Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Phổ khối lượng của một mẫu nickel cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 58$ có cường độ tương đối $13$, tín hiệu ở $m/z = 60$ có cường độ tương đối $66$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{58}\text{Ni}$ bằng (làm tròn đến hàng phần mười).

1. A. $19{,}7\,\text{\%}$
2. B. $83{,}5\,\text{\%}$
3. C. $16{,}5\,\text{\%}$
4. D. $13\,\text{\%}$

Câu 2. Khi tăng nồng độ $\text{H}_2$ trong phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
2. B. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
3. C. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
4. D. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất

Câu 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chlorine $\left(\text{Cl}\right)$ $\left(Z = 17\right)$ là

1. A. $4s^2 4p^5$
2. B. $6s^2 6p^5$
3. C. $3s^2 3p^5$
4. D. $2s^2 2p^5$

Câu 4. Cho propane $\left(\text{C}_3\text{H}_8\right)$ có giới hạn nổ từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$. Hỗn hợp khí ấy với không khí chỉ nổ được khi

1. A. nồng độ khí lớn hơn $9{,}5\%$
2. B. nồng độ khí nằm trong khoảng từ $2{,}1\%$ đến $9{,}5\%$
3. C. nồng độ khí nhỏ hơn $2{,}1\%$
4. D. nồng độ khí bằng bao nhiêu cũng nổ nếu có tia lửa

Câu 5. Ở điều kiện thường, hợp chất ion calcium oxide $\left(\text{CaO}\right)$ tồn tại ở thể

1. A. rắn, ở dạng tinh thể
2. B. khí hoặc lỏng tuỳ chất
3. C. lỏng
4. D. khí

Câu 6. Quá trình đốt cháy than cốc thành carbon monoxide là phản ứng toả nhiệt. Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy

1. A. $\Delta_r H = 0$
2. B. $\Delta_r H$ có thể âm hoặc dương tuỳ nhiệt độ
3. C. $\Delta_r H > 0$
4. D. $\Delta_r H < 0$

Câu 7. Đồng vị phóng xạ $^{238}_{92}\text{U}$ được dùng để

1. A. Xác định tuổi của đá và khoáng vật
2. B. Làm nguồn phát hạt alpha trong thiết bị đo
3. C. Làm nhiên liệu cho nhà máy điện hạt nhân
4. D. Từng dùng trong y học đầu thế kỉ trước

Câu 8. Cho acetone có điểm chớp cháy $-20\ ^\circ\text{C}$. Xét theo quy ước phân loại chất lỏng dễ cháy với mốc $37{,}8\ ^\circ\text{C}$, chất ấy được xếp vào loại

1. A. chất lỏng có thể cháy
2. B. chất rắn dễ cháy
3. C. chất lỏng không cháy
4. D. chất lỏng dễ cháy

Câu 9. Cân bằng phản ứng $\text{CuO} + \text{CO} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2$. Hệ số của chất khử $\text{CO}$ là

1. A. $2$
2. B. $1$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 10. Muốn dập một đám cháy bằng cách loại bỏ chất cháy, người ta

1. A. Phun nước để hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ bốc cháy
2. B. đổ thêm nhiên liệu cho cháy hết thật nhanh
3. C. Dọn hết vật liệu dễ cháy quanh đám cháy
4. D. Trùm chăn chống cháy hoặc phun khí carbon dioxide để ngăn oxygen

Câu 11. Phản ứng phân huỷ calcium hydroxide $\left(\text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 109$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta G < 0$
2. B. $\Delta H < 0$
3. C. $\Delta G > 0$
4. D. $\Delta S > 0$

Câu 12. Cùng một khí acetylene, khi cháy trong oxygen tinh khiết nhiệt độ ngọn lửa cao hơn hẳn khi cháy trong không khí. Nguyên nhân là

1. A. trong oxygen tinh khiết không có khí nitrogen hấp thụ bớt nhiệt, nên nhiệt độ ngọn lửa cao hơn
2. B. oxygen tinh khiết có nhiệt độ ban đầu cao hơn không khí
3. C. phản ứng cháy trong oxygen toả nhiều nhiệt hơn tính trên mỗi mol nhiên liệu
4. D. acetylene cháy trong oxygen sinh ra sản phẩm khác

Câu 13. Xét phân lớp $2s$ trong lớp vỏ electron của nguyên tử.

• a) Phân lớp $2s$ có $2$ orbital.
• b) Orbital $s$ có hình dạng khối cầu có tâm là hạt nhân.
• c) Orbital nguyên tử là quỹ đạo tròn của electron quanh hạt nhân.
• d) Phân lớp $s$ và phân lớp $p$ có số orbital khác nhau.

Câu 14. Xét mốc lịch sử: Glenn Seaborg tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn.

• a) Người thực hiện là Glenn Seaborg.
• b) Mốc ấy diễn ra sau mốc John Newlands nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố.
• c) Bảng tuần hoàn Mendeleev công bố năm $1869$ sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử.
• d) Các khí hiếm được thêm vào bảng tuần hoàn sau khi bảng ra đời.

Câu 15. Trong phản ứng $\text{Cl}_2 + 2\text{Na}\text{I} \rightarrow 2\text{Na}\text{Cl} + \text{I}_2$, mỗi nguyên tử $\text{Cl}$ nhận bao nhiêu electron?

Câu 16. Bốn nguyên tố có số hiệu nguyên tử $8$, $7$, $4$, $5$ cùng thuộc chu kì $2$. Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất mang số hiệu nguyên tử bằng bao nhiêu?

Câu 1. Phương trình nhiệt hoá học $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -184$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$
2. B. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
3. C. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất
4. D. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$

Câu 2. Trong công thức Lewis của phosphine $\left(\text{PH}_3\right)$, nguyên tử trung tâm $\text{P}$ còn bao nhiêu cặp electron riêng?

1. A. $3$
2. B. $2$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 3. Trong bảng tính, hàm ``STDEV`` dùng để

1. A. Tính trung bình cộng của một dãy số
2. B. Tính tổng của một dãy số
3. C. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn
4. D. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao

Câu 4. Trong phản ứng $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$, chất khử là

1. A. $\text{FeSO}_4$
2. B. $\text{Fe}$
3. C. $\text{CuSO}_4$
4. D. $\text{Cu}$

Câu 5. Hạt nhân $^{238}_{92}\text{U}$ phóng xạ $\alpha$. Hạt $\alpha$ chính là

1. A. $^4_2\text{He}$
2. B. $^1_0n$
3. C. $^1_1p$
4. D. $^0_{-1}e$

Câu 6. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $16$, chu kì $3$, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Đơn chất $\text{X}$ là

1. A. phi kim
2. B. khí hiếm
3. C. hợp chất
4. D. kim loại

Câu 7. Phản ứng đốt cháy một mol ethane $\left(\text{C}_2\text{H}_6\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -1560$ kJ. Giá trị ấy cho biết

1. A. lượng nhiệt toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy
2. B. năng lượng cần cung cấp để phản ứng xảy ra
3. C. nhiệt độ mà phản ứng bắt đầu xảy ra
4. D. lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra đúng theo hệ số của phương trình ở điều kiện chuẩn

Câu 8. Trên sơ đồ năng lượng của phản ứng trung hoà acid mạnh bằng base mạnh $\left(\text{HCl}\left(aq\right) + \text{NaOH}\left(aq\right) \rightarrow \text{NaCl}\left(aq\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right)\right)$, mức năng lượng của các chất đầu là $350$ kJ, của các sản phẩm là $293$ kJ. Kết luận nào sau đây đúng?

1. A. Phản ứng toả nhiệt, lượng nhiệt trao đổi là $57$ kJ
2. B. Phản ứng toả nhiệt, lượng nhiệt trao đổi là $643$ kJ
3. C. Không kết luận được vì thiếu năng lượng hoạt hoá
4. D. Phản ứng thu nhiệt, lượng nhiệt trao đổi là $57$ kJ

Câu 9. Việc ướp muối và phơi khô cá dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. A. Chất xúc tác
2. B. Nồng độ
3. C. Nhiệt độ
4. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 10. Ứng dụng nào sau đây là của $\text{F}_2$?

1. A. Pha cồn iodine sát trùng và trộn vào muối ăn
2. B. Khử trùng nước sinh hoạt và sản xuất nhựa PVC
3. C. Sản xuất nhựa Teflon và hợp chất fluoride cho kem đánh răng
4. D. Sản xuất thuốc và muối bạc bromide dùng trong phim ảnh

Câu 11. Tinh thể $\text{LiF}$ (lithium fluoride) gồm các ion $\text{Li}^+$ và $\text{F}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Công thức $\text{LiF}$ cho biết

1. A. mỗi ion $\text{Li}^+$ chỉ liên kết với đúng $1$ ion $\text{F}^-$
2. B. khối lượng của một phân tử $\text{LiF}$
3. C. tỉ lệ số ion $\text{Li}^+$ và số ion $\text{F}^-$ trong tinh thể là $1 : 1$
4. D. trong tinh thể có những phân tử $\text{LiF}$ riêng lẻ

Câu 12. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{Na}$ và $\text{Br}_2$?

1. A. $2\text{Na} + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{NaBr}$
2. B. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
3. C. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$
4. D. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$

Câu 13. Xét mốc lịch sử: Lothar Meyer vẽ đồ thị thể tích nguyên tử theo khối lượng nguyên tử, làm lộ ra tính tuần hoàn.

• a) Người thực hiện là Lothar Meyer.
• b) Mendeleev chừa ô trống và đoán trước tính chất của các nguyên tố chưa tìm ra.
• c) Mốc ấy rơi vào năm 1870.
• d) Bảng tuần hoàn ngày nay đã cố định từ năm $1869$ đến nay.

Câu 14. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{CaCO}_3\left(s\right)$ bằng $-1207$ kJ/mol.

• a) Enthalpy tạo thành chuẩn của than chì $\left[\text{C}\left(s,\ \text{than chì}\right)\right]$ bằng $0$ kJ/mol.
• b) Enthalpy tạo thành chuẩn được đo khi các chất đầu là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
• c) Phản ứng tạo thành $\text{CaCO}_3\left(s\right)$ từ các đơn chất là phản ứng toả nhiệt.
• d) Giá trị $-1207$ kJ/mol ứng với việc tạo thành một gam $\text{CaCO}_3\left(s\right)$.

Câu 15. Các mô hình nguyên tử theo thứ tự ra đời: mô hình Thomson, mô hình Rutherford, mô hình Rutherford - Bohr, mô hình nguyên tử hiện đại. Hỏi “mô hình Rutherford - Bohr” đứng thứ mấy trong thứ tự ấy?

Câu 16. Cho các cặp chất sau: $\text{KMnO}_4$ và xăng; $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc và $\text{NaOH}$ đặc; $\text{Na}$ và nước; đường và muối ăn. Có bao nhiêu cặp không được để cạnh nhau khi bảo quản?

Câu 1. Người lập bảng liệt kê ba mươi ba chất khi ấy được coi là nguyên tố là

1. A. Johann Döbereiner
2. B. Antoine Lavoisier
3. C. IUPAC
4. D. John Newlands

Câu 2. Trong phương trình nhiệt hoá học, kí hiệu $\left(l\right)$ đặt sau công thức một chất cho biết chất ấy ở trạng thái

1. A. chất tan trong dung dịch nước
2. B. chất khí
3. C. chất lỏng
4. D. chất rắn

Câu 3. Aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm IIIA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{Al}\left(\text{OH}\right)_3$. Chất này có tính

1. A. trung tính
2. B. lưỡng tính
3. C. acid
4. D. base

Câu 4. Phổ khối lượng của một mẫu magnesium cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 24$ có cường độ tương đối $16$, tín hiệu ở $m/z = 26$ có cường độ tương đối $98$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của magnesium phổ biến hơn?

1. A. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
2. B. Đồng vị số khối $24$.
3. C. Đồng vị số khối $26$.
4. D. Hai đồng vị phổ biến như nhau.

Câu 5. Nguyên tử sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{1}$. Ion đơn nguyên tử mà nguyên tử ấy tạo thành là

1. A. $\text{Na}^{+}$
2. B. $\text{Na}^{7-}$
3. C. $\text{Na}^{7+}$
4. D. $\text{Na}^{-}$

Câu 6. Quá trình nào sau đây không dựa trên phản ứng oxi hoá - khử?

1. A. khử trùng nước sinh hoạt bằng chlorine
2. B. làm mềm nước cứng bằng soda
3. C. tổng hợp ammonia làm phân đạm
4. D. đốt khí thiên nhiên để đun nấu

Câu 7. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như tổng hợp hydrogen chloride, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
2. B. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
3. C. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
4. D. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên

Câu 8. Chất potassium iodide $\left(\text{KI}\right)$ được dùng để

1. A. Làm khô khí và làm tan băng trên đường
2. B. Làm gia vị, bảo quản thực phẩm và làm nguyên liệu điện phân
3. C. Tẩy gỉ thép trước khi mạ và sản xuất nhựa PVC
4. D. Trộn vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ

Câu 9. Phản ứng đá vôi tan trong dung dịch hydrochloric acid $\left(\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 2$. Khi nâng nhiệt độ từ $25\ ^\circ\text{C}$ lên $65\ ^\circ\text{C}$, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $80$
2. B. $8$
3. C. $2$
4. D. $16$

Câu 10. Cách bảo quản đúng đối với potassium permanganate là

1. A. Để xa các chất dễ cháy
2. B. Đựng trong bình chịu acid, để xa các base đặc
3. C. Ngâm trong dầu hoả
4. D. Để nơi khô ráo, không chất đống quá cao

Câu 11. Đốt kim loại $\text{Al}$ trong khí $\text{Cl}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. hỗn hợp $\text{Al}$ và $\text{Cl}_2$ không phản ứng
2. B. oxide của $\text{Al}$
3. C. muối $\text{AlCl}_3$
4. D. hydroxide của $\text{Al}$

Câu 12. Lắp xong mô hình rỗng của hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$, phân tử ấy có dạng hình học

1. A. thẳng
2. B. gấp khúc
3. C. chóp tam giác
4. D. tam giác phẳng

Câu 13. Xét các mô hình nguyên tử đã học, trong đó có “mô hình nguyên tử hiện đại”.

• a) Thí nghiệm tán xạ hạt alpha cho thấy nguyên tử là một khối cầu đặc.
• b) Theo mô hình Rutherford - Bohr, electron chuyển động trên những quỹ đạo có mức năng lượng xác định.
• c) Mô hình Bohr giải thích tốt quang phổ của mọi nguyên tử nhiều electron.
• d) Mỗi mô hình nguyên tử mới ra đời để sửa chỗ mô hình cũ không giải thích được.

Câu 14. Nguyên tử strontium $\left(\text{Sr}, Z = 38\right)$ có $2$ electron ở lớp ngoài cùng.

• a) Nguyên tử $\text{H}$ đạt cấu hình bền khi lớp ngoài cùng có $2$ electron.
• b) Theo quy tắc octet, nguyên tử ấy có xu hướng nhận thêm $2$ electron.
• c) Ion $\text{Sr}^{2+}$ có $38$ electron.
• d) Lớp ngoài cùng của ion $\text{Sr}^{2+}$ có $8$ electron.

Câu 15. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet, phức ammonia - boron trifluoride $\left(\text{H}_3\text{N} \rightarrow \text{BF}_3\right)$ có bao nhiêu liên kết cho - nhận?

Câu 16. Nguyên tử phosphorus có số khối $31$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Tính khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$ (làm tròn đến hàng phần trăm).

Câu 17. Ion $\text{Br}^-$ nhường bao nhiêu electron khi bị oxi hoá thành đơn chất halogen tương ứng?

Câu 1. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet, chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?

1. A. nitric acid $\left(\text{HNO}_3\right)$
2. B. ethylene $\left(\text{C}_2\text{H}_4\right)$
3. C. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$
4. D. nước $\left(\text{H}_2\text{O}\right)$

Câu 2. Trong chu kì $2$, đi từ lithium $\left(\text{Li}, Z = 3\right)$ đến fluorine $\left(\text{F}, Z = 9\right)$ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố

1. A. không đổi
2. B. giảm rồi tăng
3. C. tăng dần
4. D. giảm dần

Câu 3. Nguyên tố nitrogen $\left(\text{N}, Z = 7\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm VA. Nguyên tố cùng nhóm VA nhưng ở chu kì $3$ có số hiệu nguyên tử bằng

1. A. $15$
2. B. $9$
3. C. $25$
4. D. $8$

Câu 4. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử fluorine $\left(\text{F}\right)$ $\left(Z = 9\right)$ là

1. A. $5s^2 5p^5$
2. B. $3s^2 3p^5$
3. C. $4s^2 4p^5$
4. D. $2s^2 2p^5$

Câu 5. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng tổng hợp hydrogen chloride: $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$.)

1. A. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$
2. B. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$
3. C. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$
4. D. Ba trạng thái có entropy bằng nhau

Câu 6. Phân tử ethane $\left(\text{C}_2\text{H}_6\right)$ gồm những liên kết nào?

1. A. $2$ liên kết đơn
2. B. $7$ liên kết đơn
3. C. $1$ liên kết đơn
4. D. $3$ liên kết đơn

Câu 7. Trong phản ứng tổng hợp ammonia $\left(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\right)$, $\text{Fe}$ đóng vai trò chất xúc tác. Chất xúc tác là chất

1. A. làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao dần
2. B. làm tăng lượng sản phẩm thu được
3. C. làm phản ứng toả nhiều nhiệt hơn
4. D. làm tăng tốc độ phản ứng và còn lại sau phản ứng

Câu 8. Dùng phần mềm mô phỏng để điện phân dung dịch sodium chloride. Điều nào sau đây là hạn chế của thí nghiệm ảo?

1. A. Quan sát được chuyển động của phân tử và ion
2. B. Lặp lại bao nhiêu lần cũng được mà không tốn hoá chất
3. C. Cho kết quả có sai số thật như phòng thí nghiệm
4. D. Không phải tiếp xúc trực tiếp với hoá chất, nên thử được cả phản ứng nguy hiểm

Câu 9. Tinh thể $\text{KBr}$ (potassium bromide) gồm các ion $\text{K}^+$ và $\text{Br}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Công thức $\text{KBr}$ cho biết

1. A. khối lượng của một phân tử $\text{KBr}$
2. B. trong tinh thể có những phân tử $\text{KBr}$ riêng lẻ
3. C. tỉ lệ số ion $\text{K}^+$ và số ion $\text{Br}^-$ trong tinh thể là $1 : 1$
4. D. mỗi ion $\text{K}^+$ chỉ liên kết với đúng $1$ ion $\text{Br}^-$

Câu 10. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NOCl}$. Biểu thức tốc độ của phản ứng là

1. A. $v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{Cl}_2}$
2. B. $v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}^2$
3. C. $v = k \cdot C_{\text{NO}}^3 \cdot C_{\text{Cl}_2}^2$
4. D. $v = k \cdot C_{\text{NO}} \cdot C_{\text{Cl}_2}$

Câu 11. Hạt nhân $^{3}_{1}\text{H}$ phóng xạ $\beta^-$. Hạt $\beta^-$ chính là

1. A. $^1_1p$
2. B. $^0_{-1}e$
3. C. $^1_0n$
4. D. $^4_2\text{He}$

Câu 12. Nguyên tử helium $\left(\text{He}, Z = 2\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2$. Xét lớp electron thứ $1$ (lớp $K$) của nguyên tử ấy. Lớp ấy đang có bao nhiêu electron?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $1$

Câu 13. Ô nguyên tố của argon ghi: số hiệu nguyên tử $18$, kí hiệu $\text{Ar}$, nguyên tử khối $40$. Argon nằm ở chu kì $3$, nhóm VIIIA.

• a) Nguyên tử ấy có $18$ electron.
• b) Chu kì $3$ gồm $8$ nguyên tố.
• c) Chu kì $1$ gồm $2$ nguyên tố.
• d) Số thứ tự nhóm A của một nguyên tố bằng số lớp electron.

Câu 14. Nguyên tử carbon có kí hiệu $\text{C}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 6$.

• a) Nguyên tử ấy có $3$ lớp electron.
• b) Ô orbital đã ghép đôi được vẽ với hai mũi tên ngược chiều.
• c) Nguyên tử ấy có $2$ electron độc thân.
• d) Phân lớp $\text{4s}$ được điền electron sau $\text{3d}$.

Câu 15. Nguyên tử calcium $\left(\text{Ca}, Z = 20\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{4s}^{2}$. Nguyên tử ấy nhường hoặc nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất?

Câu 16. Nguyên tố magnesium có kí hiệu $\text{Mg}$ và cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}$. Nguyên tố ấy thuộc chu kì nào?

Câu 17. Trong phản ứng $\text{Ag}^+ + \text{Br}^- \rightarrow \text{AgBr} \downarrow$, cần bao nhiêu mol $\text{Ag}^+$ cho một mol $\text{Br}^-$?

Câu 18. Nguyên tử magnesium có hạt nhân gồm $12$ proton và $12$ neutron. Tính số khối của nguyên tử ấy.

Câu 19. Cho $\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = 62$ kJ. Chỉ số $298$ trong kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ là nhiệt độ theo kelvin. Nhiệt độ ấy ứng với bao nhiêu độ C?

Câu 20. Cho năm phát biểu về các mô hình nguyên tử: (1) Thí nghiệm tán xạ hạt alpha chứng tỏ nguyên tử là khối cầu đặc. (2) Mô hình Bohr giải thích tốt quang phổ của mọi nguyên tử nhiều electron. (3) Orbital là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân. (4) Theo mô hình Rutherford - Bohr, electron chuyển động trên những quỹ đạo có mức năng lượng xác định. (5) Mô hình Thomson giải thích được kết quả thí nghiệm tán xạ hạt alpha. Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Câu 21. Phân lớp $3s$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

Câu 1. Cùng một khí acetylene, khi cháy trong oxygen tinh khiết nhiệt độ ngọn lửa cao hơn hẳn khi cháy trong không khí. Nguyên nhân là

1. A. oxygen tinh khiết có nhiệt độ ban đầu cao hơn không khí
2. B. trong oxygen tinh khiết không có khí nitrogen hấp thụ bớt nhiệt, nên nhiệt độ ngọn lửa cao hơn
3. C. acetylene cháy trong oxygen sinh ra sản phẩm khác
4. D. phản ứng cháy trong oxygen toả nhiều nhiệt hơn tính trên mỗi mol nhiên liệu

Câu 2. Lấy cùng khối lượng $\text{Al}$ cho phản ứng nhôm tác dụng với dung dịch sodium hydroxide. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

1. A. Lá nhôm
2. B. Bột nhôm
3. C. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng khối lượng
4. D. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng số mol

Câu 3. Phản ứng thăng hoa iodine $\left(\text{I}_2\left(s\right) \rightarrow \text{I}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = 62$ kJ và $\Delta S = 145$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta G > 0$
2. B. $\Delta S > 0$
3. C. $\Delta H < 0$
4. D. $\Delta G < 0$

Câu 4. Nguyên tử boron có hạt nhân gồm $5$ proton và $6$ neutron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử ấy bằng

1. A. $10\,\text{+}$
2. B. $11\,\text{+}$
3. C. $5\,\text{+}$
4. D. $6\,\text{+}$

Câu 5. Trong phân tử sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
2. B. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
3. C. nằm chính giữa hai nguyên tử
4. D. chuyển hẳn sang một nguyên tử

Câu 6. Giữa các phân tử $\text{C}_3\text{H}_8$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
2. B. sự góp chung electron giữa các phân tử
3. C. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
4. D. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác

Câu 7. Cho $\text{F}_2$ có $M = 38$, $t_{nc} = -220\ ^\circ\text{C}$, $t_s = -188\ ^\circ\text{C}$, $\text{I}_2$ có $M = 254$, $t_{nc} = 114\ ^\circ\text{C}$, $t_s = 184\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{I}_2$ có nhiệt độ sôi cao hơn $\text{F}_2$ vì phân tử nặng hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn
2. B. $\text{I}_2$ sôi cao hơn vì liên kết $\text{X} - \text{X}$ trong phân tử bền hơn
3. C. $\text{F}_2$ có nhiệt độ sôi cao hơn $\text{I}_2$ vì phân tử nhẹ hơn
4. D. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng nhóm VIIA

Câu 8. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như đốt cháy methane, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
2. B. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
3. C. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
4. D. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên

Câu 9. Silicon $\left(\text{Si}, Z = 14\right)$ thuộc chu kì $3$, nhóm IVA. Hoá trị cao nhất với oxygen của nguyên tố ấy bằng

1. A. $14$
2. B. $3$
3. C. $4$
4. D. $5$

Câu 10. Đồng vị phóng xạ $^{14}_{6}\text{C}$ được dùng để

1. A. Từng dùng trong y học đầu thế kỉ trước
2. B. Định tuổi cổ vật hữu cơ
3. C. Làm nhiên liệu cho nhà máy điện hạt nhân
4. D. Xác định tuổi của đá và khoáng vật

Câu 11. Phân tử chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $1$

Câu 12. Trong phản ứng $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$, mỗi nguyên tử $\text{C}$ nhường bao nhiêu electron?

1. A. $4$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $5$

Câu 13. Cho $\text{HCl}$ có $M = 36.5$ và sôi ở $-85\ ^\circ\text{C}$, $\text{HI}$ có $M = 128$ và sôi ở $-35\ ^\circ\text{C}$.

• a) Liên kết trong phân tử $\text{HBr}$ là liên kết ion.
• b) Trong phân tử hydrogen halide, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử halogen.
• c) Giữa các phân tử $\text{HBr}$ có liên kết hydrogen.
• d) Các hydrogen halide đều tan rất nhiều trong nước.

Câu 14. Xét công việc trong phòng thực hành hóa học, trong đó có tình huống “nhận biết mùi của khí trong ống nghiệm”.

• a) Muốn lấy hóa chất lỏng vào pipette thì dùng quả bóp cao su để hút.
• b) Muốn nhận biết mùi của khí trong ống nghiệm thì ghé sát mũi vào miệng ống nghiệm.
• c) Khi đun ống nghiệm phải hướng miệng ống về phía mình để dễ quan sát.
• d) Bị acid loãng bắn vào tay thì việc đầu tiên là lau khô rồi bôi thuốc mỡ.

Câu 15. Phân lớp $2p$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

Câu 16. Cho kí hiệu nguyên tử $^{4}_{2}\text{He}$. Tính số neutron trong hạt nhân nguyên tử ấy.

Câu 17. Lothar Meyer vẽ đồ thị thể tích nguyên tử theo khối lượng nguyên tử, làm lộ ra tính tuần hoàn vào năm nào?

Câu 18. Trong phản ứng $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$, số oxi hoá của $\text{Mg}$ sau phản ứng bằng bao nhiêu? (trả lời kèm dấu).

Câu 19. Cho $\text{Si}$ có độ âm điện $1{,}9$, $\text{P}$ có độ âm điện $2{,}19$. Hai nguyên tố cùng thuộc chu kì $3$. Độ âm điện tăng thêm bao nhiêu khi đi từ $\text{Si}$ sang $\text{P}$? (làm tròn đến hàng phần trăm).

Câu 20. Nguyên tử chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2, 8, 7$. Xét lớp electron thứ $3$ (lớp $M$) của nguyên tử ấy. Tính số electron tối đa lớp ấy chứa được.

Câu 21. Phân lớp $\text{3d}$ gồm bao nhiêu orbital?

Câu 1. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhiệt phân potassium chlorate bằng cách

1. A. làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng
2. B. hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng
3. C. nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn
4. D. làm tăng nồng độ các chất tham gia

Câu 2. Cặp chất nào sau đây không được để cạnh nhau khi bảo quản?

1. A. $\text{NaCl}$ và $\text{KCl}$
2. B. $\text{CaCO}_3$ và cát
3. C. $\text{Na}$ và nước
4. D. đường và muối ăn

Câu 3. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $20$, chu kì $4$, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
2. B. $5$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $2$ electron
3. C. $2$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $4$ electron
4. D. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $6$ electron

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn $7$ mol $\text{C}$ theo phương trình $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$. Số mol khí carbon dioxide sinh ra bằng

1. A. $1\,\text{mol}$
2. B. $14\,\text{mol}$
3. C. $7\,\text{mol}$
4. D. $8\,\text{mol}$

Câu 5. Liên kết $\text{N} \equiv \text{N}$ có năng lượng liên kết $945$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng của một liên kết $\text{N} \equiv \text{N}$ riêng lẻ
2. B. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{N} \equiv \text{N}$
3. C. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{N} \equiv \text{N}$
4. D. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{N} \equiv \text{N}$ ở thể khí

Câu 6. Quá trình điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm xảy ra theo phương trình $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. sản xuất
2. B. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
3. C. tự nhiên
4. D. đời sống

Câu 7. Cho hai chất cùng dãy halogen: $\text{Cl}_2$ có khối lượng mol $71$ và sôi ở $-34\ ^\circ\text{C}$, $\text{Br}_2$ có khối lượng mol $160$ và sôi ở $59\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{Br}_2$ sôi cao hơn vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen
2. B. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng một dãy
3. C. $\text{Br}_2$ có khối lượng phân tử lớn hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn và nhiệt độ sôi cao hơn
4. D. $\text{Cl}_2$ có khối lượng phân tử nhỏ hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn

Câu 8. Phát biểu nào sau đây đúng về phương pháp nghiên cứu hóa học?

1. A. Một lần đo luôn đủ để loại bỏ hoàn toàn sai số ngẫu nhiên.
2. B. Khi số liệu mâu thuẫn với mô hình thì phải loại bỏ số liệu ấy.
3. C. Báo cáo chỉ cần nêu kết luận, không cần trình bày quy trình và số liệu.
4. D. Giả thuyết khoa học phải kiểm tra được bằng thí nghiệm.

Câu 9. Potassium $\left(\text{K}, Z = 19\right)$ thuộc chu kì $4$, nhóm IA. Hoá trị cao nhất với oxygen của nguyên tố ấy bằng

1. A. $4$
2. B. $1$
3. C. $19$
4. D. $7$

Câu 10. Khi tăng nồng độ $\text{HI}$ trong phản ứng $2\text{HI}\left(g\right) \rightarrow \text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất
2. B. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
4. D. hằng số tốc độ $k$ tăng lên

Câu 11. Phương trình nào sau đây mô tả đúng phản ứng giữa $\text{K}$ và $\text{Cl}_2$?

1. A. $2\text{K} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl}$
2. B. $\text{Ca} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2$
3. C. $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$
4. D. $\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$

Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng về an toàn trong phòng thực hành hóa học?

1. A. Hóa chất mất nhãn phải được xử lí như chất thải, không đem dùng.
2. B. Có thể dùng hóa chất mất nhãn nếu màu sắc trông quen thuộc.
3. C. Hút pipette bằng miệng là chấp nhận được với dung dịch loãng.
4. D. Pha loãng sulfuric acid đặc an toàn nhất bằng cách rót nhanh nước vào acid.

Câu 13. Cho $\text{HCl}$ có $M = 36.5$ và sôi ở $-85\ ^\circ\text{C}$, $\text{HBr}$ có $M = 81$ và sôi ở $-67\ ^\circ\text{C}$.

• a) Liên kết trong phân tử $\text{HBr}$ là liên kết cộng hoá trị phân cực.
• b) Trong phân tử hydrogen halide, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử hydrogen.
• c) $\text{HF}$ có nhiệt độ sôi cao nhất dãy vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen.
• d) Giữa các phân tử $\text{HBr}$ không có liên kết hydrogen.

Câu 14. Xét hai nguồn thông tin: NIST Chemistry WebBook và trang quảng cáo bán hoá chất.

• a) Khi trình bày báo cáo, cần ghi rõ nguồn và ngày truy cập.
• b) Trang quảng cáo bán hoá chất là nguồn không đáng tin cậy cho số liệu hoá học.
• c) Một số liệu nên được tin ngay nếu tìm thấy trên trang đầu kết quả tìm kiếm.
• d) Ngày cập nhật của một nguồn dữ liệu hoá học không quan trọng, vì số liệu hoá học không bao giờ đổi.

Câu 15. Cho $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -572$ kJ. Chỉ số $298$ trong kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ là nhiệt độ theo kelvin. Nhiệt độ ấy ứng với bao nhiêu độ C?

Câu 16. Một khối $\text{Fe}$ hình lập phương cạnh $3$ cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm $6$ phần. Có tất cả bao nhiêu khối lập phương nhỏ?

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn $32$ gam methane $\left(\text{CH}_4\right)$ (khối lượng mol $16$ g/mol, mỗi mol toả $890$ kJ) thì toả ra bao nhiêu kJ?

Câu 18. Nguyên tử carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{2}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu lớp electron?

Câu 19. Nguyên tử sodium có số khối $23$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Tính khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$ (làm tròn đến hàng phần trăm).

Câu 20. Cho các việc sau: bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh; đập nhỏ than trước khi cho vào lò; dùng bột sắt trong tổng hợp ammonia; dùng dung dịch hydrochloric acid đặc hơn để tẩy gỉ. Có bao nhiêu việc nhằm làm phản ứng chậm lại?

Câu 1. Cho phản ứng $2\text{HI} \rightarrow \text{H}_2 + \text{I}_2$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{HI}$ được viết là

1. A. $\overline{v} = -2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
4. D. $\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{6}\,\text{3d}^{10}\,\text{4s}^{2}$. Nguyên tố $\text{X}$ thuộc chu kì

1. A. $2$
2. B. $7$
3. C. $4$
4. D. $12$

Câu 3. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số khối nhưng khác số proton.
2. B. cùng số neutron nhưng khác số proton.
3. C. cùng số proton và cùng số neutron.
4. D. cùng số proton nhưng khác số neutron.

Câu 4. Phương trình nhiệt hoá học $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NH}_3\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -92$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất
2. B. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
3. C. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$
4. D. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$

Câu 5. Nhỏ dung dịch $\text{AgNO}_3$ vào dung dịch $\text{NaI}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. xuất hiện kết tủa $\text{AgBr}$ màu vàng nhạt
2. B. xuất hiện kết tủa $\text{AgI}$ màu vàng
3. C. xuất hiện kết tủa $\text{AgCl}$ màu trắng
4. D. không có hiện tượng gì

Câu 6. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: ống thứ nhất dùng dung dịch $\text{HCl}$ loãng hơn, ống thứ hai dùng dung dịch đặc hơn, các điều kiện khác giữ như nhau. Yếu tố được khảo sát trong thí nghiệm ấy là

1. A. nhiệt độ
2. B. nồng độ
3. C. diện tích bề mặt tiếp xúc
4. D. chất xúc tác

Câu 7. Khi đánh giá một nguồn thông tin hoá học, việc hỏi “thông tin được công bố hay cập nhật khi nào” nhằm mục đích gì?

1. A. Kiểm tra độ tin cậy của nguồn trước khi dùng số liệu
2. B. Kiểm tra xem trang web có giao diện đẹp không
3. C. Xem trang web có nhiều lượt xem không
4. D. Xác định số liệu ấy có dễ nhớ hay không

Câu 8. Việc cho men vào cơm để ủ rượu nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
2. B. chậm hơn
3. C. nhanh hơn
4. D. đổi chiều phản ứng

Câu 9. Phản ứng đốt cháy than chì $\left(\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -394$ kJ và $\Delta S = 3$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta G < 0$
2. B. $\Delta G > 0$
3. C. $\Delta H < 0$
4. D. $\Delta S > 0$

Câu 10. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của ethylene $\left(\text{C}_2\text{H}_4\right)$, số liên kết cho - nhận là

1. A. $6$
2. B. $1$
3. C. $0$
4. D. $5$

Câu 11. Tinh thể $\text{LiF}$ (lithium fluoride) gồm các ion $\text{Li}^+$ và $\text{F}^-$ sắp xếp trật tự theo mạng lập phương tâm diện. Một mẩu tinh thể ấy chứa $42$ ion $\text{Li}^+$. Số ion $\text{F}^-$ trong mẩu tinh thể là

1. A. $42$
2. B. $252$
3. C. $43$
4. D. $44$

Câu 12. Cho độ âm điện của $\text{H}$ bằng $2{,}2$ và của $\text{S}$ bằng $2{,}58$. Hiệu độ âm điện trong hydrogen sulfide $\left(\text{H}_2\text{S}\right)$ bằng

1. A. 0,38
2. B. 0,19
3. C. 1,38
4. D. 4,78

Câu 13. Xét mốc lịch sử: Glenn Seaborg tách họ actini xuống thành hàng riêng ở cuối bảng tuần hoàn.

• a) Mendeleev chỉ xếp các nguyên tố đã biết, không để lại ô trống nào.
• b) Mốc ấy rơi vào năm 1945.
• c) Các khí hiếm được thêm vào bảng tuần hoàn sau khi bảng ra đời.
• d) Bảng tuần hoàn ngày nay vẫn còn được bổ sung khi có nguyên tố mới được công nhận.

Câu 14. Xét phân lớp $4p$ trong lớp vỏ electron của nguyên tử.

• a) Phân lớp $4p$ có $3$ orbital.
• b) Mỗi orbital chứa tối đa hai electron.
• c) Orbital $s$ có dạng khối cầu.
• d) Phân lớp $p$ và phân lớp $s$ có cùng số orbital.

Câu 15. Nguyên tử sulfur $\left(\text{S}, Z = 16\right)$ có $6$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, nguyên tử ấy nhường hoặc nhận bao nhiêu electron?

Câu 16. Trong $7$ loại đám cháy đã học — đám cháy gỗ, giấy, vải, đám cháy xăng dầu, đám cháy thiết bị điện đang có điện, đám cháy kim loại sodium hoặc magnesium, đám cháy dầu ăn trong chảo, đám cháy do khí gas rò rỉ từ bình, đám cháy calcium carbide — có bao nhiêu loại mà nước là chất tuyệt đối không được dùng?

Câu 17. Nguyên tử calcium có hạt nhân gồm $20$ proton và $20$ neutron. Tính số khối của nguyên tử ấy.

Câu 18. Cho phản ứng $\text{CH}_4\left(g\right) + 2\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ với entropy chuẩn (J/(mol·K)): $S^0\left(\text{CH}_4\left(g\right)\right) = 186$, $S^0\left(\text{O}_2\left(g\right)\right) = 205$, $S^0\left(\text{CO}_2\left(g\right)\right) = 214$, $S^0\left(\text{H}_2\text{O}\left(l\right)\right) = 70$. Tính tổng entropy của các sản phẩm.

Câu 19. Phổ khối lượng của một mẫu neon cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 20$ có cường độ tương đối $51$, tín hiệu ở $m/z = 22$ có cường độ tương đối $67$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Tính tổng cường độ tương đối của hai tín hiệu.

Câu 20. Cho phản ứng đơn giản $2\text{NO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NOCl}$. Trong biểu thức tốc độ, nồng độ $\text{NO}$ được nâng lên luỹ thừa bậc mấy?

Câu 21. Phản ứng magnesium tan trong dung dịch sulfuric acid loãng $\left(\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\right)$ có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 4$. Ở $20\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau $144$ phút. Ở $40\ ^\circ\text{C}$ phản ứng kết thúc sau bao nhiêu phút?

Câu 1. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số khối nhưng khác số proton.
2. B. cùng số proton và cùng số neutron.
3. C. cùng số proton nhưng khác số neutron.
4. D. cùng số neutron nhưng khác số proton.

Câu 2. Selenium $\left(\text{Se}, Z = 34\right)$ thuộc chu kì $4$, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{CH}_4$
2. B. $\text{SiH}_4$
3. C. $\text{NH}_3$
4. D. $\text{H}_2\text{Se}$

Câu 3. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là

1. A. khối lượng nguyên tử tăng dần
2. B. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi tuần hoàn
3. C. số proton trong hạt nhân tăng đều đặn
4. D. số lớp electron tăng dần qua mỗi chu kì

Câu 4. Thiết bị bình nước nóng dùng khí gas hoạt động dựa trên

1. A. sự bay hơi của nước
2. B. phản ứng toả nhiệt
3. C. phản ứng cháy toả nhiệt
4. D. phản ứng thu nhiệt

Câu 5. Mô hình kiểu đặc được dùng khi muốn

1. A. Thấy rõ liên kết và đo được góc liên kết
2. B. đo khối lượng phân tử trực tiếp trên hình
3. C. Thấy đúng phần không gian mà phân tử chiếm chỗ
4. D. Gọn nhẹ, tiện khi phân tử có rất nhiều nguyên tử

Câu 6. Cho phản ứng $\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}$. Trong $50$ giây, nồng độ $\text{I}_2$ đổi từ $0{,}9$ mol/L thành $0{,}8$ mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian ấy, tính theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s), bằng

1. A. $2$
2. B. $100$
3. C. $3$
4. D. $5$

Câu 7. Giữa các phân tử $\text{Cl}_2$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. sự góp chung electron giữa các phân tử
3. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
4. D. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng

Câu 8. Vấn đề nước thải chứa nhiều muối halide bắt nguồn từ

1. A. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
2. B. Nước thải công nghiệp không qua xử lí
3. C. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
4. D. Việc đốt nhựa chứa chlorine ở nhiệt độ thấp

Câu 9. Nguyên tử boron có kí hiệu $\text{B}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 5$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron độc thân?

1. A. $2$
2. B. $1$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 10. Nguyên tử phosphorus $\left(\text{P}, Z = 15\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{3}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. A. $5$
2. B. $15$
3. C. $6$
4. D. $3$

Câu 11. Nguyên tử calcium nhường $2$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Ca}^{2+}$
2. B. $\text{Ca}^{2-}$
3. C. $\text{Ca}^{3+}$
4. D. $\text{Ca}^{6-}$

Câu 12. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng đốt cháy than chì: $\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right)$.)

1. A. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$
2. B. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$
3. C. Ba trạng thái có entropy bằng nhau
4. D. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$

Câu 13. Xét các mô hình nguyên tử đã học, trong đó có “mô hình Rutherford”.

• a) Thí nghiệm tán xạ hạt alpha cho thấy nguyên tử là một khối cầu đặc.
• b) Theo mô hình Rutherford - Bohr, electron chuyển động hỗn loạn không theo quy luật nào.
• c) Mô hình hiện đại vẫn giữ kết luận về hạt nhân của Rutherford.
• d) Mỗi mô hình nguyên tử mới ra đời để sửa chỗ mô hình cũ không giải thích được.

Câu 14. Một nhóm học sinh khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng giữa kẽm và dung dịch hydrochloric acid; nhóm đang ở bước “xử lí số liệu” của tiến trình nghiên cứu.

• a) Bước “xử lí số liệu” có nội dung là đối chiếu kết quả với giả thuyết ban đầu.
• b) Giả thuyết khoa học phải kiểm tra được bằng thí nghiệm.
• c) Báo cáo thí nghiệm cần trình bày đủ quy trình và số liệu để người khác lặp lại được.
• d) Trong tiến trình nghiên cứu, bước nêu giả thuyết đứng sau bước rút ra kết luận.

Câu 15. Cho $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -572$ kJ. Chỉ số $298$ trong kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ là nhiệt độ theo kelvin. Nhiệt độ ấy ứng với bao nhiêu độ C?

Câu 16. Trong phản ứng ăn mòn thuỷ tinh $\text{SiO}_2 + 4\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$, hệ số của $\text{HF}$ bằng bao nhiêu?

Câu 1. Cân bằng phản ứng $\text{C} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ bằng phương pháp thăng bằng electron. Nguyên tắc của phương pháp này là

1. A. hệ số của chất khử luôn bằng hệ số của chất oxi hoá
2. B. số oxi hoá của chất khử phải bằng số oxi hoá của chất oxi hoá
3. C. tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận
4. D. tổng số nguyên tử ở hai vế phải bằng nhau nên chọn hệ số tuỳ ý

Câu 2. Phản ứng đốt cháy một mol benzene $\left(\text{C}_6\text{H}_6\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -3268$ kJ. Giá trị ấy cho biết

1. A. lượng nhiệt toả ra khi phản ứng xảy ra đúng theo hệ số của phương trình ở điều kiện chuẩn
2. B. năng lượng cần cung cấp để phản ứng xảy ra
3. C. lượng nhiệt toả ra khi đốt một gam nhiên liệu ấy
4. D. nhiệt độ mà phản ứng bắt đầu xảy ra

Câu 3. Cho $E_b\left(\text{H} - \text{F}\right) = 565$ kJ/mol và $E_b\left(\text{C} - \text{Cl}\right) = 339$ kJ/mol. Liên kết bền hơn là

1. A. $\text{H} - \text{F}$
2. B. $\text{C} - \text{Cl}$
3. C. $\text{F} - \text{F}$
4. D. $\text{H} - \text{H}$

Câu 4. Boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{B}_2\text{O}_5$
2. B. $\text{B}_2\text{O}_3$
3. C. $\text{B}\text{O}$
4. D. $\text{B}\text{O}_2$

Câu 5. Người ta viết $\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right)$ kèm giá trị $\Delta_r H^0_{298} = -394$ kJ. Một phương trình nhiệt hoá học phải ghi đủ những gì?