Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2026-2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn một alcohol no, đơn chức, mạch hở thì thu được

1. A. Số mol $\text{CO}_2$ lớn hơn số mol $\text{H}_2\text{O}$
2. B. Số mol $\text{H}_2\text{O}$ lớn hơn số mol $\text{CO}_2$
3. C. Hai lượng bằng nhau
4. D. Chỉ $\text{CO}_2$ mà không có nước

Câu 2. Nguồn nào sau đây phát thải khí $\text{SO}_2$ vào khí quyển?

1. A. Quang hợp của cây xanh
2. B. Nước biển bốc hơi
3. C. Nhà máy nhiệt điện đốt than đá
4. D. Máy điều hoà không khí chạy điện

Câu 3. Khí $\text{SO}_2$ tan trong nước cho dung dịch

1. A. $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc
2. B. $\text{H}_2\text{SO}_3$ có môi trường acid
3. C. $\text{NaOH}$ có môi trường base
4. D. trung tính vì $\text{SO}_2$ không phản ứng với nước

Câu 4. Chất $\text{C}_{10}\text{H}_8$ (naphthalene) có thuộc dãy đồng đẳng benzene không?

1. A. Không, vì trong phân tử không có nguyên tử carbon nào
2. B. Có, vì mọi hydrocarbon đều thuộc dãy đồng đẳng benzene
3. C. Không, vì phân tử không thoả điều kiện một vòng benzene với nhánh no
4. D. Có, vì phân tử có vòng benzene và các nhánh đều no

Câu 5. Khi cần đun nóng dung dịch sulfuric acid trong phòng thí nghiệm, phải

1. A. Hướng miệng ống nghiệm về phía mình để nhìn cho rõ
2. B. Đậy kín miệng ống nghiệm trước khi đun
3. C. Làm trong tủ hút và hướng miệng ống nghiệm về phía không có người
4. D. Đun ngay trên bàn thí nghiệm cho tiện quan sát

Câu 6. Kim loại $\text{Cr}$ không tan trong $\text{HNO}_3$ đặc nguội vì

1. A. $\text{HNO}_3$ đặc nguội là acid yếu nên không phản ứng
2. B. bị thụ động hoá, lớp oxide bền tạo ra ngăn phản ứng tiếp diễn
3. C. nó đứng sau hydrogen trong dãy hoạt động hoá học
4. D. nó không phản ứng với acid trong bất kì điều kiện nào

Câu 7. Đun nóng $\text{CH}_3-\text{CHBr}-\text{CH}_3$ (2-bromopropane) với dung dịch $\text{NaOH}$ trong nước. Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (propan-1-ol)
2. B. $\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_3$ (propan-2-ol)
3. C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (ethanol)
4. D. $\text{CH}_3\text{OH}$ (methanol)

Câu 8. Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

1. A. $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{Cl}$ (vinyl chloride)
2. B. $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (but-1-ene)
3. C. $\text{CH}_2=\text{CH}_2$ (ethene)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CH}=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (pent-2-ene)

Câu 9. Alkane mạch không nhánh có $6$ nguyên tử carbon có tên là

1. A. methane
2. B. ethane
3. C. hexane
4. D. propane

Câu 10. Để tinh chế muối ăn từ nước biển bằng cách cô rồi làm nguội, người ta dùng phương pháp

1. A. sắc kí cột
2. B. kết tinh
3. C. chiết
4. D. chưng cất

Câu 11. Cho cân bằng $2\text{H}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{H}_2\text{O}\left(g\right)$ có $\Delta_r H = -484$ kJ; vế trái có $3$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Nén hệ để tăng áp suất chung thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận, tức chiều làm giảm số mol khí
2. B. nghịch, tức chiều làm tăng số mol khí
3. C. thuận, và giá trị $K_C$ tăng lên
4. D. không chuyển dịch vì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng

Câu 12. Vì sao khi nhỏ thêm dung dịch $\text{FeCl}_3$ thì với cân bằng $\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightleftharpoons \left[\text{Fe}\left(\text{SCN}\right)\right]^{2+}$ lại màu đỏ đậm lên?

1. A. Thêm $\text{Fe}^{3+}$ thì cân bằng dịch theo chiều tiêu thụ nó
2. B. Hạ nhiệt độ đẩy cân bằng về chiều toả nhiệt, tức về phía $\text{N}_2\text{O}_4$ không màu
3. C. Chiều nghịch thu nhiệt nên tăng nhiệt độ đẩy cân bằng về phía $\text{NO}_2$ có màu
4. D. Thêm $\text{Cl}^-$ thì cân bằng dịch theo chiều tiêu thụ nó

Câu 13. Nhỏ từ từ dung dịch ammonia tới dư vào dung dịch $\text{ZnSO}_4$ (zinc sulfate). Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, kết tủa không tan trong ammonia dư
2. B. Xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa không tan trong ammonia dư
3. C. Xuất hiện kết tủa màu trắng keo, kết tủa không tan trong ammonia dư
4. D. Xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan trong ammonia dư cho dung dịch trong suốt

Câu 14. Trong dung dịch $\text{K}_2\text{S}$, ion nào bị thuỷ phân làm cho dung dịch có môi trường base?

1. A. $\text{S}^{2-}$
2. B. $\text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{K}^+$
4. D. $\text{Na}^+$

Câu 15. Muối $\text{PbSO}_4$ (lead(II) sulfate) được dùng để

1. A. Bó bột cố định xương gãy, đúc khuôn và làm phụ gia cho xi măng
2. B. Diệt nấm cho cây trồng và xử lí nước hồ bơi
3. C. Làm trong nước ở nhà máy cấp nước
4. D. Tạo thành trên bản cực của ắc quy chì khi phóng điện

Câu 16. Khoáng vật thạch cao có công thức hoá học là

1. A. $\text{BaSO}_4$
2. B. $\text{PbS}$
3. C. $\text{FeS}_2$
4. D. $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$

Câu 17. Trong bài thực hành chuẩn độ dung dịch $\text{HCl}$ bằng dung dịch $\text{NaOH}$, dụng cụ dùng để lấy chính xác thể tích dung dịch $\text{HCl}$ cho vào bình tam giác là

1. A. pipette
2. B. cốc có mỏ
3. C. ống đong
4. D. buret

Câu 1. Thực hiện phản ứng $5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện chất rắn màu vàng
2. B. Dung dịch thuốc tím mất màu
3. C. Đây là bước then chốt trong dây chuyền sản xuất sulfuric acid
4. D. Nước bromine màu vàng nâu bị mất màu

Câu 2. Công thức chung của dãy đồng đẳng benzene là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n-6}$ với $n \ge 6$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$ với $n \ge 2$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$ với $n \ge 1$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$ với $n \ge 2$

Câu 3. Công thức chung của dãy đồng đẳng alkene là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n-6}$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$

Câu 4. Trong cùng một gốc hydrocarbon, nhiệt độ sôi của dẫn xuất halogen tăng dần theo thứ tự

1. A. $\text{I} < \text{Br} < \text{Cl} < \text{F}$
2. B. $\text{Cl} < \text{F} < \text{I} < \text{Br}$
3. C. $\text{F} < \text{Cl} < \text{Br} < \text{I}$
4. D. Không theo thứ tự nào cả

Câu 5. Cho cân bằng $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H = -114$ kJ; vế trái có $3$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Thêm $\text{NO}$ vào hệ đang cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

1. A. nghịch, tức chiều sinh thêm chất vừa thêm
2. B. không chuyển dịch vì $K_C$ không đổi
3. C. thuận, tức chiều tiêu thụ chất vừa thêm
4. D. thuận, và giá trị $K_C$ tăng theo

Câu 6. Phản ứng $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ toả nhiệt và làm giảm số mol khí, nên để tăng hiệu suất nên

1. A. Tăng nhiệt độ lên thật cao
2. B. Giảm áp suất chung của hệ
3. C. Lấy bớt oxygen ra khỏi hệ
4. D. Tăng áp suất và dùng dư oxygen, đồng thời giữ nhiệt độ vừa phải

Câu 7. Nước chanh có pH $2$, còn nước cam có pH $4$. Nồng độ $\text{H}^+$ của nước chanh gấp bao nhiêu lần nước cam?

1. A. $1000\,\text{lần}$
2. B. $2\,\text{lần}$
3. C. $20\,\text{lần}$
4. D. $100\,\text{lần}$

Câu 8. Phương pháp kết tinh dựa trên nguyên tắc nào?

1. A. Dựa vào nhiệt độ sôi khác nhau của các chất trong hỗn hợp lỏng
2. B. Dựa vào độ hoà tan khác nhau của các chất trong hai dung môi không trộn lẫn vào nhau
3. C. Dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ
4. D. Dựa vào khả năng hấp phụ khác nhau của các chất trên pha tĩnh và khả năng hoà tan khác nhau trong pha động

Câu 9. Nhận xét nào sau đây đúng với muối nitrate?

1. A. Muối nitrate bền nhiệt, nung tới đâu cũng không phân huỷ
2. B. Mọi muối nitrate đều tan trong nước và đều kém bền nhiệt
3. C. Muối nitrate của kim loại nào cũng cho oxide khi nhiệt phân
4. D. Mọi muối nitrate đều không tan trong nước

Câu 10. Alcohol $(\text{CH}_3)_2\text{CH}-\text{OH}$ (propan-2-ol) thuộc bậc

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $1$
4. D. $3$

Câu 11. Tên thay thế của dẫn xuất halogen có công thức cấu tạo $\text{CH}_3-\text{Cl}$ là

1. A. chloromethane
2. B. 2-chloropropane
3. C. chloroethane
4. D. 1-chloropropane

Câu 12. Ứng với công thức phân tử $\text{C}_4\text{H}_8$, tổng số đồng phân mạch hở kể cả đồng phân hình học là

1. A. $5$
2. B. $3$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 13. Nhóm chức đặc trưng của hợp chất thuộc loại amine là

1. A. $-\text{CHO}$
2. B. $-\text{OH}$
3. C. $-\text{NH}_2$
4. D. $-\text{O}-$

Câu 14. Vì sao một phân tử CFC lại phá huỷ được rất nhiều phân tử ozone?

1. A. Vì CFC hoà tan hết tầng ozone như một dung môi
2. B. Vì CFC làm nhiệt độ tầng bình lưu tăng vọt
3. C. Vì mỗi phân tử CFC chứa hàng nghìn nguyên tử chlorine
4. D. Vì gốc $\text{Cl}$ sinh ra tham gia chuỗi phản ứng dây chuyền rồi được tái tạo

Câu 15. Cấu tạo hoá học của một phân tử là

1. A. Thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử
2. B. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử
3. C. Tỉ lệ tối giản số nguyên tử của các nguyên tố
4. D. Khối lượng của phân tử

Câu 16. Trong phản ứng $2\text{NH}_3 + 3\text{CuO} \xrightarrow{t^\circ} \text{N}_2 + 3\text{Cu} + 3\text{H}_2\text{O}$, ammonia thể hiện tính khử vì

1. A. ammonia không đổi số oxi hoá trong phản ứng
2. B. số oxi hoá của nitrogen tăng từ $-3$ lên $0$
3. C. ammonia nhận proton của $\text{CuO}$
4. D. số oxi hoá của nitrogen giảm từ $0$ xuống $-3$

Câu 17. Trên phổ hồng ngoại, mỗi tín hiệu hấp thụ hiện ra dưới dạng

1. A. Một vùng tô đậm kín cả phổ
2. B. Một đỉnh chúc xuống trên đường nền độ truyền qua
3. C. Một đỉnh nhô lên khỏi trục hoành
4. D. Một vạch thẳng đứng không có bề rộng

Câu 1. Ở điều kiện thường, sulfur là

1. A. chất khí không màu
2. B. chất rắn màu vàng
3. C. chất rắn màu đen ánh kim
4. D. chất lỏng màu nâu đỏ

Câu 2. Ở điều kiện thường, dichloromethane ($\text{CH}_2\text{Cl}_2$, sôi ở $40\ ^\circ\text{C}$) ở thể

1. A. lỏng
2. B. rắn
3. C. khí
4. D. vừa khí vừa lỏng cùng lúc

Câu 3. Cho phenol tác dụng với $\text{HNO}_3$ đặc (có $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc làm xúc tác). Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{C}_6\text{H}_2\text{Br}_3\text{OH}$ (2,4,6-tribromophenol)
2. B. $\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}$ (sodium phenolate)
3. C. $\text{C}_6\text{H}_2(\text{NO}_2)_3\text{OH}$ (2,4,6-trinitrophenol (acid picric))
4. D. $\text{C}_6\text{H}_6$ (benzene)

Câu 4. Những chất đồng phân của nhau là những chất

1. A. Hơn kém nhau một hay nhiều nhóm $\text{CH}_2$
2. B. Có cùng công thức phân tử nhưng khác cấu tạo hoá học
3. C. Có cùng công thức cấu tạo nhưng khác công thức phân tử
4. D. Có tính chất hoá học hoàn toàn giống nhau

Câu 5. Vòng benzene đã mang sẵn nhóm $-\text{OH}$. Nhóm thế mới sẽ ưu tiên vào vị trí

1. A. cả ba vị trí với xác suất như nhau
2. B. ortho và para
3. C. chỉ vị trí ortho
4. D. meta

Câu 6. Cho $6$ mol methanol ($\text{CH}_3\text{OH}$) tác dụng hết với $\text{Na}$ dư. Số mol khí $\text{H}_2$ thoát ra là

1. A. $2{,}5\,\text{mol}$
2. B. $3\,\text{mol}$
3. C. $6\,\text{mol}$
4. D. $3{,}5\,\text{mol}$

Câu 7. Hoà $70$ mL ethanol nguyên chất vào nước, thu được $100$ mL dung dịch. Độ rượu của dung dịch bằng

1. A. 142{,}9\,^\circ
2. B. 30\,^\circ
3. C. 70\,^\circ
4. D. 71\,^\circ

Câu 8. Vì sao $\text{H}_2\text{O}$ được gọi là chất lưỡng tính?

1. A. Vì nó phân li ra cả $\text{H}^+$ và $\text{OH}^-$ cùng lúc
2. B. Vì nó không phản ứng với acid cũng không phản ứng với base
3. C. Vì nó vừa tan trong nước vừa tan trong dầu
4. D. Vì nó vừa cho được proton vừa nhận được proton, tuỳ chất phản ứng cùng

Câu 9. Phenol được dùng làm nguyên liệu cho phẩm nhuộm, cụ thể là để

1. A. Làm chất dẻo, keo dán và vật liệu cách điện
2. B. Qua salicylic acid để tổng hợp aspirin
3. C. Làm nguyên liệu cho nhựa polycarbonate và nhựa epoxy
4. D. Làm nguyên liệu cho công nghiệp phẩm nhuộm

Câu 10. Đun nóng $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{Cl}$ (1-chlorobutane) với dung dịch $\text{NaOH}$ trong nước. Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (butan-1-ol)
2. B. $\text{CH}_3\text{OH}$ (methanol)
3. C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (ethanol)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (propan-1-ol)

Câu 11. Nung $12$ mol $\text{Mg}(\text{NO}_3)_2$ tới khối lượng không đổi theo phương trình $2\text{Mg}(\text{NO}_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{MgO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$. Số mol khí $\text{NO}_2$ thoát ra là

1. A. $4\,\text{mol}$
2. B. $12\,\text{mol}$
3. C. $24\,\text{mol}$
4. D. $6\,\text{mol}$

Câu 12. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố carbon ($\text{C}$) có hoá trị

1. A. $1$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $2$

Câu 13. Dung dịch $\text{HI}$ nồng độ $0{,}1$ M có pH bằng

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $7$
4. D. $13$

Câu 14. Điểm tương đương trong phép chuẩn độ acid - base là thời điểm

1. A. buret vừa hết dung dịch chuẩn
2. B. chất chỉ thị bắt đầu được nhỏ vào bình tam giác
3. C. acid và base phản ứng vừa đủ với nhau
4. D. dung dịch trong bình tam giác bắt đầu sôi

Câu 15. Trong phòng thí nghiệm, phễu chiết được dùng để

1. A. Chứa hỗn hợp đem đun trong bộ chưng cất
2. B. Ngưng tụ hơi thành chất lỏng khi chưng cất
3. C. Lọc nhanh tinh thể sau kết tinh
4. D. Tách hai lớp chất lỏng không trộn lẫn

Câu 16. Nhóm chức là

1. A. Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử gây ra những tính chất hoá học đặc trưng của phân tử hợp chất hữu cơ
2. B. Nhóm nguyên tử luôn có mặt trong mọi hợp chất hữu cơ
3. C. Số nguyên tử carbon có trong phân tử
4. D. Phần mạch carbon của phân tử hợp chất hữu cơ

Câu 1. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng alcohol no, đơn chức, mạch hở là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}\text{O}$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$

Câu 2. Phản ứng điều chế $\text{CaC}_2$ trong công nghiệp có phương trình

1. A. $\text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 \uparrow + \text{Ca}(\text{OH})_2$
2. B. $2\text{CH}_4 \xrightarrow{1500\ ^\circ\text{C}} \text{C}_2\text{H}_2 + 3\text{H}_2$
3. C. $\text{CaO} + 3\text{C} \xrightarrow{2000\ ^\circ\text{C}} \text{CaC}_2 + \text{CO}$
4. D. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\ \text{đặc},\ 170\ ^\circ\text{C}} \text{C}_2\text{H}_4 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Câu 3. Cho $4$ mol benzene phản ứng tạo nitrobenzene ($\text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2$) với hiệu suất $75\%$. Khối lượng sản phẩm thu được là

1. A. $492\,\text{g}$
2. B. $3\,\text{g}$
3. C. $312\,\text{g}$
4. D. $369\,\text{g}$

Câu 4. Nitrogen lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng

1. A. -78\,^\circ\text{C}
2. B. -196\,^\circ\text{C}
3. C. -100\,^\circ\text{C}
4. D. 0\,^\circ\text{C}

Câu 5. Phương pháp điều chế ethanol trong công nghiệp đi từ dầu mỏ là

1. A. Hydrate hoá ethylene với xúc tác $\text{H}_3\text{PO}_4$
2. B. Oxi hoá methane bằng $\text{O}_2$
3. C. Lên men tinh bột
4. D. Cho ethane tác dụng với nước

Câu 6. Ở điều kiện thường, chloroform ($\text{CHCl}_3$, sôi ở $61{,}2\ ^\circ\text{C}$) ở thể

1. A. vừa khí vừa lỏng cùng lúc
2. B. lỏng
3. C. rắn
4. D. khí

Câu 7. Chất $\text{C}_7\text{H}_8$ (toluene) thuộc loại

1. A. alkane
2. B. alkene
3. C. alkyne
4. D. arene

Câu 8. Công thức cấu tạo đầy đủ của một hợp chất hữu cơ là công thức

1. A. Cho biết tỉ lệ tối giản số nguyên tử
2. B. Chỉ cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố
3. C. Vẽ mọi liên kết bằng gạch nối, kể cả liên kết $\text{C}-\text{H}$
4. D. Chỉ vẽ liên kết giữa các nguyên tử carbon

Câu 9. Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ là

1. A. but-2-ene
2. B. but-1-ene
3. C. ethene
4. D. propene

Câu 10. Chuẩn độ $10$ mL dung dịch $\text{HNO}_3$ $0{,}5$ M bằng dung dịch $\text{Ba}(\text{OH})_2$ $0{,}5$ M. Thể tích dung dịch chuẩn cần dùng để tới điểm tương đương bằng

1. A. $10\,\text{mL}$
2. B. $20\,\text{mL}$
3. C. $2{,}5\,\text{mL}$
4. D. $5\,\text{mL}$

Câu 11. Nước cất có pH $7$, còn nước biển có pH $8$. Nồng độ $\text{H}^+$ của nước cất gấp bao nhiêu lần nước biển?

1. A. $10\,\text{lần}$
2. B. $1\,\text{lần}$
3. C. $100\,\text{lần}$
4. D. $11\,\text{lần}$

Câu 12. Trong công nghiệp, styrene ($\text{C}_8\text{H}_8$) được dùng để

1. A. Làm dung môi cho sơn và nguyên liệu sản xuất sợi polyester
2. B. Làm nguyên liệu sản xuất styrene, phenol, aniline và cyclohexane
3. C. Trùng hợp thành nhựa PS và đồng trùng hợp thành cao su buna-S
4. D. Làm dung môi công nghiệp và nguyên liệu sản xuất thuốc nổ TNT

Câu 13. Đun nóng $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{Cl}$ (1-chlorobutane) với dung dịch $\text{NaOH}$ trong nước. Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (butan-1-ol)
2. B. $\text{CH}_3\text{OH}$ (methanol)
3. C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (ethanol)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (propan-1-ol)

Câu 14. Biện pháp nào sau đây làm giảm phát thải khi dùng nhiên liệu alkane?

1. A. Đốt nhiên liệu trong điều kiện thiếu oxygen
2. B. Tăng lượng nhiên liệu đốt để cháy kiệt hơn
3. C. Chuyển sang phương tiện chạy điện và nâng hiệu suất động cơ
4. D. Nâng cao ống xả của phương tiện

Câu 15. Phân tích một hợp chất hữu cơ thu được $92{,}31\%$ carbon, $7{,}69\%$ hydrogen về khối lượng. Công thức đơn giản nhất của hợp chất là

1. A. $\text{CH}$
2. B. $\text{CH}_4$
3. C. $\text{CH}_3$
4. D. $\text{CH}_2$

Câu 16. Sulfuric acid dây vào da tay khi đang làm thí nghiệm. Cách xử lí đúng là

1. A. Bôi ngay thuốc mỡ lên chỗ dây acid
2. B. Rửa ngay dưới vòi nước sạch chảy liên tục ít nhất $15$ phút rồi tới cơ sở y tế
3. C. Lau khô bằng khăn rồi băng kín lại
4. D. Ngâm tay vào dung dịch kiềm đặc để trung hoà acid

Câu 17. Cho propylene ($\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_3$) tác dụng với $\text{H}_2\text{O}$. Sản phẩm chính là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (propan-1-ol)
2. B. $\text{CH}_3-\text{CHBr}-\text{CH}_3$ (2-bromopropane)
3. C. $\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_3$ (propan-2-ol)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_3$ (2-chloropropane)

Câu 18. Chất chỉ thị acid - base là chất

1. A. làm cho dung dịch có pH bằng $7$
2. B. trung hoà lượng acid dư trong dung dịch
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng giữa acid và base
4. D. đổi màu theo pH của dung dịch

Câu 19. Trong phân tử $\text{H}_2\text{SO}_4$, sulfur có số oxi hoá

1. A. $+4$
2. B. $+6$, cao nhất của sulfur
3. C. $-2$
4. D. $0$

Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn $1$ mol methane ($\text{CH}_4$), biết nhiệt cháy của nó bằng $890$ kJ/mol. Nhiệt lượng toả ra là

1. A. $890\,\text{kJ}$
2. B. $891\,\text{kJ}$
3. C. $1\,\text{kJ}$
4. D. $1780\,\text{kJ}$

Câu 21. Trên phổ khối lượng của $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$ (ethyl acetate), peak ion phân tử có giá trị $m/z$ bằng bao nhiêu?

Câu 22. Tính khối lượng của $19$ mol khí ammonia $\text{NH}_3$.

Câu 23. Hoà tan $\text{H}_2\text{SO}_4$ vào nước được dung dịch nồng độ $0{,}45$ M. Chất ấy là chất điện li mạnh, phương trình điện li: $\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$. Tính nồng độ ion $\text{SO}_4^{2-}$ trong dung dịch.

Câu 24. Xác định số oxi hoá của nitrogen trong phân tử $\text{HNO}_3$.

Câu 1. Dung dịch $\text{HCl}$ nồng độ $0{,}01$ M có pH bằng

1. A. $2$
2. B. $7$
3. C. $3$
4. D. $12$

Câu 2. Muối $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$ (thạch cao sống) được dùng để

1. A. Diệt nấm cho cây trồng và xử lí nước hồ bơi
2. B. Bó bột cố định xương gãy, đúc khuôn và làm phụ gia cho xi măng
3. C. Tạo thành trên bản cực của ắc quy chì khi phóng điện
4. D. Làm phân kali cho cây trồng

Câu 3. Mạch chính khi gọi tên alcohol là

1. A. Mạch carbon chứa nhiều nhánh nhất
2. B. Mạch carbon ngắn nhất
3. C. Mạch carbon dài nhất, kể cả khi không chứa nhóm hydroxy
4. D. Mạch carbon dài nhất có chứa nguyên tử carbon mang nhóm hydroxy

Câu 4. Nung nóng $\text{Ca}(\text{NO}_3)_2$ (calcium nitrate) tới khối lượng không đổi. Chất rắn thu được là

1. A. $\text{CuO}$
2. B. $\text{NaNO}_2$
3. C. $\text{CaO}$
4. D. $\text{KNO}_2$

Câu 5. Công thức cấu tạo đầy đủ của ethanol ($\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{OH}$) có tất cả bao nhiêu gạch nối?

1. A. $3\,\text{liên kết}$
2. B. $5\,\text{liên kết}$
3. C. $8\,\text{liên kết}$
4. D. $6\,\text{liên kết}$

Câu 6. Mẫu nước thải của một nhà máy có $\left[\text{H}^+\right] = 10^{-8}$ M. Giá trị pH của mẫu bằng

1. A. $8$
2. B. $14$
3. C. $7$
4. D. $6$

Câu 7. Khoáng vật chalcopyrite có công thức hoá học là

1. A. $\text{CuFeS}_2$
2. B. $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{BaSO}_4$
4. D. $\text{FeS}_2$

Câu 8. Điểm tương đương trong phép chuẩn độ acid - base là thời điểm

1. A. dung dịch trong bình tam giác bắt đầu sôi
2. B. acid và base phản ứng vừa đủ với nhau
3. C. chất chỉ thị bắt đầu được nhỏ vào bình tam giác
4. D. buret vừa hết dung dịch chuẩn

Câu 9. Nung nóng $\text{NH}_4\text{NO}_2$ (ammonium nitrite) tới khi phản ứng hoàn toàn. Sản phẩm thu được là

1. A. $\text{NH}_3 + \text{NH}_4\text{HSO}_4$
2. B. $\text{N}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{NH}_3 + \text{HCl}$
4. D. $\text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn một alcohol no, đơn chức, mạch hở thì thu được

1. A. Số mol $\text{CO}_2$ lớn hơn số mol $\text{H}_2\text{O}$
2. B. Hai lượng bằng nhau
3. C. Chỉ $\text{CO}_2$ mà không có nước
4. D. Số mol $\text{H}_2\text{O}$ lớn hơn số mol $\text{CO}_2$

Câu 11. Phản ứng tổng hợp ammonia toả nhiệt, vậy vì sao nhà máy vẫn chạy ở khoảng $450\ ^\circ\text{C}$ chứ không hạ nhiệt độ xuống thật thấp?

1. A. Vì ở nhiệt độ thấp cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
2. B. Vì xúc tác sắt chỉ hoạt động khi nhiệt độ trên $1000\ ^\circ\text{C}$
3. C. Vì ở nhiệt độ thấp phản ứng xảy ra quá chậm, dù hiệu suất cân bằng có cao hơn
4. D. Vì nhiệt độ cao làm tăng hiệu suất cân bằng của phản ứng

Câu 12. Một nhà máy đốt hết $100$ kg than có chứa $2\%$ lưu huỳnh về khối lượng. Coi toàn bộ lưu huỳnh cháy thành $\text{SO}_2$, khối lượng $\text{SO}_2$ sinh ra bằng

1. A. $100\,\text{kg}$
2. B. $1\,\text{kg}$
3. C. $2\,\text{kg}$
4. D. $4\,\text{kg}$

Câu 13. Cho cân bằng $\text{PCl}_5\left(g\right) \rightleftharpoons \text{PCl}_3\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{PCl}_5\right] = 0{,}9$, $\left[\text{PCl}_3\right] = 0{,}6$, $\left[\text{Cl}_2\right] = 0{,}7$ (nồng độ tính theo mol/L). Biết $K_C = 0{,}47$, có thể kết luận

1. A. phản ứng không xảy ra
2. B. phản ứng thuận xảy ra hoàn toàn
3. C. cân bằng lệch về phía chất đầu
4. D. cân bằng lệch về phía sản phẩm

Câu 14. Tỉ lệ mol trong phản ứng giữa glycerol và $\text{Cu}(\text{OH})_2$ là

1. A. Hai mol glycerol hoà tan một mol $\text{Cu}(\text{OH})_2$
2. B. Một mol glycerol hoà tan hai mol $\text{Cu}(\text{OH})_2$
3. C. Ba mol glycerol hoà tan một mol $\text{Cu}(\text{OH})_2$
4. D. Một mol glycerol hoà tan một mol $\text{Cu}(\text{OH})_2$

Câu 15. Nguồn nào sau đây phát thải $\text{NO}_x$ vào không khí?

1. A. Quang hợp của cây xanh
2. B. Lò nung xi măng và lò luyện thép
3. C. Hoà tan muối ăn vào nước
4. D. Hoà tan đường vào nước ở nhiệt độ thường

Câu 16. Trong phân tử $\text{H}_2\text{SO}_4$, sulfur có số oxi hoá

1. A. $+4$
2. B. $-2$
3. C. $+6$, cao nhất của sulfur
4. D. $0$

Câu 17. Để tách xăng, dầu hoả, dầu diesel ra khỏi dầu mỏ, người ta dùng phương pháp

1. A. kết tinh
2. B. chưng cất
3. C. sắc kí cột
4. D. chiết

Câu 18. Đang làm việc mà ngửi thấy mùi hắc, cay xộc lên từ khu vực đựng acid thì

1. A. Ngừng thí nghiệm, mở thông gió và báo ngay cho giáo viên phụ trách
2. B. Ghé lại gần ngửi kĩ xem mùi phát ra từ đâu
3. C. Đóng kín cửa phòng lại cho mùi khỏi lan ra ngoài
4. D. Cứ tiếp tục làm cho xong rồi hãy báo

Câu 19. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

1. A. ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành $\text{H}^+$
2. B. cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton $\text{H}^+$
3. C. nhóm $\text{OH}$ có sẵn trong phân tử ammonia
4. D. số oxi hoá $-3$ của nitrogen

Câu 20. Chất chỉ thị acid - base là chất

1. A. đổi màu theo pH của dung dịch
2. B. làm cho dung dịch có pH bằng $7$
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng giữa acid và base
4. D. trung hoà lượng acid dư trong dung dịch

Câu 21. Tính phần trăm khối lượng của carbon trong cumene ($\text{C}_9\text{H}_{12}$).

Câu 22. Cho $5$ mol acetylene ($\text{CH} \equiv \text{CH}$) phản ứng hết với nước bromine. Tính số mol $\text{Br}_2$ đã phản ứng.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn $2$ mol alkane $\text{C}_{4}\text{H}_{10}$. Tính số mol $\text{CO}_2$ thu được.

Câu 1. Chất $\text{CH}_3\text{OH}$ (methanol) chứa nhóm chức nào sau đây?

1. A. $-\text{O}-$, ứng với ether
2. B. $-\text{OH}$, ứng với phenol
3. C. $-\text{CHO}$, ứng với aldehyde
4. D. $-\text{OH}$, ứng với alcohol

Câu 2. Theo thuyết Brønsted - Lowry, $\text{HSO}_4^-$ đóng vai trò acid vì nó

1. A. cho proton $\text{H}^+$
2. B. phân li ra ion $\text{OH}^-$
3. C. nhận thêm electron
4. D. nhận proton $\text{H}^+$

Câu 3. Khi đốt cháy, phần lớn hợp chất hữu cơ

1. A. Cháy được và cho $\text{CO}_2$ cùng hơi nước
2. B. Không cháy trong mọi điều kiện
3. C. Chỉ cho $\text{CO}_2$ mà không sinh nước
4. D. Cho sản phẩm duy nhất là muội than

Câu 4. Muối $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ (aluminium sulfate) được dùng để

1. A. Làm phân đạm sunfat cho cây trồng
2. B. Làm trong nước ở nhà máy cấp nước
3. C. Dùng trong y học và ngâm chân thư giãn
4. D. Làm phân kali cho cây trồng

Câu 5. Cân bằng $\text{SO}_2\text{Cl}_2\left(g\right) \rightleftharpoons \text{SO}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận, bất kể tác động là gì
2. B. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định
3. C. làm giảm tác động bên ngoài ấy
4. D. làm tăng tác động bên ngoài ấy

Câu 6. Trong phản ứng $5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4$, sulfur dioxide đóng vai trò

1. A. chất oxi hoá
2. B. chất chỉ thị màu
3. C. chất khử
4. D. chất xúc tác

Câu 7. Cho phenol tác dụng với $\text{HNO}_3$ đặc. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Tạo kết tủa màu vàng
2. B. Có khí không màu thoát ra
3. C. Nước bromine mất màu và xuất hiện kết tủa trắng
4. D. Phenol vốn ít tan nay tan hết cho dung dịch trong suốt

Câu 8. Chuẩn độ $20$ mL dung dịch $\text{HCl}$ chưa biết nồng độ bằng dung dịch $\text{NaOH}$ $0{,}2$ M với chất chỉ thị phenolphthalein. Thể tích dung dịch $\text{NaOH}$ đọc được ở ba lần: lần 1: $22{,}1$ mL, lần 2: $22{,}1$ mL, lần 3: $21{,}8$ mL. Nồng độ dung dịch $\text{HCl}$ bằng

1. A. $0{,}44\,\text{M}$
2. B. $0{,}22\,\text{M}$
3. C. $0{,}2\,\text{M}$
4. D. $0{,}18\,\text{M}$

Câu 9. Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

1. A. $\text{CH}_3\text{NH}_2$
2. B. $\text{Na}_2\text{CO}_3$
3. C. $\text{CO}$
4. D. $\text{CO}_2$

Câu 10. Dung dịch $\text{HI}$ nồng độ $0{,}01$ M có nồng độ ion $\text{H}^+$ bằng

1. A. $10^{-7}$ M
2. B. $2$ M
3. C. $10^{-12}$ M
4. D. $10^{-2}$ M

Câu 11. Oxide nào sau đây là chất rắn, là anhydride của $\text{HNO}_3$?

1. A. $\text{NO}_2$ (nitrogen dioxide)
2. B. $\text{N}_2\text{O}_5$ (dinitrogen pentoxide)
3. C. $\text{N}_2\text{O}_3$ (dinitrogen trioxide)
4. D. $\text{N}_2\text{O}$ (dinitrogen oxide)

Câu 12. Cộng $\text{H}_2\text{O}$ vào propylene có xúc tác acid, sản phẩm chính là

1. A. Acetone
2. B. Propan-1-ol
3. C. Propane
4. D. Propan-2-ol

Câu 13. Khi phân tử có nhiều nhánh giống nhau, người ta dùng

1. A. Cách viết lặp lại tên nhánh nhiều lần
2. B. Tiền tố di, tri, tetra trước tên nhánh
3. C. Tiền tố mono, bi, ter
4. D. Cách bỏ bớt chỉ một nhánh cho gọn

Câu 14. Cho $4$ mol $\text{Fe}$ tan hết trong dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc theo phương trình $2\text{Fe} + 6\text{H}_2\text{SO}_4\ (\text{đặc}) \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{SO}_2 \uparrow + 6\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí $\text{SO}_2$ thoát ra là

1. A. $6\,\text{mol}$
2. B. $3\,\text{mol}$
3. C. $4\,\text{mol}$
4. D. $12\,\text{mol}$

Câu 15. Nhỏ từ từ dung dịch ammonia tới dư vào dung dịch $\text{Fe}(\text{NO}_3)_3$ (iron(III) nitrate). Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, kết tủa không tan trong ammonia dư
2. B. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, kết tủa không tan trong ammonia dư
3. C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa không tan trong ammonia dư
4. D. Xuất hiện kết tủa màu trắng keo, kết tủa không tan trong ammonia dư

Câu 16. Công thức đơn giản nhất của $\text{C}_6\text{H}_{14}$ (hexane) là

1. A. $\text{CH}$
2. B. $\text{CH}_2\text{O}$
3. C. $\text{C}_3\text{H}_7$
4. D. $\text{C}_6\text{H}_{14}$

Câu 17. Công thức cấu tạo đầy đủ của chloromethane ($\text{CH}_3-\text{Cl}$) có tất cả bao nhiêu gạch nối?

1. A. $5\,\text{liên kết}$
2. B. $3\,\text{liên kết}$
3. C. $4\,\text{liên kết}$
4. D. $1\,\text{liên kết}$

Câu 18. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tố hydrogen ($\text{H}$) có hoá trị

1. A. $2$
2. B. $3$
3. C. $4$
4. D. $1$

Câu 19. Cho cân bằng $2\text{SO}_2\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{SO}_3\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{SO}_2\right] = 0{,}6$, $\left[\text{O}_2\right] = 0{,}5$, $\left[\text{SO}_3\right] = 0{,}9$ (nồng độ tính theo mol/L). Giá trị $K_C$ bằng

1. A. $9$
2. B. $2$
3. C. $4{,}5$
4. D. $0{,}22$

Câu 20. Nhận xét nào sau đây đúng với muối nitrate?

1. A. Mọi muối nitrate đều tan trong nước và đều kém bền nhiệt
2. B. Mọi muối nitrate đều không tan trong nước
3. C. Muối nitrate bền nhiệt, nung tới đâu cũng không phân huỷ
4. D. Muối nitrate của kim loại nào cũng cho oxide khi nhiệt phân

Câu 21. Trên phổ khối lượng của $\text{C}_4\text{H}_9\text{Br}$ (1-bromobutane), peak ion phân tử có giá trị $m/z$ bằng bao nhiêu?

Câu 22. Hoà tan $\text{Ba}\left(\text{OH}\right)_2$ vào nước được dung dịch nồng độ $0{,}5$ M. Chất ấy là chất điện li mạnh, phương trình điện li: $\text{Ba}\left(\text{OH}\right)_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-$. Tính nồng độ ion $\text{OH}^-$ trong dung dịch.

Câu 23. Nhiệt độ sôi của propan-1-ol ($\text{C}_3\text{H}_7\text{OH}$) bằng bao nhiêu độ C? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 24. Cho cân bằng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H = 57$ kJ; vế trái có $1$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Số mol khí ở vế phải ít hơn hay nhiều hơn vế trái bao nhiêu mol?

Câu 1. Đun nóng butan-2-ol ($\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_2-\text{CH}_3$) với $\text{CuO}$. Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3\text{CHO}$ (acetaldehyde)
2. B. $\text{HCHO}$ (formaldehyde)
3. C. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CHO}$ (propanal)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (butan-2-one)

Câu 2. Tên thay thế của hydrocarbon có công thức cấu tạo $\text{CH}_2=\text{C}(\text{CH}_3)-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ là

1. A. but-1-ene
2. B. 2-methylbut-1-ene
3. C. ethene
4. D. propene

Câu 3. Nung nóng $\text{NH}_4\text{Cl}$ (ammonium chloride) tới khi phản ứng hoàn toàn. Sản phẩm thu được là

1. A. $\text{NH}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
2. B. $\text{NH}_3 + \text{HCl}$
3. C. $\text{NH}_3 + \text{NH}_4\text{HSO}_4$
4. D. $\text{N}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O}$

Câu 4. Khoáng vật galena có công thức hoá học là

1. A. $\text{PbS}$
2. B. $\text{FeS}_2$
3. C. $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{BaSO}_4$

Câu 5. Cho but-1-ene ($\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$) tác dụng với $\text{H}_2\text{O}$. Sản phẩm chính là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (butan-2-ol)
2. B. $\text{CH}_3-\text{CHBr}-\text{CH}_3$ (2-bromopropane)
3. C. $\text{HOCH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (butan-1-ol)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_3$ (2-chloropropane)

Câu 6. Alkane tan trong nước ở mức

1. A. Gần như không tan
2. B. Tan tốt hơn trong nước lạnh so với nước nóng
3. C. Tan tốt nhờ tạo liên kết hydrogen với nước
4. D. Tan vô hạn

Câu 7. Đun nóng dẫn xuất halogen với dung dịch kiềm trong nước thì xảy ra

1. A. Phản ứng trùng hợp, thu được polymer
2. B. Phản ứng tách hydrogen halide, thu được alkene
3. C. Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm hydroxy, thu được alcohol
4. D. Phản ứng cộng, thu được alkane

Câu 8. Theo thuyết Brønsted - Lowry, $\text{CH}_3\text{COOH}$ đóng vai trò acid vì nó

1. A. nhận proton $\text{H}^+$
2. B. nhận thêm electron
3. C. phân li ra ion $\text{OH}^-$
4. D. cho proton $\text{H}^+$

Câu 9. Điểm tương đương trong phép chuẩn độ acid - base là thời điểm

1. A. acid và base phản ứng vừa đủ với nhau
2. B. chất chỉ thị bắt đầu được nhỏ vào bình tam giác
3. C. buret vừa hết dung dịch chuẩn
4. D. dung dịch trong bình tam giác bắt đầu sôi

Câu 10. Cho cân bằng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{HI}\left(g\right)$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của cân bằng ấy là

1. A. $K_C = \dfrac{\left[\text{NO}_2\right]^{2}}{\left[\text{N}_2\text{O}_4\right]}$
2. B. $K_C = \dfrac{\left[\text{H}_2\right] \left[\text{I}_2\right]}{\left[\text{HI}\right]^{2}}$
3. C. $K_C = \dfrac{\left[\text{HI}\right]^{2}}{\left[\text{H}_2\right] \left[\text{I}_2\right]}$
4. D. $K_C = \dfrac{\left[\text{HI}\right]}{\left[\text{H}_2\right] \left[\text{I}_2\right]}$

Câu 11. Cho cân bằng $\text{CaCO}_3\left(s\right) \rightleftharpoons \text{CaO}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$ có $\Delta_r H = 178$ kJ; vế trái có $0$ mol khí, vế phải có $1$ mol khí. Thêm $\text{CaCO}_3$ vào hệ đang cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều

1. A. nghịch, tức chiều sinh thêm chất vừa thêm
2. B. thuận, tức chiều tiêu thụ chất vừa thêm
3. C. thuận, và giá trị $K_C$ tăng theo
4. D. không chuyển dịch, vì đó là chất rắn tinh khiết

Câu 12. Chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử của nó?

1. A. $\text{C}_5\text{H}_{11}\text{OH}$ (pentan-1-ol)
2. B. $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (dimethyl ether)
3. C. $\text{C}_2\text{H}_6$ (ethane)
4. D. $\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$ (chloroethane)

Câu 13. Vì sao dung dịch $\text{HNO}_3$ để lâu ngoài ánh sáng lại ngả màu vàng?

1. A. Vì $\text{HNO}_3$ bay hơi hết chỉ còn lại tạp chất
2. B. Vì $\text{HNO}_3$ phản ứng với thuỷ tinh của lọ đựng
3. C. Vì $\text{HNO}_3$ phân huỷ sinh $\text{NO}_2$, khí này tan trở lại vào dung dịch
4. D. Vì $\text{HNO}_3$ hút ẩm rồi kết tinh

Câu 14. Tên thay thế của alkane có công thức cấu tạo $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ là

1. A. propane
2. B. heptane
3. C. butane
4. D. ethane

Câu 15. Chưng cất hỗn hợp $\text{C}_6\text{H}_{14}$ (hexane, sôi ở $68{,}7\ ^\circ\text{C}$) và $\text{CH}_3\text{COOH}$ (acetic acid, sôi ở $118{,}1\ ^\circ\text{C}$). Chất thu được trước là

1. A. Cả hai chất cùng lúc, không tách được
2. B. $\text{C}_6\text{H}_{14}$
3. C. Không chất nào bay hơi cả
4. D. $\text{CH}_3\text{COOH}$

Câu 16. Để phân biệt hai khí $\text{CH}_4$ và $\text{C}_2\text{H}_2$, có thể dùng

1. A. Quỳ tím ẩm
2. B. Nước bromine
3. C. Dung dịch $\text{KMnO}_4$
4. D. Dung dịch $\text{AgNO}_3$ trong $\text{NH}_3$

Câu 17. Phân tử khối dùng để chốt công thức phân tử thường lấy từ

1. A. Phổ hồng ngoại
2. B. Phép chuẩn độ acid - base
3. C. Giấy chỉ thị vạn năng
4. D. Phổ khối lượng

Câu 18. Lên men $900$ g glucose ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$, $M = 180$ g/mol) với hiệu suất $90\%$. Khối lượng ethanol thu được là

1. A. $460\,\text{g}$
2. B. $900\,\text{g}$
3. C. $414\,\text{g}$
4. D. $9\,\text{g}$

Câu 19. Cho phản ứng thuận nghịch $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{HI}\left(g\right)$. Ban đầu nồng độ $\text{H}_2$ bằng $1{,}5$ mol/L; khi hệ đạt cân bằng, nồng độ ấy còn $0{,}75$ mol/L. Hiệu suất chuyển hoá của $\text{H}_2$ bằng

1. A. $100\,\%$
2. B. $51\,\%$
3. C. $50\,\%$
4. D. $52\,\%$

Câu 20. Sục khí propylene ($\text{C}_3\text{H}_6$) vào nước bromine. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Mất màu vàng nâu
2. B. Xuất hiện kết tủa vàng nhạt
3. C. Không có hiện tượng
4. D. Mất màu tím

Câu 21. Tính số mol ammonia cần dùng để kết tủa hết $3$ mol ion $\text{Al}^{3+}$ theo phương trình $\text{Al}^{3+} + 3\text{NH}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al}(\text{OH})_3 \downarrow + 3\text{NH}_4^+$.

Câu 22. Một arene thuộc dãy đồng đẳng benzene có $17$ nguyên tử carbon. Tính số nguyên tử hydrogen trong phân tử.

Câu 23. Mẫu nước giếng khoan có $\left[\text{H}^+\right] = 10^{-6}$ M. Tính pH của mẫu.

Câu 24. Trên phổ khối lượng của $\text{C}_3\text{H}_7\text{Br}$ (1-bromopropane), peak ion phân tử có giá trị $m/z$ bằng bao nhiêu?

Câu 1. Phenol được dùng làm nguyên liệu cho dược phẩm, cụ thể là để

1. A. Qua salicylic acid để tổng hợp aspirin
2. B. Làm chất dẻo, keo dán và vật liệu cách điện
3. C. Làm nguyên liệu cho công nghiệp phẩm nhuộm
4. D. Làm nguyên liệu cho nhựa polycarbonate và nhựa epoxy

Câu 2. Công thức đơn giản nhất của $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}_2$ (ethylene glycol) là

1. A. $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}_2$
2. B. $\text{CH}$
3. C. $\text{CH}_2\text{O}$
4. D. $\text{CH}_3\text{O}$

Câu 3. Nung nóng $\text{Zn}(\text{NO}_3)_2$ (zinc nitrate) tới khối lượng không đổi. Chất rắn thu được là

1. A. $\text{CaO}$
2. B. $\text{NaNO}_2$
3. C. $\text{ZnO}$
4. D. $\text{KNO}_2$

Câu 4. Cho dung dịch ammonia dư vào dung dịch chứa $4$ mol $\text{FeCl}_3$. Khối lượng kết tủa thu được là

1. A. $12\,\text{g}$
2. B. $107\,\text{g}$
3. C. $1284\,\text{g}$
4. D. $428\,\text{g}$

Câu 5. Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen

1. A. không còn electron hoá trị nào
2. B. mang điện tích dương
3. C. còn một cặp electron chưa liên kết
4. D. đã dùng hết năm electron hoá trị để tạo liên kết

Câu 6. Cho cân bằng $\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g)$, $\Delta_r H^\circ_{298} = -92$ kJ. Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo

1. A. chiều thuận rồi lại chiều nghịch, xen kẽ liên tục
2. B. chiều thuận
3. C. không chuyển dịch
4. D. chiều nghịch

Câu 7. Chất chỉ thị acid - base là chất

1. A. đổi màu theo pH của dung dịch
2. B. trung hoà lượng acid dư trong dung dịch
3. C. làm tăng tốc độ phản ứng giữa acid và base
4. D. làm cho dung dịch có pH bằng $7$

Câu 8. Oxi hoá alcohol bậc I bằng $\text{CuO}$ nung nóng thu được

1. A. Alkene
2. B. Ketone
3. C. Aldehyde
4. D. Ether

Câu 9. Trong phương pháp hydrate hoá, nguyên liệu trực tiếp để điều chế ethanol là

1. A. Acetylene $\text{C}_2\text{H}_2$
2. B. Ethylene $\text{C}_2\text{H}_4$
3. C. Ethane $\text{C}_2\text{H}_6$
4. D. Glucose $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$