Tổng hợp 10 đề khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Nền tảng

Câu 1. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các proton và neutron.
2. B. các proton chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
4. D. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 2. Trong bảng tính, hàm ``AVERAGE`` dùng để

1. A. Tính tổng của một dãy số
2. B. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao
3. C. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn
4. D. Tính trung bình cộng của một dãy số

Câu 3. Hạt nhân $^{235}_{92}\text{U}$ phóng xạ $\alpha$. Hạt $\alpha$ chính là

1. A. $^1_1p$
2. B. $^1_0n$
3. C. $^0_{-1}e$
4. D. $^4_2\text{He}$

Câu 4. Phổ khối lượng của một mẫu boron cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 10$ có cường độ tương đối $86$, tín hiệu ở $m/z = 11$ có cường độ tương đối $57$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của boron phổ biến hơn?

1. A. Đồng vị số khối $10$.
2. B. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
3. C. Đồng vị số khối $11$.
4. D. Hai đồng vị phổ biến như nhau.

Câu 5. Công thức Lewis của ion ammonium $\left(\text{NH}_4^+\right)$ có bao nhiêu cặp electron riêng (cặp chưa tham gia liên kết)?

1. A. $0$
2. B. $4$
3. C. $2$
4. D. $1$

Câu 6. Cho kí hiệu nguyên tử $^{11}_{5}\text{B}$. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố ấy bằng

1. A. $6$
2. B. $5$
3. C. $11$
4. D. $10$

Câu 7. Trong phân tử methyl chloride $\left(\text{CH}_3\text{Cl}\right)$, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

1. A. hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung
2. B. các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất
3. C. hai hạt nhân nguyên tử hút nhau
4. D. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia

Câu 8. Phản ứng phân huỷ calcium hydroxide $\left(\text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 109$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Ở $800$ K, biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng bằng

1. A. $-115891\,\text{kJ}$
2. B. $225\,\text{kJ}$
3. C. $-7\,\text{kJ}$
4. D. $109\,\text{kJ}$

Câu 9. Cho ethanol tự bốc cháy ở $363\ ^\circ\text{C}$, hydrogen tự bốc cháy ở $500\ ^\circ\text{C}$. Ở nhiệt độ $540\ ^\circ\text{C}$, chất nào chắc chắn đã tự bốc cháy?

1. A. hydrogen
2. B. ethanol
3. C. không chất nào
4. D. cả hai chất

Câu 10. Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Chất xúc tác
2. B. Diện tích bề mặt tiếp xúc
3. C. Nhiệt độ
4. D. Nồng độ

Câu 11. Cho phản ứng đơn giản $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$. Tăng nồng độ $\text{CO}$ lên $3$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $5$
2. B. $9$
3. C. $4$
4. D. $3$

Câu 12. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{K}$ và $\text{Cl}_2$?

1. A. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
2. B. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$
3. C. $\text{Ca} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2$
4. D. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$

Câu 13. Phản ứng cháy $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$ chỉ duy trì được khi có đủ ba yếu tố của tam giác lửa. Ba yếu tố ấy là

1. A. chất cháy, chất xúc tác và nguồn nhiệt
2. B. nhiệt độ cao, áp suất cao và chất xúc tác
3. C. chất cháy, chất oxi hoá và nguồn nhiệt
4. D. chất cháy, chất oxi hoá và áp suất cao

Câu 14. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{1}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $1$
2. B. $4$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 15. Khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng kẽm viên, ống thứ hai dùng kẽm bột cùng khối lượng, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. chất xúc tác
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc
3. C. nồng độ
4. D. nhiệt độ

Câu 16. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$ bằng $-21$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
2. B. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
4. D. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn

Câu 17. Theo định luật tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

1. A. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử
2. B. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử
3. C. không đổi khi điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
4. D. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Câu 1. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước ngay sau “rút ra kết luận” là

1. A. Viết báo cáo.
2. B. Nêu giả thuyết.
3. C. Xác định vấn đề nghiên cứu.
4. D. Thiết kế và tiến hành thí nghiệm.

Câu 2. Cho $\text{HCl}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $427$ kJ/mol, $\text{HBr}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $366$ kJ/mol. Trong bốn hydrohalic acid, chất nào là acid yếu?

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{HBr}$
3. C. $\text{HF}$
4. D. $\text{HI}$

Câu 3. Khi viết công thức Lewis của methane $\left(\text{CH}_4\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $4$
2. B. $8$
3. C. $10$
4. D. $9$

Câu 4. Cho methane $\left(\text{CH}_4\right)$ có giới hạn nổ từ $5\%$ đến $15\%$. Trộn khí ấy với không khí sao cho nồng độ đạt $11{,}4\%$ về thể tích. Hỗn hợp thu được

1. A. không nổ được dù gặp tia lửa
2. B. nổ được khi gặp tia lửa
3. C. tự nổ mà không cần nguồn mồi
4. D. nổ được nhưng chỉ khi đun nóng tới vài trăm độ

Câu 5. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NOCl}$. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

1. A. $v = k \cdot C_{\text{NO}}^3 \cdot C_{\text{Cl}_2}^2$
2. B. $v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{Cl}_2}$
3. C. $v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}$
4. D. $v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}^2$

Câu 6. Phân tử ethane $\left(\text{C}_2\text{H}_6\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $8$
2. B. $9$
3. C. $14$
4. D. $7$

Câu 7. Theo định luật tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

1. A. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử
2. B. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử
3. C. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử
4. D. không đổi khi điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

Câu 8. Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

1. A. $\text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{NaCl}$
3. C. $\text{BeCl}_2$
4. D. $\text{NH}_3$

Câu 9. Cho tinh thể $\text{NaI}$ tác dụng với dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Chỉ thấy khí không màu bốc khói trong không khí ẩm
2. B. Chỉ thấy khí không màu thoát ra, không có sản phẩm oxi hoá
3. C. Xuất hiện hơi màu nâu đỏ và khí mùi hắc $\text{SO}_2$
4. D. Xuất hiện hơi màu tím và khí mùi trứng thối $\text{H}_2\text{S}$

Câu 10. Phản ứng đốt cháy một mol ethanol $\left(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -1367$ kJ. Giá trị ấy cho biết

1. A. lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra đúng theo hệ số của phương trình ở điều kiện chuẩn
2. B. năng lượng cần cung cấp để phản ứng xảy ra
3. C. nhiệt độ mà phản ứng bắt đầu xảy ra
4. D. lượng nhiệt toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy

Câu 11. Cho ethanol có điểm chớp cháy $13\ ^\circ\text{C}$. Xét theo quy ước phân loại chất lỏng dễ cháy với mốc $37{,}8\ ^\circ\text{C}$, chất ấy được xếp vào loại

1. A. chất lỏng dễ cháy
2. B. chất lỏng không cháy
3. C. chất rắn dễ cháy
4. D. chất lỏng có thể cháy

Câu 12. Cặp chất nào sau đây không được để cạnh nhau khi bảo quản?

1. A. $\text{NaCl}$ và $\text{KCl}$
2. B. $\text{CaCO}_3$ và cát
3. C. $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc và $\text{NaOH}$ đặc
4. D. đường và muối ăn

Câu 13. Cho $E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498$ kJ/mol và $E_b\left(\text{C} = \text{O}\right) = 745$ kJ/mol. Liên kết bền hơn là

1. A. $\text{O} = \text{O}$
2. B. $\text{H} - \text{H}$
3. C. $\text{F} - \text{F}$
4. D. $\text{C} = \text{O}$

Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{MnO}_2$. Vai trò của $\text{MnO}_2$ trong phản ứng ấy là

1. A. chất môi trường
2. B. chất oxi hoá
3. C. chất khử
4. D. chất xúc tác

Câu 15. Đốt kim loại $\text{Mg}$ trong khí $\text{Cl}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. muối $\text{MgCl}_2$
2. B. hỗn hợp $\text{Mg}$ và $\text{Cl}_2$ không phản ứng
3. C. hydroxide của $\text{Mg}$
4. D. oxide của $\text{Mg}$

Câu 16. Ở điều kiện thường, hợp chất ion calcium fluoride $\left(\text{CaF}_2\right)$ tồn tại ở thể

1. A. khí hoặc lỏng tuỳ chất
2. B. lỏng
3. C. rắn, ở dạng tinh thể
4. D. khí

Câu 17. Nguyên tố fluorine $\left(\text{F}\right)$ $\left(Z = 9\right)$ thuộc nhóm nào của bảng tuần hoàn?

1. A. IA
2. B. VIIIA
3. C. VIA
4. D. VIIA

Câu 18. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các proton và neutron.
4. D. các proton chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 1. Cho $\text{HBr}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $366$ kJ/mol, $\text{HI}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $298$ kJ/mol. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính acid?

1. A. $\text{HCl} < \text{HF} < \text{HBr} < \text{HI}$
2. B. $\text{HI} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HF}$
3. C. $\text{HF} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HI}$
4. D. $\text{HF} < \text{HCl} < \text{HBr} < \text{HI}$

Câu 2. Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cách làm nào sau đây là sai?

1. A. Nghiêng ống và hướng miệng ống về phía không có người.
2. B. Rửa ngay dưới vòi nước chảy nhiều phút rồi báo giáo viên.
3. C. Rót nước vào acid đặc.
4. D. Dùng quả bóp cao su để hút.

Câu 3. Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về

1. A. thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất.
2. B. chuyển động và tương tác của các vật thể.
3. C. hình dạng và kích thước của các thiên thể.
4. D. cấu tạo và hoạt động sống của cơ thể sinh vật.

Câu 4. Đốt kim loại $\text{Na}$ trong khí $\text{Br}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. hỗn hợp $\text{Na}$ và $\text{Br}_2$ không phản ứng
2. B. hydroxide của $\text{Na}$
3. C. oxide của $\text{Na}$
4. D. muối $\text{NaBr}$

Câu 5. Phương trình nhiệt hoá học $\text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightarrow \text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -65$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$
2. B. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
3. C. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất
4. D. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$

Câu 6. Phân tử nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $0$
2. B. $1$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 7. Phân tử $\text{CCl}_4$ có nguyên tử trung tâm $\text{C}$ với $4$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Tổng số vùng electron quanh nguyên tử trung tâm bằng

1. A. $4$
2. B. $6$
3. C. $5$
4. D. $8$

Câu 8. Ion $\text{X}^{+}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}$. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$
2. B. argon $\left(\text{Ar}, Z = 18\right)$
3. C. potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$
4. D. calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$

Câu 9. Nguồn nào sau đây không nên dùng làm căn cứ cho số liệu hoá học trong báo cáo?

1. A. Bài tổng quan đăng trên tạp chí chuyên ngành
2. B. Bài đăng trên mạng xã hội không dẫn nguồn
3. C. Cơ sở dữ liệu PubChem
4. D. Trang thông tin của một trường đại học

Câu 10. Sulfur $\left(\text{S}, Z = 16\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm VIA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{H}_2\text{SO}_4$. Chất này có tính

1. A. trung tính
2. B. lưỡng tính
3. C. acid
4. D. base

Câu 11. Cho phản ứng $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$. Trong $25$ giây, nồng độ $\text{HI}$ đổi từ $0{,}9$ mol/L thành $0{,}3$ mol/L. Độ lớn biến thiên nồng độ $\left|\Delta C\right|$ bằng

1. A. $0{,}9\,\text{mol/L}$
2. B. $0{,}3\,\text{mol/L}$
3. C. $1{,}2\,\text{mol/L}$
4. D. $0{,}6\,\text{mol/L}$

Câu 12. Cho methane $\left(\text{CH}_4\right)$ có giới hạn nổ từ $5\%$ đến $15\%$. Trộn khí ấy với không khí sao cho nồng độ đạt $0{,}6\%$ về thể tích. Hỗn hợp thu được

1. A. nổ được nhưng chỉ khi đun nóng tới vài trăm độ
2. B. không nổ được dù gặp tia lửa
3. C. nổ được khi gặp tia lửa
4. D. tự nổ mà không cần nguồn mồi

Câu 13. Phản ứng đơn giản $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5} \cdot C_{\text{NaOH}}$. Hằng số tốc độ $k$ có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

1. A. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $0$
2. B. phản ứng đã kết thúc
3. C. phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu
4. D. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $1$ M

Câu 14. Giữa các phân tử hydrogen fluoride $\left(\text{HF}\right)$ có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành giữa

1. A. nguyên tử $\text{H}$ đã liên kết với $\text{F}$, $\text{O}$ hoặc $\text{N}$ của phân tử này và cặp electron riêng của $\text{F}$, $\text{O}$, $\text{N}$ ở phân tử khác
2. B. hai nguyên tử $\text{H}$ của hai phân tử cạnh nhau
3. C. nguyên tử $\text{H}$ và bất kì nguyên tử phi kim nào
4. D. nguyên tử $\text{H}$ và hạt nhân nguyên tử bên cạnh trong cùng một phân tử

Câu 15. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{H}_2\text{O}\left(g\right)$ bằng $-242$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
2. B. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
4. D. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn

Câu 1. Đốt cháy một mol than chì $\left(\text{C}\right)$ toả ra $394$ kJ; khối lượng mol của nó là $12$ g/mol. Nhiệt lượng toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy xấp xỉ

1. A. $4728\,\text{kJ/g}$
2. B. $0\,\text{kJ/g}$
3. C. $394\,\text{kJ/g}$
4. D. $32{,}8\,\text{kJ/g}$

Câu 2. Dùng phần mềm mô phỏng để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. Ưu điểm nào sau đây là của thí nghiệm ảo?

1. A. Rèn được kĩ năng cầm pipet và chuẩn độ
2. B. Cho kết quả có sai số thật như phòng thí nghiệm
3. C. Quan sát được chuyển động của phân tử và ion
4. D. Phát hiện được hiện tượng ngoài dự kiến của người lập trình

Câu 3. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng đốt cháy hydrogen: $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$.)

1. A. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$
2. B. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$
3. C. Ba trạng thái có entropy bằng nhau
4. D. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$

Câu 4. Mô hình kiểu khung dây được dùng khi muốn

1. A. đo khối lượng phân tử trực tiếp trên hình
2. B. Gọn nhẹ, tiện khi phân tử có rất nhiều nguyên tử
3. C. Thấy đúng phần không gian mà phân tử chiếm chỗ
4. D. Thấy rõ liên kết và đo được góc liên kết

Câu 5. Phản ứng phân huỷ calcium hydroxide $\left(\text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 109$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta S > 0$
2. B. $\Delta H < 0$
3. C. $\Delta G > 0$
4. D. $\Delta G < 0$

Câu 6. Quá trình đốt cháy methane là phản ứng toả nhiệt. Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy

1. A. $\Delta_r H = 0$
2. B. $\Delta_r H < 0$
3. C. $\Delta_r H > 0$
4. D. $\Delta_r H$ có thể âm hoặc dương tuỳ nhiệt độ

Câu 7. Trong phân tử sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
2. B. nằm chính giữa hai nguyên tử
3. C. chuyển hẳn sang một nguyên tử
4. D. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Câu 8. Mô hình rỗng của phân tử nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ gồm bao nhiêu quả cầu?

1. A. $4$
2. B. $3$
3. C. $2$
4. D. $5$

Câu 9. Phản ứng đốt cháy một mol benzene $\left(\text{C}_6\text{H}_6\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -3268$ kJ. Giá trị ấy cho biết

1. A. nhiệt độ mà phản ứng bắt đầu xảy ra
2. B. năng lượng cần cung cấp để phản ứng xảy ra
3. C. lượng nhiệt toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy
4. D. lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra đúng theo hệ số của phương trình ở điều kiện chuẩn

Câu 10. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{CH}_4\left(g\right)$ bằng $-75$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
2. B. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
4. D. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn

Câu 11. Cách bảo quản đúng đối với sulfuric acid đặc là

1. A. Để xa các chất dễ cháy
2. B. Đựng trong thùng kín, để nơi thoáng mát và xa nguồn nhiệt
3. C. Đựng trong bình chịu acid, để xa các base đặc
4. D. Ngâm trong dầu hoả

Câu 12. Một khối $\text{CaCO}_3$ hình lập phương cạnh $2$ cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm $5$ phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ gấp bao nhiêu lần diện tích bề mặt khối ban đầu?

1. A. $5$
2. B. $30$
3. C. $125$
4. D. $25$

Câu 13. Nguyên tử chromium $^{52}_{24}\text{Cr}$ trung hòa về điện, có số khối $52$. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

1. A. $28$
2. B. $24$
3. C. $76$
4. D. $52$

Câu 14. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{4s}^{1}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $20$
2. B. $19$
3. C. $4$
4. D. $1$

Câu 15. Nguồn nào sau đây không nên dùng làm căn cứ cho số liệu hoá học trong báo cáo?

1. A. Blog cá nhân chép lại số liệu mà không ghi nguồn
2. B. Bài tổng quan đăng trên tạp chí chuyên ngành
3. C. Bài báo khoa học có bình duyệt
4. D. Sách giáo khoa do nhà xuất bản giáo dục phát hành

Câu 16. Liên kết trong potassium bromide $\left(\text{KBr}\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi \ge 1{,}7$
2. B. $\Delta \chi = 0$
3. C. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
4. D. $\Delta \chi < 0{,}4$

Câu 17. Kim loại sodium $\left(\text{Na}\right)$ tác dụng với phi kim chlorine $\left(\text{Cl}\right)$ tạo thành hợp chất ion. Trong hợp chất ấy, tỉ lệ số ion dương và số ion âm là

1. A. $2 : 1$
2. B. $1 : 3$
3. C. $1 : 1$
4. D. $1 : 2$

Câu 18. Nguyên tử magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng. Ion $\text{Mg}^{2+}$ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm nào?

1. A. $\text{Ne}$
2. B. $\text{Kr}$
3. C. $\text{He}$
4. D. $\text{Ar}$

Câu 19. Cho $\text{HBr}$ có $M = 81$ và sôi ở $-67\ ^\circ\text{C}$, $\text{HI}$ có $M = 128$ và sôi ở $-35\ ^\circ\text{C}$.

• a) Trong phân tử hydrogen halide, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử hydrogen.
• b) Nhiệt độ sôi của $\text{HBr}$ cao hơn nhiệt độ sôi của $\text{HI}$.
• c) $\text{HF}$ có nhiệt độ sôi cao nhất dãy vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen.
• d) Các hydrogen halide đều tan rất nhiều trong nước.

Câu 20. Xét phân tử carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$.

• a) Liên kết đôi gồm hai electron dùng chung.
• b) Phân tử ấy có $4$ cặp electron dùng chung.
• c) Trong phân tử $\text{C}_2\text{H}_2$ chỉ có liên kết đơn.
• d) Bậc liên kết càng cao thì liên kết càng bền và càng ngắn.

Câu 21. Nguyên tử fluorine $\left(\text{F}, Z = 9\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2, 7$. Xét lớp electron thứ $1$ (lớp $K$) của nguyên tử ấy.

• a) Lớp đang xét chứa được tối đa $1$ electron.
• b) Lớp đang xét gồm $1$ phân lớp.
• c) Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có $8$ electron.
• d) Số electron tối đa của một lớp và số electron thực có ở lớp ấy có thể khác nhau.

Câu 22. Phản ứng phân huỷ dinitrogen pentoxide $\left(2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 3$. Ở $40\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau $135$ phút.

• a) Từ $40\ ^\circ\text{C}$ lên $70\ ^\circ\text{C}$ là tăng $3$ nấc mười độ.
• b) Hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phần lớn phản ứng nằm trong khoảng $10$ đến $20$.
• c) Ở $70\ ^\circ\text{C}$, tốc độ phản ứng gấp $9$ lần tốc độ ở $40\ ^\circ\text{C}$.
• d) Nhiệt độ tăng làm tốc độ phản ứng tăng chủ yếu vì năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống.

Câu 23. Trong phản ứng $\text{Br}_2 + 2\text{Na}\text{I} \rightarrow 2\text{Na}\text{Br} + \text{I}_2$, mỗi nguyên tử $\text{Br}$ nhận bao nhiêu electron?

Câu 24. Cho phản ứng $2\text{H}_2\text{S}\left(g\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$: $-21$, $\text{O}_2\left(g\right)$: $0$, $\text{SO}_2\left(g\right)$: $-297$, $\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$: $-286$. Tính lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra một lần theo đúng hệ số của phương trình.

Câu 1. Công thức Lewis của nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $3$
2. B. $10$
3. C. $2$
4. D. $5$

Câu 2. Cho tổng hợp một mol hydrogen chloride có $\Delta_r H = -92$ kJ; đốt cháy một mol carbon có $\Delta_r H = -394$ kJ; tôi vôi có $\Delta_r H = -65$ kJ. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều giảm dần lượng nhiệt toả ra?

1. A. tổng hợp một mol hydrogen chloride > đốt cháy một mol carbon > tôi vôi
2. B. đốt cháy một mol carbon > tổng hợp một mol hydrogen chloride > tôi vôi
3. C. tôi vôi > tổng hợp một mol hydrogen chloride > đốt cháy một mol carbon
4. D. đốt cháy một mol carbon > tôi vôi > tổng hợp một mol hydrogen chloride

Câu 3. Đo trên mô hình rỗng của ethylene $\left(\text{C}_2\text{H}_4\right)$, góc liên kết xấp xỉ

1. A. 120\,^\circ
2. B. 92\,^\circ
3. C. 105\,^\circ
4. D. 180\,^\circ

Câu 4. Cách bảo quản đúng đối với than củi là

1. A. Để nơi khô ráo, không chất đống quá cao
2. B. Đựng trong thùng kín, để nơi thoáng mát và xa nguồn nhiệt
3. C. Đựng trong bình chịu acid, để xa các base đặc
4. D. Để xa các chất dễ cháy

Câu 5. Giữa các phân tử $\text{C}_4\text{H}_{10}$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
3. C. sự góp chung electron giữa các phân tử
4. D. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng

Câu 6. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của ion hydronium $\left(\text{H}_3\text{O}^+\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử
2. B. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
3. C. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
4. D. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron

Câu 7. Ở điều kiện thường, đơn chất bromine $\left(\text{Br}_2\right)$ tồn tại ở trạng thái nào và có màu gì?

1. A. khí, màu lục nhạt
2. B. khí, màu vàng lục
3. C. rắn, màu tím đen
4. D. lỏng, màu nâu đỏ

Câu 8. Đơn vị của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $\Delta_r H^0_{298}$ là

1. A. kJ
2. B. kJ/mol
3. C. K
4. D. kJ/g

Câu 9. Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

1. A. Nước đá trong cốc tan thành nước lỏng.
2. B. Đốt dây magnesium thấy sáng chói và tạo chất bột trắng.
3. C. Kéo sợi dây đồng thành dây mảnh hơn.
4. D. Cồn để trong lọ hở bị bay hơi bớt.

Câu 10. Theo định luật tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

1. A. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử
2. B. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử
3. C. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử
4. D. không đổi khi điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

Câu 11. Cho phản ứng $\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{I}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = -1 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = -\dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
4. D. $\overline{v} = \dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 12. Nguyên tử beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng. Ion $\text{Be}^{2+}$ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm nào?

1. A. $\text{He}$
2. B. $\text{Kr}$
3. C. $\text{Ne}$
4. D. $\text{Ar}$

Câu 13. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $150$ kJ/mol và chiều nghịch $348$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $198\,\text{kJ}$
2. B. $498\,\text{kJ}$
3. C. $-198\,\text{kJ}$
4. D. $150\,\text{kJ}$

Câu 14. Hiệu độ âm điện của liên kết $\text{H} - \text{N}$ bằng $0{,}84$. Liên kết ấy là liên kết

1. A. kim loại
2. B. cộng hoá trị phân cực
3. C. cộng hoá trị không phân cực
4. D. ion

Câu 15. Trong bảng tính, hàm ``STDEV`` dùng để

1. A. Tính trung bình cộng của một dãy số
2. B. Tính tổng của một dãy số
3. C. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn
4. D. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao

Câu 16. Acetylene có nhiệt độ tự bốc cháy $305\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ tự bốc cháy của một chất là

1. A. nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất bắt lửa được khi có nguồn mồi
2. B. nhiệt độ của ngọn lửa khi chất cháy
3. C. nhiệt độ thấp nhất mà chất tự bốc cháy không cần nguồn mồi
4. D. nhiệt độ mà chất bắt đầu nóng chảy

Câu 17. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $8$, chu kì $2$, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
2. B. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $6$ electron
3. C. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $6$ electron
4. D. $6$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron

Câu 18. Đốt kim loại $\text{Fe}$ trong khí $\text{Br}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. hỗn hợp $\text{Fe}$ và $\text{Br}_2$ không phản ứng
2. B. muối $\text{FeBr}_3$
3. C. hydroxide của $\text{Fe}$
4. D. oxide của $\text{Fe}$

Câu 19. Cho phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Br}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HBr}\left(g\right)$ với mọi chất ở thể khí, và các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432$, $E_b\left(\text{Br} - \text{Br}\right) = 193$, $E_b\left(\text{H} - \text{Br}\right) = 366$.

• a) Công thức tính lấy tổng năng lượng phá trừ tổng năng lượng tạo.
• b) Tổng năng lượng phá liên kết bằng $625$ kJ.
• c) Tổng năng lượng của các liên kết tạo thành bằng $732$ kJ.
• d) Phản ứng ấy thu nhiệt.

Câu 20. Ô nguyên tố của phosphorus ghi: số hiệu nguyên tử $15$, kí hiệu $\text{P}$, nguyên tử khối $31$. Phosphorus nằm ở chu kì $3$, nhóm VA.

• a) Nguyên tử ấy có $31$ electron.
• b) Hạt nhân nguyên tử ấy có $15$ neutron.
• c) Chu kì $3$ gồm $8$ nguyên tố.
• d) Chu kì $2$ gồm $4$ nguyên tố.

Câu 21. Xét đóng góp của Hóa học cho đời sống và sản xuất, trong đó có “pin lithium-ion cho xe điện”.

• a) Một hóa chất có ích vẫn có thể gây hại nếu dùng sai liều hoặc sai mục đích.
• b) “Pin lithium-ion cho xe điện” là đóng góp cho lĩnh vực lưu trữ năng lượng.
• c) Hóa học xanh đặt yêu cầu giảm chất độc và chất thải sau khi quy trình đã tạo ra chất thải.
• d) Đánh giá một quy trình hóa học chỉ cần xét đồng thời hiệu quả, an toàn và tác động môi trường.

Câu 22. Xét phân lớp $2s$ trong lớp vỏ electron của nguyên tử.

• a) Phân lớp $2s$ có $2$ orbital.
• b) Mỗi orbital chứa tối đa hai electron.
• c) Ba orbital $p$ trong cùng một phân lớp vuông góc với nhau từng đôi một.
• d) Phân lớp $s$ và phân lớp $f$ có cùng số orbital.

Câu 23. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$ bằng $-21$ kJ/mol. Tính lượng nhiệt toả ra khi tạo thành $5$ mol $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$ từ các đơn chất.

Câu 24. Nguyên tử astatine $\left(\text{At}\right)$ có cấu hình lớp ngoài cùng $6s^2 6p^5$. Nguyên tố ấy thuộc chu kì nào?

Câu 1. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như trung hoà acid mạnh bằng base mạnh, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên
2. B. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
3. C. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
4. D. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống

Câu 2. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

1. A. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}$
2. B. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}$
3. C. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}$
4. D. $\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}$

Câu 3. Phản ứng $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$ là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

1. A. phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa
2. B. có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá
3. C. phản ứng toả nhiều nhiệt
4. D. phản ứng có sự tham gia của oxygen

Câu 4. Luận điểm đặc trưng của “mô hình Rutherford - Bohr” là

1. A. Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định, chỉ nói được xác suất tìm thấy.
2. B. Electron chuyển động trên những quỹ đạo tròn có mức năng lượng xác định.
3. C. Nguyên tử là khối cầu điện dương có các electron gắn vào.
4. D. Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng.

Câu 5. Acetylene có nhiệt độ tự bốc cháy $305\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ tự bốc cháy của một chất là

1. A. nhiệt độ thấp nhất mà chất tự bốc cháy không cần nguồn mồi
2. B. nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất bắt lửa được khi có nguồn mồi
3. C. nhiệt độ của ngọn lửa khi chất cháy
4. D. nhiệt độ mà chất bắt đầu nóng chảy

Câu 6. Cho $2$ mol $\text{NaBr}$ tác dụng với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng thì không thu được $\text{HBr}$. Vì sao không điều chế được $\text{HBr}$ và $\text{HI}$ bằng cách cho muối bromide, iodide tác dụng với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc?

1. A. Vì $\text{Br}^-$ và $\text{I}^-$ có tính khử mạnh, khử luôn $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc thành $\text{SO}_2$ hoặc $\text{H}_2\text{S}$
2. B. Vì muối bromide và iodide không tác dụng với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc
3. C. Vì $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc là acid yếu hơn $\text{HBr}$
4. D. Vì $\text{HBr}$ và $\text{HI}$ không tan trong nước

Câu 7. Phổ khối lượng của một mẫu strontium cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 86$ có cường độ tương đối $99$, tín hiệu ở $m/z = 88$ có cường độ tương đối $14$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của strontium phổ biến hơn?

1. A. Hai đồng vị phổ biến như nhau.
2. B. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
3. C. Đồng vị số khối $88$.
4. D. Đồng vị số khối $86$.

Câu 8. Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế theo phương trình $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 14\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{CrCl}_3 + 3\text{Cl}_2 + 7\text{H}_2\text{O}$. Còn trong công nghiệp, khí chlorine được sản xuất bằng cách

1. A. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà không có màng ngăn
2. B. cho $\text{MnO}_2$ tác dụng với hydrochloric acid đặc
3. C. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà có màng ngăn
4. D. chưng cất nước biển

Câu 9. Liên kết $\text{N} - \text{H}$ có năng lượng liên kết $391$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{N} - \text{H}$
2. B. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{N} - \text{H}$ ở thể khí
3. C. năng lượng của một liên kết $\text{N} - \text{H}$ riêng lẻ
4. D. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{N} - \text{H}$

Câu 10. Cho phản ứng $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$. Vì sao khi tính tốc độ phản ứng theo $\text{HI}$ phải chia cho hệ số $2$?

1. A. Để đổi đơn vị nồng độ từ mol/L sang mol
2. B. Vì hệ số cho biết số mol chất có trong bình phản ứng
3. C. Để dù theo dõi chất nào trong phản ứng cũng ra cùng một giá trị tốc độ
4. D. Để tốc độ luôn mang giá trị dương

Câu 11. Phân tử nào sau đây có chứa liên kết đôi?

1. A. sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$
2. B. hydrogen sulfide $\left(\text{H}_2\text{S}\right)$
3. C. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$
4. D. phosphine $\left(\text{PH}_3\right)$

Câu 12. Cho phản ứng $\text{CH}_4\left(g\right) + 2\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})$
2. B. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
4. D. $\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})$

Câu 13. Trong phản ứng oxi hoá sulfur dioxide trong sản xuất sulfuric acid $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$, $\text{V}_2\text{O}_5$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
2. B. làm tăng lượng sản phẩm thu được
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần

Câu 14. Hạt nhân $^{32}_{15}\text{P}$ phóng xạ $\beta^-$. Hạt $\beta^-$ chính là

1. A. $^1_0n$
2. B. $^4_2\text{He}$
3. C. $^1_1p$
4. D. $^0_{-1}e$

Câu 15. Nguyên tử calcium nhường $2$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Ca}^{2-}$
2. B. $\text{Ca}^{6-}$
3. C. $\text{Ca}^{3+}$
4. D. $\text{Ca}^{2+}$

Câu 16. Giữa các phân tử $\text{F}_2$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
2. B. sự góp chung electron giữa các phân tử
3. C. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
4. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Câu 17. Cho độ âm điện của $\text{O}$ bằng $3{,}44$. Hiệu độ âm điện trong oxygen $\left(\text{O}_2\right)$ bằng

1. A. 6,88
2. B. 0,1
3. C. 0
4. D. 1

Câu 18. Trong bảng tính, hàm ``SUM`` dùng để

1. A. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao
2. B. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn
3. C. Tính trung bình cộng của một dãy số
4. D. Tính tổng của một dãy số

Câu 19. Dùng phần mềm mô phỏng để điện phân dung dịch sodium chloride.

• a) Thí nghiệm ảo cho phép thử cả những phản ứng quá nguy hiểm để làm thật.
• b) Việc “đổi thông số tức thì để thấy quy luật” là ưu điểm của thí nghiệm ảo.
• c) Thí nghiệm ảo thay thế hoàn toàn được phòng thí nghiệm thật.
• d) Một cách dùng hợp lí là chạy mô phỏng để chuẩn bị trước khi vào phòng thí nghiệm.

Câu 20. Bromine $\left(\text{Br}\right)$ nằm ở ô số $35$, chu kì $4$, nhóm VIIA.

• a) Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có $8$ electron.
• b) Mỗi chu kì góp tối đa $10$ nguyên tố cho khối $d$.
• c) Các nguyên tố nhóm B gồm cả kim loại lẫn phi kim.
• d) $\text{Al}$ thuộc khối $p$ nhưng là phi kim.

Câu 21. Phản ứng đơn giản $2\text{NO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{H}_2}^2$, hằng số tốc độ $k = 16 \cdot 10^{-3}$.

• a) Đơn vị của hằng số tốc độ luôn là mol/(L·s).
• b) Khi $C_{\text{NO}} = 2$ mol/L, $C_{\text{H}_2} = 2$ mol/L, tốc độ phản ứng bằng $256 \cdot 10^{-3}$ mol/(L·s).
• c) Thay đổi nồng độ các chất phản ứng không làm thay đổi $k$.
• d) Thay đổi chất xúc tác làm thay đổi $k$.

Câu 22. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{CH}_3\text{OH}\left(l\right)$ bằng $-239$ kJ/mol.

• a) Enthalpy tạo thành chuẩn của khí nitrogen $\left[\text{N}_2\left(g\right)\right]$ bằng $0$ kJ/mol.
• b) Enthalpy tạo thành chuẩn được đo khi các chất đầu là các hợp chất bất kì.
• c) Phản ứng tạo thành $\text{CH}_3\text{OH}\left(l\right)$ từ các đơn chất là phản ứng toả nhiệt.
• d) Phản ứng phân huỷ một mol $\text{CH}_3\text{OH}\left(l\right)$ thành các đơn chất có biến thiên enthalpy bằng $-239$ kJ.

Câu 1. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $15$, chu kì $3$, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $5$ electron
2. B. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $3$ electron
3. C. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $5$ electron
4. D. $5$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $3$ electron

Câu 2. So sánh tính oxi hoá của $\text{Br}_2$ và $\text{I}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
2. B. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
4. D. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$

Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $\text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}$
2. B. $\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2$
4. D. $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$

Câu 4. Trong phản ứng oxi hoá ammonia trong sản xuất nitric acid $\left(4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O}\right)$, $\text{Pt}$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
2. B. làm tăng lượng sản phẩm thu được
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
4. D. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn

Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}$. Nguyên tố $\text{X}$ thuộc chu kì

1. A. $3$
2. B. $4$
3. C. $5$
4. D. $2$

Câu 6. Cho phản ứng $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(g\right)$ và các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432$, $E_b\left(\text{O} = \text{O}\right) = 498$, $E_b\left(\text{O} - \text{H}\right) = 464$. Tổng năng lượng cần để phá các liên kết ở chất đầu bằng

1. A. $930\,\text{kJ}$
2. B. $-494\,\text{kJ}$
3. C. $1856\,\text{kJ}$
4. D. $1362\,\text{kJ}$

Câu 7. Trong bảng tính, hàm ``ROUND`` dùng để

1. A. Tính trung bình cộng của một dãy số
2. B. Tính tổng của một dãy số
3. C. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao
4. D. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn

Câu 8. Enthalpy tạo thành chuẩn của nhôm $\left[\text{Al}\left(s\right)\right]$ bằng

1. A. $-286\,\text{kJ/mol}$
2. B. $-394\,\text{kJ/mol}$
3. C. $0\,\text{kJ/mol}$
4. D. $100\,\text{kJ/mol}$

Câu 9. Cho phản ứng đơn giản $2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_3\left(g\right)$. Tăng nồng độ $\text{SO}_2$ lên $3$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $9$
2. B. $27$
3. C. $6$
4. D. $3$

Câu 10. Cách bảo quản đúng đối với xăng dầu là

1. A. Đựng trong lọ tối màu
2. B. Ngâm trong dầu hoả
3. C. Đựng trong thùng kín, để nơi thoáng mát và xa nguồn nhiệt
4. D. Đặt đứng, nơi thoáng, khoá van sau mỗi lần dùng

Câu 11. Phản ứng thăng hoa iodine $\left(\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 62$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Nhiệt độ mà tại đó $\Delta G = 0$ bằng

1. A. $428\,\text{K}$
2. B. $2339\,\text{K}$
3. C. $500\,\text{K}$
4. D. $0\,\text{K}$

Câu 12. Nguyên tử sodium nhường $1$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Na}^{7-}$
2. B. $\text{Na}^{+}$
3. C. $\text{Na}^{2+}$
4. D. $\text{Na}^{-}$

Câu 13. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{KMnO}_4$. Vai trò của $\text{KMnO}_4$ trong phản ứng ấy là