Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Nền tảng

Câu 1. Nguyên tử boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}$. Nguyên tố ấy là

1. A. nguyên tố chuyển tiếp
2. B. phi kim
3. C. kim loại
4. D. khí hiếm

Câu 2. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $7$ electron
2. B. $7$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
3. C. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $1$ electron
4. D. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $7$ electron

Câu 3. Quá trình điều chế sắt bằng phản ứng nhiệt nhôm để hàn ray xảy ra theo phương trình $2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. đời sống
2. B. sản xuất
3. C. tự nhiên
4. D. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý

Câu 4. Người ta viết $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ kèm giá trị $\Delta_r H^0_{298} = -572$ kJ. Một phương trình nhiệt hoá học phải ghi đủ những gì?

1. A. trạng thái của các chất và nhiệt độ sôi của chúng
2. B. trạng thái của mọi chất và giá trị $\Delta_r H^0_{298}$ kèm đơn vị
3. C. chỉ cần giá trị $\Delta_r H^0_{298}$
4. D. chỉ cần trạng thái của các chất

Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ thuộc chu kì

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 6. Khi nhận biết mùi của khí trong ống nghiệm, cách làm đúng là

1. A. Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.
2. B. Rửa ngay dưới vòi nước chảy nhiều phút rồi báo giáo viên.
3. C. Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.
4. D. Dùng quả bóp cao su để hút.

Câu 7. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{S}$
2. B. nguyên tử $\text{S}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$
3. C. nguyên tử $\text{S}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{O}$
4. D. mỗi nguyên tử đóng góp một electron

Câu 8. Khi viết công thức Lewis của fluorine $\left(\text{F}_2\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $16$
2. B. $14$
3. C. $1$
4. D. $7$

Câu 9. Nguyên tử beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2, 2$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron?

1. A. $5$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 10. Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

1. A. đốt cháy carbon
2. B. đốt cháy methane
3. C. đốt cháy hydrogen
4. D. phân huỷ calcium hydroxide

Câu 11. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như tổng hợp ammonia, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
2. B. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
3. C. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
4. D. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên

Câu 12. Trong phân tử ethane $\left(\text{C}_2\text{H}_6\right)$, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

1. A. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
2. B. hai hạt nhân nguyên tử hút nhau
3. C. các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất
4. D. hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung

Câu 13. Cho phản ứng đơn giản $\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{COCl}_2$. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

1. A. $v = k \cdot C_{\text{CO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}$
2. B. $v = k \cdot C_{\text{CO}}^2 \cdot C_{\text{Cl}_2}$
3. C. $v = k \cdot C_{\text{CO}}^2 \cdot C_{\text{Cl}_2}^2$
4. D. $v = k \cdot C_{\text{CO}}$

Câu 14. Cho phản ứng $2\text{HI}\left(g\right) \rightarrow \text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
2. B. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
4. D. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})$

Câu 15. Hạt electron nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.
2. B. Ở hạt nhân, không mang điện.
3. C. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
4. D. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.

Câu 16. Đơn vị của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $\Delta_r H^0_{298}$ là

1. A. kJ
2. B. K
3. C. kJ/g
4. D. kJ/mol

Câu 17. Khối $f$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. các nhóm B
2. B. các nhóm IIIA đến VIIIA
3. C. họ lanthan và họ actini
4. D. nhóm IA và IIA

Câu 18. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

1. A. $\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}$
2. B. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}$
3. C. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}$
4. D. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}$

Câu 19. Nguyên tử chlorine có hạt nhân gồm $17$ proton và $18$ neutron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử ấy bằng

1. A. $34\,\text{+}$
2. B. $35\,\text{+}$
3. C. $17\,\text{+}$
4. D. $18\,\text{+}$

Câu 20. Trong phân tử hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
2. B. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
3. C. chuyển hẳn sang một nguyên tử
4. D. nằm chính giữa hai nguyên tử

Câu 21. Orbital $s$ có hình dạng

1. A. Phức tạp hơn nữa, nhiều thùy.
2. B. Phức tạp, phần lớn có bốn thùy.
3. C. Khối cầu có tâm là hạt nhân.
4. D. Hình số tám nổi, gồm hai khối cầu méo úp vào nhau.

Câu 22. Đốt cháy một mol acetylene $\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)$ toả ra $1300$ kJ; khối lượng mol của nó là $26$ g/mol. Nhiệt lượng toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy xấp xỉ

1. A. $0\,\text{kJ/g}$
2. B. $1300\,\text{kJ/g}$
3. C. $33800\,\text{kJ/g}$
4. D. $50\,\text{kJ/g}$

Câu 23. Ion $\text{X}^{+}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$
2. B. lithium $\left(\text{Li}, Z = 3\right)$
3. C. beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$
4. D. boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$

Câu 24. Đóng góp của Johann Döbereiner cho bảng tuần hoàn là

1. A. nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố
2. B. gộp các nguyên tố thành từng bộ bốn
3. C. gộp các nguyên tố có tính chất giống nhau thành từng bộ ba
4. D. đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn

Câu 25. Việc để thức ăn nguội hẳn rồi mới cất vào tủ lạnh dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Nồng độ
2. B. Chất xúc tác
3. C. Nhiệt độ
4. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 26. Mô hình rỗng của phân tử phosphorus trichloride $\left(\text{PCl}_3\right)$ gồm bao nhiêu quả cầu?

1. A. $7$
2. B. $3$
3. C. $5$
4. D. $4$

Câu 27. Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi hằng số tốc độ $k$ của một phản ứng?

1. A. Nhiệt độ
2. B. Bản chất các chất phản ứng
3. C. Chất xúc tác
4. D. Áp suất riêng phần của sản phẩm

Câu 28. Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về

1. A. hình dạng và kích thước của các thiên thể.
2. B. cấu tạo và hoạt động sống của cơ thể sinh vật.
3. C. thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất.
4. D. chuyển động và tương tác của các vật thể.

Câu 1. Trong phân tử hydrogen cyanide $\left(\text{HCN}\right)$, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

1. A. hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung
2. B. các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất
3. C. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
4. D. hai hạt nhân nguyên tử hút nhau

Câu 2. Liên kết trong ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
2. B. $\Delta \chi \ge 1{,}7$
3. C. $\Delta \chi = 0$
4. D. $\Delta \chi < 0{,}4$

Câu 3. Trong chu kì $4$, đi từ calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ đến bromine $\left(\text{Br}, Z = 35\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

1. A. không đổi
2. B. tăng dần
3. C. tăng rồi giảm
4. D. giảm dần

Câu 4. Trong phân tử ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
2. B. chuyển hẳn sang một nguyên tử
3. C. nằm chính giữa hai nguyên tử
4. D. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Câu 5. Cho phản ứng đơn giản $\text{CaCO}_3\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{CaCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$. Tăng nồng độ $\text{HCl}$ lên $3$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $6$
2. B. $9$
3. C. $3$
4. D. $10$

Câu 6. Hai đồng vị $^{16}\text{O}$ và $^{18}\text{O}$ của oxygen khác nhau về

1. A. số neutron trong hạt nhân.
2. B. số electron ở lớp vỏ.
3. C. điện tích hạt nhân.
4. D. số proton trong hạt nhân.

Câu 7. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của phức ammonia - boron trifluoride $\left(\text{H}_3\text{N} \rightarrow \text{BF}_3\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. nguyên tử $\text{N}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{B}$
2. B. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
3. C. nguyên tử $\text{B}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{N}$
4. D. nguyên tử $\text{N}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{B}$

Câu 8. Orbital nguyên tử là

1. A. quỹ đạo tròn mà electron chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. vùng không gian chứa hạt nhân nguyên tử.
3. C. vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
4. D. lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

Câu 9. Phản ứng đơn giản $2\text{NOBr} \rightarrow 2\text{NO} + \text{Br}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{NOBr}}^2$. Hằng số tốc độ $k$ có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

1. A. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $0$
2. B. phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu
3. C. phản ứng đã kết thúc
4. D. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $1$ M

Câu 10. Ô nguyên tố của lead ghi: số hiệu nguyên tử $82$, kí hiệu $\text{Pb}$, nguyên tử khối $207$. Con số $82$ trong ô ấy cho biết

1. A. số lớp electron của nguyên tử
2. B. số neutron trong hạt nhân nguyên tử
3. C. khối lượng của một nguyên tử tính theo amu
4. D. số proton trong hạt nhân nguyên tử

Câu 11. Phân tử hydrazine $\left(\text{N}_2\text{H}_4\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $7$
2. B. $6$
3. C. $5$
4. D. $0$

Câu 12. Trong phản ứng $\text{CuO} + \text{CO} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2$, chất khử là chất

1. A. nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
2. B. không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng
3. C. nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng
4. D. nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng

Câu 13. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $35$, chu kì $4$, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $7$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $4$ electron
2. B. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $1$ electron
3. C. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $7$ electron
4. D. $5$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $7$ electron

Câu 14. Mô hình rỗng của phân tử sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$ gồm bao nhiêu quả cầu?

1. A. $4$
2. B. $5$
3. C. $3$
4. D. $2$

Câu 15. Cân bằng phản ứng $\text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3$. Hệ số của chất khử $\text{Fe}$ là

1. A. $4$
2. B. $2$
3. C. $5$
4. D. $3$

Câu 16. Trong bảng tuần hoàn hiện đại, nitrogen $\left(\text{N}\right)$ đứng ở ô số $7$. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của

1. A. khối lượng nguyên tử
2. B. bán kính nguyên tử
3. C. độ âm điện
4. D. điện tích hạt nhân

Câu 17. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{3d}^{2}\,\text{4s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $4$
2. B. $23$
3. C. $22$
4. D. $2$

Câu 18. Số oxi hoá của $\text{Mn}$ trong potassium permanganate $\left(\text{KMnO}_4\right)$ bằng

1. A. $9$
2. B. $0$
3. C. $-7$
4. D. $7$

Câu 19. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như nhiệt nhôm, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
2. B. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
3. C. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
4. D. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên

Câu 20. Nguyên tử oxygen có số khối $16$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy bằng bao nhiêu, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$?

1. A. $16$
2. B. $2{,}66$
3. C. $26{,}58$
4. D. $96{,}33$

Câu 21. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

1. A. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}$
2. B. $\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}$
3. C. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}$
4. D. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}$

Câu 22. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước “xử lí số liệu” có nội dung là

1. A. Nêu rõ câu hỏi cần trả lời.
2. B. Tính toán, lập bảng, vẽ đồ thị và ước lượng sai số.
3. C. Chọn dụng cụ, hóa chất và cách đo phù hợp.
4. D. Đưa ra dự đoán có thể kiểm tra được bằng thí nghiệm.

Câu 23. Aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm IIIA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{Al}\left(\text{OH}\right)_3$. Chất này có tính

1. A. trung tính
2. B. lưỡng tính
3. C. acid
4. D. base

Câu 24. Phương trình nào sau đây mô tả quá trình điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm?

1. A. $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$
2. B. $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$
3. C. $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$
4. D. $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$

Câu 25. Cho biết $\text{CaF}_2$ nóng chảy ở $1418\ ^\circ\text{C}$, $\text{H}_2\text{O}$ nóng chảy ở $0\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{CaF}_2$ là hợp chất ion nên nhiệt độ nóng chảy cao hơn hẳn $\text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{H}_2\text{O}$ là hợp chất ion nên nhiệt độ nóng chảy thấp hơn $\text{CaF}_2$
3. C. Cả hai đều là hợp chất ion vì đều nóng chảy được
4. D. Hai chất có nhiệt độ nóng chảy chênh nhau vì khối lượng mol khác nhau

Câu 26. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NOBr} \rightarrow 2\text{NO} + \text{Br}_2$ với hằng số tốc độ $k = 4 \cdot 10^{-3}$ và nồng độ $C_{\text{NOBr}} = 2$ mol/L. Tốc độ phản ứng, theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s), bằng

1. A. $16$
2. B. $8$
3. C. $4$
4. D. $32$

Câu 27. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $3$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $4$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $7$, chu kì $3$, nhóm IVA
2. B. ô số $14$, chu kì $3$, nhóm IVA
3. C. ô số $14$, chu kì $4$, nhóm IIIA
4. D. ô số $15$, chu kì $3$, nhóm IVA

Câu 28. Ba nguyên tố aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$, sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$, chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ cùng thuộc chu kì $3$. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính phi kim?

1. A. $\text{Cl}$ < $\text{Na}$ < $\text{Al}$
2. B. $\text{Al}$ < $\text{Na}$ < $\text{Cl}$
3. C. $\text{Na}$ < $\text{Al}$ < $\text{Cl}$
4. D. $\text{Cl}$ < $\text{Al}$ < $\text{Na}$

Câu 1. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhiệt phân potassium chlorate bằng cách

1. A. nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn
2. B. làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng
3. C. làm tăng nồng độ các chất tham gia
4. D. hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng

Câu 2. Phân lớp $2p$ có bao nhiêu orbital?

1. A. $3$
2. B. $6$
3. C. $5$
4. D. $1$

Câu 3. Trong nhóm IIA, đi từ magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$ xuống calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$, tính kim loại của các nguyên tố

1. A. tăng dần
2. B. giảm dần
3. C. tăng rồi giảm
4. D. không đổi

Câu 4. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng nung đá vôi $\left(\text{CaCO}_3\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $-40$ kJ và biến thiên enthalpy của phản ứng là $178$ kJ. Mức năng lượng của các sản phẩm bằng

1. A. $178\,\text{kJ}$
2. B. $-218\,\text{kJ}$
3. C. $138\,\text{kJ}$
4. D. $-40\,\text{kJ}$

Câu 5. Quá trình đốt cháy than cốc thành carbon monoxide là phản ứng toả nhiệt. Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy

1. A. $\Delta_r H < 0$
2. B. $\Delta_r H$ có thể âm hoặc dương tuỳ nhiệt độ
3. C. $\Delta_r H > 0$
4. D. $\Delta_r H = 0$

Câu 6. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $\text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}$
2. B. $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH}$
3. C. $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$
4. D. $\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$

Câu 7. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

1. A. số khối.
2. B. số neutron.
3. C. số proton.
4. D. tổng số hạt trong nguyên tử.

Câu 8. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là

1. A. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi tuần hoàn
2. B. số proton trong hạt nhân tăng đều đặn
3. C. khối lượng nguyên tử tăng dần
4. D. số lớp electron tăng dần qua mỗi chu kì

Câu 9. Cho hai chất cùng dãy khí hiếm: $\text{He}$ có khối lượng mol $4$ và sôi ở $-269\ ^\circ\text{C}$, $\text{Xe}$ có khối lượng mol $131$ và sôi ở $-108\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{Xe}$ sôi cao hơn vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen
2. B. $\text{He}$ có khối lượng phân tử nhỏ hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn
3. C. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng một dãy
4. D. $\text{Xe}$ có khối lượng phân tử lớn hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn và nhiệt độ sôi cao hơn

Câu 10. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur trioxide $\left(\text{SO}_3\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử
2. B. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
3. C. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron
4. D. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung

Câu 11. Cho đốt cháy một mol carbon monoxide có $\Delta_r H = -283$ kJ; đốt cháy một mol methane có $\Delta_r H = -890$ kJ; đốt cháy một mol carbon có $\Delta_r H = -394$ kJ. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều giảm dần lượng nhiệt toả ra?

1. A. đốt cháy một mol carbon > đốt cháy một mol methane > đốt cháy một mol carbon monoxide
2. B. đốt cháy một mol carbon monoxide > đốt cháy một mol carbon > đốt cháy một mol methane
3. C. đốt cháy một mol methane > đốt cháy một mol carbon > đốt cháy một mol carbon monoxide
4. D. đốt cháy một mol methane > đốt cháy một mol carbon monoxide > đốt cháy một mol carbon

Câu 12. Cho phản ứng $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6\left(g\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right)$: $52$, $\text{H}_2\left(g\right)$: $0$, $\text{C}_2\text{H}_6\left(g\right)$: $-84$. Tổng enthalpy tạo thành của các sản phẩm bằng

1. A. $-83\,\text{kJ}$
2. B. $-136\,\text{kJ}$
3. C. $-84\,\text{kJ}$
4. D. $52\,\text{kJ}$

Câu 13. Liên kết trong sodium chloride $\left(\text{NaCl}\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi = 0$
2. B. $\Delta \chi \ge 1{,}7$
3. C. $\Delta \chi < 0{,}4$
4. D. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$

Câu 14. Khi khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ một phản ứng, cần

1. A. chỉ làm thí nghiệm một lần ở nhiệt độ cao nhất.
2. B. chỉ thay đổi nhiệt độ và giữ nguyên nồng độ, áp suất, kích thước hạt.
3. C. giữ nguyên nhiệt độ và chỉ đổi nồng độ.
4. D. thay đổi đồng thời nhiệt độ, nồng độ và kích thước hạt cho nhanh.

Câu 15. Việc đầu tiên phải làm trước khi sử dụng một hóa chất trong phòng thực hành là

1. A. ngửi thử để nhận biết hóa chất.
2. B. đổ ra đĩa cho dễ quan sát màu sắc.
3. C. đọc nhãn và biểu tượng cảnh báo nguy hại trên lọ.
4. D. nếm thử một lượng rất nhỏ.

Câu 16. Cho phản ứng đơn giản $\text{CaCO}_3\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{CaCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$. Tăng nồng độ $\text{HCl}$ lên $2$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $6$
4. D. $2$

Câu 17. Hạt neutron nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở hạt nhân, không mang điện.
2. B. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.
3. C. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
4. D. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.

Câu 18. Liên kết trong hợp chất $\text{Na}_2\text{S}$ được hình thành nhờ

1. A. lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia
2. B. sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử
3. C. sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp
4. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Câu 19. Nguyên tử aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{1}$. Nguyên tố ấy là

1. A. nguyên tố chuyển tiếp
2. B. khí hiếm
3. C. phi kim
4. D. kim loại

Câu 20. Thí nghiệm bắn hạt alpha vào lá vàng mỏng của Rutherford cho kết luận nào?

1. A. Hạt nhân nguyên tử mang điện âm.
2. B. Nguyên tử là một khối cầu đặc, điện tích phân bố đều.
3. C. Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng.
4. D. Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định.

Câu 21. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các proton chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.
4. D. các proton và neutron.

Câu 22. Quá trình quang hợp ở cây xanh xảy ra theo phương trình $6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. sản xuất
2. B. tự nhiên
3. C. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
4. D. đời sống

Câu 23. Cho phản ứng $\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{I}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = \dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = -\dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = -1 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$

Câu 24. Cho phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{F}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HF}\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
2. B. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})$
3. C. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})$
4. D. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$

Câu 25. Phân lớp $\text{3d}$ gồm bao nhiêu orbital?

1. A. $10$
2. B. $5$
3. C. $3$
4. D. $1$

Câu 1. Enthalpy tạo thành chuẩn của đồng $\left[\text{Cu}\left(s\right)\right]$ bằng

1. A. $-286\,\text{kJ/mol}$
2. B. $-602\,\text{kJ/mol}$
3. C. $100\,\text{kJ/mol}$
4. D. $0\,\text{kJ/mol}$

Câu 2. Bốn nguyên tố sau cùng thuộc chu kì $3$. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

1. A. $\text{HClO}_4$
2. B. $\text{H}_3\text{PO}_4$
3. C. $\text{Mg}\left(\text{OH}\right)_2$
4. D. $\text{Al}\left(\text{OH}\right)_3$

Câu 3. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

1. A. số proton.
2. B. tổng số hạt trong nguyên tử.
3. C. số khối.
4. D. số neutron.

Câu 4. Quá trình nào sau đây không dựa trên phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. nung đá vôi thành vôi sống
2. B. tổng hợp ammonia làm phân đạm
3. C. điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm
4. D. đốt than trong lò

Câu 5. Nguyên tử magnesium có kí hiệu $\text{Mg}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 12$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $0$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $12$

Câu 6. Phản ứng đốt cháy một mol carbon monoxide có $\Delta_r H^0_{298} = -283$ kJ. Giá trị ấy cho biết phản ứng

1. A. toả ra $566$ kJ
2. B. toả ra $283$ kJ
3. C. cần $283$ kJ để bắt đầu xảy ra
4. D. thu vào $283$ kJ

Câu 7. Cho $E_b\left(\text{N} \equiv \text{N}\right) = 945$ kJ/mol và $E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498$ kJ/mol. Liên kết bền hơn là

1. A. $\text{O} = \text{O}$
2. B. $\text{N} \equiv \text{N}$
3. C. $\text{F} - \text{F}$
4. D. $\text{H} - \text{H}$

Câu 8. Việc để thức ăn nguội hẳn rồi mới cất vào tủ lạnh nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. nhanh hơn
2. B. chậm hơn
3. C. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
4. D. đổi chiều phản ứng

Câu 9. Phân tử methane $\left(\text{CH}_4\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $4$
2. B. $6$
3. C. $8$
4. D. $5$

Câu 10. Thí nghiệm bắn hạt alpha vào lá vàng mỏng của Rutherford cho kết luận nào?

1. A. Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định.
2. B. Nguyên tử là một khối cầu đặc, điện tích phân bố đều.
3. C. Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng.
4. D. Hạt nhân nguyên tử mang điện âm.

Câu 11. Đun nóng hỗn hợp phản ứng sắt tan trong dung dịch hydrochloric acid thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

1. A. nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng
2. B. các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên
3. C. số mol chất tham gia tăng lên
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng

Câu 12. Nguyên tử lithium $\left(\text{Li}, Z = 3\right)$ có $1$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

1. A. nhường $1$ electron
2. B. nhường $2$ electron
3. C. nhận thêm $1$ electron
4. D. nhường $7$ electron

Câu 13. Trong phản ứng $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$, chất oxi hoá là

1. A. $\text{AlCl}_3$
2. B. $\text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{Al}$
4. D. $\text{Cl}_2$

Câu 14. Cân bằng phản ứng $\text{S} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NO}$. Hệ số của chất khử $\text{S}$ là

1. A. $6$
2. B. $2$
3. C. $1$
4. D. $3$

Câu 15. Orbital $s$ có hình dạng

1. A. Hình số tám nổi, gồm hai khối cầu méo úp vào nhau.
2. B. Phức tạp hơn nữa, nhiều thùy.
3. C. Phức tạp, phần lớn có bốn thùy.
4. D. Khối cầu có tâm là hạt nhân.

Câu 16. Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

1. A. Cồn để trong lọ hở bị bay hơi bớt.
2. B. Đốt cháy khí gas trong bếp.
3. C. Đập nhỏ một viên đá vôi thành bột.
4. D. Nến bị đun nóng chảy thành nến lỏng.

Câu 17. Cho phản ứng $2\text{Mg}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{MgO}\left(s\right)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})$
2. B. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})$
3. C. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
4. D. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$

Câu 18. Trong chu kì $4$, đi từ potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ đến calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố

1. A. giảm rồi tăng
2. B. giảm dần
3. C. không đổi
4. D. tăng dần

Câu 19. Phosphorus $\left(\text{P}\right)$ nằm ở ô số $15$, chu kì $3$, nhóm VA. Nguyên tố ấy thuộc khối nào?

1. A. khối $d$
2. B. khối $f$
3. C. khối $s$
4. D. khối $p$

Câu 1. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfuric acid $\left(\text{H}_2\text{SO}_4\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
2. B. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{S}$
3. C. nguyên tử $\text{S}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{O}$
4. D. nguyên tử $\text{S}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$

Câu 2. Liên kết trong hợp chất $\text{Ba}\text{F}_2$ được hình thành nhờ

1. A. sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp
2. B. lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
4. D. sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử

Câu 3. Khi tăng nồng độ $\text{CO}$ trong phản ứng $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất
2. B. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
3. C. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
4. D. hằng số tốc độ $k$ tăng lên

Câu 4. Trong phản ứng $\text{C} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$, quá trình oxi hoá là

1. A. $\overset{+5}{\text{N}} + 1e \rightarrow \overset{+4}{\text{N}}$
2. B. $\overset{+4}{\text{C}} + 4e \rightarrow \overset{0}{\text{C}}$
3. C. $\overset{0}{\text{C}} \rightarrow \overset{+4}{\text{C}} + 4e$
4. D. $\overset{0}{\text{C}} \rightarrow \overset{+4}{\text{C}} + 1e$

Câu 5. Giữa các phân tử chất nào sau đây có liên kết hydrogen?

1. A. dimethyl ether $\left(\text{CH}_3\text{OCH}_3\right)$
2. B. hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$
3. C. acetic acid $\left(\text{CH}_3\text{COOH}\right)$
4. D. hydrogen iodide $\left(\text{HI}\right)$

Câu 6. Sản phẩm “pin lithium-ion cho xe điện” là đóng góp của Hóa học cho lĩnh vực nào?

1. A. Giao thông vận tải.
2. B. Nông nghiệp.
3. C. Vật liệu.
4. D. Lưu trữ năng lượng.

Câu 7. Tinh thể $\text{CaO}$ (calcium oxide) gồm các ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{O}^{2-}$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Mỗi ion $\text{Ca}^{2+}$ trong tinh thể ấy được bao nhiêu ion $\text{O}^{2-}$ gần nhất bao quanh?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $7$
4. D. $6$

Câu 8. Phản ứng hoà tan ammonium nitrate vào nước có $\Delta_r H^0_{298} = 26$ kJ. Giá trị ấy cho biết phản ứng

1. A. toả ra $52$ kJ
2. B. thu vào $26$ kJ
3. C. toả ra $26$ kJ
4. D. cần $26$ kJ để bắt đầu xảy ra

Câu 9. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

1. A. neutron.
2. B. electron.
3. C. proton.
4. D. hạt nhân.

Câu 10. Nguyên tử potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{4s}^{1}$. Ion đơn nguyên tử mà nguyên tử ấy tạo thành là

1. A. $\text{K}^{7+}$
2. B. $\text{K}^{7-}$
3. C. $\text{K}^{-}$
4. D. $\text{K}^{+}$

Câu 11. Người ta viết $2\text{KClO}_3\left(s\right) \rightarrow 2\text{KCl}\left(s\right) + 3\text{O}_2\left(g\right)$ kèm giá trị $\Delta_r H^0_{298} = -89$ kJ. Một phương trình nhiệt hoá học phải ghi đủ những gì?

1. A. trạng thái của mọi chất và giá trị $\Delta_r H^0_{298}$ kèm đơn vị
2. B. trạng thái của các chất và nhiệt độ sôi của chúng
3. C. chỉ cần giá trị $\Delta_r H^0_{298}$
4. D. chỉ cần trạng thái của các chất

Câu 12. Công thức Lewis của fluorine $\left(\text{F}_2\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $6$
2. B. $7$
3. C. $1$
4. D. $14$

Câu 13. Chu kì $1$ của bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu nguyên tố?

1. A. $3$
2. B. $2$
3. C. $18$
4. D. $8$

Câu 14. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2$
2. B. $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$
3. C. $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$
4. D. $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$

Câu 15. Phản ứng đơn giản $\text{N}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\text{NO}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{N}_2\text{O}_4}$. Hằng số tốc độ $k$ có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

1. A. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $1$ M
2. B. phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu
3. C. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $0$
4. D. phản ứng đã kết thúc

Câu 16. Trong phản ứng $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$, chất khử là chất

1. A. nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
2. B. nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng
3. C. nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
4. D. không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng

Câu 17. Đốt cháy một mol acetylene $\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)$ toả ra $1300$ kJ; khối lượng mol của nó là $26$ g/mol. Nhiệt lượng toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy xấp xỉ

1. A. $50\,\text{kJ/g}$
2. B. $0\,\text{kJ/g}$
3. C. $1300\,\text{kJ/g}$
4. D. $33800\,\text{kJ/g}$

Câu 1. Nguyên tử sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$ có $1$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

1. A. nhường $1$ electron
2. B. nhận thêm $1$ electron
3. C. nhường $7$ electron
4. D. nhường $2$ electron

Câu 2. Cho phản ứng $2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{H}_2\text{O}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
4. D. $\overline{v} = -2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 3. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NOBr} \rightarrow 2\text{NO} + \text{Br}_2$. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

1. A. $v = k \cdot C_{\text{NOBr}} \cdot C_{\text{sản phẩm}}$
2. B. $v = k \cdot C_{\text{NOBr}}$
3. C. $v = k \cdot C_{\text{NOBr}}^3$
4. D. $v = k \cdot C_{\text{NOBr}}^2$

Câu 4. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như tổng hợp ammonia, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
2. B. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên
3. C. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
4. D. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống

Câu 5. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

1. A. $\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}$
2. B. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}$
3. C. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}$
4. D. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}$

Câu 6. Lắp mô hình rỗng của phân tử formaldehyde $\left(\text{CH}_2\text{O}\right)$ bằng bộ que - quả cầu. Mỗi quả cầu trong mô hình tượng trưng cho

1. A. một electron hoá trị
2. B. một nguyên tử
3. C. một phân tử
4. D. một cặp electron dùng chung

Câu 7. Phản ứng phân huỷ một mol nước lỏng có $\Delta_r H^0_{298} = 286$ kJ. Giá trị ấy cho biết phản ứng

1. A. cần $286$ kJ để bắt đầu xảy ra
2. B. toả ra $572$ kJ
3. C. toả ra $286$ kJ
4. D. thu vào $286$ kJ

Câu 8. Việc dùng dung dịch hydrochloric acid đặc hơn để tẩy gỉ nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. nhanh hơn
2. B. chậm hơn
3. C. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
4. D. đổi chiều phản ứng

Câu 9. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $2$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $7$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA
2. B. ô số $9$, chu kì $7$, nhóm IIA
3. C. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm IA
4. D. ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIA

Câu 10. Khối $p$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. họ lanthan và họ actini
2. B. các nhóm B
3. C. các nhóm IIIA đến VIIIA
4. D. nhóm IA và IIA

Câu 11. Hóa học xanh là định hướng

1. A. dùng thật nhiều hóa chất để tăng năng suất.
2. B. thay toàn bộ hóa chất bằng nguyên liệu tự nhiên bất kể hiệu quả.
3. C. chỉ xử lí chất thải sau khi quy trình đã tạo ra chúng.
4. D. giảm chất độc, chất thải và tiêu hao năng lượng ngay từ khâu thiết kế quy trình.

Câu 12. Trong phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, dùng đá vôi đập nhỏ thay cho đá vôi dạng viên thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
2. B. số mol $\text{CaCO}_3$ tham gia phản ứng tăng lên
3. C. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống

Câu 13. Thí nghiệm bắn hạt alpha vào lá vàng mỏng của Rutherford cho kết luận nào?

1. A. Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định.
2. B. Hạt nhân nguyên tử mang điện âm.
3. C. Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng.
4. D. Nguyên tử là một khối cầu đặc, điện tích phân bố đều.

Câu 14. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

1. A. electron.
2. B. neutron.
3. C. hạt nhân.
4. D. proton.

Câu 15. Ô nguyên tố của carbon ghi: số hiệu nguyên tử $6$, kí hiệu $\text{C}$, nguyên tử khối $12$. Hạt nhân nguyên tử ấy có bao nhiêu neutron?

1. A. $6$
2. B. $7$
3. C. $12$
4. D. $18$

Câu 16. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: đun hai cốc dung dịch tới hai nhiệt độ khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Vì sao phải giữ nguyên mọi điều kiện khác?

1. A. Để phản ứng an toàn hơn
2. B. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn hơn
3. C. Để chênh lệch tốc độ quan sát được chỉ do nhiệt độ gây ra
4. D. Để tiết kiệm hoá chất

Câu 17. Phản ứng đơn giản $\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{COCl}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{CO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}$, tức phản ứng bậc $2$. Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ là

1. A. $\text{L}^3 / \left(\text{mol}^3 \cdot \text{s}\right)$
2. B. $\text{L}^2 / \left(\text{mol}^2 \cdot \text{s}\right)$
3. C. $\text{L} / \left(\text{mol} \cdot \text{s}\right)$
4. D. $\text{s}^{-1}$

Câu 1. Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

1. A. Hòa tan muối ăn vào nước được dung dịch trong suốt.
2. B. Cơm nếp lên men thành rượu.
3. C. Đập nhỏ một viên đá vôi thành bột.
4. D. Cồn để trong lọ hở bị bay hơi bớt.

Câu 2. Giữa các phân tử $\text{C}_3\text{H}_8$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. sự góp chung electron giữa các phân tử
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng