Tổng hợp 200 câu trắc nghiệm ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Hai đồng vị $^{69}\text{Ga}$ và $^{71}\text{Ga}$ của gallium khác nhau về

1. A. số neutron trong hạt nhân.
2. B. điện tích hạt nhân.
3. C. số electron ở lớp vỏ.
4. D. số proton trong hạt nhân.

Câu 2. Thuỷ phân $102{,}6$ g maltose với hiệu suất $75\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $113{,}4\,\text{g}$
2. B. $48{,}6\,\text{g}$
3. C. $1{,}1\,\text{g}$
4. D. $129{,}6\,\text{g}$

Câu 3. Keo epoxy được pha với tỉ lệ khối lượng nhựa : chất đóng rắn là $5 : 1$. Với $50$ g nhựa thì cần bao nhiêu gam chất đóng rắn?

1. A. $250\,\text{g}$
2. B. $60\,\text{g}$
3. C. $50\,\text{g}$
4. D. $10\,\text{g}$

Câu 4. Lấy cùng khối lượng $\text{C}$ cho phản ứng than cháy trong không khí. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

1. A. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng khối lượng
2. B. Than tổ ong
3. C. Hai trường hợp nhanh như nhau vì cùng số mol
4. D. Bột than

Câu 5. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là

1. A. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử biến đổi tuần hoàn
2. B. khối lượng nguyên tử tăng dần
3. C. số lớp electron tăng dần qua mỗi chu kì
4. D. số proton trong hạt nhân tăng đều đặn

Câu 6. Cho cân bằng $\text{C}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{CO}\left(g\right)$ với $\Delta_r H = 172$ kJ; vế trái có $1$ mol khí, vế phải có $2$ mol khí. Theo nguyên lí Le Chatelier, khi nén hệ để tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo

1. A. Chiều tiêu thụ chất đó, tức chiều thuận
2. B. Chiều thu nhiệt
3. C. Chiều làm giảm số mol khí
4. D. Chiều sinh thêm sản phẩm, tức chiều thuận

Câu 7. Liên kết kim loại được hình thành nhờ

1. A. sự dùng chung cặp electron giữa hai nguyên tử
2. B. lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương kim loại
3. C. lực hút giữa ion dương và ion âm
4. D. liên kết hydrogen giữa các nguyên tử

Câu 8. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của sulfur dioxide $\left(\text{SO}_2\right)$, liên kết cho - nhận hình thành do

1. A. nguyên tử $\text{S}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{O}$
2. B. nguyên tử $\text{O}$ đóng góp cặp electron riêng cho $\text{S}$
3. C. mỗi nguyên tử đóng góp một electron
4. D. nguyên tử $\text{S}$ nhường hẳn hai electron cho $\text{O}$

Câu 9. Trong lò cao luyện gang, than cốc có vai trò

1. A. phân huỷ thành $\text{CaO}$ để kết hợp với $\text{SiO}_2$ tạo xỉ
2. B. vừa cháy cấp nhiệt cho lò, vừa sinh ra khí $\text{CO}$ làm chất khử
3. C. cung cấp oxygen đốt cháy than cốc, giữ nhiệt độ lò rất cao
4. D. cung cấp các oxide sắt để khử thành sắt kim loại

Câu 10. Chất giặt rửa tổng hợp dùng được trong nước cứng vì

1. A. chúng không có đầu ưa nước nên không phản ứng
2. B. muối calcium của gốc sulfonate và sulfate tan được trong nước
3. C. chúng làm mềm nước cứng trước khi giặt
4. D. chúng phản ứng với ion $\text{Ca}^{2+}$ tạo chất khí

Câu 11. Quá trình đốt cháy methane là phản ứng toả nhiệt. Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy

1. A. $\Delta_r H < 0$
2. B. $\Delta_r H > 0$
3. C. $\Delta_r H$ có thể âm hoặc dương tuỳ nhiệt độ
4. D. $\Delta_r H = 0$

Câu 12. Khi cho alkane từ ba nguyên tử carbon trở lên tác dụng với halogen, halogen ưu tiên thế nguyên tử hydrogen ở

1. A. Nguyên tử carbon bậc thấp hơn
2. B. Nguyên tử carbon bậc cao hơn
3. C. Cả các vị trí với xác suất như nhau
4. D. Nguyên tử carbon đầu mạch trong mọi trường hợp

Câu 13. Nguyên tử bromine $\left(\text{Br}, Z = 35\right)$ có $7$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

1. A. nhận thêm $1$ electron
2. B. nhường $8$ electron
3. C. nhường $1$ electron
4. D. nhận thêm $7$ electron

Câu 14. Nitrate hoá $32{,}4$ g cellulose (mắt xích $M = 162$) với hiệu suất $50\%$. Khối lượng cellulose trinitrate (mắt xích $M = 297$) thu được, làm tròn đến hàng phần mười, là

1. A. $28{,}8\,\text{g}$
2. B. $59{,}4\,\text{g}$
3. C. $32{,}4\,\text{g}$
4. D. $29{,}7\,\text{g}$

Câu 15. Khi nhỏ từ từ dung dịch $\text{NaOH}$ đến dư vào dung dịch $\text{ZnSO}_4$, hiện tượng quan sát được là

1. A. Kết tủa trắng tan hết, thu được dung dịch trong suốt
2. B. Kết tủa xanh lam xuất hiện rồi tan hết, cho dung dịch xanh lam đậm
3. C. Kết tủa keo trắng xuất hiện rồi tan hết trong kiềm dư
4. D. Kết tủa trắng xuất hiện rồi tan hết trong kiềm dư

Câu 16. Việc nào sau đây dùng khí nitrogen?

1. A. Bảo quản vaccine trong ngân hàng sinh phẩm
2. B. Bảo quản mẫu máu, tinh trùng và phôi
3. C. Phủ lên bề mặt bể chứa xăng dầu
4. D. Làm lạnh nam châm siêu dẫn trong máy chụp cộng hưởng từ

Câu 17. Chuẩn độ một mẫu nước cứng hết $35$ mL dung dịch EDTA $0{,}05$ M. Số milimol EDTA đã dùng là

1. A. $35\,\text{mmol}$
2. B. $3{,}5\,\text{mmol}$
3. C. $0{,}7\,\text{mmol}$
4. D. $1{,}75\,\text{mmol}$

Câu 1. Ghép hai cặp $\text{Al}^{3+}/\text{Al}$ ($E^\circ = -1{,}66$ V) và $\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}$ ($E^\circ = -0{,}13$ V) thành pin. Cặp nào làm anode và cặp nào làm cathode?

1. A. Cả hai cặp đều làm anode
2. B. $\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}$ làm anode, $\text{Al}^{3+}/\text{Al}$ làm cathode
3. C. Cả hai cặp đều làm cathode
4. D. $\text{Al}^{3+}/\text{Al}$ làm anode, $\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}$ làm cathode

Câu 2. Khuyến cáo bón $60$ kg nitrogen cho mỗi hecta. Với thửa ruộng rộng $1{,}5$ ha và loại phân NPK 20-20-15 (chứa $20\%$ nitrogen), khối lượng phân cần bón là

1. A. $300\,\text{kg}$
2. B. $450\,\text{kg}$
3. C. $18\,\text{kg}$
4. D. $90\,\text{kg}$

Câu 3. Dầu mỏ được xếp vào loại tài nguyên

1. A. nhân tạo hoàn toàn
2. B. vô hạn vì luôn sinh ra trong lòng đất
3. C. tái tạo được trong vài chục năm
4. D. không tái tạo

Câu 4. Phân tử nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$ có bao nhiêu liên kết $\sigma$?

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $0$
4. D. $3$

Câu 5. Một mol aniline phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol $\text{Br}_2$?

1. A. sáu mol
2. B. hai mol
3. C. ba mol
4. D. một mol

Câu 6. Trong nhóm VIIA, đi từ chlorine $\left(\text{Cl}, Z = 17\right)$ xuống bromine $\left(\text{Br}, Z = 35\right)$, bán kính nguyên tử

1. A. tăng dần
2. B. giảm dần
3. C. giảm rồi tăng
4. D. không đổi

Câu 7. Nhúng kim loại $\text{Ag}$ ($E^\circ = 0{,}8$ V) vào dung dịch chứa ion $\text{Mg}^{2+}$ ($E^\circ = -2{,}37$ V). Có phản ứng xảy ra không?

1. A. Không, vì hai chất không tiếp xúc được với nhau
2. B. Có, vì $E^\circ$ của cặp chứa $\text{Mg}$ lớn hơn
3. C. Có, vì mọi kim loại đều tan trong dung dịch muối
4. D. Không, vì $E^\circ$ của cặp chứa $\text{Mg}$ nhỏ hơn

Câu 8. Trên phổ khối lượng của một nguyên tố, hoành độ mỗi tín hiệu cho biết

1. A. tỉ số $m/z$, ứng với số khối của một đồng vị khi ion mang một đơn vị điện tích.
2. B. nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.
3. C. số proton của nguyên tố.
4. D. phần trăm số nguyên tử của đồng vị ấy.

Câu 9. Tác nhân electrophile là tiểu phân

1. A. không tham gia vào phản ứng
2. B. giàu electron, có cặp electron chưa liên kết
3. C. luôn mang điện tích âm
4. D. thiếu electron, tìm đến nơi giàu electron

Câu 10. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách

1. A. làm tăng biến thiên enthalpy của phản ứng
2. B. làm dịch chuyển cân bằng về phía sản phẩm
3. C. hạ thấp năng lượng hoạt hoá bằng cách mở một cơ chế khác
4. D. làm tăng nồng độ chất đầu

Câu 11. Nguồn nào sau đây phát thải $\text{NO}_x$ vào không khí?

1. A. Hoà tan muối ăn vào nước
2. B. Hô hấp của người và động vật
3. C. Nước bay hơi khỏi mặt biển
4. D. Động cơ đốt trong của ô tô, xe máy

Câu 12. Thí nghiệm bắn hạt alpha vào lá vàng mỏng của Rutherford cho kết luận nào?

1. A. Nguyên tử là một khối cầu đặc, điện tích phân bố đều.
2. B. Nguyên tử có hạt nhân rất nhỏ mang điện dương, phần còn lại gần như rỗng.
3. C. Hạt nhân nguyên tử mang điện âm.
4. D. Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định.

Câu 13. Phân tích một hợp chất hữu cơ thu được $85{,}71\%$ carbon, $14{,}29\%$ hydrogen về khối lượng. Công thức đơn giản nhất của hợp chất là

1. A. $\text{CH}$
2. B. $\text{CH}_3$
3. C. $\text{CH}_4$
4. D. $\text{CH}_2$

Câu 14. Một mẫu gallium chỉ chứa hai đồng vị $^{69}\text{Ga}$ và $^{71}\text{Ga}$; đồng vị $^{69}\text{Ga}$ chiếm $30\%$ số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của mẫu ấy bằng

1. A. $70$
2. B. $70{,}4$
3. C. $69{,}6$
4. D. $69$

Câu 15. Trong hai chất heptane mạch không nhánh và 2,2,4-trimethylpentane, chất có chỉ số octane cao hơn là

1. A. 2,2,4-trimethylpentane
2. B. benzene
3. C. toluene
4. D. 2-methylbutane

Câu 16. Phép đo phổ hồng ngoại được thực hiện bằng cách

1. A. Đốt cháy mẫu rồi cân sản phẩm thu được
2. B. Bắn phá mẫu bằng chùm electron rồi đo khối lượng mảnh
3. C. Chiếu chùm bức xạ hồng ngoại qua mẫu rồi đo phần bức xạ truyền qua theo từng số sóng
4. D. Hoà tan mẫu vào nước rồi đo pH

Câu 17. Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về

1. A. cấu tạo và hoạt động sống của cơ thể sinh vật.
2. B. chuyển động và tương tác của các vật thể.
3. C. thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất.
4. D. hình dạng và kích thước của các thiên thể.

Câu 18. Cho phenol tác dụng với kim loại $\text{Na}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Nước bromine mất màu và xuất hiện kết tủa trắng
2. B. Phenol vốn ít tan nay tan hết cho dung dịch trong suốt
3. C. Tạo kết tủa màu vàng
4. D. Có khí không màu thoát ra

Câu 19. Phân tử $\text{BeCl}_2$ có nguyên tử trung tâm $\text{Be}$ với $2$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Tổng số vùng electron quanh nguyên tử trung tâm bằng

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $5$

Câu 20. Thuỷ phân $68{,}4$ g lactose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $86{,}4\,\text{g}$
2. B. $25{,}9\,\text{g}$
3. C. $0{,}6\,\text{g}$
4. D. $69{,}1\,\text{g}$

Câu 1. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{CH}_3\text{OH}\left(l\right)$ bằng $-239$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác
2. B. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
3. C. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn
4. D. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất

Câu 2. Theo thuyết Brønsted - Lowry, $\text{H}_2\text{CO}_3$ đóng vai trò acid vì nó

1. A. nhận thêm electron
2. B. nhận proton $\text{H}^+$
3. C. cho proton $\text{H}^+$
4. D. phân li ra ion $\text{OH}^-$

Câu 3. Hiện tượng “khí độc bốc lên khi lau nhà bằng hai loại chất tẩy trộn chung” xảy ra là do

1. A. Chất hoạt động bề mặt khó phân huỷ sinh học tích tụ lại trong nước
2. B. Phosphate và hợp chất nitrogen trong nước giặt là dưỡng chất cho tảo
3. C. Vi sinh vật phân huỷ xác tảo tiêu thụ hết oxygen hoà tan trong nước
4. D. Nước tẩy javel gặp acid giải phóng khí chlorine

Câu 4. Phân tử $\text{H}_2\text{O}$ có nguyên tử trung tâm $\text{O}$ với $2$ vùng liên kết và $2$ cặp electron riêng. Góc liên kết trong phân tử ấy xấp xỉ

1. A. 180\,^\circ
2. B. 105\,^\circ
3. C. 109\,^\circ
4. D. 120\,^\circ

Câu 5. Điện phân điều chế $\text{Ca}$ ($A = 40$, $n = 2$) với cường độ $5$ A trong $4825$ giây, hiệu suất dòng điện $90\%$. Khối lượng kim loại thu được là

1. A. $4{,}5\,\text{g}$
2. B. $5\,\text{g}$
3. C. $0{,}3\,\text{g}$
4. D. $9\,\text{g}$

Câu 6. Chất béo trilinolenin tạo bởi glycerol ($M = 92$) và ba phân tử linolenic acid ($M = 278$). Phân tử khối của chất béo ấy bằng

1. A. $834$
2. B. $352$
3. C. $926$
4. D. $872$

Câu 7. Tác hại lớn nhất của các hợp chất CFC với môi trường là

1. A. Gây mưa acid
2. B. Làm nước biển bị nhiễm mặn
3. C. Phá huỷ tầng ozone ở tầng bình lưu
4. D. Gây hiện tượng phú dưỡng ao hồ

Câu 8. Phương pháp oxi hoá acetaldehyde điều chế acetic acid đi từ nguyên liệu

1. A. ethanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$)
2. B. methanol ($\text{CH}_3\text{OH}$)
3. C. đá vôi $\text{CaCO}_3$
4. D. acetaldehyde ($\text{CH}_3\text{CHO}$)

Câu 9. Liên kết trong hợp chất $\text{Mg}\text{F}_2$ được hình thành nhờ

1. A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
2. B. lực hút giữa hạt nhân nguyên tử này với hạt nhân nguyên tử kia
3. C. sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử
4. D. sự dùng chung electron do một nguyên tử đóng góp

Câu 10. Acetic acid tinh khiết còn được gọi là băng giấm vì

1. A. Nó có màu trắng như băng
2. B. Nó được sản xuất bằng cách làm lạnh giấm ăn
3. C. Nó đông đặc ở $16{,}6\ ^\circ\text{C}$ thành tinh thể giống nước đá
4. D. Nó sôi ở $0\ ^\circ\text{C}$

Câu 11. Dụng cụ dùng để đo chính xác thể tích dung dịch khi chuẩn độ là

1. A. cốc thuỷ tinh
2. B. ống nghiệm
3. C. buret
4. D. phễu lọc

Câu 12. Phương pháp chưng cất dựa trên nguyên tắc nào?

1. A. Dựa vào nhiệt độ sôi khác nhau của các chất trong hỗn hợp lỏng
2. B. Dựa vào độ hoà tan khác nhau của các chất trong hai dung môi không trộn lẫn vào nhau
3. C. Dựa vào khả năng hấp phụ khác nhau của các chất trên pha tĩnh và khả năng hoà tan khác nhau trong pha động
4. D. Dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ

Câu 13. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số neutron nhưng khác số proton.
2. B. cùng số proton nhưng khác số neutron.
3. C. cùng số khối nhưng khác số proton.
4. D. cùng số proton và cùng số neutron.

Câu 14. Hiện tượng xảy ra khi khử trùng dụng cụ y tế bằng đèn cực tím là

1. A. Protein của vi sinh vật bị phá vỡ cấu trúc
2. B. Lòng trắng trứng đông lại và protein mất hoạt tính sinh học
3. C. Protein trong cơ thể bị kết tủa và mất chức năng
4. D. Casein trong sữa đông tụ thành khối sánh

Câu 15. Peptide gồm ba gốc $\alpha$-amino acid được gọi là

1. A. tetrapeptide
2. B. polypeptide
3. C. đipeptide
4. D. tripeptide

Câu 16. Ở dạng mạch hở, phân tử 2-deoxyribose chứa nhóm chức carbonyl nào và bao nhiêu nhóm $-\text{OH}$?

1. A. nhóm aldehyde $-\text{CHO}$, $4$ nhóm $-\text{OH}$
2. B. nhóm aldehyde $-\text{CHO}$, $5$ nhóm $-\text{OH}$
3. C. nhóm ketone $>\text{C}=\text{O}$, $5$ nhóm $-\text{OH}$
4. D. nhóm aldehyde $-\text{CHO}$, $3$ nhóm $-\text{OH}$

Câu 17. Giá trị $pK_a$ của formic acid ($\text{HCOOH}$) là

1. A. $3{,}75$
2. B. $2{,}86$
3. C. $1{,}29$
4. D. $0{,}66$

Câu 18. Cho $E_b\left(\text{C} - \text{Cl}\right) = 339$ kJ/mol. Năng lượng cần để phá vỡ $5$ mol liên kết $\text{C} - \text{Cl}$ ở thể khí bằng

1. A. $1695\,\text{kJ}$
2. B. $2825\,\text{kJ}$
3. C. $344\,\text{kJ}$
4. D. $339\,\text{kJ}$

Câu 19. Lớp cặn trắng bám trong ấm đun nước lâu ngày chủ yếu là

1. A. $\text{CaCO}_3$ và $\text{MgCO}_3$
2. B. $\text{CaCl}_2$ và $\text{MgSO}_4$
3. C. $\text{Ca(OH)}_2$ và $\text{Mg(OH)}_2$
4. D. $\text{NaCl}$

Câu 20. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

1. A. hoà tan kim loại vào dung dịch acid
2. B. khử ion kim loại thành kim loại tự do
3. C. khử nguyên tử kim loại thành ion
4. D. oxi hoá ion kim loại thành kim loại tự do

Câu 1. Phản ứng $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$ là phản ứng oxi hoá - khử. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là

1. A. phản ứng toả nhiều nhiệt
2. B. phản ứng tạo ra chất khí hoặc chất kết tủa
3. C. phản ứng có sự tham gia của oxygen
4. D. có ít nhất một nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Câu 2. Khi chữa đám cháy gỗ, giấy, vải, mọi cách dập lửa đều dựa trên nguyên tắc chung là

1. A. làm phản ứng cháy toả ít nhiệt hơn
2. B. cắt bỏ ít nhất một cạnh của tam giác lửa
3. C. đổi chiều phản ứng cháy thành phản ứng ngược lại
4. D. làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng cháy

Câu 3. Cho kim loại kiềm $\text{M}$ vào nước, sản phẩm thu được là

1. A. chỉ có khí $\text{H}_2$ bay lên
2. B. dung dịch $\text{MOH}$ và khí $\text{H}_2$
3. C. oxide $\text{M}_2\text{O}$ và khí $\text{H}_2$
4. D. dung dịch $\text{MOH}$ và khí $\text{O}_2$

Câu 4. Nguyên tử neon có kí hiệu $\text{Ne}$ và số hiệu nguyên tử $Z = 10$. Cấu hình electron của nguyên tử ấy là

1. A. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{5}$
2. B. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{1}$
3. C. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}$
4. D. $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{8}$

Câu 5. Người ta dùng vinyl acetate để làm nguyên liệu sản xuất keo dán vì

1. A. Ester này trùng hợp cho poly(vinyl acetate) dùng làm keo
2. B. Ester hoà tan tốt nhiều chất hữu cơ và lại dễ bay hơi
3. C. Nhiều ester có mùi thơm giống mùi hoa quả tự nhiên
4. D. Ester này có liên kết đôi nên tham gia được phản ứng trùng hợp

Câu 6. Thuỷ phân $34{,}2$ g lactose với hiệu suất $100\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $43{,}2\,\text{g}$
2. B. $21{,}6\,\text{g}$
3. C. $0{,}4\,\text{g}$
4. D. $43{,}3\,\text{g}$

Câu 7. Lớp electron thứ $3$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $9$
2. B. $6$
3. C. $14$
4. D. $18$

Câu 8. Công thức cấu tạo của methyl propanoate là

1. A. $\text{HCOOCH}_3$
2. B. $\text{CH}_3\text{COOCH}_3$
3. C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{COOCH}_3$
4. D. $\text{HCOOC}_2\text{H}_5$

Câu 9. Tên thay thế của dẫn xuất halogen có công thức cấu tạo $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{Br}$ là

1. A. 1-bromobutane
2. B. 1-chloropropane
3. C. chloromethane
4. D. chloroethane

Câu 10. Trong phản ứng $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$, chất khử là chất

1. A. nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng
2. B. không thay đổi số oxi hoá trong phản ứng
3. C. nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng
4. D. nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng

Câu 11. Vấn đề suy giảm tầng ozone bắt nguồn từ

1. A. Các hợp chất CFC dùng làm chất làm lạnh
2. B. Khí $\text{Cl}_2$ thoát ra khi làm thí nghiệm
3. C. Các thuốc trừ sâu như DDT
4. D. Nước thải công nghiệp không qua xử lí

Câu 12. Amine $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2$ thuộc bậc mấy?

1. A. $2$
2. B. $1$
3. C. $4$
4. D. $3$

Câu 13. Phản ứng tổng hợp hydrogen chloride $\left(\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)\right)$ có $\Delta H = -184$ kJ và $\Delta S = 20$ J/K. Một quá trình tự xảy ra theo chiều thuận khi

1. A. $\Delta G > 0$
2. B. $\Delta H < 0$
3. C. $\Delta G < 0$
4. D. $\Delta S > 0$

Câu 14. Dụng cụ nào được dùng để cân khối lượng chính xác tới phần nghìn gam?

1. A. phễu lọc và giấy lọc
2. B. cân phân tích
3. C. buret
4. D. bình định mức

Câu 15. Thuỷ phân hoàn toàn một peptide thu được

1. A. các peptide ngắn hơn
2. B. glucose và fructose
3. C. glycerol và các acid béo
4. D. các $\alpha$-amino acid

Câu 16. Phải dùng điện phân để điều chế kim loại mạnh vì

1. A. chúng có khối lượng mol quá nhỏ
2. B. chúng không tồn tại trong tự nhiên
3. C. không có chất khử hoá học nào đủ mạnh để khử ion của chúng
4. D. hợp chất của chúng không tan trong nước

Câu 17. Liên kết $\text{C}-\text{Br}$ có năng lượng phân li $276$ kJ/mol, còn liên kết $\text{O}-\text{O}$ là $146$ kJ/mol. Hai giá trị ấy chênh nhau bao nhiêu kJ/mol?

1. A. $146\,\text{kJ/mol}$
2. B. $276\,\text{kJ/mol}$
3. C. $422\,\text{kJ/mol}$
4. D. $130\,\text{kJ/mol}$

Câu 18. Cho phản ứng $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})$
2. B. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})$
3. C. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
4. D. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$

Câu 19. Vì sao mỗi ion kim loại cho một màu ngọn lửa riêng?

1. A. vì mỗi muối có màu riêng khi ở thể rắn
2. B. vì mỗi kim loại cháy ở nhiệt độ khác nhau
3. C. vì electron bị kích thích rồi trở về mức thấp, phát ra photon có bước sóng đặc trưng cho từng nguyên tố
4. D. vì mỗi kim loại có khối lượng mol khác nhau

Câu 20. Điều kiện của phản ứng $\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_3 + 2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{t^\circ} \text{C}_6\text{H}_5\text{COOK} + 2\text{MnO}_2 + \text{KOH} + \text{H}_2\text{O}$ là

1. A. Bột $\text{Fe}$, đun nóng
2. B. $\text{HNO}_3$ đặc, $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc
3. C. Đun nóng với dung dịch thuốc tím
4. D. Chiếu ánh sáng, không có bột sắt

Câu 21. So sánh tính oxi hoá của $\text{Cl}_2$ và $\text{Br}_2$, dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hoá của các đơn chất halogen?

1. A. $\text{I}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{F}_2$
2. B. $\text{Cl}_2 > \text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
3. C. $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
4. D. $\text{F}_2 > \text{Br}_2 > \text{Cl}_2 > \text{I}_2$

Câu 22. Hiệu độ âm điện của liên kết $\text{Cl} - \text{Cl}$ bằng $0$. Liên kết ấy là liên kết

1. A. ion
2. B. kim loại
3. C. cộng hoá trị không phân cực
4. D. cộng hoá trị phân cực

Câu 23. Khử aldehyde bằng $\text{NaBH}_4$ thu được

1. A. Alcohol bậc I
2. B. Carboxylic acid
3. C. Alcohol bậc III
4. D. Alcohol bậc II

Câu 24. Protein hemoglobin có trong hồng cầu của máu thuộc loại nào và có hình dạng gì?

1. A. Protein đơn giản, hình vòng
2. B. Protein đơn giản, hình cầu
3. C. Protein đơn giản, hình sợi
4. D. Protein phức tạp, hình cầu

Câu 25. Cho dãy chất: $\text{C}_2\text{H}_6$, $\text{CaCO}_3$, $\text{KCN}$, $\text{H}_2\text{CO}_3$, $\text{NaCl}$. Số chất hữu cơ trong dãy là

1. A. $2$
2. B. $0$
3. C. $1$
4. D. $4$

Câu 26. Cho pent-1-ene ($\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$) tác dụng với $\text{HBr}$. Sản phẩm chính là

1. A. $\text{BrCH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (1-bromopentane)
2. B. $\text{CH}_3-\text{CHBr}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (2-bromopentane)
3. C. $\text{CH}_3-\text{CHCl}-\text{CH}_3$ (2-chloropropane)
4. D. $\text{CH}_3-\text{CHBr}-\text{CH}_3$ (2-bromopropane)

Câu 27. Cho hai chất cùng dãy khí hiếm: $\text{Ne}$ có khối lượng mol $20$ và sôi ở $-246\ ^\circ\text{C}$, $\text{Xe}$ có khối lượng mol $131$ và sôi ở $-108\ ^\circ\text{C}$. Nhận xét nào sau đây đúng?

1. A. $\text{Xe}$ có khối lượng phân tử lớn hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn và nhiệt độ sôi cao hơn
2. B. Hai chất có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng một dãy
3. C. $\text{Ne}$ có khối lượng phân tử nhỏ hơn nên tương tác van der Waals mạnh hơn
4. D. $\text{Xe}$ sôi cao hơn vì giữa các phân tử của nó có liên kết hydrogen

Câu 28. Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của năm nhóm chất có phân tử khối xấp xỉ nhau là

1. A. Ester, alkane, carboxylic acid, ketone, alcohol
2. B. Alkane, alcohol, ketone, ester, carboxylic acid
3. C. Alkane, ester, ketone, alcohol, carboxylic acid
4. D. Carboxylic acid, alcohol, ketone, ester, alkane

Câu 29. Oxi hoá hoàn toàn $0{,}2$ mol glucose trong tế bào. Biết một mol glucose giải phóng khoảng $2800$ kJ, năng lượng thu được là

1. A. $560\,\text{kJ}$
2. B. $2800\,\text{kJ}$
3. C. $3360\,\text{kJ}$
4. D. $561\,\text{kJ}$

Câu 30. Acid béo palmitoleic acid có $16$ nguyên tử carbon và $1$ liên kết đôi. Phân tử khối của nó bằng

1. A. $256$
2. B. $254$
3. C. $222$
4. D. $224$