Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Nền tảng

Câu 1. Nguyên tố fluorine $\left(\text{F}\right)$ $\left(Z = 9\right)$ thuộc nhóm nào của bảng tuần hoàn?

1. A. VIIA
2. B. IA
3. C. VIIIA
4. D. VIA

Câu 2. Cho acetylene tự bốc cháy ở $305\ ^\circ\text{C}$, hydrogen tự bốc cháy ở $500\ ^\circ\text{C}$. Ở nhiệt độ $360\ ^\circ\text{C}$, chất nào chắc chắn đã tự bốc cháy?

1. A. hydrogen
2. B. cả hai chất
3. C. không chất nào
4. D. acetylene

Câu 3. Cho phản ứng $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{NH}_3$ được viết là

1. A. $\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
3. C. $\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = 2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 4. Ô nguyên tố của potassium ghi: số hiệu nguyên tử $19$, kí hiệu $\text{K}$, nguyên tử khối $39$. Con số $19$ trong ô ấy cho biết

1. A. số proton trong hạt nhân nguyên tử
2. B. khối lượng của một nguyên tử tính theo amu
3. C. số lớp electron của nguyên tử
4. D. số neutron trong hạt nhân nguyên tử

Câu 5. Quá trình sự gỉ của sắt ngoài không khí xảy ra theo phương trình $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. tự nhiên
2. B. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
3. C. đời sống
4. D. sản xuất

Câu 6. Nguyên tử hydrogen có kí hiệu $\text{H}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 1$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là

1. A. $\text{1s}^{2}$
2. B. $\text{1s}^{1}$
3. C. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{1}$
4. D. $\text{2s}^{1}$

Câu 7. Từ $\text{NaCl}$, bằng cách điện phân dung dịch bão hoà có màng ngăn, người ta thu được những sản phẩm nào?

1. A. $\text{NaClO}$ và $\text{H}_2$
2. B. $\text{NaOH}$, $\text{Cl}_2$ và $\text{H}_2$
3. C. $\text{Na}$, $\text{Cl}_2$ và $\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{HCl}$ và $\text{NaOH}$

Câu 8. Hậu quả của suy giảm tầng ozone là

1. A. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi
2. B. Làm mặn nguồn nước và hại cây trồng
3. C. Phân huỷ rất chậm, tích luỹ theo chuỗi thức ăn
4. D. Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da

Câu 9. Cho $\text{HF}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $565$ kJ/mol, $\text{HBr}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $366$ kJ/mol. Trong bốn hydrohalic acid, chất nào là acid yếu?

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{HF}$
3. C. $\text{HI}$
4. D. $\text{HBr}$

Câu 10. Bốn nguyên tố sau cùng thuộc chu kì $3$. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

1. A. $\text{H}_3\text{PO}_4$
2. B. $\text{H}_2\text{SO}_4$
3. C. $\text{H}_2\text{SiO}_3$
4. D. $\text{Mg}\left(\text{OH}\right)_2$

Câu 11. Phân lớp $\text{2p}$ gồm bao nhiêu orbital?

1. A. $4$
2. B. $5$
3. C. $6$
4. D. $3$

Câu 12. Phản ứng cháy $2\text{C}_4\text{H}_{10} + 13\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O}$ chỉ duy trì được khi có đủ ba yếu tố của tam giác lửa. Ba yếu tố ấy là

1. A. nhiệt độ cao, áp suất cao và chất xúc tác
2. B. chất cháy, chất xúc tác và nguồn nhiệt
3. C. chất cháy, chất oxi hoá và áp suất cao
4. D. chất cháy, chất oxi hoá và nguồn nhiệt

Câu 13. Liên kết $\text{H} - \text{Br}$ có năng lượng liên kết $366$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{H} - \text{Br}$
2. B. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{H} - \text{Br}$
3. C. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{H} - \text{Br}$ ở thể khí
4. D. năng lượng của một liên kết $\text{H} - \text{Br}$ riêng lẻ

Câu 14. Việc đập nhỏ than trước khi cho vào lò nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. chậm hơn
2. B. đổi chiều phản ứng
3. C. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
4. D. nhanh hơn

Câu 15. Khối lượng của một proton so với khối lượng của một electron thì lớn hơn khoảng

1. A. $1836\,\text{lần}$
2. B. $1\,\text{lần}$
3. C. $2\,\text{lần}$
4. D. $100\,\text{lần}$

Câu 16. Cho phản ứng $\text{Zn}\left(s\right) + \text{CuO}\left(s\right) \rightarrow \text{ZnO}\left(s\right) + \text{Cu}\left(s\right)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})$
2. B. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})$
4. D. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$

Câu 17. Phân tử $\text{BeCl}_2$ có nguyên tử trung tâm $\text{Be}$ với $2$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Tổng số vùng electron quanh nguyên tử trung tâm bằng

1. A. $2$
2. B. $5$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 18. Một cấu trúc vẽ trên phần mềm có đường gấp khúc gồm $7$ đỉnh, tất cả liên kết đều là liên kết đơn và không có nguyên tử nào khác carbon, hydrogen. Công thức phân tử của chất ấy là

1. A. $\text{C}_3\text{H}_8$
2. B. $\text{CH}_4$
3. C. $\text{C}_7\text{H}_{16}$
4. D. $\text{C}_2\text{H}_6$

Câu 19. Giữa các phân tử $\text{C}_2\text{H}_6$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. sự góp chung electron giữa các phân tử
2. B. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác

Câu 1. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước “xác định vấn đề nghiên cứu” có nội dung là

1. A. Chọn dụng cụ, hóa chất và cách đo phù hợp.
2. B. Đưa ra dự đoán có thể kiểm tra được bằng thí nghiệm.
3. C. Nêu rõ câu hỏi cần trả lời.
4. D. Tính toán, lập bảng, vẽ đồ thị và ước lượng sai số.

Câu 2. Cho gỗ tự bốc cháy ở $300\ ^\circ\text{C}$, methane tự bốc cháy ở $537\ ^\circ\text{C}$. Ở nhiệt độ $320\ ^\circ\text{C}$, chất nào chắc chắn đã tự bốc cháy?

1. A. gỗ
2. B. methane
3. C. cả hai chất
4. D. không chất nào

Câu 3. Liên kết $\sigma$ trong phân tử hydrogen fluoride $\left(\text{HF}\right)$ hình thành do sự xen phủ trục giữa hai orbital thuộc kiểu

1. A. $s - p$
2. B. $s - s$
3. C. $p - p$
4. D. $p - p$ xen phủ bên

Câu 4. Khi đun nóng fluorine $\left(\text{F}_2\right)$ tới nhiệt độ sôi $\left(-188\ ^\circ\text{C}\right)$, lực bị thắng là

1. A. liên kết cộng hoá trị $\text{X} - \text{X}$ trong phân tử
2. B. liên kết ion giữa các nguyên tử halogen
3. C. tương tác van der Waals giữa các phân tử
4. D. liên kết hydrogen giữa các phân tử

Câu 5. Cho phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \dfrac{1}{2}\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -286$ kJ. Phản ứng ấy là phản ứng

1. A. không trao đổi nhiệt với môi trường
2. B. thu nhiệt
3. C. vừa toả vừa thu nhiệt
4. D. toả nhiệt

Câu 6. Vì sao trong tự nhiên không gặp halogen ở dạng đơn chất tự do?

1. A. Vì chúng có khối lượng riêng quá nhỏ
2. B. Vì chúng tan hết trong nước biển
3. C. Vì chúng đều là chất khí nên bay hết vào khí quyển
4. D. Vì chúng hoạt động hoá học rất mạnh nên đã phản ứng hết thành hợp chất

Câu 7. Cho hơi xăng $\left(\text{hỗn hợp hydrocarbon}\right)$ có giới hạn nổ từ $1{,}4\%$ đến $7{,}6\%$. Hỗn hợp khí ấy với không khí chỉ nổ được khi

1. A. nồng độ khí nhỏ hơn $1{,}4\%$
2. B. nồng độ khí lớn hơn $7{,}6\%$
3. C. nồng độ khí bằng bao nhiêu cũng nổ nếu có tia lửa
4. D. nồng độ khí nằm trong khoảng từ $1{,}4\%$ đến $7{,}6\%$

Câu 8. Cho $\text{HCl}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $427$ kJ/mol, $\text{HI}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $298$ kJ/mol. Trong bốn hydrohalic acid, chất nào là acid yếu?

1. A. $\text{HF}$
2. B. $\text{HBr}$
3. C. $\text{HI}$
4. D. $\text{HCl}$

Câu 9. Đóng góp của Glenn Seaborg cho bảng tuần hoàn là

1. A. tách họ lanthan ra khỏi bảng tuần hoàn
2. B. tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn
3. C. phát hiện các khí hiếm và thêm một nhóm mới vào bảng tuần hoàn
4. D. chỉ ra phải sắp xếp các nguyên tố theo số hiệu nguyên tử thay cho khối lượng nguyên tử

Câu 10. Liên kết trong aluminium chloride $\left(\text{AlCl}_3\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi = 0$
2. B. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
3. C. $\Delta \chi < 0{,}4$
4. D. $\Delta \chi \ge 1{,}7$

Câu 11. Trong phản ứng magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, dùng bột magnesium thay cho dây magnesium thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
3. C. số mol $\text{Mg}$ tham gia phản ứng tăng lên
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống

Câu 12. Trong chu kì $2$, đi từ $\text{Be}$ đến $\text{N}$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng

1. A. giảm dần, đồng thời tính acid cũng giảm dần
2. B. không đổi
3. C. giảm dần, đồng thời tính acid tăng dần
4. D. tăng dần, đồng thời tính acid giảm dần

Câu 13. Chất nào sau đây được dùng để tẩy gỉ thép trước khi mạ và sản xuất nhựa PVC?

1. A. sodium fluoride $\left(\text{NaF}\right)$
2. B. calcium chloride $\left(\text{CaCl}_2\right)$
3. C. potassium chloride $\left(\text{KCl}\right)$
4. D. hydrochloric acid $\left(\text{HCl}\right)$

Câu 14. Số oxi hoá của $\text{C}$ trong ion $\text{CO}_3^{2-}$ bằng

1. A. $4$
2. B. $2$
3. C. $-4$
4. D. $0$

Câu 15. Phân tử $\text{PCl}_3$ có nguyên tử trung tâm $\text{P}$ với $3$ vùng liên kết và $1$ cặp electron riêng. Các vùng electron quanh $\text{P}$ sắp xếp theo kiểu

1. A. thẳng hàng
2. B. tam giác đều
3. C. tứ diện
4. D. lập phương

Câu 16. Giữa các phân tử $\text{C}_4\text{H}_{10}$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. sự góp chung electron giữa các phân tử

Câu 17. Thí nghiệm bắn hạt alpha vào lá vàng mỏng của Rutherford cho kết luận nào?

1. A. Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng.
2. B. Hạt nhân nguyên tử mang điện âm.
3. C. Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định.
4. D. Nguyên tử là một khối cầu đặc, điện tích phân bố đều.

Câu 1. Phổ khối lượng của một mẫu nickel cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 58$ có cường độ tương đối $86$, tín hiệu ở $m/z = 60$ có cường độ tương đối $44$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của nickel phổ biến hơn?

1. A. Đồng vị số khối $60$.
2. B. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
3. C. Hai đồng vị phổ biến như nhau.
4. D. Đồng vị số khối $58$.

Câu 2. Hậu quả của ngộ độc khí chlorine là

1. A. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi
2. B. Tia tử ngoại xuống mặt đất nhiều hơn, gây ung thư da
3. C. Ăn mòn da rất sâu và khó chữa
4. D. Làm mặn nguồn nước và hại cây trồng

Câu 3. Cho $E_b\left(\text{Br} - \text{Br}\right) = 193$ kJ/mol và $E_b\left(\text{C} = \text{O}\right) = 745$ kJ/mol. Liên kết bền hơn là

1. A. $\text{H} - \text{H}$
2. B. $\text{C} = \text{O}$
3. C. $\text{Br} - \text{Br}$
4. D. $\text{F} - \text{F}$

Câu 4. Nguyên tử argon có kí hiệu $\text{Ar}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 18$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $6$
2. B. $8$
3. C. $3$
4. D. $18$

Câu 5. Phản ứng đá vôi tan trong dung dịch hydrochloric acid $\left(\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 2$. Ở $25\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau $112$ phút. Ở $65\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau bao lâu?

1. A. $7\,\text{phút}$
2. B. $112\,\text{phút}$
3. C. $1792\,\text{phút}$
4. D. $14\,\text{phút}$

Câu 6. Nguyên tử zinc có số khối $65$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy bằng bao nhiêu, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$?

1. A. $391{,}33$
2. B. $107{,}97$
3. C. $65$
4. D. $10{,}8$

Câu 7. Neon $\left(\text{Ne}\right)$ nằm ở ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIIA. Nguyên tố ấy thuộc khối nào?

1. A. khối $f$
2. B. khối $d$
3. C. khối $s$
4. D. khối $p$

Câu 8. Cách bảo quản đúng đối với silver nitrate là

1. A. Đựng trong bình chịu acid, để xa các base đặc
2. B. Đựng trong thùng kín, để nơi thoáng mát và xa nguồn nhiệt
3. C. Đựng trong lọ tối màu
4. D. Ngâm trong dầu hoả

Câu 9. Số oxi hoá của $\text{S}$ trong sulfuric acid $\left(\text{H}_2\text{SO}_4\right)$ bằng

1. A. $-6$
2. B. $6$
3. C. $8$
4. D. $0$

Câu 10. Khi nhận biết mùi của khí trong ống nghiệm, cách làm đúng là

1. A. Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.
2. B. Xử lí như chất thải, không dùng.
3. C. Dùng quả bóp cao su để hút.
4. D. Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.

Câu 11. Đốt kim loại $\text{Na}$ trong khí $\text{Br}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. muối $\text{NaBr}$
2. B. oxide của $\text{Na}$
3. C. hydroxide của $\text{Na}$
4. D. hỗn hợp $\text{Na}$ và $\text{Br}_2$ không phản ứng

Câu 12. Phân tử $\text{HCN}$ có nguyên tử trung tâm $\text{C}$ với $2$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Các vùng electron quanh $\text{C}$ sắp xếp theo kiểu

1. A. thẳng hàng
2. B. tam giác đều
3. C. tứ diện
4. D. lập phương

Câu 13. Giữa các phân tử $\text{He}$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
3. C. sự góp chung electron giữa các phân tử
4. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Câu 14. Công thức Lewis của ion hydronium $\left(\text{H}_3\text{O}^+\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $1$
2. B. $8$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 15. Liên kết trong calcium chloride $\left(\text{CaCl}_2\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi = 0$
2. B. $\Delta \chi < 0{,}4$
3. C. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
4. D. $\Delta \chi \ge 1{,}7$

Câu 16. Trong phân tử methyl chloride $\left(\text{CH}_3\text{Cl}\right)$, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

1. A. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
2. B. hai hạt nhân nguyên tử hút nhau
3. C. các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất
4. D. hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung

Câu 17. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho hydrochloric acid đặc tác dụng với $\text{KClO}_3$. Vai trò của $\text{KClO}_3$ trong phản ứng ấy là

1. A. chất oxi hoá
2. B. chất xúc tác
3. C. chất môi trường
4. D. chất khử

Câu 1. Phổ khối lượng của một mẫu neon cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 20$ có cường độ tương đối $30$, tín hiệu ở $m/z = 22$ có cường độ tương đối $42$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của neon phổ biến hơn?

1. A. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
2. B. Hai đồng vị phổ biến như nhau.
3. C. Đồng vị số khối $20$.
4. D. Đồng vị số khối $22$.

Câu 2. Chu kì $7$ của bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu nguyên tố?

1. A. $14$
2. B. $32$
3. C. $2$
4. D. $8$

Câu 3. So sánh tính oxi hoá của $\text{Cl}_2$ và $\text{Br}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
2. B. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
4. D. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$

Câu 4. Khi chữa đám cháy gỗ, giấy, vải, mọi cách dập lửa đều dựa trên nguyên tắc chung là

1. A. cắt bỏ ít nhất một cạnh của tam giác lửa
2. B. đổi chiều phản ứng cháy thành phản ứng ngược lại
3. C. làm phản ứng cháy toả ít nhiệt hơn
4. D. làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng cháy

Câu 5. Calcium $\left(\text{Ca}\right)$ nằm ở ô số $20$, chu kì $4$, nhóm IIA. Nguyên tố ấy thuộc khối nào?

1. A. khối $d$
2. B. khối $f$
3. C. khối $p$
4. D. khối $s$

Câu 6. Công thức Lewis của hydrogen sulfide $\left(\text{H}_2\text{S}\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $3$
2. B. $8$
3. C. $4$
4. D. $2$

Câu 7. Trong phản ứng $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$, chất khử là

1. A. $\text{O}_2$
2. B. $\text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{Mg}$
4. D. $\text{MgO}$

Câu 8. Trong phân tử nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. nằm chính giữa hai nguyên tử
2. B. chuyển hẳn sang một nguyên tử
3. C. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
4. D. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Câu 9. Muốn đo góc liên kết của sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$ trên phần mềm, nên hiển thị phân tử theo kiểu mô hình nào?

1. A. khung dây
2. B. ảnh chụp thật của phân tử
3. C. que - quả cầu
4. D. đặc

Câu 10. Liên kết $\sigma$ trong phân tử iodine $\left(\text{I}_2\right)$ hình thành do sự xen phủ trục giữa hai orbital thuộc kiểu

1. A. $p - p$
2. B. $s - p$
3. C. $s - s$
4. D. $p - p$ xen phủ bên

Câu 11. Potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ thuộc chu kì $4$, nhóm IA. Hoá trị cao nhất với oxygen của nguyên tố ấy bằng

1. A. $1$
2. B. $4$
3. C. $7$
4. D. $19$

Câu 12. Enthalpy tạo thành chuẩn của than chì $\left[\text{C}\left(s,\ \text{than chì}\right)\right]$ bằng

1. A. $33\,\text{kJ/mol}$
2. B. $0\,\text{kJ/mol}$
3. C. $-286\,\text{kJ/mol}$
4. D. $100\,\text{kJ/mol}$

Câu 13. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của methyl chloride $\left(\text{CH}_3\text{Cl}\right)$, số liên kết cho - nhận là

1. A. $0$
2. B. $1$
3. C. $4$
4. D. $5$

Câu 14. Hạt proton nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
2. B. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.
3. C. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
4. D. Ở hạt nhân, không mang điện.

Câu 15. Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3\left(s\right) \rightarrow 2\text{KCl}\left(s\right) + 3\text{O}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -89$ kJ và $\Delta S = 494$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta S > 0$
2. B. $\Delta H < 0$
3. C. $\Delta G > 0$
4. D. $\Delta G < 0$

Câu 16. Phản ứng tổng hợp một mol hydrogen chloride có $\Delta_r H^0_{298} = -92$ kJ. Giá trị ấy cho biết phản ứng

1. A. thu vào $92$ kJ
2. B. toả ra $92$ kJ
3. C. cần $92$ kJ để bắt đầu xảy ra
4. D. toả ra $184$ kJ

Câu 17. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $16$, chu kì $3$, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Đơn chất $\text{X}$ là

1. A. phi kim
2. B. kim loại
3. C. khí hiếm
4. D. hợp chất

Câu 18. Trong phân tử fluorine $\left(\text{F}_2\right)$, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

1. A. các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất
2. B. hai hạt nhân nguyên tử hút nhau
3. C. hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung
4. D. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia

Câu 19. Cho độ âm điện của $\text{H}$ bằng $2{,}2$ và của $\text{O}$ bằng $3{,}44$. Hiệu độ âm điện trong nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ bằng

1. A. 1,24
2. B. 2,24
3. C. 5,64
4. D. 0,62

Câu 20. Một cấu trúc vẽ trên phần mềm có đường gấp khúc gồm $6$ đỉnh, tất cả liên kết đều là liên kết đơn và không có nguyên tử nào khác carbon, hydrogen. Công thức phân tử của chất ấy là

1. A. $\text{C}_2\text{H}_6$
2. B. $\text{C}_3\text{H}_8$
3. C. $\text{C}_6\text{H}_{14}$
4. D. $\text{CH}_4$

Câu 21. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

1. A. số khối.
2. B. số neutron.
3. C. số proton.
4. D. tổng số hạt trong nguyên tử.

Câu 22. Cho phản ứng $2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{O}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = 1 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = -\dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 23. Nguyên tử sulfur có kí hiệu $\text{S}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 16$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{4}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $6$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $16$

Câu 24. Giữa các phân tử $\text{Ne}$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. sự góp chung electron giữa các phân tử

Câu 25. Lấy $8$ mol mỗi muối cho tác dụng với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng. Ion halide trong muối nào có tính khử yếu nhất?

1. A. $\text{NaCl}$
2. B. $\text{NaBr}$
3. C. $\text{NaI}$
4. D. $\text{NaF}$

Câu 26. Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

1. A. đốt cháy methane
2. B. phân huỷ nước thành khí hydrogen và oxygen
3. C. đốt cháy hydrogen
4. D. đốt cháy carbon

Câu 27. Ở điều kiện thường, đơn chất bromine $\left(\text{Br}_2\right)$ tồn tại ở trạng thái nào và có màu gì?

1. A. khí, màu lục nhạt
2. B. lỏng, màu nâu đỏ
3. C. rắn, màu tím đen
4. D. khí, màu vàng lục

Câu 28. Việc dùng bột sắt trong tổng hợp ammonia nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. chậm hơn
2. B. nhanh hơn
3. C. đổi chiều phản ứng
4. D. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm

Câu 29. Cho các việc làm sau: đọc kĩ nhãn và cảnh báo trên bao bì trước khi dùng hoá chất; làm thí nghiệm sinh khí độc trong tủ hút; thu gom và xử lí hoá chất thải trước khi bỏ đi; ngửi trực tiếp miệng ống nghiệm để nhận biết khí. Có bao nhiêu việc làm đúng khi sử dụng hoá chất?

Câu 1. Quá trình sự gỉ của sắt ngoài không khí xảy ra theo phương trình $4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. sản xuất
2. B. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
3. C. tự nhiên
4. D. đời sống

Câu 2. Vẽ công thức cấu tạo thu gọn của heptane $\left(\text{C}_7\text{H}_{16}\right)$ bằng phần mềm. Mỗi đỉnh của đường gấp khúc biểu diễn

1. A. một nguyên tử hydrogen
2. B. một cặp electron riêng
3. C. một liên kết cộng hoá trị
4. D. một nguyên tử carbon

Câu 3. Việc dùng dung dịch hydrochloric acid đặc hơn để tẩy gỉ dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Nhiệt độ
2. B. Chất xúc tác
3. C. Nồng độ
4. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 4. Phương trình nhiệt hoá học $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(l\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -1367$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
2. B. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất
3. C. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$
4. D. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$

Câu 5. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các proton và neutron.
3. C. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.
4. D. các proton chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 6. Hậu quả của bỏng do hydrofluoric acid là

1. A. Phân huỷ rất chậm, tích luỹ theo chuỗi thức ăn
2. B. Làm mặn nguồn nước và hại cây trồng
3. C. Kích ứng mắt và đường hô hấp, nặng có thể gây phù phổi
4. D. Ăn mòn da rất sâu và khó chữa

Câu 7. Cho propane $\left(\text{C}_3\text{H}_8\right)$ có giới hạn nổ từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$. Hỗn hợp khí ấy với không khí chỉ nổ được khi

1. A. nồng độ khí lớn hơn $9{,}5\%$
2. B. nồng độ khí bằng bao nhiêu cũng nổ nếu có tia lửa
3. C. nồng độ khí nhỏ hơn $2{,}1\%$
4. D. nồng độ khí nằm trong khoảng từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$

Câu 8. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH}$
3. C. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
4. D. $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu}\left(\text{OH}\right)_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4$

Câu 9. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

1. A. số neutron.
2. B. số khối.
3. C. số proton.
4. D. tổng số hạt trong nguyên tử.

Câu 10. Liên kết $\sigma$ trong phân tử iodine $\left(\text{I}_2\right)$ hình thành do sự xen phủ trục giữa hai orbital thuộc kiểu

1. A. $p - p$
2. B. $p - p$ xen phủ bên
3. C. $s - p$
4. D. $s - s$

Câu 11. Nguyên tử calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

1. A. nhường $6$ electron
2. B. nhường $2$ electron
3. C. nhận thêm $2$ electron
4. D. nhường $3$ electron

Câu 12. Nguyên tử aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{1}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $3$
2. B. $13$
3. C. $5$
4. D. $4$

Câu 13. Nguyên tử aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2, 8, 3$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron?

1. A. $6$
2. B. $13$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 14. Cho hai chất cùng dãy halogen: $\text{F}_2$ có khối lượng mol $38$ và sôi ở $-188\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có khối lượng mol $160$ và sôi ở $59\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{F}_2$ có khối lượng phân tử nhỏ hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn
2. B. $\text{Br}_2$ sôi cao hơn vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen
3. C. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng một dãy
4. D. $\text{Br}_2$ có khối lượng phân tử lớn hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn và nhiệt độ sôi cao hơn

Câu 15. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{Cu}$ và $\text{Cl}_2$?

1. A. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$
2. B. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
3. C. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$
4. D. $\text{Cu} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2$

Câu 16. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

1. A. electron.
2. B. neutron.
3. C. proton.
4. D. hạt nhân.

Câu 17. Phản ứng cháy $2\text{C}_4\text{H}_{10} + 13\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O}$ chỉ duy trì được khi có đủ ba yếu tố của tam giác lửa. Ba yếu tố ấy là

1. A. chất cháy, chất xúc tác và nguồn nhiệt
2. B. nhiệt độ cao, áp suất cao và chất xúc tác
3. C. chất cháy, chất oxi hoá và nguồn nhiệt
4. D. chất cháy, chất oxi hoá và áp suất cao

Câu 18. Cân bằng phản ứng $\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ với hệ số nguyên tối giản. Tổng hệ số của tất cả các chất trong phương trình bằng

1. A. $8$
2. B. $7$
3. C. $4$
4. D. $3$

Câu 19. Hóa học xanh là định hướng

1. A. thay toàn bộ hóa chất bằng nguyên liệu tự nhiên bất kể hiệu quả.
2. B. chỉ xử lí chất thải sau khi quy trình đã tạo ra chúng.
3. C. dùng thật nhiều hóa chất để tăng năng suất.
4. D. giảm chất độc, chất thải và tiêu hao năng lượng ngay từ khâu thiết kế quy trình.

Câu 20. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{Fe}_2\text{O}_3\left(s\right)$ bằng $-824$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
2. B. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
4. D. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn

Câu 21. Đóng góp của Johann Döbereiner cho bảng tuần hoàn là

1. A. gộp các nguyên tố có tính chất giống nhau thành từng bộ ba
2. B. chỉ ra phải sắp xếp các nguyên tố theo số hiệu nguyên tử thay cho khối lượng nguyên tử
3. C. gộp các nguyên tố thành từng bộ bốn
4. D. đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn

Câu 22. Một khối $\text{CaCO}_3$ hình lập phương cạnh $7$ cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm $5$ phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ gấp bao nhiêu lần diện tích bề mặt khối ban đầu?

1. A. $25$
2. B. $5$
3. C. $30$
4. D. $125$

Câu 23. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng tổng hợp ammonia $\left(\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $100$ kJ, của các sản phẩm là $8$ kJ. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $108\,\text{kJ}$
2. B. $92\,\text{kJ}$
3. C. $8\,\text{kJ}$
4. D. $-92\,\text{kJ}$

Câu 24. Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cách làm đúng là

1. A. đun nóng nước trước rồi mới rót acid vào
2. B. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều
3. C. đổ nhanh acid và nước vào nhau cho trộn đều
4. D. rót từ từ nước vào acid và khuấy đều

Câu 25. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của ion hydronium $\left(\text{H}_3\text{O}^+\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. nguyên tử $\text{H}^+$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$
2. B. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{H}^+$
3. C. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
4. D. nguyên tử $\text{O}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{H}^+$

Câu 26. Trong phản ứng $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$, chất khử là chất

1. A. nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng
2. B. nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
3. C. nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
4. D. không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng

Câu 27. Phản ứng đốt cháy than chì $\left(\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -394$ kJ và $\Delta S = 3$ J/K. Ở $800$ K, biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng bằng

1. A. $-2794\,\text{kJ}$
2. B. $-391{,}6\,\text{kJ}$
3. C. $-396{,}4\,\text{kJ}$
4. D. $-394\,\text{kJ}$

Câu 1. Ô nguyên tố của aluminium ghi: số hiệu nguyên tử $13$, kí hiệu $\text{Al}$, nguyên tử khối $27$. Con số $13$ trong ô ấy cho biết

1. A. số lớp electron của nguyên tử
2. B. khối lượng của một nguyên tử tính theo amu
3. C. số neutron trong hạt nhân nguyên tử
4. D. số proton trong hạt nhân nguyên tử

Câu 2. Tinh thể $\text{CaF}_2$ (calcium fluoride) gồm các ion $\text{Ca}^{2+}$ và $\text{F}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng kiểu fluorite. Mỗi ion $\text{Ca}^{2+}$ trong tinh thể ấy được bao nhiêu ion $\text{F}^-$ gần nhất bao quanh?

1. A. $2$
2. B. $8$
3. C. $6$
4. D. $3$

Câu 3. Cho $\text{F}_2$ tác dụng với nước. Nhận định nào sau đây đúng?

1. A. Phản ứng thuận nghịch nhưng yếu hơn chlorine nhiều
2. B. Hầu như không phản ứng với nước
3. C. Oxi hoá nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng khí oxygen
4. D. Phản ứng thuận nghịch, tạo hỗn hợp hydrochloric acid và hypochlorous acid

Câu 4. Nguyên tử aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{1}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $5$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $13$

Câu 5. Khối $f$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. các nhóm IIIA đến VIIIA
2. B. các nhóm B
3. C. họ lanthan và họ actini
4. D. nhóm IA và IIA

Câu 6. Orbital $s$ có hình dạng

1. A. Khối cầu có tâm là hạt nhân.
2. B. Phức tạp hơn nữa, nhiều thùy.
3. C. Hình số tám nổi, gồm hai khối cầu méo úp vào nhau.
4. D. Phức tạp, phần lớn có bốn thùy.

Câu 7. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ với hằng số tốc độ $k = 2 \cdot 10^{-3}$ và nồng độ $C_{\text{NO}} = 2$ mol/L, $C_{\text{H}_2} = 2$ mol/L. Tốc độ phản ứng, theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s), bằng

1. A. $8$
2. B. $2$
3. C. $64$
4. D. $32$

Câu 8. Cho phản ứng $2\text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{O}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = \dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = -\dfrac{1}{1} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = 1 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$

Câu 9. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $2$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $2$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $4$, chu kì $2$, nhóm IIA
2. B. ô số $5$, chu kì $2$, nhóm IIA
3. C. ô số $4$, chu kì $3$, nhóm IIA
4. D. ô số $4$, chu kì $2$, nhóm VIA

Câu 10. Trong chu kì $2$, đi từ $\text{Li}$ đến $\text{N}$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng

1. A. tăng dần, đồng thời tính acid giảm dần
2. B. giảm dần, đồng thời tính acid cũng giảm dần
3. C. không đổi
4. D. giảm dần, đồng thời tính acid tăng dần

Câu 11. Trong chu kì $2$, đi từ beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$ đến boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

1. A. tăng rồi giảm
2. B. tăng dần
3. C. không đổi
4. D. giảm dần

Câu 12. Nhỏ dung dịch $\text{AgNO}_3$ vào dung dịch $\text{NaF}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. xuất hiện kết tủa $\text{AgCl}$ màu trắng
2. B. không có hiện tượng gì
3. C. xuất hiện kết tủa $\text{AgBr}$ màu vàng nhạt
4. D. xuất hiện kết tủa $\text{AgI}$ màu vàng

Câu 13. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
2. B. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
3. C. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron
4. D. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử

Câu 14. Cho phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm})$
2. B. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum n \cdot \Delta_f H(\text{sản phẩm}) + \sum n \cdot \Delta_f H(\text{chất đầu})$
4. D. $\Delta_r H = \sum \Delta_f H(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H(\text{chất đầu})$

Câu 15. Nguyên tử magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng. Ion $\text{Mg}^{2+}$ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm nào?

1. A. $\text{Ne}$
2. B. $\text{Kr}$
3. C. $\text{He}$
4. D. $\text{Ar}$

Câu 16. Vấn đề tồn dư thuốc trừ sâu chứa chlorine bắt nguồn từ

1. A. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
2. B. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
3. C. Các thuốc trừ sâu như DDT
4. D. Nước thải công nghiệp không qua xử lí

Câu 17. Calcium $\left(\text{Ca}\right)$ và potassium $\left(\text{K}\right)$ cùng thuộc chu kì $4$ vì hai nguyên tử của chúng có cùng

1. A. số neutron trong hạt nhân
2. B. số hiệu nguyên tử
3. C. số electron lớp ngoài cùng
4. D. số lớp electron

Câu 18. Trong dãy khí hiếm sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

1. A. argon $\left(\text{Ar}\right)$
2. B. krypton $\left(\text{Kr}\right)$
3. C. xenon $\left(\text{Xe}\right)$
4. D. helium $\left(\text{He}\right)$

Câu 19. Cho hơi xăng $\left(\text{hỗn hợp hydrocarbon}\right)$ có giới hạn nổ từ $1{,}4\%$ đến $7{,}6\%$. Hỗn hợp khí ấy với không khí chỉ nổ được khi

1. A. nồng độ khí nằm trong khoảng từ $1{,}4\%$ đến $7{,}6\%$
2. B. nồng độ khí bằng bao nhiêu cũng nổ nếu có tia lửa
3. C. nồng độ khí lớn hơn $7{,}6\%$
4. D. nồng độ khí nhỏ hơn $1{,}4\%$

Câu 20. Liên kết trong oxygen $\left(\text{O}_2\right)$ được xếp loại dựa vào hiệu độ âm điện $\Delta \chi$. Liên kết ion ứng với khoảng

1. A. $\Delta \chi = 0$
2. B. $\Delta \chi \ge 1{,}7$
3. C. $0{,}4 \le \Delta \chi < 1{,}7$
4. D. $\Delta \chi < 0{,}4$

Câu 21. Vì sao sulfuric acid đặc cần được đựng trong bình chịu acid, để xa các base đặc?

1. A. Acid đặc gặp base toả nhiệt rất mạnh
2. B. Khí gas nặng hơn không khí nên rò rỉ sẽ đọng ở chỗ thấp; đặt đứng giữ van luôn ở phía pha khí, còn khoá van chặn rò rỉ khi không dùng
3. C. Chất này ăn mòn thuỷ tinh
4. D. Sodium phản ứng mãnh liệt với nước và với hơi ẩm trong không khí

Câu 22. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $95$, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $25$. Nguyên tố đó là

1. A. calcium (Z = 20).
2. B. sodium (Z = 11).
3. C. neon (Z = 10).
4. D. zinc (Z = 30).

Câu 23. Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế theo phương trình $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 14\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{CrCl}_3 + 3\text{Cl}_2 + 7\text{H}_2\text{O}$. Còn trong công nghiệp, khí chlorine được sản xuất bằng cách

1. A. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà có màng ngăn
2. B. cho $\text{MnO}_2$ tác dụng với hydrochloric acid đặc
3. C. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà không có màng ngăn
4. D. chưng cất nước biển

Câu 24. Hai đồng vị $^{86}\text{Sr}$ và $^{88}\text{Sr}$ của strontium khác nhau về

1. A. số electron ở lớp vỏ.
2. B. số proton trong hạt nhân.
3. C. điện tích hạt nhân.
4. D. số neutron trong hạt nhân.

Câu 25. Phản ứng tổng hợp ammonia $\left(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $270$ kJ/mol và chiều nghịch $362$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng
2. B. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
3. C. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu
4. D. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ

Câu 26. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{3d}^{2}\,\text{4s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $2$
2. B. $22$
3. C. $23$
4. D. $4$

Câu 27. Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Nồng độ
2. B. Chất xúc tác
3. C. Nhiệt độ
4. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 1. Gỗ có nhiệt độ tự bốc cháy $300\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ tự bốc cháy của một chất là

1. A. nhiệt độ của ngọn lửa khi chất cháy
2. B. nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất bắt lửa được khi có nguồn mồi
3. C. nhiệt độ mà chất bắt đầu nóng chảy
4. D. nhiệt độ thấp nhất mà chất tự bốc cháy không cần nguồn mồi

Câu 2. Số oxi hoá của nguyên tố $\text{Cu}$ trong đơn chất $\text{Cu}$ bằng

1. A. $2$
2. B. $1$
3. C. $-2$
4. D. $0$

Câu 3. Việc hút chân không túi thịt trước khi cấp đông dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Nhiệt độ
2. B. Nồng độ
3. C. Chất xúc tác
4. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 4. Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

1. A. Cồn để trong lọ hở bị bay hơi bớt.
2. B. Kéo sợi dây đồng thành dây mảnh hơn.
3. C. Đốt dây magnesium thấy sáng chói và tạo chất bột trắng.
4. D. Nến bị đun nóng chảy thành nến lỏng.

Câu 5. Thuốc thử dùng để nhận biết ion $\text{Cl}^-$ trong dung dịch là

1. A. dung dịch $\text{BaCl}_2$
2. B. dung dịch $\text{NaOH}$
3. C. dung dịch $\text{AgNO}_3$
4. D. quỳ tím

Câu 6. Hạt neutron nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở hạt nhân, không mang điện.
2. B. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
3. C. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
4. D. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.

Câu 7. Phản ứng $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$ là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

1. A. phản ứng có sự tham gia của oxygen
2. B. phản ứng toả nhiều nhiệt
3. C. có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá
4. D. phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa

Câu 8. Vấn đề ô nhiễm dioxin bắt nguồn từ

1. A. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
2. B. Việc đốt nhựa chứa chlorine ở nhiệt độ thấp
3. C. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
4. D. Nước thải công nghiệp không qua xử lí

Câu 9. Công thức Lewis của ion ammonium $\left(\text{NH}_4^+\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $4$
2. B. $0$
3. C. $5$
4. D. $8$

Câu 10. Liên kết $\text{H} - \text{F}$ có năng lượng liên kết $565$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{H} - \text{F}$
2. B. năng lượng của một liên kết $\text{H} - \text{F}$ riêng lẻ
3. C. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{H} - \text{F}$
4. D. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{H} - \text{F}$ ở thể khí