Tổng hợp 10 đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2026-2027 – Mục tiêu 8+

Câu 1. Phản ứng đơn giản $2\text{NO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NOCl}$ có biểu thức tốc độ $v = k \cdot C_{\text{NO}}^2 \cdot C_{\text{Cl}_2}$. Hằng số tốc độ $k$ có giá trị bằng tốc độ phản ứng khi

1. A. phản ứng đã kết thúc
2. B. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $1$ M
3. C. nồng độ của mọi chất tham gia đều bằng $0$
4. D. phản ứng vừa bắt đầu, bất kể nồng độ ban đầu là bao nhiêu

Câu 2. Tinh thể $\text{K}_2\text{O}$ (potassium oxide) gồm các ion $\text{K}^+$ và $\text{O}^{2-}$ sắp xếp trật tự theo mạng kiểu antifluorite. Mỗi ion $\text{K}^+$ trong tinh thể ấy được bao nhiêu ion $\text{O}^{2-}$ gần nhất bao quanh?

1. A. $2$
2. B. $3$
3. C. $4$
4. D. $6$

Câu 3. Cho $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -184$ kJ. Nếu viết phương trình ấy với mọi hệ số nhân lên $3$ lần thì $\Delta_r H^0_{298}$ bằng

1. A. $552\,\text{kJ}$
2. B. $-552\,\text{kJ}$
3. C. $-181\,\text{kJ}$
4. D. $-184\,\text{kJ}$

Câu 4. Cho hoà tan sodium hydroxide vào nước có $\Delta_r H = -45$ kJ; đốt cháy một mol hydrogen có $\Delta_r H = -286$ kJ. Phản ứng nào toả nhiều nhiệt hơn?

1. A. đốt cháy một mol hydrogen
2. B. hai phản ứng toả nhiệt như nhau
3. C. hoà tan sodium hydroxide vào nước
4. D. nhiệt phân potassium nitrate

Câu 5. Một thẻ nhận dạng của một tiểu phân đơn giản dạng $\text{XY}_y$ (một nguyên tử trung tâm $\text{X}$, $y$ nguyên tử ngoài cùng loại $\text{Y}$, có thể mang điện) bị mất nét: một nét liên kết và một cặp electron không còn đọc được, kí hiệu nguyên tố mờ — chỉ còn thấy các nguyên tử ngoài nối quanh nguyên tử trung tâm. Ba máy đo độc lập còn lưu số liệu của đúng tiểu phân ấy:

Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do: $\text{B}$: $3$, $\text{C}$: $4$, $\text{Si}$: $4$, $\text{P}$: $5$, $\text{O}$: $6$, $\text{S}$: $6$): Quy tắc dùng trong đề: $N$ bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm $\left|q\right|$ nếu $q < 0$ và trừ đi nếu $q > 0$; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng $2$, $4$, $6$ electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức $FC = V - L - B$ với $V$ là số electron hoá trị của nguyên tử tự do, $L$ là số electron không liên kết, $B$ là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp $1/2/3$); tổng $FC$ của mọi nguyên tử bằng $q$. Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng $N$, thẻ đúng là cách có tổng $\left|FC\right|$ nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ. Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử): Thẻ $P$: $\text{P}\text{O}_{4}^{3+}$ — $\text{P}$ ở giữa, $0$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(4)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $Q$: $\text{B}\text{O}_{3}^{3-}$ — $\text{B}$ ở giữa, $0$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đôi với $\text{B}$, $2$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{B}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{B}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $R$: $\text{P}\text{O}_{4}^{3-}$ — $\text{P}$ ở giữa, $0$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(4)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $S$: $\text{P}\text{O}_{4}^{3-}$ — $\text{P}$ ở giữa, $0$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $2$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(4)}$: liên kết đơn với $\text{P}$, $3$ cặp riêng. Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?

1. A. Thẻ $Q$
2. B. Thẻ $R$
3. C. Thẻ $P$
4. D. Thẻ $S$

Câu 6. Việc hút chân không túi thịt trước khi cấp đông nhằm làm cho phản ứng xảy ra

1. A. nhanh hơn
2. B. không đổi tốc độ, chỉ đổi lượng sản phẩm
3. C. đổi chiều phản ứng
4. D. chậm hơn

Câu 7. Sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tăng dần độ mạnh?

1. A. liên kết cộng hoá trị, liên kết hydrogen, tương tác van der Waals
2. B. tương tác van der Waals, liên kết cộng hoá trị, liên kết hydrogen
3. C. liên kết hydrogen, tương tác van der Waals, liên kết cộng hoá trị
4. D. tương tác van der Waals, liên kết hydrogen, liên kết cộng hoá trị

Câu 1. Một buổi thực hành mô hình phân tử có bốn nhóm dựng bốn mô hình phẳng khác nhau cho cùng một phân tử $Z$. Quy ước: moment lưỡng cực phân tử là tổng vectơ các moment liên kết; mỗi moment liên kết cho bằng độ lớn (đơn vị D) và góc phương đo từ trục $Ox$, ngược chiều kim đồng hồ, theo chiều mũi tên của moment. Một loại liên kết kí hiệu $U$ có mặt trong các mô hình với moment $u$ chưa biết độ lớn nhưng cùng một giá trị ở mọi chỗ.

Thẻ hiệu chuẩn: phân tử chuẩn chỉ gồm hai liên kết $U$ đối xứng nhau, góc giữa hai moment là $\varphi = 120^\circ$, nên moment tổng của nó là $\mu_{ref} = 2u\left|\cos\dfrac{\varphi}{2}\right|$; đo được $\mu_{ref}$ từ $0{,}9$ đến $1{,}1\ \text{D}$. Moment lưỡng cực đo được của phân tử $Z$ nằm trong khoảng từ $2{,}71$ đến $2{,}87\ \text{D}$ (hai khoảng đo đã gồm sai số). Cho biết: nếu $\vec v\left(u\right) = \vec v_0 + u\,\vec w$ thì $\left|\vec v\right|^2 = \left|\vec w\right|^2 u^2 + 2\left(\vec v_0 \cdot \vec w\right)u + \left|\vec v_0\right|^2$, đạt cực tiểu tại $u^* = -\dfrac{\vec v_0 \cdot \vec w}{\left|\vec w\right|^2}$; trên một khoảng của $u$, giá trị lớn nhất và nhỏ nhất của $\left|\vec v\right|$ chỉ cần xét hai đầu khoảng và $u^*$ nếu $u^*$ thuộc khoảng. Mô hình nào phù hợp đồng thời với thẻ hiệu chuẩn và moment đo được của mẫu?

1. A. Mô hình $I$
2. B. Mô hình $IV$
3. C. Mô hình $III$
4. D. Mô hình $II$

Câu 2. Khối lượng của một proton so với khối lượng của một electron thì lớn hơn khoảng

1. A. $100\,\text{lần}$
2. B. $2\,\text{lần}$
3. C. $1836\,\text{lần}$
4. D. $1\,\text{lần}$

Câu 3. Phosphorus $\left(\text{P}\right)$ nằm ở ô số $15$, chu kì $3$, nhóm VA. Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có $5$ electron. Nguyên tố ấy là

1. A. nguyên tố phóng xạ
2. B. kim loại
3. C. khí hiếm
4. D. phi kim

Câu 4. Giữa các phân tử $\text{C}_2\text{H}_6$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác
2. B. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
3. C. sự góp chung electron giữa các phân tử
4. D. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng

Câu 5. Trong nhóm IIIA, đi từ boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ xuống aluminium $\left(\text{Al}, Z = 13\right)$, bán kính nguyên tử

1. A. giảm rồi tăng
2. B. không đổi
3. C. tăng dần
4. D. giảm dần

Câu 6. Việc nào sau đây nhằm làm chậm phản ứng?

1. A. Thái nhỏ thực phẩm trước khi nấu
2. B. Ướp muối và phơi khô cá
3. C. Quạt gió vào bếp than
4. D. Dùng nồi áp suất để ninh xương

Câu 7. Phản ứng đơn giản $\text{N}_2\text{O}_4 \rightarrow 2\text{NO}_2$ có tốc độ $11 \cdot 10^{-3}$ mol/(L·s) khi $C_{\text{N}_2\text{O}_4} = 1$ mol/L. Hằng số tốc độ $k$ bằng

1. A. $13$
2. B. $12$
3. C. $11$
4. D. $15$

Câu 8. Phương trình nhiệt hoá học $2\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -221$ kJ. Kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ cho biết giá trị ấy đo ở

1. A. mọi điều kiện nhiệt độ và áp suất
2. B. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $0\ ^\circ\text{C}$
3. C. điều kiện chuẩn, nhiệt độ $298$ K
4. D. áp suất $1$ atm, nhiệt độ $298\ ^\circ\text{C}$

Câu 9. Số oxi hoá của nguyên tố $\text{O}$ trong đơn chất $\text{O}_2$ bằng

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $-2$
4. D. $0$

Câu 10. Trong phản ứng $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$, chất khử là chất

1. A. không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng
2. B. nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
3. C. nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
4. D. nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng

Câu 11. Người phát hiện các khí hiếm và thêm một nhóm mới vào bảng tuần hoàn là

1. A. Antoine Lavoisier
2. B. William Ramsay
3. C. Lothar Meyer
4. D. Henry Moseley

Câu 12. Một mẫu bromine chỉ chứa hai đồng vị $^{79}\text{Br}$ và $^{81}\text{Br}$, nguyên tử khối trung bình của mẫu bằng $80{,}3$. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{79}\text{Br}$ bằng

1. A. $130\,\text{\%}$
2. B. $35\,\text{\%}$
3. C. $2\,\text{\%}$
4. D. $65\,\text{\%}$

Câu 1. Phân tử methane $\left(\text{CH}_4\right)$ có bao nhiêu liên kết $\pi$?

1. A. $0$
2. B. $1$
3. C. $4$
4. D. $2$

Câu 2. Cho độ âm điện của $\text{H}$ bằng $2{,}2$ và của $\text{C}$ bằng $2{,}55$. Liên kết trong methane $\left(\text{CH}_4\right)$ là liên kết

1. A. cộng hoá trị phân cực
2. B. kim loại
3. C. cộng hoá trị không phân cực
4. D. ion

Câu 3. Đun nóng hỗn hợp phản ứng sắt tan trong dung dịch hydrochloric acid thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân chính là

1. A. các tiểu phân chuyển động nhanh hơn nên tỉ lệ va chạm đủ năng lượng vượt rào năng lượng hoạt hoá tăng lên
2. B. số mol chất tham gia tăng lên
3. C. nồng độ các chất phản ứng tăng lên khi đun nóng
4. D. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm khi đun nóng

Câu 4. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như trung hoà acid mạnh bằng base mạnh, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
2. B. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
3. C. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên
4. D. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn

Câu 5. Phân tử nào sau đây có chứa liên kết ba?

1. A. fluorine $\left(\text{F}_2\right)$
2. B. formaldehyde $\left(\text{CH}_2\text{O}\right)$
3. C. carbon dioxide $\left(\text{CO}_2\right)$
4. D. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$

Câu 6. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp $\text{3d}$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $5$
2. B. $2$
3. C. $1$
4. D. $10$

Câu 7. Một câu lạc bộ khoa học có bốn nhóm dựng bốn mô hình phẳng khác nhau cho cùng một hợp chất $Y$. Quy ước: moment lưỡng cực phân tử là tổng vectơ các moment liên kết; mỗi moment liên kết cho bằng độ lớn (đơn vị D) và góc phương đo từ trục $Ox$, ngược chiều kim đồng hồ, theo chiều mũi tên của moment. Một loại liên kết kí hiệu $U$ có mặt trong các mô hình với moment $u$ chưa biết độ lớn nhưng cùng một giá trị ở mọi chỗ.

Thẻ hiệu chuẩn: phân tử chuẩn chỉ gồm hai liên kết $U$ đối xứng nhau, góc giữa hai moment là $\varphi = 120^\circ$, nên moment tổng của nó là $\mu_{ref} = 2u\left|\cos\dfrac{\varphi}{2}\right|$; đo được $\mu_{ref}$ từ $0{,}69$ đến $0{,}91\ \text{D}$. Moment lưỡng cực đo được của hợp chất $Y$ nằm trong khoảng từ $2{,}06$ đến $2{,}26\ \text{D}$ (hai khoảng đo đã gồm sai số). Cho biết: nếu $\vec v\left(u\right) = \vec v_0 + u\,\vec w$ thì $\left|\vec v\right|^2 = \left|\vec w\right|^2 u^2 + 2\left(\vec v_0 \cdot \vec w\right)u + \left|\vec v_0\right|^2$, đạt cực tiểu tại $u^* = -\dfrac{\vec v_0 \cdot \vec w}{\left|\vec w\right|^2}$; trên một khoảng của $u$, giá trị lớn nhất và nhỏ nhất của $\left|\vec v\right|$ chỉ cần xét hai đầu khoảng và $u^*$ nếu $u^*$ thuộc khoảng. Mô hình nào phù hợp đồng thời với thẻ hiệu chuẩn và moment đo được của mẫu?

1. A. Mô hình $I$
2. B. Mô hình $II$
3. C. Mô hình $III$
4. D. Mô hình $IV$

Câu 8. Nguyên tử fluorine có hạt nhân gồm $9$ proton và $10$ neutron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử ấy bằng

1. A. $10\,\text{+}$
2. B. $19\,\text{+}$
3. C. $9\,\text{+}$
4. D. $18\,\text{+}$

Câu 9. Nguyên tử silver $^{108}_{47}\text{Ag}$ trung hòa về điện, có số khối $108$. Số neutron trong hạt nhân bằng

1. A. $155$
2. B. $47$
3. C. $61$
4. D. $108$

Câu 10. Một nguyên tử có đường kính $3 \cdot 10^{-10}\ \text{m}$, còn hạt nhân của nó có đường kính $7 \cdot 10^{-14}\ \text{m}$. Đường kính nguyên tử gấp bao nhiêu lần đường kính hạt nhân? (làm tròn đến hàng đơn vị).

1. A. $21\,\text{lần}$
2. B. $4286\,\text{lần}$
3. C. $429\,\text{lần}$
4. D. $0\,\text{lần}$

Câu 11. Cho kí hiệu nguyên tử $^{9}_{4}\text{Be}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu neutron?

1. A. $4$
2. B. $13$
3. C. $9$
4. D. $5$

Câu 1. Cho kí hiệu nguyên tử $^{39}_{19}\text{K}$. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố ấy bằng

1. A. $19$
2. B. $38$
3. C. $20$
4. D. $39$

Câu 2. Trong phản ứng $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$, chất khử là

1. A. $\text{MgCl}_2$
2. B. $\text{Mg}$
3. C. $\text{HCl}$
4. D. $\text{H}_2$

Câu 3. Một thẻ nhận dạng của một tiểu phân đơn giản dạng $\text{XY}_y$ (một nguyên tử trung tâm $\text{X}$, $y$ nguyên tử ngoài cùng loại $\text{Y}$, có thể mang điện) bị mất nét: một nét liên kết và một cặp electron không còn đọc được, kí hiệu nguyên tố mờ — chỉ còn thấy các nguyên tử ngoài nối quanh nguyên tử trung tâm. Ba máy đo độc lập còn lưu số liệu của đúng tiểu phân ấy:

Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do: $\text{C}$: $4$, $\text{N}$: $5$, $\text{P}$: $5$, $\text{O}$: $6$, $\text{Cl}$: $7$, $\text{F}$: $7$): Quy tắc dùng trong đề: $N$ bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm $\left|q\right|$ nếu $q < 0$ và trừ đi nếu $q > 0$; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng $2$, $4$, $6$ electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức $FC = V - L - B$ với $V$ là số electron hoá trị của nguyên tử tự do, $L$ là số electron không liên kết, $B$ là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp $1/2/3$); tổng $FC$ của mọi nguyên tử bằng $q$. Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng $N$, thẻ đúng là cách có tổng $\left|FC\right|$ nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ. Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử): Thẻ $P$: $\text{Cl}\text{O}_{3}^{+}$ — $\text{Cl}$ ở giữa, $1$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $Q$: $\text{N}\text{O}_{3}^{-}$ — $\text{N}$ ở giữa, $0$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đôi với $\text{N}$, $2$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{N}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{N}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $R$: $\text{Cl}\text{O}_{3}^{-}$ — $\text{Cl}$ ở giữa, $1$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $S$: $\text{Cl}\text{O}_{3}^{-}$ — $\text{Cl}$ ở giữa, $1$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $2$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{O}_{(3)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng. Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?

1. A. Thẻ $P$
2. B. Thẻ $R$
3. C. Thẻ $Q$
4. D. Thẻ $S$

Câu 4. Cho enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{NO}_2\left(g\right)$: $33$, $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$: $-21$, $\text{CaO}\left(s\right)$: $-635$, $\text{NaCl}\left(s\right)$: $-411$. Chất nào bền nhất so với các đơn chất tạo ra nó?

1. A. $\text{H}_2\text{S}\left(g\right)$
2. B. $\text{NaCl}\left(s\right)$
3. C. $\text{NO}_2\left(g\right)$
4. D. $\text{CaO}\left(s\right)$

Câu 5. Phổ khối lượng của một mẫu chlorine cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 35$ có cường độ tương đối $40$, tín hiệu ở $m/z = 37$ có cường độ tương đối $43$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{35}\text{Cl}$ bằng (làm tròn đến hàng phần mười).

1. A. $40\,\text{\%}$
2. B. $48{,}2\,\text{\%}$
3. C. $51{,}8\,\text{\%}$
4. D. $93\,\text{\%}$

Câu 6. Người ta viết $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\left(l\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ kèm giá trị $\Delta_r H^0_{298} = -1367$ kJ. Một phương trình nhiệt hoá học phải ghi đủ những gì?

1. A. chỉ cần giá trị $\Delta_r H^0_{298}$
2. B. trạng thái của các chất và nhiệt độ sôi của chúng
3. C. chỉ cần trạng thái của các chất
4. D. trạng thái của mọi chất và giá trị $\Delta_r H^0_{298}$ kèm đơn vị

Câu 7. Barium $\left(\text{Ba}, Z = 56\right)$ thuộc chu kì $6$, nhóm IIA. Hoá trị cao nhất với oxygen của nguyên tố ấy bằng

1. A. $56$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $6$

Câu 8. Liên kết $\text{I} - \text{I}$ có năng lượng liên kết $151$ kJ/mol. Con số ấy cho biết

1. A. năng lượng cần để làm nóng chảy một mol chất chứa liên kết $\text{I} - \text{I}$
2. B. năng lượng của một liên kết $\text{I} - \text{I}$ riêng lẻ
3. C. năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một mol liên kết $\text{I} - \text{I}$ ở thể khí
4. D. năng lượng toả ra khi phá vỡ một mol liên kết $\text{I} - \text{I}$

Câu 9. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhiệt phân potassium chlorate bằng cách

1. A. nâng năng lượng của các chất đầu lên cao hơn
2. B. làm giảm biến thiên enthalpy của phản ứng
3. C. hạ năng lượng hoạt hoá của phản ứng
4. D. làm tăng nồng độ các chất tham gia

Câu 10. Cho độ âm điện của $\text{Ca}$ bằng $1$ và của $\text{Cl}$ bằng $3{,}16$. Hiệu độ âm điện trong calcium chloride $\left(\text{CaCl}_2\right)$ bằng

1. A. 2,16
2. B. 1,08
3. C. 3,16
4. D. 4,16

Câu 11. Cho phản ứng $\text{CH}_4\left(g\right) + 2\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow \text{CO}_2\left(g\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{CH}_4\left(g\right)$: $-75$, $\text{O}_2\left(g\right)$: $0$, $\text{CO}_2\left(g\right)$: $-394$, $\text{H}_2\text{O}\left(l\right)$: $-286$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng

1. A. $-966\,\text{kJ}$
2. B. $-891\,\text{kJ}$
3. C. $891\,\text{kJ}$
4. D. $-1041\,\text{kJ}$

Câu 12. Quá trình sản xuất sulfuric acid xảy ra theo phương trình $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. tự nhiên
2. B. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
3. C. đời sống
4. D. sản xuất

Câu 1. Nguyên tử bromine $^{80}_{35}\text{Br}$ trung hòa về điện, có số khối $80$. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

1. A. $45$
2. B. $115$
3. C. $35$
4. D. $80$

Câu 2. Trong phương trình nhiệt hoá học, kí hiệu $\left(g\right)$ đặt sau công thức một chất cho biết chất ấy ở trạng thái

1. A. chất lỏng
2. B. chất tan trong dung dịch nước
3. C. chất khí
4. D. chất rắn

Câu 3. Phản ứng đốt cháy một mol carbon có $\Delta_r H^0_{298} = -394$ kJ. Giá trị ấy cho biết phản ứng

1. A. toả ra $788$ kJ
2. B. thu vào $394$ kJ
3. C. cần $394$ kJ để bắt đầu xảy ra
4. D. toả ra $394$ kJ

Câu 4. Phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)$ có mọi chất ở thể khí nên tính được $\Delta_r H$ theo năng lượng liên kết. Vì sao cách tính ấy chỉ áp dụng được cho phản ứng mà mọi chất đều ở thể khí?

1. A. Vì phản ứng giữa các chất khí luôn toả nhiệt
2. B. Vì năng lượng liên kết được định nghĩa cho chất ở thể khí; với chất lỏng hay rắn còn phải kể thêm năng lượng hoá hơi hoặc năng lượng mạng tinh thể
3. C. Vì chỉ chất khí mới có bảng năng lượng liên kết được đo
4. D. Vì chất lỏng và chất rắn không có liên kết hoá học

Câu 5. Ba nguyên tố sulfur $\left(\text{S}, Z = 16\right)$, magnesium $\left(\text{Mg}, Z = 12\right)$, sodium $\left(\text{Na}, Z = 11\right)$ cùng thuộc chu kì $3$. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính phi kim?

1. A. $\text{Na}$ < $\text{Mg}$ < $\text{S}$
2. B. $\text{Mg}$ < $\text{Na}$ < $\text{S}$
3. C. $\text{S}$ < $\text{Mg}$ < $\text{Na}$
4. D. $\text{Na}$ < $\text{S}$ < $\text{Mg}$

Câu 6. Cho phản ứng $\text{H}_2 + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{HI}$. Trong $50$ giây, nồng độ $\text{I}_2$ đổi từ $0{,}8$ mol/L thành $0{,}4$ mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian ấy, tính theo đơn vị $10^{-3}$ mol/(L·s), bằng

1. A. $8$
2. B. $9$
3. C. $400$
4. D. $11$

Câu 7. Cho phản ứng $2\text{Mg}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{MgO}\left(s\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{Mg}\left(s\right)$: $0$, $\text{O}_2\left(g\right)$: $0$, $\text{MgO}\left(s\right)$: $-602$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng

1. A. $1204\,\text{kJ}$
2. B. $-1204\,\text{kJ}$
3. C. $-1202\,\text{kJ}$
4. D. $-1203\,\text{kJ}$

Câu 8. Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?

1. A. $\text{Be}\left(\text{OH}\right)_2$
2. B. $\text{H}_2\text{SeO}_4$
3. C. $\text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2$
4. D. $\text{NaOH}$

Câu 9. Nguyên tử phosphorus $\left(\text{P}, Z = 15\right)$ có electron phân bố theo lớp là $2, 8, 5$. Xét lớp electron thứ $3$ (lớp $M$) của nguyên tử ấy. Lớp ấy chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $9$
2. B. $32$
3. C. $5$
4. D. $18$

Câu 10. Quá trình điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm xảy ra theo phương trình $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$. Quá trình ấy thuộc lĩnh vực

1. A. đời sống
2. B. tự nhiên
3. C. nghiên cứu lí thuyết thuần tuý
4. D. sản xuất

Câu 11. Trong phân tử ethane $\left(\text{C}_2\text{H}_6\right)$, liên kết giữa các nguyên tử được hình thành bằng cách

1. A. các electron tự do chuyển động trong toàn khối chất
2. B. hai nguyên tử góp chung electron thành những cặp electron dùng chung
3. C. hai hạt nhân nguyên tử hút nhau
4. D. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia

Câu 12. Việc đầu tiên phải làm trước khi sử dụng một hóa chất trong phòng thực hành là

1. A. nếm thử một lượng rất nhỏ.
2. B. đổ ra đĩa cho dễ quan sát màu sắc.
3. C. đọc nhãn và biểu tượng cảnh báo nguy hại trên lọ.
4. D. ngửi thử để nhận biết hóa chất.

Câu 13. Một thẻ nhận dạng của một tiểu phân đơn giản dạng $\text{XY}_y$ (một nguyên tử trung tâm $\text{X}$, $y$ nguyên tử ngoài cùng loại $\text{Y}$, có thể mang điện) bị mất nét: một nét liên kết và một cặp electron không còn đọc được, kí hiệu nguyên tố mờ — chỉ còn thấy các nguyên tử ngoài nối quanh nguyên tử trung tâm. Ba máy đo độc lập còn lưu số liệu của đúng tiểu phân ấy:

Bảng ứng viên (chỉ xét các khung và điện tích dưới đây; số electron hoá trị của nguyên tử tự do: $\text{Si}$: $4$, $\text{N}$: $5$, $\text{O}$: $6$, $\text{S}$: $6$, $\text{Cl}$: $7$, $\text{F}$: $7$): Quy tắc dùng trong đề: $N$ bằng tổng electron hoá trị của các nguyên tử, cộng thêm $\left|q\right|$ nếu $q < 0$ và trừ đi nếu $q > 0$; mỗi liên kết đơn, đôi, ba dùng $2$, $4$, $6$ electron; mọi nguyên tử (kể cả nguyên tử trung tâm) đều đủ octet, không xét gốc tự do hay octet mở rộng. Điện tích hình thức $FC = V - L - B$ với $V$ là số electron hoá trị của nguyên tử tự do, $L$ là số electron không liên kết, $B$ là tổng bậc liên kết quanh nguyên tử (liên kết đơn/đôi/ba góp $1/2/3$); tổng $FC$ của mọi nguyên tử bằng $q$. Trong các cách phân bố liên kết thoả octet và đúng $N$, thẻ đúng là cách có tổng $\left|FC\right|$ nhỏ nhất; các cách chỉ khác nhau ở vị trí liên kết đôi là một họ cộng hưởng, mô tả như một thẻ. Bốn thẻ phục hồi được đề xuất, mỗi thẻ ghi công thức kèm dấu điện tích dự báo và cấu trúc Lewis (bậc liên kết của từng nguyên tử ngoài với nguyên tử trung tâm, số cặp electron riêng của từng nguyên tử): Thẻ $P$: $\text{Cl}\text{F}_{2}^{-}$ — $\text{Cl}$ ở giữa, $2$ cặp riêng; $\text{F}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{F}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $Q$: $\text{Cl}\text{F}_{2}^{+}$ — $\text{Cl}$ ở giữa, $2$ cặp riêng; $\text{F}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{F}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $R$: $\text{Cl}\text{F}_{2}^{+}$ — $\text{Cl}$ ở giữa, $3$ cặp riêng; $\text{F}_{(1)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng; $\text{F}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{Cl}$, $3$ cặp riêng. Thẻ $S$: $\text{N}\text{O}_{2}^{-}$ — $\text{N}$ ở giữa, $1$ cặp riêng; $\text{O}_{(1)}$: liên kết đôi với $\text{N}$, $2$ cặp riêng; $\text{O}_{(2)}$: liên kết đơn với $\text{N}$, $3$ cặp riêng. Thẻ nào vừa khôi phục đúng cấu trúc Lewis vừa dự báo đúng dấu điện tích?

1. A. Thẻ $Q$
2. B. Thẻ $R$
3. C. Thẻ $S$
4. D. Thẻ $P$

Câu 14. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các proton và neutron.
2. B. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các proton chuyển động quanh hạt nhân.
4. D. các electron chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 15. Nguyên tử oxygen $\left(\text{O}, Z = 8\right)$ có $6$ electron ở lớp ngoài cùng. Ion $\text{O}^{2-}$ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm nào?

1. A. $\text{He}$
2. B. $\text{Ne}$
3. C. $\text{Ar}$
4. D. $\text{Kr}$

Câu 16. Enthalpy tạo thành chuẩn của sắt $\left[\text{Fe}\left(s\right)\right]$ bằng

1. A. $-286\,\text{kJ/mol}$
2. B. $100\,\text{kJ/mol}$
3. C. $-396\,\text{kJ/mol}$
4. D. $0\,\text{kJ/mol}$

Câu 1. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{SO}_2\left(g\right)$ bằng $-297$ kJ/mol. Tạo thành $6$ mol $\text{SO}_2\left(g\right)$ từ các đơn chất thì lượng nhiệt toả ra bằng

1. A. $303\,\text{kJ}$
2. B. $1782\,\text{kJ}$
3. C. $2079\,\text{kJ}$
4. D. $297\,\text{kJ}$