Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$
3. C. $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$
4. D. $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$

Câu 2. Trong bốn nguyên tố sau, nguyên tố nào không cùng khối với ba nguyên tố còn lại?

1. A. chlorine $\left(\text{Cl}\right)$
2. B. boron $\left(\text{B}\right)$
3. C. thorium $\left(\text{Th}\right)$
4. D. argon $\left(\text{Ar}\right)$

Câu 3. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các proton chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các proton và neutron.
4. D. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 4. Trong phản ứng tổng hợp ammonia $\left(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\right)$, $\text{Fe}$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm tăng lượng sản phẩm thu được
2. B. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
3. C. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần

Câu 5. Cho phản ứng đơn giản $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Nén hỗn hợp để áp suất chung tăng $2$ lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $6$
2. B. $4$
3. C. $5$
4. D. $2$

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{5}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $3$
2. B. $7$
3. C. $17$
4. D. $18$

Câu 7. Trong phương trình nhiệt hoá học, kí hiệu $\left(s\right)$ đặt sau công thức một chất cho biết chất ấy ở trạng thái

1. A. chất khí
2. B. chất tan trong dung dịch nước
3. C. chất lỏng
4. D. chất rắn

Câu 8. Hạt electron nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở hạt nhân, không mang điện.
2. B. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
3. C. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
4. D. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.

Câu 9. Cho $\text{HF}$ (khối lượng mol $20$) sôi ở $20\ ^\circ\text{C}$, $\text{HCl}$ (khối lượng mol $36$) sôi ở $-85\ ^\circ\text{C}$. Vì sao $\text{HF}$ có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn $\text{HCl}$?

1. A. Vì liên kết cộng hoá trị trong $\text{HF}$ bền hơn
2. B. Vì phân tử $\text{HF}$ nặng hơn phân tử $\text{HCl}$
3. C. Giữa các phân tử $\text{HF}$ có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử $\text{HCl}$ thì không
4. D. Vì $\text{HF}$ là hợp chất ion còn $\text{HCl}$ là hợp chất cộng hoá trị

Câu 10. Quá trình sự gỉ của sắt ngoài không khí xảy ra theo phương trình $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. tự nhiên
2. B. sản xuất
3. C. đời sống
4. D. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý

Câu 11. Hiệu độ âm điện của liên kết $\text{Si} - \text{O}$ bằng $1{,}54$. Liên kết ấy là liên kết

1. A. cộng hoá trị phân cực
2. B. kim loại
3. C. cộng hoá trị không phân cực
4. D. ion

Câu 12. Calcium $\left(\text{Ca}\right)$ và potassium $\left(\text{K}\right)$ cùng thuộc chu kì $4$ vì hai nguyên tử của chúng có cùng

1. A. số lớp electron
2. B. số electron lớp ngoài cùng
3. C. số neutron trong hạt nhân
4. D. số hiệu nguyên tử

Câu 13. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{CuO}\left(s\right)$ bằng $-157$ kJ/mol.

• a) Enthalpy tạo thành chuẩn của đồng $\left[\text{Cu}\left(s\right)\right]$ bằng $-157$ kJ/mol.
• b) Enthalpy tạo thành chuẩn được đo khi các chất đầu là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
• c) Chất có enthalpy tạo thành càng âm thì càng bền so với các đơn chất tạo ra nó.
• d) Enthalpy tạo thành chuẩn của $\text{O}_2\left(g\right)$ và của $\text{N}_2\left(g\right)$ khác nhau vì hai khí khác nhau.

Câu 14. Cho kí hiệu nguyên tử $^{31}_{15}\text{P}$. Ngoài ra, phosphorus còn một đồng vị có $18$ neutron.

• a) Trong kí hiệu nguyên tử, chỉ số trên là số khối.
• b) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố ấy bằng $15$.
• c) Đồng vị nói trên thuộc một nguyên tố khác.
• d) Số khối và nguyên tử khối là hai đại lượng khác nhau.

Câu 15. Cho phản ứng $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{N}_2\left(g\right)$: $0$, $\text{H}_2\left(g\right)$: $0$, $\text{NH}_3\left(g\right)$: $-46$. Tính lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra $4$ lần theo đúng hệ số của phương trình.

Câu 16. Phân lớp $4p$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

Câu 17. Khối lượng mol của methane $\left(\text{CH}_4\right)$ là $16$ g/mol. $144$ gam chất ấy ứng với bao nhiêu mol?

Câu 18. Phản ứng thuỷ phân ester trong môi trường kiềm $\left(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 3$. Nâng nhiệt độ từ $50\ ^\circ\text{C}$ lên $70\ ^\circ\text{C}$ là tăng bao nhiêu nấc mười độ?

Câu 19. Phân lớp $\text{3s}$ gồm bao nhiêu orbital?

Câu 20. Cho năm hiện tượng sau: (1) hòa tan muối ăn vào nước được dung dịch trong suốt. (2) cồn để trong lọ hở bị bay hơi bớt. (3) đinh sắt để lâu trong không khí ẩm bị gỉ. (4) nến bị đun nóng chảy thành nến lỏng. (5) cơm nếp lên men thành rượu. Có bao nhiêu hiện tượng là biến đổi hóa học?

Câu 21. Cho phản ứng $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$. Trong $10$ giây, nồng độ $\text{SO}_3$ đổi từ $0{,}3$ mol/L thành $0{,}5$ mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s).

Câu 1. So sánh tinh thể $\text{ZnS}$ và tinh thể $\text{NaF}$, phát biểu nào sau đây đúng?

1. A. Trong $\text{ZnS}$ tồn tại các phân tử riêng lẻ, còn trong $\text{NaF}$ thì không
2. B. Số phối trí của hai tinh thể bằng nhau vì cùng là hợp chất ion
3. C. Số phối trí của $\text{Zn}^{2+}$ trong $\text{ZnS}$ là $4$, còn của $\text{Na}^+$ trong $\text{NaF}$ là $6$
4. D. Cả hai tinh thể đều có số phối trí $6$

Câu 2. Phương trình nào sau đây mô tả quá trình điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm?

1. A. $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$
2. B. $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$
3. C. $6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2$
4. D. $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$

Câu 3. Liên kết $\text{C} - \text{H}$ có năng lượng liên kết $413$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{C} - \text{H}$
2. B. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{C} - \text{H}$
3. C. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{C} - \text{H}$ ở thể khí
4. D. năng lượng của một liên kết $\text{C} - \text{H}$ riêng lẻ

Câu 4. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur trioxide $\left(\text{SO}_3\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
2. B. nguyên tử $\text{S}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{O}$
3. C. nguyên tử $\text{S}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$
4. D. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{S}$

Câu 5. Trong phản ứng $\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$, chất khử là chất

1. A. nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
2. B. nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng
3. C. không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng
4. D. nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng

Câu 6. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

1. A. nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.
2. B. tỉ số $m/z$, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.
3. C. phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy.
4. D. số proton của nguyên tố.

Câu 7. Sulfur $\left(\text{S}\right)$ và aluminium $\left(\text{Al}\right)$ cùng thuộc chu kì $3$ vì hai nguyên tử của chúng có cùng

1. A. số hiệu nguyên tử
2. B. số neutron trong hạt nhân
3. C. số electron lớp ngoài cùng
4. D. số lớp electron

Câu 8. Cho đốt cháy một mol carbon monoxide có $\Delta_r H = -283$ kJ; đốt cháy một mol methane có $\Delta_r H = -890$ kJ; tôi vôi có $\Delta_r H = -65$ kJ. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều giảm dần lượng nhiệt toả ra?

1. A. đốt cháy một mol methane > tôi vôi > đốt cháy một mol carbon monoxide
2. B. đốt cháy một mol methane > đốt cháy một mol carbon monoxide > tôi vôi
3. C. tôi vôi > đốt cháy một mol carbon monoxide > đốt cháy một mol methane
4. D. đốt cháy một mol carbon monoxide > đốt cháy một mol methane > tôi vôi

Câu 9. Sản phẩm “phân đạm, phân lân và phân kali” là đóng góp của Hóa học cho lĩnh vực nào?

1. A. Chế biến và bảo quản thực phẩm.
2. B. Bảo vệ môi trường.
3. C. Vật liệu.
4. D. Nông nghiệp.

Câu 10. Đun nóng hỗn hợp phản ứng đá vôi tan trong dung dịch hydrochloric acid thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

1. A. các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên
2. B. số mol chất tham gia tăng lên
3. C. nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng

Câu 11. Nguyên tố $\text{X}$ tạo hợp chất khí với hydrogen dạng $\text{HX}$, trong đó hydrogen chiếm $5\%$ về khối lượng. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. fluorine $\left(\text{F}\right)$
2. B. iodine $\left(\text{I}\right)$
3. C. bromine $\left(\text{Br}\right)$
4. D. chlorine $\left(\text{Cl}\right)$

Câu 12. Carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm IVA. Công thức hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{H}_2\text{CO}_3$
2. B. $\text{NaOH}$
3. C. $\text{C}\text{O}_2$
4. D. $\text{HNO}_3$

Câu 13. Xét các mô hình nguyên tử đã học, trong đó có “mô hình Rutherford”.

• a) Thí nghiệm tán xạ hạt alpha cho thấy nguyên tử gần như rỗng, khối lượng tập trung ở hạt nhân.
• b) Luận điểm đặc trưng của “mô hình Rutherford” là electron chuyển động trên những quỹ đạo tròn có mức năng lượng xác định.
• c) Theo mô hình hiện đại, không xác định được quỹ đạo của electron.
• d) Mô hình hiện đại vẫn giữ kết luận về hạt nhân của Rutherford.

Câu 14. Nguyên tử chlorine $^{35}_{17}\text{Cl}$ trung hòa về điện, có số khối $35$.

• a) Hạt neutron mang một đơn vị điện tích âm.
• b) Trong nguyên tử, hạt mang điện dương là neutron.
• c) Lớp vỏ nguyên tử ấy có $17$ electron.
• d) Số quyết định nguyên tố hóa học của nguyên tử là số neutron.

Câu 15. Cho độ âm điện $\text{C}$ bằng $2{,}55$ và $\text{O}$ bằng $3{,}44$. Tính hiệu độ âm điện của liên kết $\text{C} - \text{O}$.

Câu 16. Cần $1981$ kJ nhiệt, lấy từ việc đốt carbon monoxide $\left(\text{CO}\right)$ (khối lượng mol $28$ g/mol, mỗi mol toả $283$ kJ). Tính khối lượng nhiên liệu cần đốt.

Câu 17. Tiến trình nghiên cứu hóa học gồm các bước: xác định vấn đề nghiên cứu, nêu giả thuyết, thiết kế và tiến hành thí nghiệm, xử lí số liệu, rút ra kết luận, viết báo cáo. Bước “thiết kế và tiến hành thí nghiệm” đứng thứ mấy trong tiến trình ấy?

Câu 18. Cho các việc sau: bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh; ướp muối và phơi khô cá; thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu; để thức ăn nguội hẳn rồi mới cất vào tủ lạnh. Có bao nhiêu việc nhằm làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

Câu 19. Cho bán kính nguyên tử: $\text{Rb}$ có $Z = 37$ và bán kính $248$ pm, $\text{I}$ có $Z = 53$ và bán kính $133$ pm. Hai nguyên tố cùng thuộc chu kì $5$. Bán kính nguyên tử giảm bao nhiêu picomet khi đi từ $\text{Rb}$ sang $\text{I}$?

Câu 20. Nguyên tử potassium có hạt nhân gồm $19$ proton và $20$ neutron. Tính số khối của nguyên tử ấy.

Câu 1. Hai đồng vị $^{24}\text{Mg}$ và $^{26}\text{Mg}$ của magnesium khác nhau về

1. A. số neutron trong hạt nhân.
2. B. số electron ở lớp vỏ.
3. C. số proton trong hạt nhân.
4. D. điện tích hạt nhân.

Câu 2. Khi viết công thức Lewis của nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $8$
2. B. $4$
3. C. $2$
4. D. $10$

Câu 3. Trong nhóm IVA, đi từ carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$ xuống silicon $\left(\text{Si}, Z = 14\right)$, tính kim loại của các nguyên tố

1. A. tăng rồi giảm
2. B. không đổi
3. C. giảm dần
4. D. tăng dần

Câu 4. Ô nguyên tố của manganese ghi: số hiệu nguyên tử $25$, kí hiệu $\text{Mn}$, nguyên tử khối $55$. Con số $25$ trong ô ấy cho biết

1. A. số neutron trong hạt nhân nguyên tử
2. B. khối lượng của một nguyên tử tính theo amu
3. C. số lớp electron của nguyên tử
4. D. số proton trong hạt nhân nguyên tử

Câu 5. Nguyên tử silicon $\left(\text{Si}, Z = 14\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{2}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $14$

Câu 6. Trong phản ứng $4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$, có bao nhiêu nguyên tố thay đổi số oxi hoá?

1. A. $3$
2. B. $0$
3. C. $2$
4. D. $4$

Câu 7. Trong phản ứng $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$, chất oxi hoá là

1. A. $\text{Fe}$
2. B. $\text{CuSO}_4$
3. C. $\text{Cu}$
4. D. $\text{FeSO}_4$

Câu 8. Nguyên tử hydrogen có số khối $1$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy bằng bao nhiêu, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$?

1. A. $1{,}66$
2. B. $0{,}17$
3. C. $1$
4. D. $6{,}02$

Câu 9. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $7$, chu kì $2$, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $5$ electron
2. B. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $5$ electron
3. C. $5$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
4. D. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $3$ electron

Câu 10. Ở điều kiện thường, hợp chất ion caesium chloride $\left(\text{CsCl}\right)$ tồn tại ở thể

1. A. khí
2. B. khí hoặc lỏng tuỳ chất
3. C. rắn, ở dạng tinh thể
4. D. lỏng

Câu 11. Khi tăng nồng độ $\text{HCl}$ trong phản ứng $\text{CaCO}_3\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{CaCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
2. B. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
3. C. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
4. D. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất

Câu 12. Germanium $\left(\text{Ge}, Z = 32\right)$ thuộc chu kì $4$, nhóm IVA. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{Ge}\text{O}_2$
2. B. $\text{Ge}_2\text{O}_5$
3. C. $\text{Ge}_2\text{O}$
4. D. $\text{Ge}_2\text{O}_3$

Câu 13. Xét đóng góp của Hóa học cho đời sống và sản xuất, trong đó có “thuốc kháng sinh và vaccine”.

• a) Hóa học xanh đặt yêu cầu giảm chất độc và chất thải ngay từ khâu thiết kế quy trình.
• b) Đánh giá một quy trình hóa học chỉ cần xét đồng thời hiệu quả, an toàn và tác động môi trường.
• c) Phát triển bền vững đòi hỏi ưu tiên tuyệt đối cho tăng trưởng kinh tế.
• d) Vòng đời môi trường của một sản phẩm hóa học tính từ khai thác nguyên liệu tới khi thải bỏ.

Câu 14. Tinh thể $\text{KCl}$ (potassium chloride) gồm các ion $\text{K}^+$ và $\text{Cl}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện.

• a) Các ion trong tinh thể ion sắp xếp hỗn độn, không theo trật tự nào.
• b) Mỗi ion $\text{K}^+$ được $8$ ion $\text{Cl}^-$ gần nhất bao quanh.
• c) Công thức $\text{KCl}$ cho biết tỉ lệ số ion trong tinh thể là $1 : 2$.
• d) Tinh thể $\text{ZnS}$ có số phối trí $4$.

Câu 15. Cho phản ứng $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(g\right)$ và các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432$, $E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498$, $E_b\left(\text{O} - \text{H}\right) = 464$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (trả lời kèm dấu).

Câu 16. Phân tử propene $\left(\text{C}_3\text{H}_6\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

Câu 17. Tiến trình nghiên cứu hóa học gồm các bước: xác định vấn đề nghiên cứu, nêu giả thuyết, thiết kế và tiến hành thí nghiệm, xử lí số liệu, rút ra kết luận, viết báo cáo. Bước “xử lí số liệu” đứng thứ mấy trong tiến trình ấy?

Câu 18. Cho các quá trình: đốt cháy carbon $\left(\Delta_r H = -394\ \text{kJ}\right)$; tổng hợp ammonia $\left(\Delta_r H = -92\ \text{kJ}\right)$; nung đá vôi $\left(\Delta_r H = 178\ \text{kJ}\right)$; phân huỷ nước thành khí hydrogen và oxygen $\left(\Delta_r H = 286\ \text{kJ}\right)$. Có bao nhiêu quá trình toả nhiệt?

Câu 19. Cho bán kính nguyên tử: $\text{N}$ có $Z = 7$ và bán kính $70$ pm, $\text{P}$ có $Z = 15$ và bán kính $110$ pm. Hai nguyên tố cùng thuộc nhóm VA. Bán kính nguyên tử $\text{P}$ gấp bao nhiêu lần bán kính nguyên tử $\text{N}$? (làm tròn đến hàng phần trăm).

Câu 20. Cho $\text{CH}_3\text{COOH}$ (khối lượng mol $60$) sôi ở $118\ ^\circ\text{C}$, $\text{CO}_2$ (khối lượng mol $44$) sôi ở $-78\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ sôi của hai chất ấy chênh nhau bao nhiêu độ?

Câu 21. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $18$; số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $6$. Tính số neutron trong hạt nhân nguyên tử $\text{X}$.

Câu 1. Cân bằng phản ứng $\text{P} + \text{O}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O}_5$ bằng phương pháp thăng bằng electron. Nguyên tắc của phương pháp này là

1. A. hệ số của chất khử luôn bằng hệ số của chất oxi hoá
2. B. tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận
3. C. tổng số nguyên tử ở hai vế phải bằng nhau nên chọn hệ số tuỳ ý
4. D. số oxi hoá của chất khử phải bằng số oxi hoá của chất oxi hoá

Câu 2. Quá trình luyện gang từ quặng sắt xảy ra theo phương trình $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
2. B. tự nhiên
3. C. đời sống
4. D. sản xuất

Câu 3. Hai đồng vị $^{32}\text{S}$ và $^{34}\text{S}$ của sulfur khác nhau về

1. A. số neutron trong hạt nhân.
2. B. số electron ở lớp vỏ.
3. C. số proton trong hạt nhân.
4. D. điện tích hạt nhân.

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{3d}^{6}\,\text{4s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $8$
2. B. $2$
3. C. $26$
4. D. $4$

Câu 5. So sánh liên kết $\sigma$ và liên kết $\pi$, phát biểu nào sau đây đúng?

1. A. Liên kết $\sigma$ bền hơn vì vùng xen phủ lớn hơn và nằm trên đường nối hai hạt nhân
2. B. Liên kết $\pi$ bền hơn vì có hai vùng xen phủ ở hai phía
3. C. Liên kết $\pi$ hình thành do xen phủ trục, $\sigma$ do xen phủ bên
4. D. Hai loại liên kết bền như nhau vì đều là liên kết cộng hoá trị

Câu 6. Việc đập nhỏ than trước khi cho vào lò nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. đổi chiều phản ứng
2. B. nhanh hơn
3. C. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
4. D. chậm hơn

Câu 7. Cho phản ứng $2\text{CO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})$
2. B. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
4. D. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})$

Câu 8. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các proton và neutron.
4. D. các proton chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 9. Cho kí hiệu nguyên tử $^{23}_{11}\text{Na}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu neutron?

1. A. $23$
2. B. $34$
3. C. $12$
4. D. $11$

Câu 10. Bốn nguyên tố sau đều thuộc chu kì $3$. Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất?

1. A. aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$
2. B. chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$
3. C. magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$
4. D. silicon $\left(\text{Si}, Z = 14\right)$

Câu 11. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng phân huỷ nước $\left(\text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightarrow \text{H}_2\left(g\right) + \dfrac{1}{2}\text{O}_2\left(g\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $200$ kJ, của các sản phẩm là $486$ kJ. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $486\,\text{kJ}$
2. B. $-286\,\text{kJ}$
3. C. $686\,\text{kJ}$
4. D. $286\,\text{kJ}$

Câu 12. Việc thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Diện tích bề mặt tiếp xúc
2. B. Nhiệt độ
3. C. Chất xúc tác
4. D. Nồng độ

Câu 13. Nguyên tử lithium có kí hiệu $\text{Li}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 3$.

• a) Nguyên tử ấy có $2$ lớp electron.
• b) Ô orbital đã ghép đôi được vẽ với hai mũi tên ngược chiều.
• c) Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có $1$ electron.
• d) Nguyên tử ấy có $2$ electron độc thân.

Câu 14. Tinh thể $\text{NaF}$ (sodium fluoride) gồm các ion $\text{Na}^+$ và $\text{F}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện.

• a) Mỗi ion $\text{Na}^+$ được $8$ ion $\text{F}^-$ gần nhất bao quanh.
• b) Tinh thể ấy được ghép từ các phân tử $\text{NaF}$ riêng lẻ.
• c) Công thức $\text{NaF}$ cho biết tỉ lệ số ion trong tinh thể là $1 : 1$.
• d) Số phối trí của một tinh thể ion phụ thuộc khối lượng mol của hợp chất.

Câu 1. Cho độ âm điện của $\text{Mg}$ bằng $1{,}31$ và của $\text{Cl}$ bằng $3{,}16$. Liên kết trong magnesium chloride $\left(\text{MgCl}_2\right)$ là liên kết

1. A. cộng hoá trị không phân cực
2. B. cộng hoá trị phân cực
3. C. kim loại
4. D. ion

Câu 2. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng trung hoà acid mạnh bằng base mạnh $\left(\text{HCl}\left(aq\right) + \text{NaOH}\left(aq\right) \rightarrow \text{NaCl}\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $-40$ kJ, của các sản phẩm là $-97$ kJ. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $-137\,\text{kJ}$
2. B. $-57\,\text{kJ}$
3. C. $57\,\text{kJ}$
4. D. $-97\,\text{kJ}$

Câu 3. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur trioxide $\left(\text{SO}_3\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử
2. B. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
3. C. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron
4. D. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia

Câu 4. Sản phẩm “hóa chất keo tụ để xử lí nước thải” là đóng góp của Hóa học cho lĩnh vực nào?

1. A. Bảo vệ môi trường.
2. B. Lưu trữ năng lượng.
3. C. Giao thông vận tải.
4. D. Vật liệu.

Câu 5. Quá trình nào sau đây không dựa trên phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. khử trùng nước sinh hoạt bằng chlorine
2. B. tổng hợp ammonia làm phân đạm
3. C. trung hoà acid dịch vị bằng thuốc muối
4. D. điều chế sắt bằng phản ứng nhiệt nhôm để hàn ray

Câu 6. Hạt electron nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.
2. B. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
3. C. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
4. D. Ở hạt nhân, không mang điện.

Câu 7. Cho phản ứng $2\text{CO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right)$ và các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{C} \equiv \text{O}\right) = 1072$, $E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498$, $E_b\left(\text{C} = \text{O}\right) = 745$. Tổng năng lượng cần để phá các liên kết ở chất đầu bằng

1. A. $1570\,\text{kJ}$
2. B. $2642\,\text{kJ}$
3. C. $-338\,\text{kJ}$
4. D. $2980\,\text{kJ}$

Câu 8. Lấy cùng khối lượng $\text{CuO}$ cho phản ứng copper(II) oxide bị khử bởi khí hydrogen. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

1. A. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng số mol
2. B. Bột copper(II) oxide
3. C. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng khối lượng
4. D. Mẩu copper(II) oxide

Câu 9. Việc viên thuốc sủi tan nhanh trong nước dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Nồng độ
2. B. Nhiệt độ
3. C. Chất xúc tác
4. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 10. Nguyên tố $\text{X}$ tạo hợp chất khí với hydrogen dạng $\text{XH}_4$, trong đó hydrogen chiếm $3{,}25\%$ về khối lượng. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. tin $\left(\text{Sn}\right)$
2. B. carbon $\left(\text{C}\right)$
3. C. silicon $\left(\text{Si}\right)$
4. D. germanium $\left(\text{Ge}\right)$

Câu 11. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $8$ electron
2. B. $8$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
3. C. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $8$ electron
4. D. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $0$ electron

Câu 12. Trong phản ứng $\text{Cl}_2 + 2\text{KI} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{I}_2$, chất khử là

1. A. $\text{KI}$
2. B. $\text{Cl}_2$
3. C. $\text{I}_2$
4. D. $\text{KCl}$

Câu 13. Tinh thể $\text{K}_2\text{O}$ (potassium oxide) gồm các ion $\text{K}^+$ và $\text{O}^{2-}$ sắp xếp trật tự theo mạng kiểu antifluorite.

• a) Tinh thể ấy được ghép từ các phân tử $\text{K}_2\text{O}$ riêng lẻ.
• b) Công thức $\text{K}_2\text{O}$ cho biết tỉ lệ số ion trong tinh thể là $2 : 1$.
• c) Tinh thể $\text{NaF}$ có số phối trí $6$.
• d) Số phối trí của một tinh thể ion phụ thuộc kích thước tương đối của các ion.

Câu 14. Một nhóm học sinh khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng giữa kẽm và dung dịch hydrochloric acid; nhóm đang ở bước “xác định vấn đề nghiên cứu” của tiến trình nghiên cứu.

• a) Bước “xác định vấn đề nghiên cứu” có nội dung là đưa ra dự đoán có thể kiểm tra được bằng thí nghiệm.
• b) Kết luận của nhóm phải dựa trên cảm nhận trực tiếp khi quan sát thí nghiệm.
• c) Nếu số liệu thu được mâu thuẫn với mô hình đang dùng thì phải loại bỏ số liệu ấy.
• d) Báo cáo thí nghiệm cần trình bày đủ quy trình và số liệu để người khác lặp lại được.

Câu 15. Phổ khối lượng của một mẫu chromium cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 52$ có cường độ tương đối $37$, tín hiệu ở $m/z = 53$ có cường độ tương đối $10$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Tính tổng cường độ tương đối của hai tín hiệu.

Câu 1. Trong phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, dùng kẽm bột thay cho kẽm viên thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
3. C. số mol $\text{Zn}$ tham gia phản ứng tăng lên
4. D. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền

Câu 2. Phân tử chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $3$
2. B. $1$
3. C. $0$
4. D. $2$

Câu 3. Nguyên tử fluorine có kí hiệu $\text{F}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 9$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{5}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron?

1. A. $9$
2. B. $7$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ thuộc chu kì

1. A. $2$
2. B. $5$
3. C. $4$
4. D. $3$

Câu 5. Nguyên tử barium nhường $2$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Ba}^{2+}$
2. B. $\text{Ba}^{2-}$
3. C. $\text{Ba}^{3+}$
4. D. $\text{Ba}^{6-}$

Câu 6. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của ozone $\left(\text{O}_3\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
2. B. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron
3. C. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
4. D. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử

Câu 7. Phản ứng thăng hoa một mol iodine có $\Delta_r H^0_{298} = 62$ kJ. Giá trị ấy cho biết phản ứng

1. A. toả ra $62$ kJ
2. B. toả ra $124$ kJ
3. C. thu vào $62$ kJ
4. D. cần $62$ kJ để bắt đầu xảy ra

Câu 8. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{CO}_2\left(g\right)$ bằng $-394$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
2. B. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
3. C. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn
4. D. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn

Câu 9. Quá trình nào sau đây không dựa trên phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. điều chế sắt bằng phản ứng nhiệt nhôm để hàn ray
2. B. luyện gang từ quặng sắt
3. C. hấp thụ khí carbon dioxide bằng nước vôi trong
4. D. điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm

Câu 10. Nguyên tử silver $^{108}_{47}\text{Ag}$ trung hòa về điện, có số khối $108$. Số neutron trong hạt nhân bằng

1. A. $155$
2. B. $108$
3. C. $47$
4. D. $61$

Câu 11. Hiệu độ âm điện của liên kết $\text{Br} - \text{Br}$ bằng $0$. Liên kết ấy là liên kết

1. A. cộng hoá trị không phân cực
2. B. cộng hoá trị phân cực
3. C. kim loại
4. D. ion

Câu 12. Liên kết trong hợp chất $\text{Ba}\text{Cl}_2$ được hình thành nhờ

1. A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
2. B. sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp
3. C. sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử
4. D. lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia

Câu 13. Cho các chất cùng dãy halogen: $\text{F}_2$ có khối lượng mol $38$ và sôi ở $-188\ ^\circ\text{C}$, $\text{Cl}_2$ có khối lượng mol $71$ và sôi ở $-34\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có khối lượng mol $160$ và sôi ở $59\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ có khối lượng mol $254$ và sôi ở $184\ ^\circ\text{C}$.

• a) Khối lượng phân tử càng lớn thì tương tác van der Waals càng yếu.
• b) Tương tác van der Waals là một loại liên kết trong phân tử.
• c) Nhiệt độ sôi của $\text{I}_2$ cao hơn nhiệt độ sôi của $\text{Cl}_2$.
• d) So với liên kết hydrogen, tương tác van der Waals mạnh hơn.

Câu 14. Nguyên tử rubidium $\left(\text{Rb}, Z = 37\right)$ có $1$ electron ở lớp ngoài cùng.

• a) Nguyên tử $\text{H}$ đạt cấu hình bền khi lớp ngoài cùng có $8$ electron.
• b) Theo quy tắc octet, nguyên tử ấy có xu hướng nhường $1$ electron.
• c) Ion $\text{Rb}^{+}$ có $36$ electron.
• d) Quy tắc octet là quy tắc kinh nghiệm, có ngoại lệ.

Câu 15. Các mô hình nguyên tử theo thứ tự ra đời: mô hình Thomson, mô hình Rutherford, mô hình Rutherford - Bohr, mô hình nguyên tử hiện đại. Hỏi “mô hình Rutherford” đứng thứ mấy trong thứ tự ấy?

Câu 16. Cho phản ứng $\text{CH}_4\left(g\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right) \rightarrow \text{CO}\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right)$ và các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{C} - \text{H}\right) = 413$, $E_b\left(\text{O} - \text{H}\right) = 464$, $E_b\left(\text{C} \equiv \text{O}\right) = 1072$, $E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432$. Khi phản ứng xảy ra $8$ lần theo đúng hệ số của phương trình, lượng nhiệt thu vào bằng bao nhiêu kJ?

Câu 1. Trong chu kì $4$, đi từ $\text{K}$ đến $\text{Br}$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng

1. A. giảm dần, đồng thời tính acid tăng dần
2. B. không đổi
3. C. giảm dần, đồng thời tính acid cũng giảm dần
4. D. tăng dần, đồng thời tính acid giảm dần

Câu 2. Trong phân tử hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. chuyển hẳn sang một nguyên tử
2. B. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
3. C. nằm chính giữa hai nguyên tử
4. D. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Câu 3. Liên kết trong potassium bromide $\left(\text{KBr}\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
2. B. $\Delta \chi < 0{,}4$
3. C. $\Delta \chi = 0$
4. D. $\Delta \chi \ge 1{,}7$

Câu 4. Henry Moseley chỉ ra phải sắp xếp các nguyên tố theo số hiệu nguyên tử thay cho khối lượng nguyên tử vào năm nào?

1. A. $1945$
2. B. $1913$
3. C. $2016$
4. D. $1866$

Câu 5. Trong phản ứng thuỷ phân tinh bột $\left(\left(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5\right)_n + n\text{H}_2\text{O} \rightarrow n\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\right)$, $\text{enzyme amylase}$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
2. B. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
3. C. làm tăng lượng sản phẩm thu được
4. D. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn

Câu 6. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của methane $\left(\text{CH}_4\right)$, số liên kết cho - nhận là

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $0$
4. D. $1$

Câu 7. Quá trình sự gỉ của sắt ngoài không khí xảy ra theo phương trình $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
2. B. tự nhiên
3. C. sản xuất
4. D. đời sống

Câu 8. Cho $\text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightarrow \text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -65$ kJ. Nếu viết phương trình ấy với mọi hệ số nhân lên $3$ lần thì $\Delta_r H^0_{298}$ bằng

1. A. $195\,\text{kJ}$
2. B. $-65\,\text{kJ}$
3. C. $-195\,\text{kJ}$
4. D. $-62\,\text{kJ}$

Câu 9. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$ bằng $-21$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
2. B. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
4. D. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn

Câu 10. Khối $f$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. họ lanthan và họ actini
2. B. các nhóm IIIA đến VIIIA
3. C. nhóm IA và IIA
4. D. các nhóm B

Câu 11. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$
3. C. $\text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}$
4. D. $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH}$

Câu 12. Phân tử chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $1$
2. B. $3$
3. C. $2$
4. D. $0$

Câu 13. Xét công việc trong phòng thực hành hóa học, trong đó có tình huống “lấy hóa chất lỏng vào pipette”.

• a) Khi pha loãng sulfuric acid đặc, phải rót từ từ acid vào nước.
• b) Khi lấy hóa chất lỏng vào pipette, cách làm đúng là dùng quả bóp cao su để hút.
• c) Muốn nhận biết mùi của khí trong ống nghiệm thì ghé sát mũi vào miệng ống nghiệm.
• d) Lọ hóa chất mất nhãn vẫn dùng được nếu đoán ra theo màu sắc.

Câu 14. Cho các nguyên tố rubidium $\left(\text{Rb}, Z = 37\right)$, iodine $\left(\text{I}, Z = 53\right)$ cùng chu kì $5$, và beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$, calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ cùng nhóm IIA.

• a) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.
• b) Bán kính nguyên tử $\text{Rb}$ nhỏ hơn bán kính nguyên tử $\text{I}$.
• c) Bán kính nguyên tử $\text{Rb}$ bằng $133$ pm.
• d) Hiệu bán kính giữa $\text{Rb}$ và $\text{I}$ bằng $115$ pm.

Câu 15. Cho dãy alkane: $\text{C}_2\text{H}_6$ có khối lượng mol $30$ và sôi ở $-89\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_3\text{H}_8$ có khối lượng mol $44$ và sôi ở $-42\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_4\text{H}_{10}$ có khối lượng mol $58$ và sôi ở $0\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_6\text{H}_{14}$ có khối lượng mol $86$ và sôi ở $69\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ sôi cao nhất trong số đó bằng bao nhiêu?

Câu 16. Nguyên tử chlorine có số khối $35$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Tính khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$ (làm tròn đến hàng phần trăm).

Câu 1. Trong chu kì $4$, đi từ potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ đến calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố

1. A. giảm rồi tăng
2. B. không đổi
3. C. tăng dần
4. D. giảm dần

Câu 2. Tinh thể $\text{ZnS}$ (zinc sulfide) gồm các ion $\text{Zn}^{2+}$ và $\text{S}^{2-}$ sắp xếp trật tự theo mạng kiểu sphalerite. Mỗi ion $\text{Zn}^{2+}$ trong tinh thể ấy được bao nhiêu ion $\text{S}^{2-}$ gần nhất bao quanh?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $8$
4. D. $5$

Câu 3. Trong chu kì $3$, đi từ magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$ đến chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

1. A. tăng dần
2. B. giảm dần
3. C. không đổi
4. D. tăng rồi giảm

Câu 4. Mô hình rỗng của phân tử nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ gồm bao nhiêu quả cầu?

1. A. $5$
2. B. $3$
3. C. $4$
4. D. $2$

Câu 5. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$, số liên kết cho - nhận là

1. A. $0$
2. B. $3$
3. C. $1$
4. D. $2$

Câu 6. Khối lượng của một proton so với khối lượng của một electron thì lớn hơn khoảng

1. A. $1836\,\text{lần}$
2. B. $100\,\text{lần}$
3. C. $1\,\text{lần}$
4. D. $2\,\text{lần}$

Câu 7. Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{NH}_3$
3. C. $\text{BF}_3$
4. D. $\text{H}_2\text{O}$

Câu 8. Số oxi hoá của nguyên tố $\text{N}$ trong đơn chất $\text{N}_2$ bằng

1. A. $1$
2. B. $-2$
3. C. $2$
4. D. $0$

Câu 9. Hiệu độ âm điện của liên kết $\text{C} - \text{S}$ bằng $0{,}03$. Liên kết ấy là liên kết

1. A. kim loại
2. B. cộng hoá trị phân cực
3. C. cộng hoá trị không phân cực
4. D. ion

Câu 10. Quá trình nào sau đây không dựa trên phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. làm mềm nước cứng bằng soda
2. B. đốt khí thiên nhiên để đun nấu
3. C. khử trùng nước sinh hoạt bằng chlorine
4. D. pin điện hoá kẽm - đồng

Câu 11. Cân bằng phản ứng $\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu}\left(\text{NO}_3\right)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$ bằng phương pháp thăng bằng electron. Nguyên tắc của phương pháp này là

1. A. hệ số của chất khử luôn bằng hệ số của chất oxi hoá
2. B. số oxi hoá của chất khử phải bằng số oxi hoá của chất oxi hoá
3. C. tổng số nguyên tử ở hai vế phải bằng nhau nên chọn hệ số tuỳ ý
4. D. tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận

Câu 12. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của nitric acid $\left(\text{HNO}_3\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron
2. B. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử
3. C. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
4. D. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia

Câu 13. Cho phương trình nhiệt hoá học $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -92$ kJ.

• a) Điều kiện chuẩn ứng với nhiệt độ $273$ K.
• b) Biến thiên enthalpy của phản ứng nghịch bằng $-92$ kJ.
• c) Nhân mọi hệ số của phương trình $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$ $\left(\Delta_r H^0_{298} = -184\ \text{kJ}\right)$ lên $3$ lần thì $\Delta_r H$ bằng $-184$ kJ.
• d) Ở điều kiện chuẩn, nồng độ của chất tan trong dung dịch là $1$ M.

Câu 14. Cho các chất cùng dãy khí hiếm: $\text{He}$ có khối lượng mol $4$ và sôi ở $-269\ ^\circ\text{C}$, $\text{Ar}$ có khối lượng mol $40$ và sôi ở $-186\ ^\circ\text{C}$, $\text{Kr}$ có khối lượng mol $84$ và sôi ở $-153\ ^\circ\text{C}$, $\text{Xe}$ có khối lượng mol $131$ và sôi ở $-108\ ^\circ\text{C}$.

• a) Khối lượng phân tử càng lớn thì tương tác van der Waals càng mạnh.
• b) Nhiệt độ sôi của $\text{Kr}$ thấp hơn nhiệt độ sôi của $\text{He}$.
• c) So với liên kết hydrogen, tương tác van der Waals mạnh hơn.
• d) Ở điều kiện thường, trong nhóm halogen $\text{Cl}_2$ là chất khí, $\text{Br}_2$ là chất lỏng, $\text{I}_2$ là chất rắn.

Câu 15. Phân tử nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ có tất cả bao nhiêu liên kết cộng hoá trị?

Câu 16. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{3d}^{8}\,\text{4s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số bao nhiêu?

Câu 17. Cho năm hiện tượng sau: (1) kéo sợi dây đồng thành dây mảnh hơn. (2) đốt cháy khí gas trong bếp. (3) đập nhỏ một viên đá vôi thành bột. (4) nước đá trong cốc tan thành nước lỏng. (5) sữa để lâu ngoài không khí bị chua. Có bao nhiêu hiện tượng là biến đổi hóa học?

Câu 18. Cho $E_b\left(\text{C} - \text{H}\right) = 413$ kJ/mol và $E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498$ kJ/mol. Năng lượng liên kết của hai liên kết ấy chênh nhau bao nhiêu kJ/mol?

Câu 19. Khảo sát ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide: ống thứ nhất không thêm gì, ống thứ hai có thêm $\text{MnO}_2$, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (lượng bọt khí oxygen thoát ra) sau $54$ giây, ống thứ hai sau $27$ giây. Thời gian của hai ống chênh nhau bao nhiêu giây?

Câu 20. Phosphorus nằm ở chu kì $3$, nhóm VA. Chu kì $3$ gồm bao nhiêu nguyên tố?

Câu 21. Cho biết $\text{BaO}$ nóng chảy ở $1923\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ nóng chảy ở $114\ ^\circ\text{C}$, $\text{CH}_4$ nóng chảy ở $-182\ ^\circ\text{C}$, $\text{S}_8$ nóng chảy ở $115\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong số đó bằng bao nhiêu?