Tổng hợp 10 đề khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Trong bảng tính, hàm ``STDEV`` dùng để

1. A. Tính tổng của một dãy số
2. B. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao
3. C. Tính trung bình cộng của một dãy số
4. D. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn

Câu 2. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng trung hoà acid mạnh bằng base mạnh $\left(\text{HCl}\left(aq\right) + \text{NaOH}\left(aq\right) \rightarrow \text{NaCl}\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $360$ kJ, của các sản phẩm là $303$ kJ. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $-57\,\text{kJ}$
2. B. $57\,\text{kJ}$
3. C. $303\,\text{kJ}$
4. D. $663\,\text{kJ}$

Câu 3. Ứng dụng nào sau đây là của $\text{Cl}_2$?

1. A. Sản xuất thuốc và muối bạc bromide dùng trong phim ảnh
2. B. Pha cồn iodine sát trùng và trộn vào muối ăn
3. C. Khử trùng nước sinh hoạt và sản xuất nhựa PVC
4. D. Sản xuất nhựa Teflon và hợp chất fluoride cho kem đánh răng

Câu 4. Vì sao không được dùng nước để chữa đám cháy xăng dầu?

1. A. Nước dẫn điện nên người chữa cháy có thể bị điện giật
2. B. Nước gặp dầu nóng hoá hơi tức thì, bắn dầu cháy ra khắp nơi
3. C. Các kim loại ấy phản ứng ngay với nước và cả với carbon dioxide
4. D. Xăng dầu nhẹ hơn nước nên nổi lên và loang rộng thêm

Câu 5. So sánh tính oxi hoá của $\text{Cl}_2$ và $\text{I}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$
2. B. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
3. C. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
4. D. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$

Câu 6. Nguyên tử silicon $\left(\text{Si}, Z = 14\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{2}$. Nguyên tố ấy là

1. A. khí hiếm
2. B. nguyên tố chuyển tiếp
3. C. kim loại
4. D. phi kim

Câu 7. Phương trình nhiệt hoá học $\text{CH}_4\left(g\right) + 2\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -890$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
2. B. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$
3. C. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$
4. D. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất

Câu 8. Khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng kẽm viên, ống thứ hai dùng kẽm bột cùng khối lượng, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. chất xúc tác
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc
3. C. nồng độ
4. D. nhiệt độ

Câu 9. Bốn nguyên tố sau đều thuộc chu kì $2$. Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất?

1. A. fluorine $\left(\text{F}, Z = 9\right)$
2. B. oxygen $\left(\text{O}, Z = 8\right)$
3. C. beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$
4. D. nitrogen $\left(\text{N}, Z = 7\right)$

Câu 10. Phát biểu nào sau đây đúng về các mô hình nguyên tử?

1. A. Mô hình Bohr giải thích tốt quang phổ của mọi nguyên tử nhiều electron.
2. B. Theo mô hình hiện đại, electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn cố định.
3. C. Mỗi mô hình mới ra đời để sửa chỗ mô hình cũ không giải thích được.
4. D. Thí nghiệm tán xạ hạt alpha chứng tỏ nguyên tử là khối cầu đặc.

Câu 11. Cho phản ứng đơn giản $\text{CaCO}_3\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{CaCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$. Tăng nồng độ $\text{HCl}$ lên $2$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $6$
4. D. $5$

Câu 12. Đơn vị của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $\Delta_r H^0_{298}$ là

1. A. kJ/g
2. B. kJ
3. C. K
4. D. kJ/mol

Câu 13. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hydrogen hoá ethylene bằng cách

1. A. hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng
2. B. làm tăng nồng độ các chất tham gia
3. C. làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng
4. D. nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn

Câu 14. Phân tử nào sau đây là phân tử phân cực?

1. A. ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$
2. B. oxygen $\left(\text{O}_2\right)$
3. C. hydrogen $\left(\text{H}_2\right)$
4. D. carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$

Câu 15. Vấn đề nước thải chứa nhiều muối halide bắt nguồn từ

1. A. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
2. B. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
3. C. Nước thải công nghiệp không qua xử lí
4. D. Việc đốt nhựa chứa chlorine ở nhiệt độ thấp

Câu 16. Trong chu kì $4$, đi từ potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ đến calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

1. A. giảm dần
2. B. tăng rồi giảm
3. C. không đổi
4. D. tăng dần

Câu 17. Xét nguyên tố iodine $\left(\text{I}\right)$ $\left(Z = 53\right)$.

• a) Nguyên tố ấy thuộc chu kì $6$.
• b) Nguyên tử halogen có xu hướng nhận thêm một electron để đạt octet.
• c) Trong tự nhiên, các halogen không tồn tại ở dạng đơn chất tự do.
• d) Muối ăn được trộn thêm iodine vì thiếu iodine gây bướu cổ.

Câu 1. Vấn đề tồn dư thuốc trừ sâu chứa chlorine bắt nguồn từ

1. A. Các thuốc trừ sâu như DDT
2. B. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
3. C. Nước thải công nghiệp không qua xử lí
4. D. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm

Câu 2. Nguyên tử aluminium nhường $3$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Al}^{3+}$
2. B. $\text{Al}^{3-}$
3. C. $\text{Al}^{5-}$
4. D. $\text{Al}^{4+}$

Câu 3. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng thăng hoa iodine: $\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)$.)

1. A. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$
2. B. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$
3. C. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$
4. D. Ba trạng thái có entropy bằng nhau

Câu 4. Glenn Seaborg tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn vào năm nào?

1. A. $1817$
2. B. $1945$
3. C. $1869$
4. D. $1913$

Câu 5. Cho tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen có $\Delta_r H = -92$ kJ; tôi vôi có $\Delta_r H = -65$ kJ; đốt cháy một mol hydrogen có $\Delta_r H = -286$ kJ. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều giảm dần lượng nhiệt toả ra?

1. A. tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen > đốt cháy một mol hydrogen > tôi vôi
2. B. tôi vôi > tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen > đốt cháy một mol hydrogen
3. C. đốt cháy một mol hydrogen > tôi vôi > tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen
4. D. đốt cháy một mol hydrogen > tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen > tôi vôi

Câu 6. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $8$, chu kì $2$, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $6$ electron
2. B. $6$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
3. C. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $6$ electron
4. D. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron

Câu 7. Việc thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
2. B. nhanh hơn
3. C. đổi chiều phản ứng
4. D. chậm hơn

Câu 8. Nguyên tử phosphorus có hạt nhân gồm $15$ proton và $16$ neutron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử ấy bằng

1. A. $16\,\text{+}$
2. B. $30\,\text{+}$
3. C. $31\,\text{+}$
4. D. $15\,\text{+}$

Câu 9. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

1. A. tổng số hạt trong nguyên tử.
2. B. số neutron.
3. C. số proton.
4. D. số khối.

Câu 10. Phân lớp $1s$ có bao nhiêu orbital?

1. A. $2$
2. B. $1$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 11. Vẽ công thức cấu tạo thu gọn của nonane $\left(\text{C}_9\text{H}_{20}\right)$ bằng phần mềm. Mỗi đỉnh của đường gấp khúc biểu diễn

1. A. một cặp electron riêng
2. B. một nguyên tử hydrogen
3. C. một nguyên tử carbon
4. D. một liên kết cộng hoá trị

Câu 12. Cho $\text{Cl}_2$ có $M = 71$, $t_{nc} = -101\ ^\circ\text{C}$, $t_s = -34\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có $M = 160$, $t_{nc} = -7\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 59\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{Br}_2$ có nhiệt độ sôi cao hơn $\text{Cl}_2$ vì phân tử nặng hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn
2. B. $\text{Br}_2$ sôi cao hơn vì liên kết $\text{X} - \text{X}$ trong phân tử bền hơn
3. C. $\text{Cl}_2$ có nhiệt độ sôi cao hơn $\text{Br}_2$ vì phân tử nhẹ hơn
4. D. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng nhóm VIIA

Câu 13. Cho $\text{NH}_3$ (khối lượng mol $17$) sôi ở $-33\ ^\circ\text{C}$, $\text{PH}_3$ (khối lượng mol $34$) sôi ở $-88\ ^\circ\text{C}$. Vì sao $\text{NH}_3$ có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn $\text{PH}_3$?

1. A. Vì $\text{NH}_3$ là hợp chất ion còn $\text{PH}_3$ là hợp chất cộng hoá trị
2. B. Vì liên kết cộng hoá trị trong $\text{NH}_3$ bền hơn
3. C. Vì phân tử $\text{NH}_3$ nặng hơn phân tử $\text{PH}_3$
4. D. Giữa các phân tử $\text{NH}_3$ có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử $\text{PH}_3$ thì không

Câu 14. Trong nhóm IA, đi từ rubidium $\left(\text{Rb}, Z = 37\right)$ xuống caesium $\left(\text{Cs}, Z = 55\right)$, bán kính nguyên tử

1. A. giảm rồi tăng
2. B. tăng dần
3. C. giảm dần
4. D. không đổi

Câu 15. Vì sao bình gas cần được đặt đứng, nơi thoáng, khoá van sau mỗi lần dùng?

1. A. Khí gas nặng hơn không khí nên rò rỉ sẽ đọng ở chỗ thấp; đặt đứng giữ van luôn ở phía pha khí, còn khoá van chặn rò rỉ khi không dùng
2. B. Chất này bị ánh sáng phân huỷ
3. C. Hơi xăng dễ tạo hỗn hợp nổ với không khí
4. D. Đống than lớn có thể tự nóng lên rồi tự bốc cháy

Câu 16. Liên kết $\text{H} - \text{F}$ có năng lượng liên kết $565$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{H} - \text{F}$ ở thể khí
2. B. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{H} - \text{F}$
3. C. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{H} - \text{F}$
4. D. năng lượng của một liên kết $\text{H} - \text{F}$ riêng lẻ

Câu 1. Cho hơi ethanol $\left(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\right)$ có giới hạn nổ từ $3{,}3\%$ đến $19\%$, hydrogen $\left(\text{H}_2\right)$ có giới hạn nổ từ $4\%$ đến $75\%$. Khí nào nguy hiểm hơn xét theo độ rộng khoảng nổ?

1. A. Hai khí nguy hiểm như nhau vì đều cháy được
2. B. hơi ethanol
3. C. methane
4. D. hydrogen

Câu 2. Trong dãy khí hiếm sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

1. A. helium $\left(\text{He}\right)$
2. B. neon $\left(\text{Ne}\right)$
3. C. xenon $\left(\text{Xe}\right)$
4. D. krypton $\left(\text{Kr}\right)$

Câu 3. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: pha loãng dung dịch $\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$ ở các mức khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. nhiệt độ
2. B. nồng độ
3. C. diện tích bề mặt tiếp xúc
4. D. chất xúc tác

Câu 4. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

1. A. phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy.
2. B. nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.
3. C. số proton của nguyên tố.
4. D. tỉ số $m/z$, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.

Câu 5. Đóng góp của Johann Döbereiner cho bảng tuần hoàn là

1. A. gộp các nguyên tố có tính chất giống nhau thành từng bộ ba
2. B. nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố
3. C. gộp các nguyên tố thành từng bộ bốn
4. D. đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn

Câu 6. Trong phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\right)$, $\text{MnO}_2$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
2. B. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
3. C. làm tăng lượng sản phẩm thu được
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần

Câu 7. Vì sao nước đá nổi được trên nước lỏng?

1. A. Trong nước đá, mạng liên kết hydrogen xếp các phân tử thưa ra nên khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng
2. B. Vì trong nước đá các phân tử nước đã mất bớt liên kết hydrogen
3. C. Vì nước đá chứa nhiều bọt khí bên trong
4. D. Vì nước đá lạnh hơn nên nhẹ hơn

Câu 8. Cách bảo quản đúng đối với xăng dầu là

1. A. Đựng trong thùng kín, để nơi thoáng mát và xa nguồn nhiệt
2. B. Đựng trong lọ tối màu
3. C. Đặt đứng, nơi thoáng, khoá van sau mỗi lần dùng
4. D. Để xa các chất dễ cháy

Câu 9. Cho phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{F}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HF}\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})$
2. B. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
3. C. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
4. D. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})$

Câu 10. Phân lớp $\text{2p}$ gồm bao nhiêu orbital?

1. A. $6$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $5$

Câu 11. Trong nhóm IA, đi từ lithium $\left(\text{Li}, Z = 3\right)$ xuống sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$, tính kim loại của các nguyên tố

1. A. giảm dần
2. B. tăng rồi giảm
3. C. tăng dần
4. D. không đổi

Câu 12. Lấy cùng khối lượng $\text{CaCO}_3$ cho phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

1. A. Đá vôi đập nhỏ
2. B. Đá vôi dạng viên
3. C. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng số mol
4. D. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng khối lượng

Câu 13. Đơn vị của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $\Delta_r H^0_{298}$ là

1. A. K
2. B. kJ
3. C. kJ/mol
4. D. kJ/g

Câu 14. Cho $1$ mol $\text{KMnO}_4$ phản ứng hết với hydrochloric acid đặc theo phương trình $2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí chlorine thu được bằng

1. A. $1\,\text{mol}$
2. B. $2{,}5\,\text{mol}$
3. C. $5\,\text{mol}$
4. D. $16\,\text{mol}$

Câu 15. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur trioxide $\left(\text{SO}_3\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
2. B. nguyên tử $\text{S}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{O}$
3. C. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{S}$
4. D. nguyên tử $\text{S}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$

Câu 1. Trong phản ứng $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$, chất khử là

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{Zn}$
3. C. $\text{H}_2$
4. D. $\text{ZnCl}_2$

Câu 2. Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

1. A. phân huỷ nước thành khí hydrogen và oxygen
2. B. đốt cháy carbon
3. C. đốt cháy hydrogen
4. D. đốt cháy methane

Câu 3. Magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm IIA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{Mg}\left(\text{OH}\right)_2$. Chất này có tính

1. A. base
2. B. trung tính
3. C. lưỡng tính
4. D. acid

Câu 4. Trong phương trình nhiệt hoá học, kí hiệu $\left(g\right)$ đặt sau công thức một chất cho biết chất ấy ở trạng thái

1. A. chất lỏng
2. B. chất khí
3. C. chất tan trong dung dịch nước
4. D. chất rắn

Câu 5. Chất chữa cháy phù hợp cho đám cháy thiết bị điện đang có điện là

1. A. Nước hoặc bình bột
2. B. Cát khô hoặc bột chữa cháy chuyên dụng
3. C. Bọt chữa cháy, bình bột hoặc khí carbon dioxide
4. D. Khí carbon dioxide hoặc bình bột

Câu 6. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2$. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

1. A. $v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{O}_2}^2$
2. B. $v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{O}_2}$
3. C. $v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{O}_2}$
4. D. $v = k \cdot C_{\text{NO}}^3 \cdot C_{\text{O}_2}^2$

Câu 7. Chất lỏng benzene có điểm chớp cháy $-11\ ^\circ\text{C}$. Điểm chớp cháy của một chất lỏng là

1. A. nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất lỏng tạo với không khí hỗn hợp bắt lửa được khi có nguồn mồi
2. B. nhiệt độ của ngọn lửa khi chất lỏng cháy
3. C. nhiệt độ sôi của chất lỏng
4. D. nhiệt độ thấp nhất mà chất lỏng tự bốc cháy không cần nguồn mồi

Câu 8. Hậu quả của ngộ độc khí chlorine là

1. A. Làm mặn nguồn nước và hại cây trồng
2. B. Chất rất bền, tích luỹ trong cơ thể và gây dị tật
3. C. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi
4. D. Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da

Câu 9. Acetylene có nhiệt độ tự bốc cháy $305\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ tự bốc cháy của một chất là

1. A. nhiệt độ mà chất bắt đầu nóng chảy
2. B. nhiệt độ của ngọn lửa khi chất cháy
3. C. nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất bắt lửa được khi có nguồn mồi
4. D. nhiệt độ thấp nhất mà chất tự bốc cháy không cần nguồn mồi

Câu 10. Phân lớp $4d$ có bao nhiêu orbital?

1. A. $5$
2. B. $1$
3. C. $3$
4. D. $10$

Câu 11. Cho dung dịch chứa $1{,}1$ mol $\text{Br}^-$ tác dụng với dung dịch $\text{AgNO}_3$ dư. Khối lượng kết tủa thu được bằng (làm tròn đến hàng đơn vị).

1. A. $188\,\text{g}$
2. B. $1\,\text{g}$
3. C. $259\,\text{g}$
4. D. $207\,\text{g}$

Câu 12. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới nguy cơ cháy, nổ?

1. A. Nồng độ khí cháy trong không khí
2. B. Khối lượng riêng của vỏ bình
3. C. Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất cháy
4. D. Nồng độ oxygen

Câu 13. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $28$, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $8$. Nguyên tố đó là

1. A. boron (Z = 5).
2. B. potassium (Z = 19).
3. C. fluorine (Z = 9).
4. D. zinc (Z = 30).

Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{KMnO}_4$. Vai trò của $\text{KMnO}_4$ trong phản ứng ấy là

1. A. chất xúc tác
2. B. chất oxi hoá
3. C. chất môi trường
4. D. chất khử

Câu 15. Quá trình pin điện hoá kẽm - đồng xảy ra theo phương trình $\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. tự nhiên
2. B. sản xuất
3. C. đời sống
4. D. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý

Câu 16. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

1. A. neutron.
2. B. hạt nhân.
3. C. proton.
4. D. electron.

Câu 17. Cho $E_b\left(\text{N} - \text{H}\right) = 391$ kJ/mol, $E_b\left(\text{F} - \text{F}\right) = 159$ kJ/mol, và phản ứng $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right)$ với các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{N} \equiv \text{N}\right) = 945$, $E_b\left(\text{H} - \text{H}\right) = 432$, $E_b\left(\text{N} - \text{H}\right) = 391$.

• a) Năng lượng liên kết là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết ở thể khí.
• b) Cần $3128$ kJ để phá vỡ $8$ mol liên kết $\text{N} - \text{H}$.
• c) Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng $105$ kJ.
• d) Phản ứng ấy toả nhiệt.

Câu 18. Xét các chất $\text{O}_2$, $\text{HClO}_4$ và ion $\text{CO}_3^{2-}$.

• a) Trong hợp chất, số oxi hoá của oxygen thường bằng $+2$.
• b) Số oxi hoá của $\text{Cl}$ trong $\text{HClO}_4$ bằng $-7$.
• c) Số oxi hoá của $\text{C}$ trong ion $\text{CO}_3^{2-}$ bằng $+4$.
• d) Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion bằng $0$.

Câu 19. Cho kí hiệu nguyên tử $^{23}_{11}\text{Na}$. Ngoài ra, sodium còn một đồng vị có $13$ neutron.

• a) Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.
• b) Nguyên tử $^{23}_{11}\text{Na}$ có $12$ neutron.
• c) Đồng vị nói trên có số khối bằng $23$.
• d) Số khối và nguyên tử khối luôn bằng nhau.

Câu 20. Phản ứng phản ứng giữa sodium thiosulfate và sulfuric acid $\left(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{S} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 3$. Ở $20\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau $45$ phút.

• a) Quy tắc Van't Hoff cho biết cứ tăng $10\ ^\circ\text{C}$ thì tốc độ phản ứng tăng $\gamma$ lần.
• b) Ở $40\ ^\circ\text{C}$, phản ứng kết thúc sau $45$ phút.
• c) Thời gian phản ứng và tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nhau.
• d) Nhiệt độ tăng làm tốc độ phản ứng tăng chủ yếu vì năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống.

Câu 21. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{ZnO}\left(s\right)$ bằng $-348$ kJ/mol.

• a) Enthalpy tạo thành chuẩn của lưu huỳnh $\left[\text{S}\left(s\right)\right]$ bằng $-348$ kJ/mol.
• b) Enthalpy tạo thành chuẩn được đo khi các chất đầu là các hợp chất bất kì.
• c) Phản ứng tạo thành $\text{ZnO}\left(s\right)$ từ các đơn chất là phản ứng thu nhiệt.
• d) Phản ứng phân huỷ một mol $\text{ZnO}\left(s\right)$ thành các đơn chất có biến thiên enthalpy bằng $348$ kJ.

Câu 22. Cho $\text{F}_2$ có $M = 38$, $t_{nc} = -220\ ^\circ\text{C}$, $t_s = -188\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có $M = 160$, $t_{nc} = -7\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 59\ ^\circ\text{C}$.

• a) Ở điều kiện thường, $\text{F}_2$ là chất khí.
• b) Đi từ $\text{F}_2$ đến $\text{I}_2$, nhiệt độ sôi tăng dần.
• c) Nguyên nhân của xu hướng ấy là tương tác van der Waals mạnh dần theo khối lượng phân tử.
• d) Khi đun nóng, iodine phân huỷ thành các nguyên tử iodine.

Câu 1. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

1. A. phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy.
2. B. tỉ số $m/z$, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.
3. C. số proton của nguyên tố.
4. D. nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.

Câu 2. Cho tôi vôi có $\Delta_r H = -65$ kJ; đốt cháy một mol carbon monoxide có $\Delta_r H = -283$ kJ. Phản ứng nào toả nhiều nhiệt hơn?

1. A. tôi vôi
2. B. đốt cháy một mol carbon monoxide
3. C. hai phản ứng toả nhiệt như nhau
4. D. hoà tan ammonium nitrate vào nước

Câu 3. Nguyên tử aluminium có kí hiệu $\text{Al}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 13$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{1}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron độc thân?

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 4. Hạt neutron nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
2. B. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
3. C. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.
4. D. Ở hạt nhân, không mang điện.

Câu 5. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $18$, chu kì $3$, nhóm VIIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $8$ electron
2. B. $8$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $3$ electron
3. C. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $8$ electron
4. D. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $0$ electron

Câu 6. Trong phản ứng $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$, chất khử là

1. A. $\text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{SO}_2$
3. C. $\text{O}_2$
4. D. $\text{S}$

Câu 7. Quá trình đốt cháy carbon là phản ứng toả nhiệt. Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy

1. A. $\Delta_r H > 0$
2. B. $\Delta_r H = 0$
3. C. $\Delta_r H < 0$
4. D. $\Delta_r H$ có thể âm hoặc dương tuỳ nhiệt độ

Câu 8. Cho phản ứng $\text{Zn}\left(s\right) + \text{CuO}\left(s\right) \rightarrow \text{ZnO}\left(s\right) + \text{Cu}\left(s\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{Zn}\left(s\right)$: $0$, $\text{CuO}\left(s\right)$: $-157$, $\text{ZnO}\left(s\right)$: $-348$, $\text{Cu}\left(s\right)$: $0$. Tổng enthalpy tạo thành của các sản phẩm bằng

1. A. $-157\,\text{kJ}$
2. B. $-348\,\text{kJ}$
3. C. $-191\,\text{kJ}$
4. D. $-347\,\text{kJ}$

Câu 9. Trong phương trình nhiệt hoá học, kí hiệu $\left(l\right)$ đặt sau công thức một chất cho biết chất ấy ở trạng thái

1. A. chất tan trong dung dịch nước
2. B. chất lỏng
3. C. chất khí
4. D. chất rắn

Câu 10. Phân tử carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$ gồm những liên kết nào?

1. A. $3$ liên kết đơn
2. B. $1$ liên kết đơn
3. C. $2$ liên kết đơn
4. D. $2$ liên kết đôi

Câu 11. Trong nhóm IIA, đi từ magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$ xuống calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$, tính kim loại của các nguyên tố

1. A. giảm dần
2. B. không đổi
3. C. tăng dần
4. D. tăng rồi giảm

Câu 12. Cho $\text{HBr}$ có $M = 81$ và sôi ở $-67\ ^\circ\text{C}$, $\text{HI}$ có $M = 128$ và sôi ở $-35\ ^\circ\text{C}$. Vì sao $\text{HF}$ có nhiệt độ sôi cao nhất dãy hydrogen halide dù khối lượng phân tử nhỏ nhất?

1. A. Vì phân tử $\text{HF}$ có kích thước lớn nhất
2. B. Vì liên kết $\text{H} - \text{F}$ trong phân tử bền nhất dãy
3. C. Vì giữa các phân tử $\text{HF}$ có liên kết hydrogen, mạnh hơn hẳn tương tác van der Waals
4. D. Vì $\text{HF}$ là hợp chất ion còn các chất kia là hợp chất cộng hoá trị

Câu 13. Phân lớp $4d$ đã có $4$ electron. Phân lớp ấy còn nhận thêm được bao nhiêu electron?

1. A. $6$
2. B. $4$
3. C. $10$
4. D. $5$

Câu 14. Khi viết công thức Lewis của nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $8$
2. B. $2$
3. C. $4$
4. D. $10$

Câu 15. Liên kết $\sigma$ trong phân tử bromine $\left(\text{Br}_2\right)$ hình thành do sự xen phủ trục giữa hai orbital thuộc kiểu

1. A. $p - p$
2. B. $p - p$ xen phủ bên
3. C. $s - p$
4. D. $s - s$

Câu 16. Phương trình nhiệt hoá học $\text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightarrow \text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -65$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
2. B. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$
3. C. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$
4. D. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất

Câu 17. Xét đóng góp của Hóa học cho đời sống và sản xuất, trong đó có “thuốc kháng sinh và vaccine”.

• a) Một hóa chất có ích thì dùng bao nhiêu cũng an toàn.
• b) Đánh giá một quy trình hóa học chỉ cần xét đồng thời hiệu quả, an toàn và tác động môi trường.
• c) Hóa học đóng góp cho lĩnh vực năng lượng qua việc chế tạo động cơ điện.
• d) Phát triển bền vững đòi hỏi ưu tiên tuyệt đối cho tăng trưởng kinh tế.

Câu 18. Một nhóm học sinh khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng giữa kẽm và dung dịch hydrochloric acid; nhóm đang ở bước “xác định vấn đề nghiên cứu” của tiến trình nghiên cứu.

• a) Giả thuyết khoa học phải kiểm tra được bằng thí nghiệm.
• b) Nhóm cần giữ nguyên nồng độ acid và kích thước hạt kẽm ở các lần đo.
• c) Đo lặp nhiều lần rồi lấy trung bình giúp loại bỏ hoàn toàn sai số hệ thống.
• d) Trong tiến trình nghiên cứu, bước nêu giả thuyết đứng trước bước tiến hành thí nghiệm.

Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn một mol butane $\left(\text{C}_4\text{H}_{10}\right)$ ở điều kiện chuẩn có $\Delta_r H^0_{298} = -2874$ kJ; khối lượng mol của chất ấy là $58$ g/mol.

• a) Phản ứng đốt cháy ấy là phản ứng toả nhiệt.
• b) $\Delta_r H^0_{298}$ ứng với việc phản ứng xảy ra đúng theo hệ số của phương trình.
• c) Đốt cháy hoàn toàn $116$ gam chất ấy toả ra $2874$ kJ.
• d) Muốn xác định $\Delta_r H$ của một phản ứng, có thể đo trực tiếp bằng nhiệt lượng kế hoặc tính từ enthalpy tạo thành.

Câu 20. Một mẫu chlorine chỉ chứa hai đồng vị $^{35}\text{Cl}$ và $^{37}\text{Cl}$; đồng vị $^{35}\text{Cl}$ chiếm $15\%$ số nguyên tử.

• a) Hai đồng vị ấy có cùng số neutron.
• b) Nguyên tử khối trung bình của chlorine bằng $36$.
• c) Nguyên tử khối trung bình lệch về phía đồng vị phổ biến hơn.
• d) Số khối và nguyên tử khối trung bình là hai đại lượng khác nhau.

Câu 21. Dựng mô hình ba chiều của acetylene $\left(\text{C}_2\text{H}_2\right)$ trên phần mềm.

• a) Muốn đo góc liên kết nên dùng mô hình kiểu đặc.
• b) So với mô hình lắp ráp bằng tay, mô hình ảo xoay tự do và đo được góc, độ dài liên kết.
• c) Quả cầu trong mô hình là ảnh chụp phóng to của nguyên tử.
• d) Kết quả đo góc trên mô hình ba chiều luôn khác hẳn dự đoán của mô hình VSEPR.

Câu 22. Vẽ công thức cấu tạo thu gọn của heptane $\left(\text{C}_7\text{H}_{16}\right)$ bằng phần mềm.

• a) Quy ước “mỗi đỉnh của đường gấp khúc là một nguyên tử carbon” là đúng.
• b) Đường gấp khúc có $16$ đỉnh.
• c) Khối lượng mol của chất ấy bằng $100$ g/mol.
• d) Phần mềm vẽ cấu trúc tự kiểm tra hoá trị và báo lỗi khi một carbon có năm liên kết.

Câu 1. Cho $E_b\left(\text{Cl} - \text{Cl}\right) = 243$ kJ/mol và $E_b\left(\text{N} - \text{H}\right) = 391$ kJ/mol. Liên kết bền hơn là

1. A. $\text{H} - \text{H}$
2. B. $\text{Cl} - \text{Cl}$
3. C. $\text{N} - \text{H}$
4. D. $\text{F} - \text{F}$

Câu 2. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng đốt cháy hydrogen: $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$.)

1. A. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$
2. B. Ba trạng thái có entropy bằng nhau
3. C. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$
4. D. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$

Câu 3. Ion $\text{X}^{-}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}$. Nguyên tố $\text{X}$ là

1. A. argon $\left(\text{Ar}, Z = 18\right)$
2. B. phosphorus $\left(\text{P}, Z = 15\right)$
3. C. chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$
4. D. sulfur $\left(\text{S}, Z = 16\right)$

Câu 4. Tinh thể $\text{K}_2\text{O}$ (potassium oxide) gồm các ion $\text{K}^+$ và $\text{O}^{2-}$ sắp xếp trật tự theo mạng kiểu antifluorite. Mỗi ion $\text{K}^+$ trong tinh thể ấy được bao nhiêu ion $\text{O}^{2-}$ gần nhất bao quanh?

1. A. $3$
2. B. $2$
3. C. $4$
4. D. $6$

Câu 5. Chất nào sau đây có liên kết ion?

1. A. aluminium oxide $\left(\text{Al}_2\text{O}_3\right)$
2. B. chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$
3. C. ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$
4. D. hydrogen bromide $\left(\text{HBr}\right)$

Câu 6. Hậu quả của ô nhiễm dioxin là

1. A. Chất rất bền, tích luỹ trong cơ thể và gây dị tật
2. B. Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da
3. C. Phân huỷ rất chậm, tích luỹ theo chuỗi thức ăn
4. D. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi

Câu 7. Cho $1$ mol $\text{Na}$ phản ứng hết với $\text{Cl}_2$ theo phương trình $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$. Khối lượng muối thu được bằng

1. A. $59{,}5\,\text{g}$
2. B. $58{,}5\,\text{g}$
3. C. $60{,}5\,\text{g}$
4. D. $1\,\text{g}$

Câu 8. Giữa các phân tử methanol $\left(\text{CH}_3\text{OH}\right)$ có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành giữa

1. A. hai nguyên tử $\text{H}$ của hai phân tử cạnh nhau
2. B. nguyên tử $\text{H}$ và hạt nhân nguyên tử bên cạnh trong cùng một phân tử
3. C. nguyên tử $\text{H}$ đã liên kết với $\text{F}$, $\text{O}$ hoặc $\text{N}$ của phân tử này và cặp electron riêng của $\text{F}$, $\text{O}$, $\text{N}$ ở phân tử khác
4. D. nguyên tử $\text{H}$ và bất kì nguyên tử phi kim nào

Câu 9. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân tinh bột bằng cách

1. A. làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng
2. B. nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn
3. C. làm tăng nồng độ các chất tham gia
4. D. hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng

Câu 10. Thuốc thử dùng để nhận biết ion $\text{Cl}^-$ trong dung dịch là

1. A. dung dịch $\text{NaOH}$
2. B. dung dịch $\text{AgNO}_3$
3. C. dung dịch $\text{BaCl}_2$
4. D. quỳ tím

Câu 11. Phản ứng đơn giản $\text{N}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\text{NO}_2$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{N}_2\text{O}_4}$. Hằng số tốc độ $k$ có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

1. A. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $1$ M
2. B. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $0$
3. C. phản ứng đã kết thúc
4. D. phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu

Câu 12. Cho $\text{HF}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $565$ kJ/mol, $\text{HCl}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $427$ kJ/mol. Trong bốn hydrohalic acid, chất nào là acid yếu?

1. A. $\text{HI}$
2. B. $\text{HF}$
3. C. $\text{HBr}$
4. D. $\text{HCl}$

Câu 13. Bốn nguyên tố sau đều thuộc chu kì $3$. Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất?

1. A. sulfur $\left(\text{S}, Z = 16\right)$
2. B. sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$
3. C. magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$
4. D. silicon $\left(\text{Si}, Z = 14\right)$

Câu 14. Phân tử hydrogen peroxide $\left(\text{H}_2\text{O}_2\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $0$
4. D. $3$

Câu 15. Phản ứng phân huỷ dinitrogen pentoxide $\left(2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $270$ kJ/mol và chiều nghịch $160$ kJ/mol. Thêm $\text{NO}_2$ làm cả hai rào giảm $90$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng khi đó bằng

1. A. $180\,\text{kJ}$
2. B. $20\,\text{kJ}$
3. C. $200\,\text{kJ}$
4. D. $110\,\text{kJ}$

Câu 16. Cho phản ứng đơn giản $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5\left(aq\right) + \text{NaOH}\left(aq\right) \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa}\left(aq\right) + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(aq\right)$. Tăng nồng độ $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$ lên $2$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $6$

Câu 17. Cho các chất cùng dãy alkane: $\text{C}_3\text{H}_8$ có khối lượng mol $44$ và sôi ở $-42\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_4\text{H}_{10}$ có khối lượng mol $58$ và sôi ở $0\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_5\text{H}_{12}$ có khối lượng mol $72$ và sôi ở $36\ ^\circ\text{C}$, $\text{C}_6\text{H}_{14}$ có khối lượng mol $86$ và sôi ở $69\ ^\circ\text{C}$.

• a) Trong các chất trên, $\text{C}_6\text{H}_{14}$ có nhiệt độ sôi cao nhất.
• b) Nhiệt độ sôi của $\text{C}_4\text{H}_{10}$ cao hơn nhiệt độ sôi của $\text{C}_3\text{H}_8$.
• c) Tương tác van der Waals xuất hiện giữa mọi phân tử, kể cả phân tử không phân cực.
• d) Ở điều kiện thường, trong nhóm halogen cả $\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$ và $\text{I}_2$ đều là chất khí.

Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn $4$ mol $\text{C}_3\text{H}_8$ theo phương trình $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$, mỗi mol nhiên liệu toả $2220$ kJ.

• a) Tam giác lửa gồm chất cháy, chất xúc tác và áp suất cao.
• b) Nổ hoá học của một phản ứng cháy và sự cháy thông thường có cùng bản chất hoá học, chỉ khác nhau về tốc độ.
• c) Số mol khí carbon dioxide sinh ra bằng $12$ mol.
• d) Muốn loại bỏ chất oxi hoá khỏi đám cháy, cần trùm chăn chống cháy hoặc phun khí carbon dioxide để ngăn oxygen.

Câu 19. Cho hợp chất ion sodium oxide $\left(\text{Na}_2\text{O}\right)$ nóng chảy ở $1132\ ^\circ\text{C}$ và chất naphthalene $\left(\text{C}_{10}\text{H}_8\right)$ nóng chảy ở $80\ ^\circ\text{C}$.

• a) Phần lớn hợp chất ion không tan trong nước.
• b) $\text{Na}_2\text{O}$ ở thể rắn không dẫn điện.
• c) Dung dịch $\text{Na}_2\text{O}$ trong nước không dẫn điện.
• d) Hai chất ấy chênh nhau $1212\ ^\circ\text{C}$ về nhiệt độ nóng chảy.

Câu 20. Cho $\text{HF}$ có $M = 20$ và sôi ở $20\ ^\circ\text{C}$, $\text{HCl}$ có $M = 36.5$ và sôi ở $-85\ ^\circ\text{C}$.

• a) Liên kết trong phân tử $\text{HI}$ là liên kết cộng hoá trị phân cực.
• b) Trong phân tử hydrogen halide, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử hydrogen.
• c) Đi từ $\text{HCl}$ đến $\text{HI}$, nhiệt độ sôi giảm dần.
• d) Các hydrogen halide hầu như không tan trong nước.

Câu 21. Một nhóm học sinh khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng giữa kẽm và dung dịch hydrochloric acid; nhóm đang ở bước “nêu giả thuyết” của tiến trình nghiên cứu.

• a) Giả thuyết khoa học càng khó kiểm tra thì càng có giá trị.
• b) Đo lặp nhiều lần rồi lấy trung bình giúp giảm sai số ngẫu nhiên.
• c) Nếu số liệu thu được mâu thuẫn với mô hình đang dùng thì phải xem lại mô hình.
• d) Trong tiến trình nghiên cứu, bước nêu giả thuyết đứng trước bước tiến hành thí nghiệm.

Câu 22. Một mẫu chứa $128$ gam $^{226}_{88}\text{Ra}$, phóng xạ $\alpha$ theo phương trình $^{226}_{88}\text{Ra} \rightarrow ^{222}_{86}\text{Rn} + ^4_2\text{He}$.

• a) Phóng xạ $\alpha$ làm hạt nhân con giữ nguyên số khối và tăng một đơn vị điện tích.
• b) Phóng xạ $\beta^-$ làm hạt nhân con giữ nguyên số khối và tăng một đơn vị điện tích.
• c) Hạt nhân con có số hiệu nguyên tử $88$.
• d) Đồng vị $^{226}_{88}\text{Ra}$ được dùng để làm nguồn phát hạt alpha trong thiết bị đo.

Câu 1. Phân lớp $\text{2p}$ gồm bao nhiêu orbital?

1. A. $4$
2. B. $6$
3. C. $3$
4. D. $5$

Câu 2. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số proton và cùng số neutron.
2. B. cùng số neutron nhưng khác số proton.
3. C. cùng số khối nhưng khác số proton.
4. D. cùng số proton nhưng khác số neutron.

Câu 3. Cho hơi xăng $\left(\text{hỗn hợp hydrocarbon}\right)$ có giới hạn nổ từ $1{,}4\%$ đến $7{,}6\%$. Trộn khí ấy với không khí sao cho nồng độ đạt $0{,}6\%$ về thể tích. Hỗn hợp thu được

1. A. không nổ được dù gặp tia lửa
2. B. tự nổ mà không cần nguồn mồi
3. C. nổ được nhưng chỉ khi đun nóng tới vài trăm độ
4. D. nổ được khi gặp tia lửa

Câu 4. Cho phản ứng $\text{Zn}\left(s\right) + \text{CuO}\left(s\right) \rightarrow \text{ZnO}\left(s\right) + \text{Cu}\left(s\right)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
2. B. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})$
4. D. $\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})$

Câu 5. Vì sao không được dùng cách dập lửa trước khi khoá van để chữa đám cháy do khí gas rò rỉ từ bình?

1. A. Các kim loại ấy phản ứng ngay với nước và cả với carbon dioxide
2. B. Khí vẫn tiếp tục rò ra, tích tụ lại rồi có thể gây nổ
3. C. Nước dẫn điện nên người chữa cháy có thể bị điện giật
4. D. Xăng dầu nhẹ hơn nước nên nổi lên và loang rộng thêm

Câu 6. Cho $\text{Cl}_2$ có $M = 71$, $t_{nc} = -101\ ^\circ\text{C}$, $t_s = -34\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ có $M = 254$, $t_{nc} = 114\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 184\ ^\circ\text{C}$. Đi từ $\text{F}_2$ đến $\text{I}_2$, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi thế nào?

1. A. không đổi
2. B. tăng rồi giảm
3. C. tăng dần
4. D. giảm dần

Câu 7. Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $230$ kJ/mol và chiều nghịch $319$ kJ/mol. Thêm $\text{MnO}_2$ làm cả hai rào giảm $20$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng khi đó bằng

1. A. $-109\,\text{kJ}$
2. B. $210\,\text{kJ}$
3. C. $-69\,\text{kJ}$
4. D. $-89\,\text{kJ}$

Câu 8. Phân tử nào sau đây là phân tử phân cực?

1. A. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$
2. B. nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$
3. C. carbon tetrachloride $\left(\text{CCl}_4\right)$
4. D. sulfur trioxide $\left(\text{SO}_3\right)$

Câu 9. Nguyên tử lithium nhường $1$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Li}^{-}$
2. B. $\text{Li}^{+}$
3. C. $\text{Li}^{2+}$
4. D. $\text{Li}^{7-}$

Câu 10. Khối $f$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. các nhóm B
2. B. nhóm IA và IIA
3. C. họ lanthan và họ actini
4. D. các nhóm IIIA đến VIIIA

Câu 11. Khối lượng của một proton so với khối lượng của một electron thì lớn hơn khoảng

1. A. $1\,\text{lần}$
2. B. $2\,\text{lần}$
3. C. $1836\,\text{lần}$
4. D. $100\,\text{lần}$

Câu 12. Liên kết trong hydrogen iodide $\left(\text{HI}\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi \ge 1{,}7$
2. B. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
3. C. $\Delta \chi < 0{,}4$
4. D. $\Delta \chi = 0$

Câu 13. Phản ứng $\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

1. A. phản ứng toả nhiều nhiệt
2. B. phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa
3. C. phản ứng có sự tham gia của oxygen
4. D. có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Câu 14. Cặp chất nào sau đây không được để cạnh nhau khi bảo quản?