi tuần hoàn
4. D. khối lượng nguyên tử tăng dần

Câu 9. Phát biểu nào sau đây đúng về các mô hình nguyên tử?

1. A. Mô hình hiện đại bác bỏ sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử.
2. B. Mô hình Thomson giải thích được kết quả thí nghiệm tán xạ hạt alpha.
3. C. Orbital là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.
4. D. Theo mô hình hiện đại, không xác định được quỹ đạo chuyển động của electron.

Câu 10. Khi viết công thức Lewis của acetylene $\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $10$
2. B. $5$
3. C. $12$
4. D. $11$

Câu 11. Khi gặp một lọ hóa chất đã mất nhãn, cách làm đúng là

1. A. Xử lí như chất thải, không dùng.
2. B. Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.
3. C. Rửa ngay dưới vòi nước chảy nhiều phút rồi báo giáo viên.
4. D. Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.

Câu 12. Nguyên tố $\text{X}$ tạo hợp chất khí với hydrogen dạng $\text{HX}$, trong đó hydrogen chiếm $0{,}78\%$ về khối lượng. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. fluorine $\left(\text{F}\right)$
2. B. iodine $\left(\text{I}\right)$
3. C. chlorine $\left(\text{Cl}\right)$
4. D. bromine $\left(\text{Br}\right)$

Câu 13. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số proton và cùng số neutron.
2. B. cùng số neutron nhưng khác số proton.
3. C. cùng số proton nhưng khác số neutron.
4. D. cùng số khối nhưng khác số proton.

Câu 14. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $1$
4. D. $3$

Câu 15. Ô nguyên tố của oxygen ghi: số hiệu nguyên tử $8$, kí hiệu $\text{O}$, nguyên tử khối $16$. Con số $8$ trong ô ấy cho biết

1. A. khối lượng của một nguyên tử tính theo amu
2. B. số proton trong hạt nhân nguyên tử
3. C. số lớp electron của nguyên tử
4. D. số neutron trong hạt nhân nguyên tử

Câu 16. Nguyên tử chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{5}$. Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử ấy nhường hoặc nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất?

1. A. $1$
2. B. $17$
3. C. $7$
4. D. $3$