Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2026-2027 – Nền tảng

Câu 1. Nhỏ từ từ dung dịch ammonia tới dư vào dung dịch $\text{Cu}(\text{NO}_3)_2$ (copper(II) nitrate). Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện kết tủa màu trắng keo, kết tủa không tan trong ammonia dư
2. B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa không tan trong ammonia dư
3. C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, kết tủa không tan trong ammonia dư
4. D. Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan trong ammonia dư cho dung dịch trong suốt

Câu 2. Phản ứng của các hợp chất hữu cơ thường

1. A. Xảy ra chậm, không hoàn toàn và theo nhiều hướng nên cho hỗn hợp sản phẩm
2. B. Không bao giờ cần chất xúc tác
3. C. Chỉ xảy ra khi có mặt dung dịch acid mạnh
4. D. Xảy ra rất nhanh và luôn cho một sản phẩm duy nhất

Câu 3. Phản ứng điều chế $\text{CaC}_2$ trong công nghiệp có phương trình

1. A. $\text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 \uparrow + \text{Ca}(\text{OH})_2$
2. B. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\ \text{đặc},\ 170\ ^\circ\text{C}} \text{C}_2\text{H}_4 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{CaO} + 3\text{C} \xrightarrow{2000\ ^\circ\text{C}} \text{CaC}_2 + \text{CO}$
4. D. $2\text{CH}_4 \xrightarrow{1500\ ^\circ\text{C}} \text{C}_2\text{H}_2 + 3\text{H}_2$

Câu 4. Cho $8$ mol một alcohol X tác dụng hết với $\text{Na}$ dư, thu được $4$ mol khí $\text{H}_2$. Số nhóm $-\text{OH}$ trong phân tử X là

1. A. $2$
2. B. $3$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 5. Muối sulfate nào sau đây không tan trong nước?

1. A. $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$
2. B. $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$
3. C. $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{MgSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}$

Câu 6. Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là phản ứng

1. A. toả nhiệt, $\Delta_r H^\circ_{298} = -92$ kJ
2. B. toả nhiệt và làm tăng số mol khí
3. C. thu nhiệt, $\Delta_r H^\circ_{298} = +92$ kJ
4. D. không kèm theo hiệu ứng nhiệt

Câu 7. Với sức khoẻ con người, khí $\text{SO}_2$ ở nồng độ thấp đã.

1. A. Làm tăng lượng oxygen trong máu
2. B. Kích ứng đường hô hấp và làm nặng thêm bệnh hen suyễn
3. C. Gây bỏng da tức thì khi tiếp xúc
4. D. Hoàn toàn vô hại vì cơ thể tự đào thải hết

Câu 8. Mẫu nước ao nuôi tôm có $\left[\text{H}^+\right] = 10^{-12}$ M. Giá trị pH của mẫu bằng

1. A. $2$
2. B. $7$
3. C. $12$
4. D. $14$

Câu 9. Sản phẩm của phản ứng $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_3 + \text{H}_2 \xrightarrow{\text{Ni},\ t^\circ} \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ ($\text{Ni}$, nhiệt độ cao) là

1. A. chloroethane
2. B. 1,2-dibromoethane
3. C. ethane
4. D. propane

Câu 10. Cho cân bằng $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\left(g\right)$ với $\Delta_r H = -92$ kJ; vế trái có $4$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Theo nguyên lí Le Chatelier, khi lấy bớt sản phẩm ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo

1. A. Chiều thu nhiệt
2. B. Chiều toả nhiệt
3. C. Chiều tiêu thụ chất đó, tức chiều thuận
4. D. Chiều sinh thêm sản phẩm, tức chiều thuận

Câu 11. Trong phép chuẩn độ acid - base, dung dịch đựng trong buret là

1. A. dung dịch chuẩn, tức dung dịch đã biết chính xác nồng độ
2. B. dung dịch cần xác định nồng độ
3. C. nước cất dùng để pha loãng
4. D. dung dịch chất chỉ thị

Câu 12. Alkane mạch không nhánh có $6$ nguyên tử carbon có tên là

1. A. methane
2. B. propane
3. C. ethane
4. D. hexane

Câu 13. Ở điều kiện thường, phenol là

1. A. Chất lỏng không màu, sôi ở $78\ ^\circ\text{C}$
2. B. Chất khí không màu
3. C. Chất rắn không màu, nóng chảy ở $43\ ^\circ\text{C}$
4. D. Chất rắn màu vàng lục

Câu 14. Trong bài thực hành chuẩn độ dung dịch $\text{HCl}$ bằng dung dịch $\text{NaOH}$, dụng cụ dùng để lấy chính xác thể tích dung dịch $\text{HCl}$ cho vào bình tam giác là

1. A. ống đong
2. B. pipette
3. C. buret
4. D. cốc có mỏ

Câu 15. Cho cân bằng $\text{CO}\left(g\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right) \rightleftharpoons \text{CO}_2\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{CO}\right] = 0{,}6$, $\left[\text{H}_2\text{O}\right] = 0{,}4$, $\left[\text{CO}_2\right] = 0{,}8$, $\left[\text{H}_2\right] = 0{,}1$ (nồng độ tính theo mol/L). Giá trị $K_C$ bằng (làm tròn đến hàng phần trăm).

1. A. $0{,}33$
2. B. $3$
3. C. $1{,}9$
4. D. $0{,}67$

Câu 16. Phần trăm khối lượng của halogen trong chloromethane ($\text{CH}_3\text{Cl}$, $M = 50{,}5$) bằng

1. A. $29{,}7\,\%$
2. B. $35{,}5\,\%$
3. C. $70{,}3\,\%$
4. D. $84{,}2\,\%$

Câu 17. Phản ứng $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{HNO}_3 \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\ \text{đặc}} \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ ($\text{HNO}_3$ đặc, $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc) thuộc loại

1. A. phản ứng cộng
2. B. phản ứng oxi hoá mạch nhánh
3. C. phản ứng thế ở mạch nhánh
4. D. phản ứng thế ở vòng

Câu 18. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

1. A. -100\,^\circ\text{C}
2. B. -196\,^\circ\text{C}
3. C. -78\,^\circ\text{C}
4. D. 0\,^\circ\text{C}

Câu 19. Trong phản ứng $\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4\ (\text{loãng}) \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow$, chất bị khử là

1. A. Ion $\text{H}^+$
2. B. Ion $\text{SO}_4^{2-}$ đi vào muối
3. C. Kim loại $\text{Fe}$
4. D. Sulfur số oxi hoá $+6$

Câu 1. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học nghiên cứu về

1. A. Các hợp chất của kim loại
2. B. Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn
3. C. Các phản ứng xảy ra trong cơ thể người mà thôi
4. D. Các hợp chất hữu cơ

Câu 2. Nếu đề bài chỉ cho phần trăm khối lượng các nguyên tố mà không cho phân tử khối thì

1. A. Không lập được công thức nào cả
2. B. Vẫn lập được công thức phân tử duy nhất
3. C. Chỉ lập được công thức đơn giản nhất
4. D. Lập được ngay công thức cấu tạo

Câu 3. Đun ethanol với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc ở $170\ ^\circ\text{C}$ thu được

1. A. Ethylene $\text{CH}_2=\text{CH}_2$
2. B. Acetaldehyde $\text{CH}_3\text{CHO}$
3. C. Diethyl ether $\text{C}_2\text{H}_5\text{OC}_2\text{H}_5$
4. D. Acetic acid $\text{CH}_3\text{COOH}$

Câu 4. Trong bài thực hành chuẩn độ dung dịch $\text{HCl}$ bằng dung dịch $\text{NaOH}$, dụng cụ dùng để lấy chính xác thể tích dung dịch $\text{HCl}$ cho vào bình tam giác là

1. A. cốc có mỏ
2. B. pipette
3. C. ống đong
4. D. buret

Câu 5. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố chlorine ($\text{Cl}$) có hoá trị

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $1$

Câu 6. Trong phân tử $\text{H}_2\text{SO}_4$, sulfur có số oxi hoá

1. A. $+6$, cao nhất của sulfur
2. B. $+4$
3. C. $-2$
4. D. $0$

Câu 7. Cân bằng $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. làm tăng tác động bên ngoài ấy
2. B. làm giảm tác động bên ngoài ấy
3. C. thuận, bất kể tác động là gì
4. D. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định

Câu 8. Trong hai chất chloroethane ($\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$) và pentan-1-ol ($\text{C}_5\text{H}_{11}\text{OH}$), chất có nhiệt độ sôi cao hơn là

1. A. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau
2. B. chloroethane
3. C. pentan-1-ol
4. D. Không so sánh được nếu chưa biết khối lượng riêng

Câu 9. Nhỏ vài giọt bromothymol xanh vào nước cam (pH $\approx 4$). Dung dịch có màu

1. A. không màu
2. B. đỏ
3. C. xanh
4. D. vàng

Câu 10. Cho cân bằng $\text{CO}\left(g\right) + 2\text{H}_2\left(g\right) \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}\left(g\right)$ có $\Delta_r H = -90$ kJ; vế trái có $3$ mol khí, vế phải có $1$ mol khí. Thêm $\text{CO}$ vào hệ đang cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

1. A. không chuyển dịch vì $K_C$ không đổi
2. B. nghịch, tức chiều sinh thêm chất vừa thêm
3. C. thuận, tức chiều tiêu thụ chất vừa thêm
4. D. thuận, và giá trị $K_C$ tăng theo

Câu 11. Base liên hợp của $\text{HF}$ là

1. A. $\text{HPO}_4^{2-}$
2. B. $\text{HF}$
3. C. $\text{F}^-$
4. D. $\text{Cl}^-$

Câu 12. Điều kiện của phản ứng $\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_3 + 2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{t^\circ} \text{C}_6\text{H}_5\text{COOK} + 2\text{MnO}_2 + \text{KOH} + \text{H}_2\text{O}$ là

1. A. Bột $\text{Fe}$, đun nóng
2. B. Đun nóng với dung dịch thuốc tím
3. C. Chiếu ánh sáng, không có bột sắt
4. D. $\text{HNO}_3$ đặc, $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc

Câu 13. Trong hai dạng đồng phân hình học, dạng cis là dạng

1. A. Hai nhóm của mạch chính nằm trên cùng một nguyên tử carbon
2. B. Hai nhóm của mạch chính nằm khác phía so với liên kết đôi
3. C. Hai nhóm của mạch chính nằm cùng một phía so với liên kết đôi
4. D. Phân tử có mạch carbon vòng

Câu 14. Benzene xâm nhập vào cơ thể chủ yếu qua

1. A. Không xâm nhập được vào cơ thể
2. B. Chỉ qua vết thương hở
3. C. Chỉ qua đường tiêu hoá
4. D. Đường hô hấp và qua da

Câu 15. So với alkene, vòng benzene

1. A. Dễ cộng nhưng khó thế
2. B. Khó cộng nhưng dễ thế, do các electron $\pi$ giải toả đều trên vòng
3. C. Vừa dễ cộng vừa dễ thế
4. D. Không tham gia phản ứng nào

Câu 16. Nguồn nào sau đây phát thải $\text{NO}_x$ vào không khí?

1. A. Lò gạch nung thủ công
2. B. Hoà tan muối ăn vào nước
3. C. Quang hợp của cây xanh
4. D. Hoà tan đường vào nước ở nhiệt độ thường

Câu 17. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

1. A. ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành $\text{H}^+$
2. B. cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton $\text{H}^+$
3. C. nhóm $\text{OH}$ có sẵn trong phân tử ammonia
4. D. số oxi hoá $-3$ của nitrogen

Câu 1. Nguồn nào sau đây phát thải khí $\text{SO}_2$ vào khí quyển?

1. A. Quang hợp của cây xanh
2. B. Máy điều hoà không khí chạy điện
3. C. Nhà máy nhiệt điện đốt than đá
4. D. Nước biển bốc hơi

Câu 2. Về độ tan, phần lớn hợp chất hữu cơ

1. A. Không tan trong bất kì dung môi nào
2. B. Tan tốt trong cả nước lẫn dung môi hữu cơ
3. C. Tan tốt trong nước và không tan trong dung môi hữu cơ
4. D. Ít tan trong nước nhưng tan tốt trong dung môi hữu cơ

Câu 3. Cho cân bằng $\text{PCl}_5\left(g\right) \rightleftharpoons \text{PCl}_3\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)$ với $\Delta_r H = 87$ kJ; vế trái có $1$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo

1. A. Chiều sinh thêm sản phẩm, tức chiều thuận
2. B. Chiều toả nhiệt
3. C. Chiều tiêu thụ chất đó, tức chiều thuận
4. D. Chiều thu nhiệt

Câu 4. Ở điều kiện thường, carbon tetrachloride ($\text{CCl}_4$, sôi ở $76{,}7\ ^\circ\text{C}$) ở thể

1. A. vừa khí vừa lỏng cùng lúc
2. B. lỏng
3. C. rắn
4. D. khí

Câu 5. Oxide nào sau đây là chất rắn, là anhydride của $\text{HNO}_3$?

1. A. $\text{N}_2\text{O}_3$ (dinitrogen trioxide)
2. B. $\text{N}_2\text{O}$ (dinitrogen oxide)
3. C. $\text{N}_2\text{O}_5$ (dinitrogen pentoxide)
4. D. $\text{NO}_2$ (nitrogen dioxide)

Câu 6. Công thức cấu tạo thu gọn của ethylene glycol là

1. A. $\text{CH}_4$
2. B. $\text{CH}_3-\text{CH}_3$
3. C. $\text{HO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{OH}$
4. D. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_3$

Câu 7. Phép đo phổ hồng ngoại được thực hiện bằng cách

1. A. Chiếu chùm bức xạ hồng ngoại qua mẫu rồi đo phần bức xạ truyền qua theo từng số sóng
2. B. Hoà tan mẫu vào nước rồi đo pH
3. C. Đốt cháy mẫu rồi cân sản phẩm thu được
4. D. Bắn phá mẫu bằng chùm electron rồi đo khối lượng mảnh

Câu 8. Công đoạn thứ hai của phương pháp tiếp xúc tạo ra

1. A. Lưu huỳnh đơn chất
2. B. Khí $\text{O}_2$
3. C. Khí $\text{SO}_3$
4. D. Khí $\text{SO}_2$

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn một alcohol no, đơn chức, mạch hở thì thu được

1. A. Số mol $\text{CO}_2$ lớn hơn số mol $\text{H}_2\text{O}$
2. B. Chỉ $\text{CO}_2$ mà không có nước
3. C. Hai lượng bằng nhau
4. D. Số mol $\text{H}_2\text{O}$ lớn hơn số mol $\text{CO}_2$

Câu 10. Liên kết đôi $\text{C}=\text{C}$ trong phân tử alkene gồm

1. A. Một liên kết $\sigma$ và một liên kết $\pi$
2. B. Hai liên kết $\sigma$
3. C. Hai liên kết $\pi$
4. D. Một liên kết $\sigma$ và hai liên kết $\pi$

Câu 11. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}_2$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$

Câu 12. Phản ứng $\text{CH}_4 + \text{Br}_2 \xrightarrow{as} \text{CH}_3\text{Br} + \text{HBr}$ thuộc loại

1. A. phản ứng cháy
2. B. phản ứng cracking
3. C. phản ứng reforming
4. D. phản ứng thế

Câu 13. Trong phản ứng $\text{Zn} + 2\text{H}_2\text{SO}_4\ (\text{đặc}) \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{SO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$, chất bị khử là

1. A. Sulfur số oxi hoá $+6$
2. B. Kim loại $\text{Zn}$
3. C. Ion $\text{H}^+$
4. D. Ion $\text{SO}_4^{2-}$ đi vào muối

Câu 14. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố fluorine ($\text{F}$) có hoá trị

1. A. $3$
2. B. $1$
3. C. $2$
4. D. $4$

Câu 15. Nung nóng $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2$ (lead(II) nitrate) tới khối lượng không đổi. Chất rắn thu được là

1. A. $\text{KNO}_2$
2. B. $\text{NaNO}_2$
3. C. $\text{CaO}$
4. D. $\text{PbO}$

Câu 16. Cho cân bằng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{N}_2\text{O}_4\right] = 0{,}4$, $\left[\text{NO}_2\right] = 0{,}4$ (nồng độ tính theo mol/L). Giá trị $K_C$ bằng

1. A. $2{,}5$
2. B. $0{,}4$
3. C. $0{,}8$
4. D. $1{,}4$

Câu 17. Trong phòng thí nghiệm, điều tuyệt đối không được làm với acid là

1. A. Dùng quả bóp cao su để hút acid
2. B. Đeo găng tay khi cầm bình acid
3. C. Rót acid qua phễu
4. D. Dùng miệng hút acid bằng ống hút

Câu 18. Dung dịch muối nào sau đây có môi trường acid?

1. A. $\text{NaCl}$
2. B. $\text{NH}_4\text{Cl}$
3. C. $\text{KNO}_3$
4. D. $\text{Na}_2\text{CO}_3$

Câu 19. Cho $7$ mol một alcohol X tác dụng hết với $\text{Na}$ dư, thu được $3{,}5$ mol khí $\text{H}_2$. Số nhóm $-\text{OH}$ trong phân tử X là

1. A. $1$
2. B. $3$
3. C. $2$
4. D. $4$

Câu 20. Phenol được dùng làm nguyên liệu cho chất sát trùng, cụ thể là để

1. A. Pha rất loãng để tẩy uế và sát trùng
2. B. Làm chất dẻo, keo dán và vật liệu cách điện
3. C. Qua salicylic acid để tổng hợp aspirin
4. D. Làm nguyên liệu cho nhựa polycarbonate và nhựa epoxy

Câu 1. Cho kim loại tác dụng với dung dịch $\text{HNO}_3$ thì khí thoát ra.

1. A. luôn là $\text{NO}_2$ dù acid loãng hay đặc
2. B. không bao giờ là $\text{H}_2$, vì $\text{N}^{+5}$ mới là chất nhận electron
3. C. chỉ có khi kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động
4. D. luôn là $\text{H}_2$ như với mọi acid khác

Câu 2. Hydrocarbon mạch hở có công thức phân tử $\text{C}_{10}\text{H}_{18}$ thuộc dãy đồng đẳng nào?

1. A. alkyne
2. B. arene
3. C. alkane
4. D. alkene

Câu 3. Dung dịch thuốc tím $\text{KMnO}_4$ bị mất màu khi gặp

1. A. Alkane ở nhiệt độ thường
2. B. Alkene hoặc alkyne ở ngay nhiệt độ thường
3. C. Mọi hydrocarbon, kể cả alkane
4. D. Chỉ arene

Câu 4. Phần trăm khối lượng của carbon trong $\text{C}_4\text{H}_8$ (but-1-ene) bằng

1. A. $86{,}7\,\%$
2. B. $48\,\%$
3. C. $14{,}3\,\%$
4. D. $85{,}7\,\%$

Câu 5. Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (pent-2-ene)
2. B. $\text{CH}_2=\text{CH}_2$ (ethene)
3. C. $(\text{CH}_3)_2\text{C}=\text{CH}-\text{CH}_3$ (2-methylbut-2-ene)
4. D. $\text{CH}_2=\text{CCl}_2$ (1,1-dichloroethene)

Câu 6. Ở điều kiện thường, hexane ($\text{C}_6\text{H}_{14}$) ở thể

1. A. khí
2. B. rắn
3. C. lỏng
4. D. vừa lỏng vừa khí cùng lúc

Câu 7. Trong phản ứng $\text{SO}_2 + \text{Br}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HBr} + \text{H}_2\text{SO}_4$, sulfur dioxide đóng vai trò

1. A. chất chỉ thị màu
2. B. chất khử
3. C. chất xúc tác
4. D. chất oxi hoá

Câu 8. Theo quy tắc Markovnikov, nguyên tử $\text{X}$ của $\text{HX}$ ưu tiên cộng vào

1. A. Nguyên tử carbon của liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn
2. B. Nguyên tử carbon ở cuối mạch chính
3. C. Nguyên tử carbon của liên kết đôi có ít hydrogen hơn
4. D. Cả hai nguyên tử carbon với xác suất như nhau

Câu 9. Trong quá trình Haber tổng hợp ammonia, người ta vận dụng nguyên lí Le Chatelier bằng cách nào?

1. A. giữ nguyên mọi điều kiện và chờ phản ứng xảy ra hoàn toàn
2. B. điều chỉnh áp suất và nhiệt độ, đồng thời rút sản phẩm ra để đẩy cân bằng về phía sản phẩm
3. C. tăng thể tích bình để phản ứng có nhiều chỗ xảy ra hơn
4. D. chỉ dùng chất xúc tác để đẩy cân bằng về phía sản phẩm

Câu 10. Khi phản ứng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng thì

1. A. nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm
2. B. chất đầu đã chuyển hết thành sản phẩm
3. C. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
4. D. phản ứng dừng hẳn lại

Câu 11. Trong không khí, nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm về thể tích?

1. A. $78\,\%$
2. B. $21\,\%$
3. C. $0{,}03\,\%$
4. D. $50\,\%$

Câu 12. Mẫu nước sinh hoạt có $\left[\text{H}^+\right] = 10^{-8}$ M. Giá trị pH của mẫu bằng

1. A. $14$
2. B. $6$
3. C. $7$
4. D. $8$

Câu 13. Dung dịch muối nào sau đây có môi trường base?

1. A. $\text{Na}_2\text{CO}_3$
2. B. $\text{NaCl}$
3. C. $\text{NH}_4\text{NO}_3$
4. D. $\text{K}_2\text{SO}_4$

Câu 14. Điểm tương đương trong phép chuẩn độ acid - base là thời điểm

1. A. chất chỉ thị bắt đầu được nhỏ vào bình tam giác
2. B. dung dịch trong bình tam giác bắt đầu sôi
3. C. acid và base phản ứng vừa đủ với nhau
4. D. buret vừa hết dung dịch chuẩn

Câu 15. Bình đựng sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm phải

1. A. Chỉ cần nhớ trong đầu là đủ
2. B. Có nhãn ghi rõ tên hoá chất và cảnh báo nguy hiểm
3. C. Để trống nhãn cho gọn
4. D. Ghi nhãn bằng bút chì trên giấy rời đặt cạnh bình

Câu 16. Độ tan của khí ammonia trong nước

1. A. rất lớn, một lít nước hoà tan khoảng $700$ lít khí ammonia ở $20\ ^\circ\text{C}$
2. B. rất nhỏ, gần như không tan
3. C. chỉ đáng kể khi trong nước có sẵn acid
4. D. xấp xỉ độ tan của khí nitrogen

Câu 17. Phản ứng $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{Br}_2 \xrightarrow{\text{Fe},\ t^\circ} \text{C}_6\text{H}_5\text{Br} + \text{HBr}$ (bột $\text{Fe}$, đun nóng) thuộc loại

1. A. phản ứng oxi hoá mạch nhánh
2. B. phản ứng cộng
3. C. phản ứng thế ở vòng
4. D. phản ứng thế ở mạch nhánh

Câu 18. Theo thuyết Brønsted - Lowry, $\text{HF}$ đóng vai trò acid vì nó

1. A. nhận thêm electron
2. B. nhận proton $\text{H}^+$
3. C. phân li ra ion $\text{OH}^-$
4. D. cho proton $\text{H}^+$

Câu 19. Cho cân bằng $\text{CO}\left(g\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right) \rightleftharpoons \text{CO}_2\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right)$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của cân bằng ấy là

1. A. $K_C = \dfrac{\left[\text{NO}_2\right]^{2}}{\left[\text{N}_2\text{O}_4\right]}$
2. B. $K_C = \dfrac{\left[\text{HI}\right]^{2}}{\left[\text{H}_2\right] \left[\text{I}_2\right]}$
3. C. $K_C = \dfrac{\left[\text{CO}_2\right] \left[\text{H}_2\right]}{\left[\text{CO}\right] \left[\text{H}_2\text{O}\right]}$
4. D. $K_C = \dfrac{\left[\text{CO}\right] \left[\text{H}_2\text{O}\right]}{\left[\text{CO}_2\right] \left[\text{H}_2\right]}$

Câu 20. Phần trăm khối lượng của carbon trong $\text{C}_4\text{H}_8$ (but-1-ene) bằng

1. A. $86{,}71\,\%$
2. B. $48\,\%$
3. C. $14{,}29\,\%$
4. D. $85{,}71\,\%$

Câu 21. Bậc của nguyên tử carbon mang halogen được xác định bằng

1. A. Số nguyên tử hydrogen gắn vào nguyên tử carbon ấy
2. B. Số nguyên tử halogen có trong phân tử
3. C. Số nguyên tử carbon của mạch chính
4. D. Số nguyên tử carbon khác gắn trực tiếp vào nguyên tử carbon ấy

Câu 22. Ảnh hưởng của vòng benzene tới nhóm hydroxy trong phân tử phenol thể hiện ở chỗ

1. A. Làm liên kết $\text{O}-\text{H}$ phân cực hơn nên phenol có tính acid
2. B. Làm nhóm $-\text{OH}$ chuyển thành nhóm $-\text{NH}_2$
3. C. Làm phân tử phenol trở thành base
4. D. Làm nhóm $-\text{OH}$ mất hẳn khả năng tạo liên kết hydrogen

Câu 23. Điểm khác nhau giữa nhóm $-\text{OH}$ của alcohol và của phenol là

1. A. Của alcohol gắn vào nitrogen, của phenol gắn vào carbon
2. B. Của alcohol có oxygen, của phenol thì không
3. C. Hai nhóm hoàn toàn giống nhau nên hai loại chất có tính chất y hệt
4. D. Của alcohol gắn vào nguyên tử carbon no, còn của phenol gắn thẳng vào vòng benzene

Câu 24. Vì sao trong y tế người ta dùng cồn $70^\circ$ để sát trùng chứ không dùng cồn $90^\circ$?

1. A. Vì cồn $90^\circ$ đắt hơn nhiều
2. B. Vì cồn quá đặc làm protein bề mặt vi khuẩn đông tụ ngay, tạo lớp vỏ cản cồn thấm sâu vào trong
3. C. Vì cồn $90^\circ$ quá loãng nên không diệt được vi khuẩn
4. D. Vì cồn $90^\circ$ không tan trong nước

Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn $5$ mol alkane $\text{C}_{7}\text{H}_{16}$. Tính số mol $\text{CO}_2$ thu được.

Câu 1. Cho cân bằng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H = 57$ kJ; vế trái có $1$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận, tức chiều thu nhiệt
2. B. thuận, và giá trị $K_C$ giữ nguyên
3. C. không chuyển dịch vì nhiệt độ không ảnh hưởng tới cân bằng
4. D. nghịch, tức chiều toả nhiệt

Câu 2. Cho phản ứng thuận nghịch $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$. Ban đầu nồng độ $\text{NO}$ bằng $0{,}5$ mol/L; khi hệ đạt cân bằng, nồng độ ấy còn $0{,}35$ mol/L. Nồng độ $\text{NO}$ đã phản ứng bằng

1. A. $0{,}15\,\text{mol/L}$
2. B. $0{,}5\,\text{mol/L}$
3. C. $0{,}85\,\text{mol/L}$
4. D. $0{,}35\,\text{mol/L}$

Câu 3. Nhóm chức đặc trưng của hợp chất thuộc loại phenol là

1. A. $>\text{C}=\text{O}$
2. B. $-\text{CHO}$
3. C. $-\text{OH}$
4. D. $-\text{O}-$

Câu 4. Alkane mạch không nhánh có $10$ nguyên tử carbon có tên là

1. A. propane
2. B. methane
3. C. ethane
4. D. decane

Câu 5. Cho $2820$ g phenol ($\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$, $M = 94$ g/mol) tác dụng với dung dịch $\text{NaOH}$ dư, hiệu suất đạt $40\%$. Khối lượng $\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}$ ($M = 116$ g/mol) thu được là

1. A. $2820\,\text{g}$
2. B. $12\,\text{g}$
3. C. $3480\,\text{g}$
4. D. $1392\,\text{g}$

Câu 6. Để nấu rượu từ dung dịch lên men, người ta dùng phương pháp

1. A. kết tinh
2. B. sắc kí cột
3. C. chiết
4. D. chưng cất

Câu 7. Dung dịch muối ammonium với gốc của acid mạnh, như $\text{NH}_4\text{Cl}$, có môi trường

1. A. base
2. B. lúc acid lúc base tuỳ nhiệt độ
3. C. trung tính
4. D. acid

Câu 8. Chất nào sau đây là hydrocarbon?

1. A. $\text{C}_2\text{H}_5\text{Br}$
2. B. $\text{CH}_3\text{COOH}$
3. C. $\text{C}_2\text{H}_2$
4. D. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$

Câu 9. Ở điều kiện thường, sulfur là

1. A. chất rắn màu đen ánh kim
2. B. chất khí không màu
3. C. chất lỏng màu nâu đỏ
4. D. chất rắn màu vàng

Câu 10. Phản ứng $\text{C}_6\text{H}_6 + 3\text{Cl}_2 \xrightarrow{as} \text{C}_6\text{H}_6\text{Cl}_6$ (chiếu ánh sáng tử ngoại) thuộc loại

1. A. phản ứng oxi hoá mạch nhánh
2. B. phản ứng cộng
3. C. phản ứng thế ở vòng
4. D. phản ứng thế ở mạch nhánh

Câu 11. Trong phản ứng trùng hợp, phần lặp đi lặp lại trong mạch polymer được gọi là

1. A. Hệ số trùng hợp
2. B. Nhóm chức
3. C. Mắt xích
4. D. Monomer

Câu 12. Ở $25\ ^\circ\text{C}$, tích số ion của nước $K_W = \left[\text{H}^+\right]\left[\text{OH}^-\right]$ bằng

1. A. $14$
2. B. $1{,}0 \cdot 10^{-14}$
3. C. $1{,}0 \cdot 10^{-7}$
4. D. $1{,}0 \cdot 10^{-14}$ chỉ đúng với nước nguyên chất

Câu 13. Trong bài toán phân tích nguyên tố, phần trăm khối lượng oxygen thường được xác định bằng cách

1. A. Lấy $100\%$ trừ đi phần trăm của các nguyên tố còn lại
2. B. Đốt cháy mẫu rồi cân lượng oxygen thu được
3. C. Đo thể tích khí oxygen thoát ra khi nung mẫu
4. D. Tra bảng tuần hoàn

Câu 14. Quy tắc Markovnikov cần dùng khi

1. A. Cộng vào alkene đối xứng
2. B. Cộng $\text{H}_2$ vào alkene
3. C. Cộng tác nhân bất đối xứng vào alkene bất đối xứng
4. D. Cộng $\text{Br}_2$ vào alkene

Câu 15. Biện pháp nào sau đây làm giảm phát thải khi dùng nhiên liệu alkane?

1. A. Đốt nhiên liệu trong điều kiện thiếu oxygen
2. B. Chuyển sang phương tiện chạy điện và nâng hiệu suất động cơ
3. C. Nâng cao ống xả của phương tiện
4. D. Tăng lượng nhiên liệu đốt để cháy kiệt hơn

Câu 16. Cho cân bằng $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{N}_2\right] = 0{,}6$, $\left[\text{H}_2\right] = 0{,}7$, $\left[\text{NH}_3\right] = 0{,}8$ (nồng độ tính theo mol/L). Giá trị $K_C$ bằng

1. A. $2{,}1$
2. B. $3{,}11$
3. C. $0{,}32$
4. D. $6{,}22$

Câu 17. Dùng $\text{SO}_2$ để chống nấm mốc cho nông sản sấy khô thì

1. A. phải giữ dư lượng trong giới hạn cho phép vì $\text{SO}_2$ độc
2. B. không cần quan tâm vì $\text{SO}_2$ hoàn toàn vô hại
3. C. càng nhiều càng tốt vì nông sản để được lâu hơn
4. D. chỉ dùng được cho nông sản tươi chứ không dùng cho nông sản sấy

Câu 18. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

1. A. -196\,^\circ\text{C}
2. B. 0\,^\circ\text{C}
3. C. -78\,^\circ\text{C}
4. D. -100\,^\circ\text{C}

Câu 19. Sục khí ethane ($\text{C}_2\text{H}_6$) vào dung dịch $\text{AgNO}_3$ trong $\text{NH}_3$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Mất màu tím
2. B. Không có hiện tượng
3. C. Xuất hiện kết tủa vàng nhạt
4. D. Mất màu vàng nâu

Câu 20. Khảo sát cân bằng $\left[\text{Co}\left(\text{H}_2\text{O}\right)_6\right]^{2+} + 4\text{Cl}^- \rightleftharpoons \left[\text{CoCl}_4\right]^{2-} + 6\text{H}_2\text{O}$ bằng cách nhỏ thêm dung dịch $\text{HCl}$ đặc. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Màu đỏ nhạt đi
2. B. Dung dịch chuyển từ hồng sang xanh lam
3. C. Màu nâu đỏ đậm lên
4. D. Màu đỏ đậm lên

Câu 21. Khi làm thí nghiệm với sulfuric acid đặc, bắt buộc phải

1. A. Chỉ cần đứng xa bình acid một mét
2. B. Để tay trần cho dễ thao tác
3. C. Đeo khẩu trang vải là đủ
4. D. Đeo kính bảo hộ, găng tay và mặc áo blouse

Câu 22. Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết ion $\text{SO}_4^{2-}$ trong dung dịch?

1. A. Phenolphthalein
2. B. Dung dịch $\text{NaOH}$
3. C. Dung dịch $\text{BaCl}_2$ trong môi trường acid dư
4. D. Quỳ tím

Câu 23. Nguồn nào sau đây phát thải khí $\text{SO}_2$ vào khí quyển?

1. A. Lò luyện kim đốt quặng sulfide
2. B. Nước biển bốc hơi
3. C. Quang hợp của cây xanh
4. D. Máy điều hoà không khí chạy điện

Câu 24. Alkyne có đồng phân hình học hay không?

1. A. Có, nhưng chỉ khi phân tử có từ năm carbon trở lên
2. B. Có, khi phân tử có nhánh
3. C. Không, vì hai nguyên tử carbon của liên kết ba chỉ còn một nhóm thế mỗi bên
4. D. Có, giống hệt alkene

Câu 25. Alcohol $(\text{CH}_3)_2\text{CH}-\text{CH}_2-\text{OH}$ (2-methylpropan-1-ol) thuộc bậc mấy?

Câu 26. Tính số mmol ion $\text{H}^+$ có trong $20$ mL dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ $0{,}5$ M.

Câu 1. Vì sao một phân tử CFC lại phá huỷ được rất nhiều phân tử ozone?

1. A. Vì gốc $\text{Cl}$ sinh ra tham gia chuỗi phản ứng dây chuyền rồi được tái tạo
2. B. Vì CFC làm nhiệt độ tầng bình lưu tăng vọt
3. C. Vì mỗi phân tử CFC chứa hàng nghìn nguyên tử chlorine
4. D. Vì CFC hoà tan hết tầng ozone như một dung môi

Câu 2. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

1. A. nhóm $\text{OH}$ có sẵn trong phân tử ammonia
2. B. ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành $\text{H}^+$
3. C. cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton $\text{H}^+$
4. D. số oxi hoá $-3$ của nitrogen

Câu 3. So với alkane mạch không nhánh cùng số nguyên tử carbon, alkane có nhánh có nhiệt độ sôi

1. A. Thấp hơn
2. B. Bằng nhau
3. C. Cao hơn hẳn vì phân tử khối lớn hơn
4. D. Cao hơn

Câu 4. Khí nitrogen dùng cho quá trình Haber được lấy từ

1. A. nước biển sau khi cô cạn
2. B. khí thiên nhiên
3. C. không khí, sau khi hoá lỏng rồi chưng cất phân đoạn
4. D. quặng nitrate trong lòng đất

Câu 5. Chỉ biết công thức đơn giản nhất thì

1. A. Xác định được ngay phân tử khối của chất
2. B. Xác định được ngay công thức cấu tạo của chất
3. C. Chưa xác định được chất, vì nhiều chất khác nhau có cùng công thức đơn giản nhất
4. D. Đã xác định được duy nhất một chất

Câu 6. Trong hai chất chloromethane ($\text{CH}_3\text{Cl}$) và iodomethane ($\text{CH}_3\text{I}$), chất có nhiệt độ sôi cao hơn là

1. A. chloromethane
2. B. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau
3. C. Không so sánh được nếu chưa biết độ tan trong nước
4. D. iodomethane

Câu 7. Trong công nghiệp, toluene ($\text{C}_7\text{H}_8$) được dùng để

1. A. Làm nguyên liệu sản xuất styrene, phenol, aniline và cyclohexane
2. B. Làm dung môi cho sơn và nguyên liệu sản xuất sợi polyester
3. C. Làm dung môi công nghiệp và nguyên liệu sản xuất thuốc nổ TNT
4. D. Trùng hợp thành nhựa PS và đồng trùng hợp thành cao su buna-S

Câu 8. Vì sao $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (pent-1-ene) không có đồng phân hình học?

1. A. Vì mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi mang một nhóm methyl và một hydrogen, hai nhóm khác nhau
2. B. Vì nguyên tử carbon đầu mạch mang hai nguyên tử hydrogen giống nhau
3. C. Vì mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi mang hai nguyên tử hydrogen giống nhau
4. D. Vì nguyên tử carbon thứ hai mang hai nhóm methyl giống nhau

Câu 9. Tên thay thế của alcohol có công thức cấu tạo $\text{HO}-\text{CH}_2-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_2-\text{OH}$ là

1. A. propan-1-ol
2. B. propane-1,2,3-triol
3. C. methanol
4. D. ethanol

Câu 10. Đồng phân cấu tạo có thể khác nhau về

1. A. Hoá trị của nguyên tử carbon
2. B. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố
3. C. Mạch carbon, vị trí nhóm chức hoặc loại nhóm chức
4. D. Phân tử khối

Câu 11. Biện pháp nào sau đây thật sự làm giảm lượng $\text{NO}_x$ thải ra không khí?

1. A. Xả khí thải vào ban đêm thay vì ban ngày
2. B. Nâng chiều cao ống khói nhà máy
3. C. Trồng thêm cây xanh trong thành phố
4. D. Phun dung dịch urea vào dòng khí thải của xe tải

Câu 12. Công thức chung của dãy đồng đẳng alkene là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n-6}$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$

Câu 13. Trên phổ hồng ngoại, tín hiệu đặc trưng của liên kết $\text{O}-\text{H}$ trong phenol nằm trong vùng số sóng nào?

1. A. $3500 - 3300\ \text{cm}^{-1}$
2. B. $3650 - 3200\ \text{cm}^{-1}$
3. C. $3300 - 2500\ \text{cm}^{-1}$
4. D. $3600 - 3200\ \text{cm}^{-1}$

Câu 14. Cân bằng $2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{SO}_3\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. làm giảm tác động bên ngoài ấy
2. B. thuận, bất kể tác động là gì
3. C. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định
4. D. làm tăng tác động bên ngoài ấy

Câu 15. Số lượng hợp chất hữu cơ đã biết so với hợp chất vô cơ thì

1. A. Nhiều hơn hẳn, dù hợp chất hữu cơ chỉ dựng từ vài nguyên tố
2. B. Ít hơn hẳn vì chỉ có vài nguyên tố tham gia
3. C. Không so sánh được vì hai bên dùng đơn vị khác nhau
4. D. Xấp xỉ bằng nhau

Câu 16. Trong phòng thí nghiệm, phễu chiết được dùng để

1. A. Tách hai lớp chất lỏng không trộn lẫn
2. B. Chứa hỗn hợp đem đun trong bộ chưng cất
3. C. Ngưng tụ hơi thành chất lỏng khi chưng cất
4. D. Lọc nhanh tinh thể sau kết tinh

Câu 17. Dung dịch $\text{NaOH}$ dẫn được điện. Nguyên nhân là

1. A. trong dung dịch có các ion chuyển động tự do
2. B. chất tan làm nhiệt độ dung dịch tăng lên
3. C. nước nguyên chất vốn dẫn điện tốt
4. D. trong dung dịch có các phân tử chuyển động tự do

Câu 18. Sục khí methane ($\text{CH}_4$) vào dung dịch $\text{AgNO}_3$ trong $\text{NH}_3$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Mất màu vàng nâu
2. B. Không có hiện tượng
3. C. Xuất hiện kết tủa vàng nhạt
4. D. Mất màu tím

Câu 19. Để tách lớp dầu ăn nổi trên mặt nước bằng phễu chiết, người ta dùng phương pháp

1. A. sắc kí cột
2. B. chưng cất
3. C. kết tinh
4. D. chiết

Câu 20. Cho cân bằng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{N}_2\text{O}_4\right] = 0{,}3$, $\left[\text{NO}_2\right] = 0{,}3$ (nồng độ tính theo mol/L). Giá trị $K_C$ bằng

1. A. $1{,}3$
2. B. $3{,}33$
3. C. $0{,}6$
4. D. $0{,}3$

Câu 21. Chất nào sau đây hoà tan được $\text{Cu}(\text{OH})_2$ ở nhiệt độ thường, cho dung dịch màu xanh lam đậm?

1. A. $\text{HO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{OH}$ (butane-1,4-diol)
2. B. $\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (butan-2-ol)
3. C. $\text{HO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{OH}$ (propane-1,3-diol)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_3$ (butane-2,3-diol)

Câu 22. Nhóm chức là

1. A. Phần mạch carbon của phân tử hợp chất hữu cơ
2. B. Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử gây ra những tính chất hoá học đặc trưng của phân tử hợp chất hữu cơ
3. C. Nhóm nguyên tử luôn có mặt trong mọi hợp chất hữu cơ
4. D. Số nguyên tử carbon có trong phân tử

Câu 23. Trong không khí, nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm về thể tích?

1. A. $50\,\%$
2. B. $78\,\%$
3. C. $0{,}03\,\%$
4. D. $21\,\%$

Câu 24. Cho kim loại tác dụng với dung dịch $\text{HNO}_3$ thì khí thoát ra.

1. A. chỉ có khi kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động
2. B. luôn là $\text{NO}_2$ dù acid loãng hay đặc
3. C. không bao giờ là $\text{H}_2$, vì $\text{N}^{+5}$ mới là chất nhận electron
4. D. luôn là $\text{H}_2$ như với mọi acid khác

Câu 1. Vì sao các alcohol nhẹ tan vô hạn trong nước?

1. A. Vì chúng phản ứng với nước tạo dung dịch
2. B. Vì chúng tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước
3. C. Vì chúng có khối lượng riêng bằng khối lượng riêng của nước
4. D. Vì chúng phân li thành ion trong nước

Câu 2. Khi phản ứng $2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{SO}_3\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng thì

1. A. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
2. B. chất đầu đã chuyển hết thành sản phẩm
3. C. phản ứng dừng hẳn lại
4. D. nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm

Câu 3. Nhận xét nào sau đây đúng với muối nitrate?

1. A. Muối nitrate bền nhiệt, nung tới đâu cũng không phân huỷ
2. B. Mọi muối nitrate đều không tan trong nước
3. C. Muối nitrate của kim loại nào cũng cho oxide khi nhiệt phân
4. D. Mọi muối nitrate đều tan trong nước và đều kém bền nhiệt

Câu 4. Trong hai dạng đồng phân hình học, dạng cis là dạng

1. A. Hai nhóm của mạch chính nằm trên cùng một nguyên tử carbon
2. B. Hai nhóm của mạch chính nằm cùng một phía so với liên kết đôi
3. C. Hai nhóm của mạch chính nằm khác phía so với liên kết đôi
4. D. Phân tử có mạch carbon vòng

Câu 5. Cân bằng $2\text{NH}_3\left(g\right) \rightleftharpoons \text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. làm tăng tác động bên ngoài ấy
2. B. làm giảm tác động bên ngoài ấy
3. C. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định
4. D. thuận, bất kể tác động là gì

Câu 6. Alcohol bậc III không bị $\text{CuO}$ oxi hoá là vì

1. A. Nhóm hydroxy trong alcohol bậc III không tồn tại
2. B. Phân tử alcohol bậc III quá lớn
3. C. $\text{CuO}$ không phải chất oxi hoá
4. D. Nguyên tử carbon mang nhóm hydroxy không còn nguyên tử hydrogen nào

Câu 7. Dung dịch muối ammonium với gốc của acid mạnh, như $\text{NH}_4\text{Cl}$, có môi trường

1. A. base
2. B. trung tính
3. C. lúc acid lúc base tuỳ nhiệt độ
4. D. acid

Câu 8. Base liên hợp của $\text{H}_2\text{PO}_4^-$ là

1. A. $\text{H}_2\text{PO}_4^-$
2. B. $\text{HPO}_4^{2-}$
3. C. $\text{HCO}_3^-$
4. D. $\text{Cl}^-$

Câu 9. Chất chỉ thị acid - base là chất

1. A. làm tăng tốc độ phản ứng giữa acid và base
2. B. làm cho dung dịch có pH bằng $7$
3. C. đổi màu theo pH của dung dịch
4. D. trung hoà lượng acid dư trong dung dịch

Câu 10. Thao tác nào sau đây là đúng khi tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ?

1. A. Mở nút phía trên phễu chiết trước khi mở khoá cho lớp dưới chảy ra
2. B. Rửa tinh thể bằng chính dung môi nóng vừa dùng để hoà tan
3. C. Cho nước vào ống sinh hàn từ đầu cao và ra ở đầu thấp
4. D. Làm nguội dung dịch thật nhanh bằng nước đá cho kết tinh sớm

Câu 11. Cho dung dịch ammonia dư vào dung dịch chứa $8$ mol $\text{AlCl}_3$. Khối lượng kết tủa thu được là

1. A. $1872\,\text{g}$
2. B. $24\,\text{g}$
3. C. $624\,\text{g}$
4. D. $78\,\text{g}$

Câu 12. Cho cân bằng $2\text{NH}_3\left(g\right) \rightleftharpoons \text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H = 92$ kJ; vế trái có $2$ mol khí, vế phải có $4$ mol khí. Thêm $\text{NH}_3$ vào hệ đang cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận, tức chiều tiêu thụ chất vừa thêm
2. B. nghịch, tức chiều sinh thêm chất vừa thêm
3. C. không chuyển dịch vì $K_C$ không đổi
4. D. thuận, và giá trị $K_C$ tăng theo

Câu 13. Trong công nghiệp, cumene ($\text{C}_9\text{H}_{12}$) được dùng để

1. A. Làm dung môi cho sơn và nguyên liệu sản xuất sợi polyester
2. B. Làm nguyên liệu sản xuất phenol và acetone
3. C. Làm dung môi công nghiệp và nguyên liệu sản xuất thuốc nổ TNT
4. D. Làm nguyên liệu sản xuất styrene, phenol, aniline và cyclohexane

Câu 14. Đuôi -ane trong tên gọi của alkane cho biết

1. A. Phân tử có vòng benzene
2. B. Phân tử chỉ chứa liên kết đơn, tức là hydrocarbon no
3. C. Phân tử có một liên kết ba
4. D. Phân tử có một liên kết đôi

Câu 15. Ở điều kiện thường, 1-chlorobutane ($\text{C}_4\text{H}_9\text{Cl}$, sôi ở $78{,}4\ ^\circ\text{C}$) ở thể

1. A. lỏng
2. B. vừa khí vừa lỏng cùng lúc
3. C. rắn
4. D. khí

Câu 16. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng alkene là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n-6}$

Câu 17. Xăng sinh học E5 là xăng

1. A. Pha $50\%$ ethanol về thể tích
2. B. Pha $5\%$ methanol về thể tích
3. C. Pha $5\%$ ethanol về thể tích
4. D. Không chứa ethanol, chỉ là tên thương mại

Câu 18. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

1. A. -100\,^\circ\text{C}
2. B. -78\,^\circ\text{C}
3. C. 0\,^\circ\text{C}
4. D. -196\,^\circ\text{C}

Câu 19. Cho butan-1-ol ($\text{C}_4\text{H}_9\text{OH}$) tác dụng với lithium ($\text{Li}$). Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3\text{OLi}$
2. B. $\text{C}_3\text{H}_7\text{OLi}$
3. C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OLi}$
4. D. $\text{C}_4\text{H}_9\text{OLi}$

Câu 20. Trong tên gọi 2-chloropropane, chữ số $2$ cho biết

1. A. Số nguyên tử $\text{Cl}$ trong phân tử
2. B. Bậc của nguyên tử carbon mang halogen
3. C. Số nguyên tử carbon của mạch chính
4. D. Vị trí nguyên tử carbon mang nguyên tử $\text{Cl}$

Câu 21. Nhỏ butane-1,4-diol ($\text{HO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{OH}$) vào $\text{Cu}(\text{OH})_2$ ở nhiệt độ thường. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch
2. B. $\text{Cu}(\text{OH})_2$ tan ra cho dung dịch màu xanh lam đậm
3. C. $\text{Cu}(\text{OH})_2$ không tan, không có hiện tượng gì
4. D. Có khí không màu thoát ra

Câu 22. Nhóm chức đặc trưng của hợp chất thuộc loại ester là

1. A. $-\text{OH}$
2. B. $-\text{CHO}$
3. C. $-\text{COO}-$
4. D. $-\text{O}-$

Câu 23. Sáp paraffin dùng để làm nến là

1. A. Hỗn hợp các alkane mạch rất dài, ở thể rắn
2. B. Một hợp chất vô cơ của carbon
3. C. Hỗn hợp các alkane từ một tới bốn nguyên tử carbon
4. D. Hỗn hợp các alkene mạch ngắn

Câu 24. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố bromine ($\text{Br}$) có hoá trị

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $4$
4. D. $3$

Câu 25. Hoà tan $\text{HCl}$ vào nước được dung dịch nồng độ $0{,}75$ M. Chất ấy là chất điện li mạnh, phương trình điện li: $\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$. Tính nồng độ ion $\text{Cl}^-$ trong dung dịch.

Câu 1. Trong dãy đồng đẳng alcohol no đơn chức, độ tan trong nước

1. A. Tăng dần khi số nguyên tử carbon tăng
2. B. Giảm dần khi số nguyên tử carbon tăng
3. C. Không đổi vì đều có một nhóm hydroxy
4. D. Bằng không với mọi alcohol

Câu 2. Chưng cất hỗn hợp $\text{C}_6\text{H}_6$ (benzene, sôi ở $80{,}1\ ^\circ\text{C}$) và $\text{CH}_3\text{COOH}$ (acetic acid, sôi ở $118{,}1\ ^\circ\text{C}$). Chất thu được trước là

1. A. Không chất nào bay hơi cả
2. B. Cả hai chất cùng lúc, không tách được
3. C. $\text{CH}_3\text{COOH}$
4. D. $\text{C}_6\text{H}_6$

Câu 3. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

1. A. -78\,^\circ\text{C}
2. B. -100\,^\circ\text{C}
3. C. -196\,^\circ\text{C}
4. D. 0\,^\circ\text{C}

Câu 4. Từ $20$ mol benzene người ta điều chế styrene ($M = 104$ g/mol) với hiệu suất $50\%$. Khối lượng styrene thu được là

1. A. $2080\,\text{g}$
2. B. $10\,\text{g}$
3. C. $1040\,\text{g}$
4. D. $1560\,\text{g}$

Câu 5. Vì sao số hợp chất hữu cơ lớn hơn hẳn số hợp chất vô cơ

1. A. Vì có rất nhiều nguyên tố tham gia tạo hợp chất hữu cơ
2. B. Vì nguyên tử carbon liên kết được với nhau thành mạch dài, mạch nhánh và mạch vòng
3. C. Vì carbon có hoá trị thay đổi được
4. D. Vì hợp chất hữu cơ có phân tử khối rất lớn

Câu 6. Công thức chung của alcohol no, đơn chức, mạch hở là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}$ với $n \ge 2$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}\text{O}$ với $n \ge 1$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}_2$ với $n \ge 1$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$ với $n \ge 1$

Câu 7. Sau phản ứng, ammonia được tách khỏi hỗn hợp khí bằng cách

1. A. cho hỗn hợp khí lội qua bình đựng nước vôi trong
2. B. lọc hỗn hợp khí qua giấy lọc
3. C. hạ nhiệt độ cho ammonia hoá lỏng rồi lấy ra
4. D. đốt cháy hỗn hợp khí thu được

Câu 8. Trong phòng thí nghiệm, bình cầu có nhánh được dùng để

1. A. Chứa hỗn hợp đem đun trong bộ chưng cất
2. B. Lọc nhanh tinh thể sau kết tinh
3. C. Tách hai lớp chất lỏng không trộn lẫn
4. D. Ngưng tụ hơi thành chất lỏng khi chưng cất

Câu 9. Công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ cho biết

1. A. Thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử
2. B. Số nguyên tử thật của mỗi nguyên tố trong một phân tử
3. C. Khối lượng riêng của chất ở điều kiện thường
4. D. Tỉ lệ tối giản số nguyên tử của các nguyên tố

Câu 10. Theo thuyết Brønsted - Lowry, $\text{H}_2\text{CO}_3$ đóng vai trò acid vì nó

1. A. cho proton $\text{H}^+$
2. B. nhận thêm electron
3. C. nhận proton $\text{H}^+$
4. D. phân li ra ion $\text{OH}^-$

Câu 11. Phản ứng reforming alkane là phản ứng

1. A. Thay nguyên tử hydrogen bằng nguyên tử halogen
2. B. Bẻ mạch carbon dài thành mạch ngắn hơn
3. C. Cộng hydrogen vào liên kết đôi
4. D. Đổi cấu trúc mạch carbon thành mạch có nhánh hoặc vòng thơm mà không bẻ ngắn mạch

Câu 12. Cho cân bằng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H = 57$ kJ; vế trái có $1$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Thêm chất xúc tác vào hệ đang cân bằng thì

1. A. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
2. B. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
3. C. giá trị $K_C$ tăng lên
4. D. cân bằng không chuyển dịch, hệ chỉ đạt cân bằng nhanh hơn khi xuất phát từ trạng thái chưa cân bằng

Câu 13. Tên thay thế của dẫn xuất halogen có công thức cấu tạo $\text{CH}_2\text{Cl}-\text{CH}_2\text{Cl}$ là

1. A. chloromethane
2. B. 1-chloropropane
3. C. 1,2-dichloroethane
4. D. chloroethane

Câu 14. Dung dịch $\text{Na}_3\text{PO}_4$ (sodium phosphate) có môi trường

1. A. trung tính
2. B. vừa acid vừa base
3. C. base
4. D. acid

Câu 15. Sulfuric acid dây vào quần áo đang mặc. Cách xử lí đúng là

1. A. Cứ để nguyên quần áo và chờ acid khô
2. B. Giặt ngay chỗ vải ấy bằng xà phòng trong chậu nhỏ
3. C. Dùng khăn khô chấm lên chỗ vải dính acid
4. D. Cởi bỏ ngay phần quần áo dính acid rồi rửa vùng da bên dưới bằng thật nhiều nước

Câu 16. Dung dịch $\text{HClO}_4$ nồng độ $0{,}1$ M có nồng độ ion $\text{H}^+$ bằng

1. A. $10^{-7}$ M
2. B. $1$ M
3. C. $10^{-13}$ M
4. D. $10^{-1}$ M

Câu 17. Cho kim loại tác dụng với dung dịch $\text{HNO}_3$ thì khí thoát ra.

1. A. không bao giờ là $\text{H}_2$, vì $\text{N}^{+5}$ mới là chất nhận electron
2. B. chỉ có khi kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động
3. C. luôn là $\text{H}_2$ như với mọi acid khác
4. D. luôn là $\text{NO}_2$ dù acid loãng hay đặc

Câu 1. Đun ethanol với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc ở $170\ ^\circ\text{C}$ thu được

1. A. Acetaldehyde $\text{CH}_3\text{CHO}$
2. B. Diethyl ether $\text{C}_2\text{H}_5\text{OC}_2\text{H}_5$
3. C. Acetic acid $\text{CH}_3\text{COOH}$
4. D. Ethylene $\text{CH}_2=\text{CH}_2$