Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Mục tiêu 8+

Câu 1. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp $\text{3d}$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $10$
4. D. $5$

Câu 2. Cho phản ứng đơn giản $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

1. A. $v = k \cdot C_{\text{HI}}^3$
2. B. $v = k \cdot C_{\text{HI}}$
3. C. $v = k \cdot C_{\text{HI}} \cdot C_{\text{sản phẩm}}$
4. D. $v = k \cdot C_{\text{HI}}^2$

Câu 3. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $2$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $7$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA
2. B. ô số $9$, chu kì $7$, nhóm IIA
3. C. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm IA
4. D. ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIA

Câu 4. Trong bốn mốc sau, mốc nào diễn ra sớm nhất?

1. A. Glenn Seaborg tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn
2. B. IUPAC đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn
3. C. John Newlands nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố
4. D. Johann Döbereiner gộp các nguyên tố có tính chất giống nhau thành từng bộ ba

Câu 5. Trong phản ứng $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$, chất khử là

1. A. $\text{C}$
2. B. $\text{CO}_2$
3. C. $\text{O}_2$
4. D. $\text{H}_2\text{O}$

Câu 6. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: pha loãng dung dịch $\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$ ở các mức khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. nhiệt độ
2. B. nồng độ
3. C. chất xúc tác
4. D. diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 7. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $34$, chu kì $4$, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Đơn chất $\text{X}$ là

1. A. phi kim
2. B. khí hiếm
3. C. hợp chất
4. D. kim loại

Câu 8. Cho $\text{Br}_2$ có $M = 160$, $t_{nc} = -7\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 59\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ có $M = 254$, $t_{nc} = 114\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 184\ ^\circ\text{C}$. Đi từ $\text{F}_2$ đến $\text{I}_2$, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi thế nào?

1. A. giảm dần
2. B. tăng rồi giảm
3. C. tăng dần
4. D. không đổi

Câu 9. Một khối $\text{C}$ hình lập phương cạnh $9$ cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm $5$ phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ bằng

1. A. $60750\,\text{cm}^2$
2. B. $2430\,\text{cm}^2$
3. C. $12150\,\text{cm}^2$
4. D. $486\,\text{cm}^2$

Câu 10. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $230$ kJ/mol và chiều nghịch $428$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ
2. B. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu
3. C. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
4. D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng

Câu 11. Nguyên tử fluorine $^{19}_{9}\text{F}$ trung hòa về điện, có số khối $19$. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

1. A. $19$
2. B. $28$
3. C. $9$
4. D. $10$

Câu 12. Phản ứng tổng hợp ammonia $\left(\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -92$ kJ và $\Delta S = -199$ J/K. Nhiệt độ mà tại đó $\Delta G = 0$ bằng

1. A. $462\,\text{K}$
2. B. $1\,\text{K}$
3. C. $2163\,\text{K}$
4. D. $800\,\text{K}$

Câu 13. Một cấu trúc vẽ trên phần mềm có đường gấp khúc gồm $3$ đỉnh, tất cả liên kết đều là liên kết đơn và không có nguyên tử nào khác carbon, hydrogen. Công thức phân tử của chất ấy là

1. A. $\text{C}_4\text{H}_{10}$
2. B. $\text{C}_3\text{H}_8$
3. C. $\text{C}_2\text{H}_6$
4. D. $\text{CH}_4$

Câu 14. Biện pháp nào sau đây phù hợp để hạn chế suy giảm tầng ozone?

1. A. Thay CFC bằng môi chất lạnh không chứa chlorine
2. B. Đựng trong bình nhựa, mang găng tay chuyên dụng khi thao tác
3. C. Làm thí nghiệm trong tủ hút và hấp thụ khí dư bằng dung dịch kiềm
4. D. Chuyển sang thuốc dễ phân huỷ và dùng biện pháp sinh học

Câu 15. Khi acid loãng bắn vào tay, cách làm nào sau đây là sai?

1. A. Nghiêng ống và hướng miệng ống về phía không có người.
2. B. Lau khô bằng khăn rồi bôi thuốc mỡ.
3. C. Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.
4. D. Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.

Câu 16. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước ngay sau “rút ra kết luận” là

1. A. Xác định vấn đề nghiên cứu.
2. B. Thiết kế và tiến hành thí nghiệm.
3. C. Nêu giả thuyết.
4. D. Viết báo cáo.

Câu 17. Cho benzene có điểm chớp cháy $-11\ ^\circ\text{C}$, dầu ăn có điểm chớp cháy $327\ ^\circ\text{C}$. Chất nào nguy hiểm hơn về nguy cơ cháy ở nhiệt độ thường?

1. A. dầu ăn
2. B. xăng
3. C. benzene
4. D. Hai chất nguy hiểm như nhau vì đều là chất lỏng

Câu 18. So sánh tính oxi hoá của $\text{Br}_2$ và $\text{I}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
2. B. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$
4. D. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$

Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $4$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $1$

Câu 20. Phản ứng nào sau đây xảy ra được?

1. A. $\text{Cl}_2 + 2\text{Na}\text{Br} \rightarrow 2\text{Na}\text{Cl} + \text{Br}_2$
2. B. $\text{I}_2 + 2\text{NaBr} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Br}_2$
3. C. $\text{I}_2 + 2\text{NaCl} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Cl}_2$
4. D. $\text{Br}_2 + 2\text{Na}\text{Cl} \rightarrow 2\text{Na}\text{Br} + \text{Cl}_2$

Câu 21. Mô hình ba chiều của nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ gồm bao nhiêu quả cầu nguyên tử?

Câu 22. Mỗi chu kì của bảng tuần hoàn góp tối đa bao nhiêu nguyên tố cho khối $p$?

Câu 23. Các mô hình nguyên tử theo thứ tự ra đời: mô hình Thomson, mô hình Rutherford, mô hình Rutherford - Bohr, mô hình nguyên tử hiện đại. Hỏi “mô hình Rutherford - Bohr” đứng thứ mấy trong thứ tự ấy?

Câu 24. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng thăng hoa iodine $\left(\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $-280$ kJ, của các sản phẩm là $-218$ kJ. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng bao nhiêu kJ?

Câu 1. Cho propane $\left(\text{C}_3\text{H}_8\right)$ có giới hạn nổ từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$. Hỗn hợp khí ấy với không khí chỉ nổ được khi

1. A. nồng độ khí lớn hơn $9{,}5\%$
2. B. nồng độ khí bằng bao nhiêu cũng nổ nếu có tia lửa
3. C. nồng độ khí nằm trong khoảng từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$
4. D. nồng độ khí nhỏ hơn $2{,}1\%$

Câu 2. Phản ứng nào sau đây xảy ra được?

1. A. $\text{I}_2 + 2\text{NaCl} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Cl}_2$
2. B. $\text{I}_2 + 2\text{NaBr} \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Br}_2$
3. C. $\text{Cl}_2 + 2\text{Na}\text{Br} \rightarrow 2\text{Na}\text{Cl} + \text{Br}_2$
4. D. $\text{Br}_2 + 2\text{Na}\text{Cl} \rightarrow 2\text{Na}\text{Br} + \text{Cl}_2$

Câu 3. Quá trình luyện gang từ quặng sắt xảy ra theo phương trình $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
2. B. tự nhiên
3. C. đời sống
4. D. sản xuất

Câu 4. Mô hình kiểu khung dây được dùng khi muốn

1. A. Gọn nhẹ, tiện khi phân tử có rất nhiều nguyên tử
2. B. đo khối lượng phân tử trực tiếp trên hình
3. C. Thấy đúng phần không gian mà phân tử chiếm chỗ
4. D. Thấy rõ liên kết và đo được góc liên kết

Câu 5. Trong phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\right)$, $\text{MnO}_2$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
2. B. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng
3. C. làm tăng lượng sản phẩm thu được
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần

Câu 6. Cho hai chất cùng dãy halogen: $\text{Cl}_2$ có khối lượng mol $71$ và sôi ở $-34\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ có khối lượng mol $254$ và sôi ở $184\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng một dãy
2. B. $\text{I}_2$ có khối lượng phân tử lớn hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn và nhiệt độ sôi cao hơn
3. C. $\text{I}_2$ sôi cao hơn vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen
4. D. $\text{Cl}_2$ có khối lượng phân tử nhỏ hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn

Câu 7. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{NaCl}\left(s\right)$ bằng $-411$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
2. B. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
4. D. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất

Câu 8. Nguyên tử manganese $^{55}_{25}\text{Mn}$ trung hòa về điện, có số khối $55$. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

1. A. $30$
2. B. $55$
3. C. $80$
4. D. $25$

Câu 9. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $28$, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $8$. Nguyên tố đó là

1. A. argon (Z = 18).
2. B. fluorine (Z = 9).
3. C. calcium (Z = 20).
4. D. chlorine (Z = 17).

Câu 10. Theo quy tắc Van't Hoff, khi nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ thì tốc độ phản ứng tăng theo công thức

1. A. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{T_2 - T_1}$
2. B. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma^{\left(T_2 - T_1\right) / 10}$
3. C. $\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{\gamma}{T_2 - T_1}$
4. D. $\dfrac{v_2}{v_1} = \gamma \cdot \dfrac{T_2 - T_1}{10}$

Câu 11. Lắp mô hình rỗng của phân tử ethane $\left(\text{C}_2\text{H}_6\right)$ bằng bộ que - quả cầu. Mỗi quả cầu trong mô hình tượng trưng cho

1. A. một cặp electron dùng chung
2. B. một phân tử
3. C. một electron hoá trị
4. D. một nguyên tử

Câu 12. Phản ứng oxi hoá sulfur dioxide $\left(2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{SO}_3\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -198$ kJ và $\Delta S = -187$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta S > 0$
2. B. $\Delta H < 0$
3. C. $\Delta G > 0$
4. D. $\Delta G < 0$

Câu 13. Trong bốn mốc sau, mốc nào diễn ra sớm nhất?

1. A. William Ramsay phát hiện các khí hiếm và thêm một nhóm mới vào bảng tuần hoàn
2. B. IUPAC đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn
3. C. John Newlands nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố
4. D. Glenn Seaborg tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn

Câu 14. Khối $p$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. họ lanthan và họ actini
2. B. các nhóm IIIA đến VIIIA
3. C. nhóm IA và IIA
4. D. các nhóm B

Câu 15. Khi đánh giá một quy trình sản xuất hóa chất, cần xét

1. A. đồng thời hiệu quả, an toàn và tác động môi trường theo vòng đời.
2. B. chỉ lượng chất thải rắn phát sinh.
3. C. chỉ mức độ an toàn cho người vận hành.
4. D. chỉ hiệu quả sản xuất và giá thành.

Câu 16. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: pha loãng dung dịch $\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$ ở các mức khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Vì sao phải giữ nguyên mọi điều kiện khác?

1. A. Để chênh lệch tốc độ quan sát được chỉ do nồng độ gây ra
2. B. Để phản ứng an toàn hơn
3. C. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn hơn
4. D. Để tiết kiệm hoá chất

Câu 17. Tinh thể $\text{NaCl}$ (sodium chloride) gồm các ion $\text{Na}^+$ và $\text{Cl}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Một mẩu tinh thể ấy chứa $126$ ion $\text{Na}^+$. Số ion $\text{Cl}^-$ trong mẩu tinh thể là

1. A. $126$
2. B. $127$
3. C. $756$
4. D. $128$

Câu 18. Cho $\text{F}_2$ có $M = 38$, $t_{nc} = -220\ ^\circ\text{C}$, $t_s = -188\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có $M = 160$, $t_{nc} = -7\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 59\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{Br}_2$ có nhiệt độ sôi cao hơn $\text{F}_2$ vì phân tử nặng hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn
2. B. $\text{F}_2$ có nhiệt độ sôi cao hơn $\text{Br}_2$ vì phân tử nhẹ hơn
3. C. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng nhóm VIIA
4. D. $\text{Br}_2$ sôi cao hơn vì liên kết $\text{X} - \text{X}$ trong phân tử bền hơn

Câu 19. Vấn đề suy giảm tầng ozone bắt nguồn từ

1. A. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
2. B. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
3. C. Các thuốc trừ sâu như DDT
4. D. Nước thải công nghiệp không qua xử lí

Câu 20. Phản ứng nổ khác phản ứng cháy thông thường chủ yếu ở chỗ

1. A. không cần chất oxi hoá
2. B. xảy ra cực nhanh và sinh ra lượng lớn khí trong thời gian rất ngắn
3. C. không sinh ra chất khí
4. D. thu nhiệt thay vì toả nhiệt

Câu 21. Trong phản ứng $\text{Ag}^+ + \text{I}^- \rightarrow \text{AgI} \downarrow$, cần bao nhiêu mol $\text{Ag}^+$ cho một mol $\text{I}^-$?

Câu 1. Sục $7$ mol khí $\text{Cl}_2$ vào dung dịch $\text{Na}\text{Br}$ dư. Hiện tượng xảy ra là

1. A. tạo thành $\text{Cl}_2$ và $\text{Na}\text{Br}$ như ban đầu
2. B. không có phản ứng vì $\text{Cl}_2$ yếu hơn $\text{Br}_2$
3. C. tạo kết tủa $\text{Na}\text{Cl}$
4. D. dung dịch xuất hiện $\text{Br}_2$ do $\text{Cl}_2$ đẩy bromine ra khỏi muối

Câu 2. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{Ca}$ và $\text{Cl}_2$?

1. A. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
2. B. $\text{Ca} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2$
3. C. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$
4. D. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$

Câu 3. Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3\left(s\right) \rightarrow 2\text{KCl}\left(s\right) + 3\text{O}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -89$ kJ và $\Delta S = 494$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta S > 0$
2. B. $\Delta G < 0$
3. C. $\Delta H < 0$
4. D. $\Delta G > 0$

Câu 4. Hạt proton nằm ở đâu trong nguyên tử và mang điện tích thế nào?

1. A. Ở lớp vỏ nguyên tử, mang một đơn vị điện tích âm.
2. B. Ở lớp vỏ nguyên tử, không mang điện.
3. C. Ở hạt nhân, mang một đơn vị điện tích dương.
4. D. Ở hạt nhân, không mang điện.

Câu 5. Phản ứng cháy $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$ chỉ duy trì được khi có đủ ba yếu tố của tam giác lửa. Ba yếu tố ấy là

1. A. chất cháy, chất oxi hoá và nguồn nhiệt
2. B. chất cháy, chất oxi hoá và áp suất cao
3. C. chất cháy, chất xúc tác và nguồn nhiệt
4. D. nhiệt độ cao, áp suất cao và chất xúc tác

Câu 6. Khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng kẽm viên, ống thứ hai dùng kẽm bột cùng khối lượng, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. nồng độ
2. B. chất xúc tác
3. C. diện tích bề mặt tiếp xúc
4. D. nhiệt độ

Câu 7. Vì sao trong tự nhiên không gặp halogen ở dạng đơn chất tự do?

1. A. Vì chúng tan hết trong nước biển
2. B. Vì chúng hoạt động hoá học rất mạnh nên đã phản ứng hết thành hợp chất
3. C. Vì chúng có khối lượng riêng quá nhỏ
4. D. Vì chúng đều là chất khí nên bay hết vào khí quyển

Câu 8. Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế theo phương trình $2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$. Còn trong công nghiệp, khí chlorine được sản xuất bằng cách

1. A. cho $\text{MnO}_2$ tác dụng với hydrochloric acid đặc
2. B. chưng cất nước biển
3. C. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà không có màng ngăn
4. D. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà có màng ngăn

Câu 9. Trong phân tử hydrogen sulfide $\left(\text{H}_2\text{S}\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
2. B. chuyển hẳn sang một nguyên tử
3. C. nằm chính giữa hai nguyên tử
4. D. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là dữ liệu chứ không phải ý kiến?

1. A. Độ âm điện của fluorine là $3{,}98$
2. B. Hoá học là môn khó nhất trong các môn khoa học
3. C. Ethanol là dung môi tốt nhất cho mọi thí nghiệm
4. D. Nên dùng loại hoá chất của hãng này vì tiện hơn

Câu 11. Phân tử hydrogen cyanide $\left(\text{HCN}\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $8$
2. B. $2$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 12. Trong phản ứng $\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$, chất oxi hoá là

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{Fe}$
3. C. $\text{FeCl}_2$
4. D. $\text{H}_2$

Câu 13. Cho propane $\left(\text{C}_3\text{H}_8\right)$ có giới hạn nổ từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$, ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$ có giới hạn nổ từ $15\%$ đến $28\%$. Khí nào nguy hiểm hơn xét theo độ rộng khoảng nổ?

1. A. propane
2. B. ammonia
3. C. Hai khí nguy hiểm như nhau vì đều cháy được
4. D. methane

Câu 14. Cho $\text{HBr}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $366$ kJ/mol, $\text{HI}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $298$ kJ/mol. Vì sao $\text{HI}$ có tính acid mạnh hơn $\text{HBr}$?

1. A. Vì $\text{HI}$ tan trong nước nhiều hơn
2. B. Vì khối lượng phân tử $\text{HI}$ lớn hơn
3. C. Vì liên kết $\text{H} - \text{X}$ trong $\text{HI}$ yếu hơn nên dễ nhường $\text{H}^+$ hơn
4. D. Vì phân tử $\text{HI}$ phân cực mạnh hơn

Câu 15. Nhiệt độ sôi của bốn đơn chất halogen lần lượt là $\text{F}_2$: $-188\ ^\circ\text{C}$, $\text{Cl}_2$: $-34\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$: $59\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$: $184\ ^\circ\text{C}$. Ở $-100\ ^\circ\text{C}$, số đơn chất trong số đó ở thể khí là

1. A. $2$
2. B. $3$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 16. Cho phản ứng $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4\text{Cl}_2\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
2. B. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
3. C. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})$
4. D. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})$

Câu 17. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $33$, chu kì $4$, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Đơn chất $\text{X}$ là

1. A. phi kim
2. B. khí hiếm
3. C. hợp chất
4. D. kim loại

Câu 18. Cho phản ứng đơn giản $\text{Zn}\left(s\right) + \text{H}_2\text{SO}_4\left(aq\right) \rightarrow \text{ZnSO}_4\left(aq\right) + \text{H}_2\left(g\right)$. Tăng nồng độ $\text{H}_2\text{SO}_4$ lên $3$ lần, giữ nguyên các chất khác, thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $4$
2. B. $5$
3. C. $7$
4. D. $3$

Câu 19. Người đặt tên bốn nguyên tố cuối cùng, hoàn tất chu kì bảy của bảng tuần hoàn là

1. A. Dmitri Mendeleev
2. B. IUPAC
3. C. Johann Döbereiner
4. D. John Newlands

Câu 20. Tinh thể $\text{CsBr}$ (caesium bromide) gồm các ion $\text{Cs}^+$ và $\text{Br}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm khối. Công thức $\text{CsBr}$ cho biết

1. A. tỉ lệ số ion $\text{Cs}^+$ và số ion $\text{Br}^-$ trong tinh thể là $1 : 1$
2. B. mỗi ion $\text{Cs}^+$ chỉ liên kết với đúng $1$ ion $\text{Br}^-$
3. C. khối lượng của một phân tử $\text{CsBr}$
4. D. trong tinh thể có những phân tử $\text{CsBr}$ riêng lẻ

Câu 21. Một nguyên tử có đường kính $4 \cdot 10^{-10}\ \text{m}$, còn hạt nhân của nó có đường kính $6 \cdot 10^{-14}\ \text{m}$. Tính số lần đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân (làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 22. Phổ khối lượng của một mẫu boron cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 10$ có cường độ tương đối $89$, tín hiệu ở $m/z = 11$ có cường độ tương đối $20$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Tính tổng cường độ tương đối của hai tín hiệu.

Câu 1. Cho phản ứng $\text{CaCO}_3\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = 178$ kJ. Phản ứng ấy là phản ứng

1. A. thu nhiệt
2. B. toả nhiệt
3. C. không trao đổi nhiệt với môi trường
4. D. vừa toả vừa thu nhiệt

Câu 2. Phân tử $\text{H}_2\text{O}$ có nguyên tử trung tâm $\text{O}$ với $2$ vùng liên kết và $2$ cặp electron riêng. Các vùng electron quanh $\text{O}$ sắp xếp theo kiểu

1. A. tam giác đều
2. B. thẳng hàng
3. C. lập phương
4. D. tứ diện

Câu 3. Trong phản ứng tổng hợp ammonia $\left(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\right)$, $\text{Fe}$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
2. B. làm tăng lượng sản phẩm thu được
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng

Câu 4. Trong chu kì $2$, đi từ boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ đến carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

1. A. tăng rồi giảm
2. B. không đổi
3. C. giảm dần
4. D. tăng dần

Câu 5. Gỗ có nhiệt độ tự bốc cháy $300\ ^\circ\text{C}$. Nhiệt độ tự bốc cháy của một chất là

1. A. nhiệt độ thấp nhất mà chất tự bốc cháy không cần nguồn mồi
2. B. nhiệt độ của ngọn lửa khi chất cháy
3. C. nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất bắt lửa được khi có nguồn mồi
4. D. nhiệt độ mà chất bắt đầu nóng chảy

Câu 6. Trong hai chất $\text{HClO}_4$ và $\text{ClO}_3^-$, nguyên tố $\text{Cl}$ có số oxi hoá cao hơn ở chất nào?

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{Cl}_2$
3. C. $\text{HClO}_4$
4. D. $\text{ClO}_3^-$

Câu 7. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng dung dịch $\text{HCl}$ $1$ M, ống thứ hai dùng $2$ M, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. chất xúc tác
2. B. nồng độ
3. C. nhiệt độ
4. D. diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 8. Phát biểu nào sau đây đúng về phương pháp nghiên cứu hóa học?

1. A. Khi khảo sát một yếu tố, cần giữ các yếu tố còn lại ổn định trong phạm vi có thể.
2. B. Một lần đo luôn đủ để loại bỏ hoàn toàn sai số ngẫu nhiên.
3. C. Báo cáo chỉ cần nêu kết luận, không cần trình bày quy trình và số liệu.
4. D. Kết luận khoa học không cần dữ liệu nếu phù hợp trực giác người làm thí nghiệm.

Câu 9. Trong phản ứng $2\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CuO}$, mỗi nguyên tử $\text{Cu}$ nhường bao nhiêu electron?

1. A. $3$
2. B. $2$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 10. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử iodine $\left(\text{I}\right)$ $\left(Z = 53\right)$ là

1. A. $6s^2 6p^5$
2. B. $5s^2 5p^5$
3. C. $3s^2 3p^5$
4. D. $2s^2 2p^5$

Câu 11. So sánh tính oxi hoá của $\text{Br}_2$ và $\text{I}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
2. B. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$
4. D. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$

Câu 12. Nguyên tử fluorine $\left(\text{F}, Z = 9\right)$ có $7$ electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử barium $\left(\text{Ba}, Z = 56\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng. Sau khi đạt cấu hình bền theo quy tắc octet, tổng số electron của hai ion $\text{F}^{-}$ và $\text{Ba}^{2+}$ bằng

1. A. $64$
2. B. $66$
3. C. $65$
4. D. $10$

Câu 13. Cho acetone có điểm chớp cháy $-20\ ^\circ\text{C}$. Xét theo quy ước phân loại chất lỏng dễ cháy với mốc $37{,}8\ ^\circ\text{C}$, chất ấy được xếp vào loại

1. A. chất lỏng không cháy
2. B. chất lỏng có thể cháy
3. C. chất rắn dễ cháy
4. D. chất lỏng dễ cháy

Câu 14. Nhận định nào sau đây đúng khi đọc mô hình phân tử ba chiều?

1. A. Quả cầu trong mô hình là ảnh chụp phóng to của nguyên tử
2. B. Màu sắc của quả cầu là màu thật của nguyên tử
3. C. Quả cầu trong mô hình là cách biểu diễn quy ước, không phải hình ảnh thật của nguyên tử
4. D. Kích thước quả cầu vẽ đúng theo tỉ lệ tuyệt đối với nguyên tử thật

Câu 15. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{NO}_2\left(g\right)$ bằng $33$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
2. B. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn
3. C. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
4. D. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn

Câu 16. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. nguyên tử $\text{S}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$
2. B. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{S}$
3. C. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
4. D. nguyên tử $\text{S}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{O}$

Câu 17. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. $2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$
2. B. $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$
3. C. $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}$
4. D. $\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

Câu 1. Khi gặp một lọ hóa chất đã mất nhãn, cách làm đúng là

1. A. Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.
2. B. Dùng quả bóp cao su để hút.
3. C. Xử lí như chất thải, không dùng.
4. D. Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.

Câu 2. Cho butane $\left(\text{C}_4\text{H}_{10}\right)$ có giới hạn nổ từ $1{,}8\%$ đến $8{,}4\%$, hơi ethanol $\left(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\right)$ có giới hạn nổ từ $3{,}3\%$ đến $19\%$. Khí nào nguy hiểm hơn xét theo độ rộng khoảng nổ?

1. A. butane
2. B. methane
3. C. Hai khí nguy hiểm như nhau vì đều cháy được
4. D. hơi ethanol

Câu 3. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là

1. A. khối lượng nguyên tử tăng dần
2. B. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi tuần hoàn
3. C. số proton trong hạt nhân tăng đều đặn
4. D. số lớp electron tăng dần qua mỗi chu kì

Câu 4. Phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$ có mọi chất ở thể khí nên tính được $\Delta_r H$ theo năng lượng liên kết. Vì sao cách tính ấy chỉ áp dụng được cho phản ứng mà mọi chất đều ở thể khí?

1. A. Vì phản ứng giữa các chất khí luôn toả nhiệt
2. B. Vì chất lỏng và chất rắn không có liên kết hoá học
3. C. Vì chỉ chất khí mới có bảng năng lượng liên kết được đo
4. D. Vì năng lượng liên kết được định nghĩa cho chất ở thể khí; với chất lỏng hay rắn còn phải kể thêm năng lượng hoá hơi hoặc năng lượng mạng tinh thể

Câu 5. Khi khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ một phản ứng, cần

1. A. chỉ thay đổi nhiệt độ và giữ nguyên nồng độ, áp suất, kích thước hạt.
2. B. giữ nguyên nhiệt độ và chỉ đổi nồng độ.
3. C. thay đổi đồng thời nhiệt độ, nồng độ và kích thước hạt cho nhanh.
4. D. chỉ làm thí nghiệm một lần ở nhiệt độ cao nhất.

Câu 6. So sánh tính khử của $\text{Br}^-$ và $\text{I}^-$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính khử của ion halide?

1. A. $\text{F}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{I}^-$
2. B. $\text{Cl}^- < \text{F}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-$
3. C. $\text{F}^- < \text{Cl}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-$
4. D. $\text{I}^- < \text{Br}^- < \text{Cl}^- < \text{F}^-$

Câu 7. Nguyên tử boron $^{11}_{5}\text{B}$ trung hòa về điện, có số khối $11$. Số neutron trong hạt nhân bằng

1. A. $5$
2. B. $16$
3. C. $6$
4. D. $11$

Câu 8. Đun nóng hỗn hợp phản ứng thuỷ phân ester trong môi trường kiềm thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

1. A. nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng
2. B. các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên
3. C. số mol chất tham gia tăng lên
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng

Câu 9. Cho benzene có điểm chớp cháy $-11\ ^\circ\text{C}$. Xét theo quy ước phân loại chất lỏng dễ cháy với mốc $37{,}8\ ^\circ\text{C}$, chất ấy được xếp vào loại

1. A. chất lỏng không cháy
2. B. chất lỏng có thể cháy
3. C. chất lỏng dễ cháy
4. D. chất rắn dễ cháy

Câu 10. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

1. A. tổng số hạt trong nguyên tử.
2. B. số neutron.
3. C. số khối.
4. D. số proton.

Câu 11. Quá trình luyện gang từ quặng sắt xảy ra theo phương trình $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. sản xuất
2. B. đời sống
3. C. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
4. D. tự nhiên

Câu 12. Chất nào sau đây được dùng để làm khô khí và làm tan băng trên đường?

1. A. sodium hypochlorite $\left(\text{NaClO}\right)$
2. B. calcium chloride $\left(\text{CaCl}_2\right)$
3. C. sodium chloride $\left(\text{NaCl}\right)$
4. D. silver bromide $\left(\text{AgBr}\right)$

Câu 13. Nitrogen $\left(\text{N}, Z = 7\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm VA. Hoá trị cao nhất với oxygen của nguyên tố ấy bằng

1. A. $2$
2. B. $5$
3. C. $3$
4. D. $7$

Câu 14. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{Cu}$ và $\text{Cl}_2$?

1. A. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$
2. B. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$
3. C. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
4. D. $\text{Cu} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2$

Câu 15. Nhiệt độ sôi của bốn hydrogen halide lần lượt là $\text{HF}$: $20\ ^\circ\text{C}$, $\text{HCl}$: $-85\ ^\circ\text{C}$, $\text{HBr}$: $-67\ ^\circ\text{C}$, $\text{HI}$: $-35\ ^\circ\text{C}$. Ở $50\ ^\circ\text{C}$, số chất trong số đó ở thể khí là

1. A. $4$
2. B. $5$
3. C. $0$
4. D. $6$

Câu 16. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $28$; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $8$. Vị trí của $\text{X}$ là

1. A. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIIA
2. B. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA
3. C. ô số $9$, chu kì $3$, nhóm VIIA
4. D. ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIA

Câu 1. Sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tăng dần độ mạnh?

1. A. liên kết hydrogen, tương tác van der Waals, liên kết cộng hoá trị
2. B. tương tác van der Waals, liên kết cộng hoá trị, liên kết hydrogen
3. C. tương tác van der Waals, liên kết hydrogen, liên kết cộng hoá trị
4. D. liên kết cộng hoá trị, liên kết hydrogen, tương tác van der Waals

Câu 2. Cho biết đốt cháy một mol methanol $\left(\text{CH}_3\text{OH}\right)$ toả ra $726$ kJ và khối lượng mol của nó là $32$ g/mol. Đốt cháy hoàn toàn $128$ gam nhiên liệu ấy thì toả ra

1. A. $726\,\text{kJ}$
2. B. $2904\,\text{kJ}$
3. C. $92928\,\text{kJ}$
4. D. $2905\,\text{kJ}$

Câu 3. Phát biểu nào sau đây đúng về phương pháp nghiên cứu hóa học?

1. A. Báo cáo chỉ cần nêu kết luận, không cần trình bày quy trình và số liệu.
2. B. Kết luận khoa học không cần dữ liệu nếu phù hợp trực giác người làm thí nghiệm.
3. C. Một lần đo luôn đủ để loại bỏ hoàn toàn sai số ngẫu nhiên.
4. D. Giả thuyết khoa học phải kiểm tra được bằng thí nghiệm.

Câu 4. Tinh thể $\text{KBr}$ (potassium bromide) gồm các ion $\text{K}^+$ và $\text{Br}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Công thức $\text{KBr}$ cho biết

1. A. trong tinh thể có những phân tử $\text{KBr}$ riêng lẻ
2. B. tỉ lệ số ion $\text{K}^+$ và số ion $\text{Br}^-$ trong tinh thể là $1 : 1$
3. C. mỗi ion $\text{K}^+$ chỉ liên kết với đúng $1$ ion $\text{Br}^-$
4. D. khối lượng của một phân tử $\text{KBr}$

Câu 5. Dùng phần mềm mô phỏng để khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Điều nào sau đây là hạn chế của thí nghiệm ảo?

1. A. Cho kết quả có sai số thật như phòng thí nghiệm
2. B. Quan sát được chuyển động của phân tử và ion
3. C. Không phải tiếp xúc trực tiếp với hoá chất, nên thử được cả phản ứng nguy hiểm
4. D. Đổi thông số tức thì để thấy quy luật

Câu 6. Giữa các phân tử nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$ có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành giữa

1. A. nguyên tử $\text{H}$ đã liên kết với $\text{F}$, $\text{O}$ hoặc $\text{N}$ của phân tử này và cặp electron riêng của $\text{F}$, $\text{O}$, $\text{N}$ ở phân tử khác
2. B. nguyên tử $\text{H}$ và hạt nhân nguyên tử bên cạnh trong cùng một phân tử
3. C. nguyên tử $\text{H}$ và bất kì nguyên tử phi kim nào
4. D. hai nguyên tử $\text{H}$ của hai phân tử cạnh nhau

Câu 7. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của ion ammonium $\left(\text{NH}_4^+\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
2. B. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
3. C. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử
4. D. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron

Câu 8. Cho giấy tự bốc cháy ở $233\ ^\circ\text{C}$, than đá tự bốc cháy ở $400\ ^\circ\text{C}$. Ở nhiệt độ $340\ ^\circ\text{C}$, chất nào chắc chắn đã tự bốc cháy?

1. A. giấy
2. B. không chất nào
3. C. than đá
4. D. cả hai chất

Câu 9. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng sodium thiosulfate tác dụng với sulfuric acid: đun hai cốc dung dịch tới hai nhiệt độ khác nhau, các điều kiện khác giữ như nhau. Ống thứ nhất đạt dấu hiệu (thời gian đến khi dung dịch vẩn đục) sau $64$ giây, ống thứ hai sau $32$ giây. Phản ứng ở ống thứ hai nhanh gấp bao nhiêu lần ống thứ nhất?

1. A. $96$
2. B. $3$
3. C. $32$
4. D. $2$

Câu 10. Cho $\text{HF}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $565$ kJ/mol, $\text{HCl}$ có năng lượng liên kết $\text{H} - \text{X}$ bằng $427$ kJ/mol. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính acid?

1. A. $\text{HI} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HF}$
2. B. $\text{HCl} < \text{HF} < \text{HBr} < \text{HI}$
3. C. $\text{HF} < \text{HCl} < \text{HBr} < \text{HI}$
4. D. $\text{HF} < \text{HBr} < \text{HCl} < \text{HI}$

Câu 11. Số oxi hoá của $\text{C}$ trong carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$ bằng

1. A. $0$
2. B. $4$
3. C. $-4$
4. D. $6$

Câu 12. Cho phản ứng $\text{CaO}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CaCO}_3\left(s\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{CaO}\left(s\right)$: $-635$, $\text{CO}_2\left(g\right)$: $-394$, $\text{CaCO}_3\left(s\right)$: $-1207$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng

1. A. $-178\,\text{kJ}$
2. B. $-2236\,\text{kJ}$
3. C. $-1207\,\text{kJ}$
4. D. $178\,\text{kJ}$

Câu 13. Thiết bị túi chườm nóng hoạt động dựa trên

1. A. phản ứng toả nhiệt
2. B. phản ứng oxi hoá - khử toả nhiệt
3. C. phản ứng thu nhiệt
4. D. sự bay hơi của nước

Câu 14. Phản ứng hoá hơi nước $\left(\text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightarrow \text{H}_2\text{O}\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 44$ kJ và $\Delta S = 119$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta H < 0$
2. B. $\Delta G < 0$
3. C. $\Delta G > 0$
4. D. $\Delta S > 0$

Câu 15. Ba nguyên tố boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$, beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$, carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$ cùng thuộc chu kì $2$. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính phi kim?

1. A. $\text{Be}$ < $\text{C}$ < $\text{B}$
2. B. $\text{Be}$ < $\text{B}$ < $\text{C}$
3. C. $\text{C}$ < $\text{Be}$ < $\text{B}$
4. D. $\text{B}$ < $\text{C}$ < $\text{Be}$

Câu 16. Trong nhóm IA, đi từ lithium $\left(\text{Li}, Z = 3\right)$ xuống sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$, bán kính nguyên tử

1. A. giảm rồi tăng
2. B. giảm dần
3. C. tăng dần
4. D. không đổi

Câu 17. Nguyên tử iodine $\left(\text{I}, Z = 53\right)$ có $7$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

1. A. nhường $8$ electron
2. B. nhường $1$ electron
3. C. nhận thêm $7$ electron
4. D. nhận thêm $1$ electron

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng về vai trò của Hóa học?

1. A. Hiệu quả sản xuất là tiêu chí duy nhất khi lựa chọn một quy trình hóa học.
2. B. Hóa học góp phần phát triển thuốc, vật liệu, phân bón, nhiên liệu và công nghệ xử lí môi trường.
3. C. Hóa học xanh chỉ lo xử lí chất thải sau khi đã tạo ra chúng.
4. D. Hóa học không liên quan gì tới lĩnh vực năng lượng.

Câu 2. Phosphorus $\left(\text{P}, Z = 15\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm VA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{H}_3\text{PO}_4$. Chất này có tính

1. A. trung tính
2. B. base
3. C. acid
4. D. lưỡng tính

Câu 3. Cho phản ứng $\text{CaCO}_3\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{CaCO}_3\left(s\right)$: $-1207$, $\text{CaO}\left(s\right)$: $-635$, $\text{CO}_2\left(g\right)$: $-394$. Tổng enthalpy tạo thành của các sản phẩm bằng

1. A. $178\,\text{kJ}$
2. B. $-1207\,\text{kJ}$
3. C. $-1028\,\text{kJ}$
4. D. $-1029\,\text{kJ}$

Câu 4. Phân lớp $\text{3s}$ gồm bao nhiêu orbital?

1. A. $1$
2. B. $4$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 5. Cân bằng phản ứng $\text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O}$ bằng phương pháp thăng bằng electron. Nguyên tắc của phương pháp này là

1. A. hệ số của chất khử luôn bằng hệ số của chất oxi hoá
2. B. tổng số nguyên tử ở hai vế phải bằng nhau nên chọn hệ số tuỳ ý
3. C. tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận
4. D. số oxi hoá của chất khử phải bằng số oxi hoá của chất oxi hoá

Câu 6. Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

1. A. $\text{BeCl}_2$
2. B. $\text{CH}_4$
3. C. $\text{NaCl}$
4. D. $\text{HCl}$

Câu 7. Cho biết đốt cháy một mol benzene $\left(\text{C}_6\text{H}_6\right)$ toả ra $3268$ kJ và khối lượng mol của nó là $78$ g/mol. Đốt cháy hoàn toàn $156$ gam nhiên liệu ấy thì toả ra

1. A. $509808\,\text{kJ}$
2. B. $6537\,\text{kJ}$
3. C. $3268\,\text{kJ}$
4. D. $6536\,\text{kJ}$

Câu 8. Cho phản ứng $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{HCl}$ được viết là

1. A. $\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = -2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$

Câu 9. Đo thể tích khí thu được bốn lần, thu được các giá trị $47, 51, 55, 59$ (đơn vị $\text{mL}$). Giá trị tham chiếu là $50\ \text{mL}$. Giá trị trung bình của bốn lần đo bằng

1. A. $53\,\text{mL}$
2. B. $59\,\text{mL}$
3. C. $47\,\text{mL}$
4. D. $50\,\text{mL}$

Câu 10. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như tổng hợp ammonia, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên
2. B. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
3. C. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
4. D. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống

Câu 11. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $35$, chu kì $4$, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $7$ electron
2. B. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $1$ electron
3. C. $7$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $4$ electron
4. D. $5$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $7$ electron

Câu 12. Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate $\left(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $150$ kJ/mol và chiều nghịch $239$ kJ/mol. Thêm $\text{MnO}_2$ làm cả hai rào giảm $100$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng khi đó bằng

1. A. $50\,\text{kJ}$
2. B. $-189\,\text{kJ}$
3. C. $-89\,\text{kJ}$
4. D. $11\,\text{kJ}$

Câu 13. Hiệu độ âm điện của liên kết $\text{S} - \text{O}$ bằng $0{,}86$. Liên kết ấy là liên kết

1. A. ion
2. B. cộng hoá trị phân cực
3. C. kim loại
4. D. cộng hoá trị không phân cực

Câu 14. Ứng dụng làm khô khí và làm tan băng trên đường của $\text{CaCl}_2$ dựa trên tính chất nào?

1. A. Khả năng tan tốt trong nước
2. B. Khả năng ăn mòn $\text{SiO}_2$
3. C. Khả năng hút ẩm mạnh
4. D. Tính oxi hoá mạnh

Câu 15. Lắp mô hình rỗng của phân tử hydrogen sulfide $\left(\text{H}_2\text{S}\right)$ bằng bộ que - quả cầu. Mỗi quả cầu trong mô hình tượng trưng cho