Tổng hợp 10 đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2027 – Bám sát ma trận

Câu 1. Tác hại chính của khí $\text{CO}_2$ sinh ra khi đốt nhiên liệu là

1. A. Dầu tạo váng ngăn oxygen hoà tan vào nước, làm chết sinh vật biển và bám vào lông chim
2. B. Gây mưa acid, ăn mòn công trình và làm chua đất
3. C. Gây mưa acid và sương mù quang hoá ở đô thị
4. D. Gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên

Câu 2. Trong tinh thể kim loại, hạt nằm ở nút mạng là

1. A. nguyên tử kim loại trung hoà
2. B. ion dương kim loại
3. C. electron tự do
4. D. ion âm kim loại

Câu 3. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số proton nhưng khác số neutron.
2. B. cùng số proton và cùng số neutron.
3. C. cùng số neutron nhưng khác số proton.
4. D. cùng số khối nhưng khác số proton.

Câu 4. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như đốt cháy methane, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên
2. B. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
3. C. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
4. D. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống

Câu 5. Dầu diesel có điểm chớp cháy cao hơn xăng nhưng nhiệt độ tự bốc cháy lại thấp hơn. Nhận định nào sau đây đúng?

1. A. Dầu diesel vừa khó bắt lửa vừa khó tự bốc cháy hơn xăng
2. B. Dầu diesel khó bắt lửa bằng nguồn mồi hơn xăng, nhưng dễ tự bốc cháy khi bị nén nóng hơn
3. C. Điểm chớp cháy và nhiệt độ tự bốc cháy luôn cùng tăng hoặc cùng giảm
4. D. Dầu diesel không có điểm chớp cháy vì nó khó bay hơi

Câu 6. Với phản ứng nào sau đây, việc tăng áp suất không làm thay đổi đáng kể tốc độ phản ứng?

1. A. $\text{Mg}\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{MgCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\left(g\right)$
2. B. $\text{H}_2\left(g\right) + \text{I}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HI}\left(g\right)$
3. C. $\text{CO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{COCl}_2\left(g\right)$
4. D. $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{NO}_2\left(g\right)$

Câu 7. Đồng phân của dẫn xuất halogen gồm

1. A. Chỉ đồng phân về số nguyên tử halogen
2. B. Chỉ đồng phân mạch carbon
3. C. Chỉ đồng phân hình học
4. D. Đồng phân mạch carbon và đồng phân vị trí nguyên tử halogen

Câu 8. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp $\text{2p}$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $3$
2. B. $6$
3. C. $2$
4. D. $1$

Câu 9. Không được trộn nước tẩy javel với chất tẩy rửa có tính acid vì phản ứng giữa chúng sinh ra

1. A. khí $\text{Cl}_2$ rất độc
2. B. khí $\text{H}_2$ dễ cháy nổ
3. C. khí $\text{CO}_2$ không màu, không mùi
4. D. khí $\text{O}_2$ giúp tẩy trắng mạnh hơn

Câu 10. Phổ khối lượng của $\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$ (chloroethane) có hai peak ở $m/z = 64$ và $m/z = 66$ với tỉ lệ chiều cao xấp xỉ $3 : 1$. Nguyên nhân là

1. A. phân tử vỡ thành hai mảnh có khối lượng chênh nhau hai đơn vị
2. B. phân tử đã nhận thêm hai nguyên tử hydrogen trong buồng ion hoá
3. C. máy đo bị sai số nên vẽ ra hai peak thay vì một
4. D. nguyên tố $\text{Cl}$ trong phân tử có hai đồng vị hơn kém nhau hai đơn vị khối lượng

Câu 11. Hydrocarbon thơm có công thức $\text{C}_6\text{H}_5-\text{CH}_3$ thường được gọi là

1. A. ethylbenzene
2. B. benzene
3. C. toluene
4. D. o-xylene

Câu 12. Chất chỉ thị acid - base là chất

1. A. làm tăng tốc độ phản ứng giữa acid và base
2. B. đổi màu theo pH của dung dịch
3. C. làm cho dung dịch có pH bằng $7$
4. D. trung hoà lượng acid dư trong dung dịch

Câu 13. Tên thay thế của glutamic acid là

1. A. acid 2-aminoethanoic
2. B. acid 2-aminopentanedioic
3. C. acid 2-aminopropanoic
4. D. acid 2-amino-3-hydroxypropanoic

Câu 14. Sản phẩm nhựa đường của quá trình chế biến dầu mỏ được dùng chủ yếu để

1. A. Làm nhiên liệu cho động cơ đánh lửa bằng bugi
2. B. Làm nhiên liệu đun nấu và chạy xe
3. C. Làm nhiên liệu cho động cơ phản lực của máy bay
4. D. Rải mặt đường và làm vật liệu chống thấm

Câu 15. Vì sao không nhận biết được ion $\text{F}^-$ bằng dung dịch $\text{AgNO}_3$?

1. A. Vì $\text{AgF}$ tan trong nước nên không tạo kết tủa
2. B. Vì $\text{F}^-$ bị oxi hoá thành $\text{F}_2$ trước khi kết tủa
3. C. Vì kết tủa $\text{AgF}$ tan ngay trong $\text{AgNO}_3$ dư
4. D. Vì $\text{F}^-$ không phản ứng với $\text{Ag}^+$

Câu 16. Trong sản xuất xà phòng, công đoạn tách lấy lớp xà phòng rồi rửa sạch kiềm còn dư nhằm mục đích

1. A. Làm xà phòng tách ra và nổi lên trên
2. B. Lấy lại sản phẩm phụ có giá trị kinh tế
3. C. Loại bỏ kiềm thừa vốn gây hại cho da
4. D. Thực hiện phản ứng xà phòng hoá

Câu 17. Thuỷ phân $34{,}2$ g lactose với hiệu suất $80\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $38{,}9\,\text{g}$
2. B. $43{,}2\,\text{g}$
3. C. $0{,}4\,\text{g}$
4. D. $17{,}3\,\text{g}$

Câu 18. Phân tử beryllium chloride $\left(\text{BeCl}_2\right)$ có các liên kết phân cực nhưng bản thân phân tử lại không phân cực. Vì sao?

1. A. Vì phân tử có số liên kết chẵn
2. B. Phân tử có hình dạng thẳng, các mômen lưỡng cực của những liên kết triệt tiêu lẫn nhau
3. C. Vì hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong phân tử bằng không
4. D. Vì các cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử

Câu 19. Thuỷ phân $40{,}6$ g chitin (mắt xích $\text{C}_8\text{H}_{13}\text{NO}_5$, $M = 203$) trong dung dịch $\text{HCl}$ đặc, hiệu suất $90\%$, thu glucosamine hydrochloride ($M = 215{,}5$).

• a) Số mol mắt xích chitin đem thuỷ phân bằng $0{,}4$ mol.
• b) Dung dịch $\text{NaOH}$ loãng trong quy trình dùng để loại calcium carbonate trong vỏ.
• c) Số mol glucosamine hydrochloride thu được bằng $0{,}18$ mol.
• d) Phải đun hồi lưu khi thuỷ phân chitin để acid bay hơi hết ra khỏi bình phản ứng.

Câu 20. Xét việc tinh chế muối ăn từ nước biển bằng cách cô rồi làm nguội, hỗn hợp gồm $\text{CH}_3\text{COCH}_3$ (acetone, sôi ở $56{,}1\ ^\circ\text{C}$) và $\text{C}_6\text{H}_{14}$ (hexane, sôi ở $68{,}7\ ^\circ\text{C}$), cùng việc kết tinh lại $40$ g chất rắn thô với hiệu suất $60\%$.

• a) Phương pháp chưng cất dựa vào nhiệt độ sôi khác nhau của các chất.
• b) Việc tinh chế muối ăn từ nước biển bằng cách cô rồi làm nguội dùng phương pháp sắc kí cột.
• c) Hai chất chênh nhau $12{,}6\ ^\circ\text{C}$ về nhiệt độ sôi.
• d) Phương pháp kết tinh chỉ hiệu quả khi độ tan của chất thay đổi mạnh theo nhiệt độ.

Câu 21. Xét các mô hình nguyên tử đã học, trong đó có “mô hình nguyên tử hiện đại”.

• a) Luận điểm đặc trưng của “mô hình nguyên tử hiện đại” là electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định, chỉ nói được xác suất tìm thấy.
• b) Theo mô hình Rutherford - Bohr, electron chuyển động hỗn loạn không theo quy luật nào.
• c) Mô hình hiện đại vẫn giữ kết luận về hạt nhân của Rutherford.
• d) Orbital nguyên tử là đường đi của electron quanh hạt nhân.

Câu 22. Xét khí nitrogen và phản ứng $\text{N}_2 + 3\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}_3\text{N}_2$ (nhiệt độ cao).

• a) Nitrogen là khí chiếm thể tích lớn nhất trong không khí.
• b) Trong phản ứng trên, nitrogen đóng vai trò chất khử.
• c) Cho $7$ mol $\text{N}_2$ phản ứng hết thì cần $7$ mol $\text{Mg}$.
• d) Nguyên tử nitrogen có số oxi hoá thay đổi từ $-3$ tới $+5$.

Câu 23. Một phân tử chất giặt rửa có bao nhiêu đầu ưa nước?

Câu 24. Một loại phân hữu cơ chứa $0{,}6\%$ nitrogen. Trong $100$ kg phân có bao nhiêu kilôgam nitrogen?

Câu 1. Trong dung dịch, ion $\text{Cr}^{3+}$ có màu gì?

1. A. vàng
2. B. da cam
3. C. tím nhạt
4. D. lục

Câu 2. Cho lá đồng vào dung dịch $\text{AgNO}_3$ thì một mol đồng đẩy được

1. A. hai mol bạc
2. B. một mol bạc
3. C. nửa mol bạc
4. D. bốn mol bạc

Câu 3. Kim loại tác dụng với dung dịch $\text{HCl}$ loãng thì sinh ra khí

1. A. $\text{Cl}_2$
2. B. $\text{O}_2$
3. C. $\text{NO}_2$
4. D. $\text{H}_2$

Câu 4. Vì sao nước đá nổi được trên nước lỏng?

1. A. Vì nước đá lạnh hơn nên nhẹ hơn
2. B. Vì nước đá chứa nhiều bọt khí bên trong
3. C. Trong nước đá, mạng liên kết hydrogen xếp các phân tử thưa ra nên khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng
4. D. Vì trong nước đá các phân tử nước đã mất bớt liên kết hydrogen

Câu 5. Dung dịch muối ammonium với gốc của acid mạnh, như $\text{NH}_4\text{Cl}$, có môi trường

1. A. trung tính
2. B. base
3. C. acid
4. D. lúc acid lúc base tuỳ nhiệt độ

Câu 6. Hoà tan $2$ mol $[\text{Co}(\text{NH}_3)_6]\text{Cl}_3$ vào nước. Tổng số mol ion trong dung dịch là

1. A. $6\,\text{mol}$
2. B. $4\,\text{mol}$
3. C. $8\,\text{mol}$
4. D. $2\,\text{mol}$

Câu 7. Acid béo palmitoleic acid có $16$ nguyên tử carbon và $1$ liên kết đôi. Phân tử khối của nó bằng

1. A. $224$
2. B. $254$
3. C. $222$
4. D. $256$

Câu 8. Một nhà máy đốt hết $300$ kg than có chứa $4\%$ lưu huỳnh về khối lượng. Coi toàn bộ lưu huỳnh cháy thành $\text{SO}_2$, khối lượng $\text{SO}_2$ sinh ra bằng

1. A. $24\,\text{kg}$
2. B. $6\,\text{kg}$
3. C. $12\,\text{kg}$
4. D. $300\,\text{kg}$

Câu 9. Phương pháp chưng cất phân đoạn tách được các chất là nhờ

1. A. Chất hữu cơ tan trong dung môi hữu cơ nhiều hơn trong nước
2. B. Mỗi chất di chuyển được một quãng khác nhau trên bản mỏng
3. C. Hai chất bay hơi ở những nhiệt độ khác nhau
4. D. Độ tan của chất rắn thay đổi mạnh theo nhiệt độ

Câu 10. Dụng cụ ống sinh hàn trong bài tách tinh dầu dùng để

1. A. Chứa nguyên liệu và dẫn hơi sang ống sinh hàn
2. B. Làm nguội hơi để hơi ngưng tụ trở lại thành chất lỏng
3. C. Hứng phần chất lỏng đã ngưng tụ chảy ra
4. D. Tách hai chất lỏng không trộn lẫn thành hai lớp riêng

Câu 11. Mạ chromium ($\text{Cr}$) dày $0{,}005$ cm lên cả hai mặt một tấm thép, mỗi mặt có diện tích $250$ cm$^2$. Biết khối lượng riêng của chromium là $7{,}19$ g/cm$^3$, khối lượng chromium cần dùng là

1. A. $18\,\text{gam}$
2. B. $2{,}5\,\text{gam}$
3. C. $9\,\text{gam}$
4. D. $250\,\text{gam}$

Câu 12. Trong bảng tính, hàm ``ROUND`` dùng để

1. A. Tính độ lệch chuẩn, cho biết các giá trị phân tán ra sao
2. B. Tính trung bình cộng của một dãy số
3. C. Tính tổng của một dãy số
4. D. Làm tròn một số tới số chữ số thập phân đã chọn

Câu 13. Ứng dụng “mạ điện” của điện phân được thực hiện bằng cách nào?

1. A. Điện phân dung dịch bão hoà với màng ngăn hai điện cực
2. B. Vật cần mạ làm cathode, kim loại mạ làm anode
3. C. Kim loại thô làm anode, kim loại tinh khiết làm cathode
4. D. Cho nhôm làm anode trong dung dịch acid

Câu 14. Chất nào sau đây có thể tạo hai liên kết hydrogen cùng lúc với một phân tử cùng loại?

1. A. $\text{HCOOCH}_3$ (methyl formate)
2. B. $\text{C}_3\text{H}_7\text{COOH}$ (butyric acid)
3. C. $\text{CH}_3\text{COCH}_3$ (acetone)
4. D. $\text{CH}_3\text{CHO}$ (acetaldehyde)

Câu 15. Thuỷ phân $68{,}4$ g maltose với hiệu suất $50\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $64{,}8\,\text{g}$
2. B. $21{,}6\,\text{g}$
3. C. $86{,}4\,\text{g}$
4. D. $0{,}6\,\text{g}$

Câu 16. Cấu trúc bậc IV của protein là

1. A. Nhiều chuỗi polypeptide ghép lại thành một phân tử
2. B. Mạch cuộn lại thành khối đặc trong không gian
3. C. Trình tự sắp xếp các gốc α-amino acid trong mạch
4. D. Mạch xoắn α hoặc gấp nếp β

Câu 17. Trong xử lí nước, phèn chua ($\text{KAl(SO}_4)_2 \cdot 12\text{H}_2\text{O}$) có vai trò

1. A. khử trùng và để lại clo dư bảo vệ nước trên đường ống
2. B. khử trùng rất mạnh mà không để lại mùi khó chịu
3. C. nâng pH của nước và hỗ trợ làm mềm nước
4. D. keo tụ các hạt lơ lửng làm nước trong

Câu 18. Trong công nghiệp, formaldehyde ($\text{HCHO}$) được điều chế từ

1. A. cumene ($\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}(\text{CH}_3)_2$)
2. B. methanol ($\text{CH}_3\text{OH}$)
3. C. ethylene ($\text{CH}_2=\text{CH}_2$)
4. D. đá vôi $\text{CaCO}_3$

Câu 19. Cho $2$ mol nhôm bị oxi hoá hoàn toàn thành ion $\text{Al}^{3+}$; xét thêm nguyên tử bạc và tính chất “dẫn điện tốt” của kim loại.

• a) Liên kết kim loại hình thành nhờ lực hút giữa electron tự do và các ion dương.
• b) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.
• c) Kim loại dẻo còn hợp chất ion giòn vì hợp chất ion không có liên kết hoá học.
• d) So với phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn.

Câu 20. Xét các chất $\text{Cu}$, $\text{CO}$ và ion $\text{NO}_2^-$.

• a) Trong hợp chất, số oxi hoá của hydrogen thường bằng $-1$.
• b) Số oxi hoá của $\text{N}$ trong ion $\text{NO}_2^-$ bằng $+3$.
• c) Số oxi hoá của $\text{Cl}$ trong $\text{Cl}_2$ thấp hơn trong $\text{HClO}$.
• d) Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion bằng điện tích của ion.

Câu 21. Xét phức chất $[\text{MA}_2\text{B}_2]$ dạng tứ diện, phức bát diện dạng $[\text{MA}_{2}\text{B}_{4}]$ và đồng phân hình học.

• a) Phức chất tứ diện $[\text{MA}_2\text{B}_2]$ có hai đồng phân cis và trans.
• b) Trường hợp $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$ có dạng cis và trans là ví dụ của đồng phân quang học.
• c) Trong phức bát diện $[\text{MA}_3\text{B}_3]$, hai đồng phân được gọi là cis và trans.
• d) Trong phức bát diện, mỗi phối tử có bốn phối tử khác ở vị trí cis với nó.

Câu 22. Xét butan-1-ol và công thức cấu tạo thu gọn $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{Br}$.

• a) Công thức cấu tạo đầy đủ vẽ mọi liên kết, kể cả $\text{C}-\text{H}$.
• b) Trong công thức cấu tạo đầy đủ, mỗi nguyên tử carbon có đúng bốn gạch nối.
• c) Phân tử butan-1-ol có $3$ liên kết $\text{C}-\text{C}$.
• d) Một công thức phân tử chỉ ứng với đúng một công thức cấu tạo.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn $2$ mol alcohol no, đơn chức, mạch hở $\text{C}_{9}\text{H}_{20}\text{O}$. Tính số mol $\text{O}_2$ cần dùng.

Câu 24. Cho $10$ mol 2-methylpropanal ($(\text{CH}_3)_2\text{CH}-\text{CHO}$) tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn. Tính số mol $\text{Ag}$ thu được.

Câu 25. Aspartame ngọt gấp bao nhiêu lần đường mía?

Câu 26. Một mẫu khoáng barite nguyên chất ($\text{BaSO}_4$) nặng $14$ gam. Tính khối lượng $\text{Ba}$ có trong mẫu.

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, bình cầu có nhánh được dùng để

1. A. Chứa hỗn hợp đem đun trong bộ chưng cất
2. B. Ngưng tụ hơi thành chất lỏng khi chưng cất
3. C. Lọc nhanh tinh thể sau kết tinh
4. D. Tách hai lớp chất lỏng không trộn lẫn

Câu 2. Phản ứng điều chế $\text{C}_2\text{H}_4$ trong phòng thí nghiệm có phương trình

1. A. $2\text{CH}_4 \xrightarrow{1500\ ^\circ\text{C}} \text{C}_2\text{H}_2 + 3\text{H}_2$
2. B. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\ \text{đặc},\ 170\ ^\circ\text{C}} \text{C}_2\text{H}_4 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$
3. C. $\text{C}_4\text{H}_{10} \xrightarrow{t^\circ,\ xt} \text{C}_2\text{H}_6 + \text{C}_2\text{H}_4$
4. D. $\text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 \uparrow + \text{Ca}(\text{OH})_2$

Câu 3. Thuỷ phân $68{,}4$ g maltose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $0{,}6\,\text{g}$
2. B. $69{,}1\,\text{g}$
3. C. $86{,}4\,\text{g}$
4. D. $25{,}9\,\text{g}$

Câu 4. Sản phẩm của pin nhiên liệu hydrogen là

1. A. nước
2. B. carbon dioxide
3. C. sulfur dioxide
4. D. khí ammonia

Câu 5. Một amino acid no, mạch hở, có một nhóm $-\text{NH}_2$ và một nhóm $-\text{COOH}$, phân tử chứa $13$ nguyên tử carbon. Phân tử khối của nó bằng

1. A. $214$
2. B. $199$
3. C. $229$
4. D. $203$

Câu 6. Vì sao tinh thể $\text{Na}_2\text{O}$ cứng nhưng lại giòn, đập mạnh thì vỡ?

1. A. Vì các electron tự do trong tinh thể bị đẩy ra ngoài khi va chạm
2. B. Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion vốn rất yếu
3. C. Khi các lớp ion trượt lên nhau, những ion cùng dấu đến gần nhau và đẩy nhau làm tinh thể vỡ ra
4. D. Vì trong tinh thể có sẵn các khe rỗng giữa những phân tử riêng lẻ

Câu 7. Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau

1. A. Theo thứ tự bất kì, miễn là đủ số nguyên tử
2. B. Theo đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định
3. C. Theo khối lượng nguyên tử từ nhỏ đến lớn
4. D. Chỉ theo hoá trị, còn thứ tự thì không quan trọng

Câu 8. Trong phản ứng $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$, chất oxi hoá là

1. A. $\text{NaCl}$
2. B. $\text{Cl}_2$
3. C. $\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{Na}$

Câu 9. Khử acetone ($\text{CH}_3\text{COCH}_3$) bằng $\text{NaBH}_4$ thu được

1. A. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (ethanol)
2. B. $\text{C}_3\text{H}_7\text{OH}$ (propan-1-ol)
3. C. $(\text{CH}_3)_2\text{CH}-\text{OH}$ (propan-2-ol)
4. D. $\text{CH}_3\text{OH}$ (methanol)

Câu 10. Cân bằng phản ứng $\text{CuO} + \text{CO} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2$ bằng phương pháp thăng bằng electron. Nguyên tắc của phương pháp này là

1. A. hệ số của chất khử luôn bằng hệ số của chất oxi hoá
2. B. tổng số nguyên tử ở hai vế phải bằng nhau nên chọn hệ số tuỳ ý
3. C. số oxi hoá của chất khử phải bằng số oxi hoá của chất oxi hoá
4. D. tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận

Câu 11. Chất chữa cháy phù hợp cho đám cháy thiết bị điện đang có điện là

1. A. Bọt chữa cháy, bình bột hoặc khí carbon dioxide
2. B. Nước hoặc bình bột
3. C. Cát khô hoặc bột chữa cháy chuyên dụng
4. D. Khí carbon dioxide hoặc bình bột

Câu 12. Cisplatin được dùng làm thuốc chống ung thư vì

1. A. nó tiêu diệt vi khuẩn gây bệnh
2. B. nó cung cấp platinum cho cơ thể
3. C. nó trung hoà acid trong khối u
4. D. nó gắn vào DNA của tế bào ung thư, ngăn tế bào nhân đôi

Câu 13. Mỗi mắt xích của cellulose còn bao nhiêu nhóm $-\text{OH}$ tự do?

1. A. ba nhóm
2. B. một nhóm
3. C. hai nhóm
4. D. không nhóm nào

Câu 14. Sản phẩm của phân đoạn dầu diesel được dùng chủ yếu để

1. A. Làm nhiên liệu cho động cơ diesel
2. B. Làm khí hoá lỏng và nguyên liệu cho công nghiệp hoá dầu
3. C. Làm nhiên liệu cho động cơ xăng
4. D. Làm nhiên liệu cho máy bay phản lực và đèn dầu

Câu 15. Ba nguyên tố beryllium $\left(\text{Be}, Z = 4\right)$, boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$, carbon $\left(\text{C}, Z = 6\right)$ cùng thuộc chu kì $2$. Dãy nào sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính phi kim?

1. A. $\text{Be}$ < $\text{C}$ < $\text{B}$
2. B. $\text{C}$ < $\text{Be}$ < $\text{B}$
3. C. $\text{C}$ < $\text{B}$ < $\text{Be}$
4. D. $\text{Be}$ < $\text{B}$ < $\text{C}$

Câu 16. Fluorine nằm ở chu kì $2$, nhóm VIIA. Từ vị trí ấy suy ra được điều nào sau đây?

1. A. Nguyên tử có $2$ electron ở lớp ngoài cùng.
2. B. Nguyên tử có $2$ lớp electron.
3. C. Nguyên tử có $9$ lớp electron.
4. D. Nguyên tố ấy đứng ở ô số $2$.

Câu 17. Tên thay thế của carboxylic acid có công thức cấu tạo $\text{C}_3\text{H}_7\text{COOH}$ là

1. A. butanoic acid
2. B. methanoic acid
3. C. ethanoic acid
4. D. propanoic acid

Câu 18. Cách bảo quản đúng đối với kim loại sodium là

1. A. Đựng trong bình nhựa
2. B. Để nơi khô ráo, không chất đống quá cao
3. C. Ngâm trong dầu hoả
4. D. Đặt đứng, nơi thoáng, khoá van sau mỗi lần dùng

Câu 19. Khảo sát cân bằng $\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightleftharpoons \left[\text{Fe}\left(\text{SCN}\right)\right]^{2+}$ bằng cách nhỏ thêm dung dịch $\text{NaOH}$.

• a) Màu dung dịch đậm lên nghĩa là nồng độ chất có màu tăng lên.
• b) Việc bỏ ống đối chứng để tiết kiệm hoá chất là nên làm.
• c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• d) Nhỏ $\text{NaOH}$ vào cân bằng $\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^-$ làm màu đỏ nhạt đi vì $\text{Fe}^{3+}$ bị kết tủa, tức bị lấy bớt.

Câu 20. Cho phương trình nhiệt hoá học $2\text{C}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{CO}\left(g\right)$ có $\Delta_r H^0_{298} = -221$ kJ.

• a) Biến thiên enthalpy của phản ứng nghịch bằng $221$ kJ.
• b) Nhân mọi hệ số của phương trình $\text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(s\right) \rightarrow \text{CaO}\left(s\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right)$ $\left(\Delta_r H^0_{298} = 109\ \text{kJ}\right)$ lên $2$ lần thì $\Delta_r H$ bằng $218$ kJ.
• c) Phương trình nhiệt hoá học phải ghi rõ trạng thái của các chất vì quy ước trình bày yêu cầu như vậy.
• d) Số $0$ viết trên trong kí hiệu $\Delta_r H^0_{298}$ chỉ điều kiện chuẩn.

Câu 21. Một mẫu composite nặng $60$ kg có cốt chiếm $30\%$ khối lượng; một chi tiết khác thể tích $3$ $\text{dm}^3$ được làm bằng thép ($D = 7{,}8$ kg/dm³) hoặc composite ($D = 1{,}6$ kg/dm³). Xét thêm vật liệu composite sợi carbon.

• a) Vật liệu cốt của composite sợi carbon là sợi carbon.
• b) Khối lượng vật liệu nền trong mẫu bằng $18$ kg.
• c) Chi tiết bằng thép nặng hơn chi tiết bằng composite $23{,}4$ kg.
• d) Trong chất dẻo, polymer nền có vai trò quyết định tính chất cơ bản của chất dẻo.

Câu 22. Trùng hợp $15{,}8$ g monomer để tạo cao su buna-S (mắt xích $M = 158$) với hiệu suất $75\%$; xét thêm cao su buna-S.

• a) Loại cao su cao su buna-S đi từ isoprene có sẵn trong mủ cây cao su.
• b) Khối lượng cao su thu được bằng $15{,}8$ g.
• c) Mắt xích của cao su buna-S có khối lượng $68$.
• d) Lưu hoá cao su tạo ra các cầu nối lưu huỳnh nối các mạch thành mạng không gian.

Câu 23. Nguyên tố chlorine có kí hiệu $\text{Cl}$ và cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{5}$. Nguyên tố ấy thuộc chu kì nào?

Câu 24. Tỉ lệ khuyến nghị omega-6 : omega-3 trong khẩu phần là $x : 1$. Giá trị của $x$ bằng bao nhiêu?

Câu 25. Khi đốt magnesium ($\text{Mg}$) trong khí $\text{Cl}_2$ dư, mỗi nguyên tử kim loại nhường bao nhiêu electron?

Câu 26. Amine $(\text{CH}_3)_3\text{N}$ thuộc bậc mấy?

Câu 1. Để trung hoà acid béo tự do có trong $20$ g một mẫu dầu ăn cần vừa đủ $10$ mL dung dịch $\text{KOH}$ $0{,}1$ M ($M_{\text{KOH}} = 56$). Chỉ số acid của mẫu dầu ấy là

1. A. $2{,}8\,\text{mg KOH/g}$
2. B. $56\,\text{mg KOH/g}$
3. C. $2{,}9\,\text{mg KOH/g}$
4. D. $11{,}2\,\text{mg KOH/g}$

Câu 2. Sản phẩm của phản ứng $\text{CH} \equiv \text{CH} + 2\text{Br}_2 \rightarrow \text{CHBr}_2-\text{CHBr}_2$ (nhiệt độ thường, trong dung dịch) là

1. A. 1,2-dibromoethane
2. B. ethane
3. C. chloroethane
4. D. 1,1,2,2-tetrabromoethane

Câu 3. Quá trình lên men giấm được ứng dụng để

1. A. Sản xuất xà phòng từ chất béo
2. B. Nấu rượu và làm bánh mì nở
3. C. Muối dưa cà và làm sữa chua
4. D. Sản xuất giấm ăn

Câu 4. Cho phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Br}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HBr}\left(g\right)$ với mọi chất đều ở thể khí. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức

1. A. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{sản phẩm}) - \sum E_b(\text{chất đầu})$
2. B. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) + \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
3. C. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})$
4. D. $\Delta_r H = \sum E_b(\text{liên kết tạo thành}) - \sum E_b(\text{liên kết bị phá})$

Câu 5. Lấy $6$ mol acetaldehyde làm thí nghiệm tráng bạc, hiệu suất đạt $50\%$. Khối lượng bạc thu được là

1. A. $648\,\text{g}$
2. B. $324\,\text{g}$
3. C. $1296\,\text{g}$
4. D. $6\,\text{g}$

Câu 6. Phân tử $\text{BF}_3$ có nguyên tử trung tâm $\text{B}$ với $3$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Góc liên kết trong phân tử ấy xấp xỉ

1. A. 107\,^\circ
2. B. 180\,^\circ
3. C. 120\,^\circ
4. D. 109\,^\circ

Câu 7. Cộng $\text{HBr}$ vào but-1-ene ($\text{CH}_3\text{CH}_2-\text{CH}{=}\text{CH}_2$) trong điều kiện thường thì sản phẩm chính là

1. A. 2-bromopropane
2. B. 2-bromo-2-methylpropane
3. C. 2-bromobutane
4. D. bromoethane

Câu 8. Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ khoảng

1. A. $2 - 5\%$
2. B. $70\%$
3. C. $37 - 40\%$
4. D. $98\%$

Câu 9. Phenol được dùng làm nguyên liệu cho dược phẩm, cụ thể là để

1. A. Làm chất dẻo, keo dán và vật liệu cách điện
2. B. Làm nguyên liệu cho nhựa polycarbonate và nhựa epoxy
3. C. Làm nguyên liệu cho công nghiệp phẩm nhuộm
4. D. Qua salicylic acid để tổng hợp aspirin

Câu 10. Dãy hoạt động hoá học xếp các kim loại theo chiều

1. A. tăng dần nhiệt độ nóng chảy
2. B. tăng dần tính khử
3. C. giảm dần khối lượng mol
4. D. giảm dần tính khử

Câu 11. Cho phản ứng $2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $\text{H}_2\text{O}_2$ được viết là

1. A. $\overline{v} = -2 \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
2. B. $\overline{v} = -\dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$
3. C. $\overline{v} = \dfrac{\Delta t}{\Delta C}$
4. D. $\overline{v} = \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{\Delta C}{\Delta t}$

Câu 12. Cho $3$ mol $\text{Fe}$ tan hết trong dung dịch $\text{HNO}_3$ loãng theo phương trình $\text{Fe} + 4\text{HNO}_3\ (\text{loãng}) \rightarrow \text{Fe}(\text{NO}_3)_3 + \text{NO} \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí $\text{NO}$ thoát ra là

1. A. $4\,\text{mol}$
2. B. $3\,\text{mol}$
3. C. $12\,\text{mol}$
4. D. $1\,\text{mol}$

Câu 13. Khi tăng nồng độ $\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$ trong phản ứng $\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\left(aq\right) + \text{H}_2\text{SO}_4\left(aq\right) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4\left(aq\right) + \text{S}\left(s\right) + \text{SO}_2\left(g\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
2. B. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
3. C. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
4. D. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất

Câu 14. Công thức đơn giản nhất của $\text{C}_2\text{H}_2$ (acetylene) là

1. A. $\text{CH}_2\text{O}$
2. B. $\text{CH}$
3. C. $\text{CH}_2$
4. D. $\text{C}_2\text{H}_2$

Câu 15. Thuỷ phân $102{,}6$ g maltose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $38{,}9\,\text{g}$
2. B. $103{,}7\,\text{g}$
3. C. $129{,}6\,\text{g}$
4. D. $1\,\text{g}$

Câu 16. Nhỏ phenolphthalein vào một dung dịch thì thấy màu hồng. Kết luận đúng về pH của dung dịch là

1. A. pH lớn hơn $10$
2. B. pH bằng $7$
3. C. pH đúng bằng $8{,}2$
4. D. pH nhỏ hơn $8{,}2$

Câu 17. Trong tiến trình nghiên cứu hóa học, bước “nêu giả thuyết” có nội dung là

1. A. Chọn dụng cụ, hóa chất và cách đo phù hợp.
2. B. Tính toán, lập bảng, vẽ đồ thị và ước lượng sai số.
3. C. Đưa ra dự đoán có thể kiểm tra được bằng thí nghiệm.
4. D. Nêu rõ câu hỏi cần trả lời.

Câu 18. Trong phản ứng $\text{Fe} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{Cu}$, chất khử và chất oxi hoá lần lượt là

1. A. $\text{Cu}^{2+}$ và $\text{Fe}$
2. B. $\text{Fe}$ và $\text{Cu}^{2+}$
3. C. $\text{Zn}$ và $\text{Cu}^{2+}$
4. D. $\text{Cu}$ và $\text{Ag}^{+}$

Câu 1. Mô hình kiểu đặc được dùng khi muốn

1. A. Thấy đúng phần không gian mà phân tử chiếm chỗ
2. B. Gọn nhẹ, tiện khi phân tử có rất nhiều nguyên tử
3. C. đo khối lượng phân tử trực tiếp trên hình
4. D. Thấy rõ liên kết và đo được góc liên kết

Câu 2. Tên thay thế của alkane có công thức cấu tạo $(\text{CH}_3)_3\text{C}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ là

1. A. 2,2-dimethylpentane
2. B. ethane
3. C. propane
4. D. butane

Câu 3. Cho $0{,}1$ mol sắt bị oxi hoá hoàn toàn thành ion $\text{Fe}^{2+}$. Số mol electron kim loại đã nhường là

1. A. $0{,}4\,\text{mol}$
2. B. $0{,}1\,\text{mol}$
3. C. $0{,}2\,\text{mol}$
4. D. $2\,\text{mol}$

Câu 4. Bậc của alcohol được xác định bằng

1. A. Số nguyên tử carbon của mạch chính
2. B. Số nhóm hydroxy có trong phân tử
3. C. Số nguyên tử hydrogen trong phân tử
4. D. Bậc của nguyên tử carbon mang nhóm hydroxy

Câu 5. Lớp vỏ nguyên tử được tạo nên từ

1. A. các electron chuyển động quanh hạt nhân.
2. B. các neutron chuyển động quanh hạt nhân.
3. C. các proton và neutron.
4. D. các proton chuyển động quanh hạt nhân.

Câu 6. Thuỷ phân hoàn toàn $52{,}8$ g peptide Gly–Gly ($M = 132$). Khối lượng amino acid thu được là

1. A. $7{,}2\,\text{g}$
2. B. $45{,}6\,\text{g}$
3. C. $60\,\text{g}$
4. D. $52{,}8\,\text{g}$

Câu 7. Bước “chọn phản ứng và phương pháp” gồm công việc nào?

1. A. Tính đủ lượng hoá chất và chọn dụng cụ phù hợp với từng thao tác
2. B. Ưu tiên phản ứng đơn giản, hiệu suất cao và ít tạo tạp chất
3. C. Nêu rõ cần điều chế chất gì, khối lượng bao nhiêu và độ tinh khiết ra sao
4. D. Làm đúng thứ tự các thao tác, ghi lại mọi quan sát và số đo

Câu 8. Phân tử khối dùng để chốt công thức phân tử thường lấy từ

1. A. Phép chuẩn độ acid - base
2. B. Phổ khối lượng
3. C. Phổ hồng ngoại
4. D. Giấy chỉ thị vạn năng

Câu 9. Cân bằng $2\text{NOCl}\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. làm giảm tác động bên ngoài ấy
2. B. làm tăng tác động bên ngoài ấy
3. C. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định
4. D. thuận, bất kể tác động là gì

Câu 10. Vì sao khi làm thí nghiệm phải thu gom dung dịch muối đồng vào bình chất thải riêng?

1. A. Vì muối thiocyanate độc khi nuốt phải
2. B. Vì ion đồng độc với sinh vật thuỷ sinh, không được đổ xuống cống
3. C. Vì khí ammonia có mùi khai, xốc mạnh, gây kích ứng đường hô hấp
4. D. Vì acid đặc bốc khói và ăn mòn da, mắt

Câu 11. Giá trị $pK_a$ của propionic acid ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH}$) là

1. A. $1{,}29$
2. B. $0{,}66$
3. C. $4{,}87$
4. D. $2{,}86$

Câu 12. Quy tắc Markovnikov cần dùng khi

1. A. Cộng tác nhân bất đối xứng vào alkene bất đối xứng
2. B. Cộng vào alkene đối xứng
3. C. Cộng $\text{Br}_2$ vào alkene
4. D. Cộng $\text{H}_2$ vào alkene

Câu 13. Nung $150$ gam $\text{CaCO}_3$ với hiệu suất $80\%$, rồi đem tôi hết lượng vôi sống thu được. Khối lượng $\text{Ca(OH)}_2$ tạo thành là

1. A. $111\,\text{gam}$
2. B. $67{,}2\,\text{gam}$
3. C. $150\,\text{gam}$
4. D. $88{,}8\,\text{gam}$

Câu 14. Chỉ biết công thức đơn giản nhất thì

1. A. Đã xác định được duy nhất một chất
2. B. Chưa xác định được chất, vì nhiều chất khác nhau có cùng công thức đơn giản nhất
3. C. Xác định được ngay phân tử khối của chất
4. D. Xác định được ngay công thức cấu tạo của chất

Câu 15. Tính khử của các kim loại kiềm biến đổi thế nào từ $\text{Li}$ đến $\text{Cs}$?

1. A. tăng rồi giảm
2. B. giảm dần
3. C. không đổi
4. D. tăng dần

Câu 16. Đun $0{,}2$ mol formic acid với $0{,}1$ mol ethanol, hiệu suất $90\%$. Khối lượng ethyl formate ($M = 74$) thu được là

1. A. $13{,}3\,\text{g}$
2. B. $7{,}4\,\text{g}$
3. C. $6{,}7\,\text{g}$
4. D. $0{,}1\,\text{g}$

Câu 17. Thuỷ phân $34{,}2$ g saccharose với hiệu suất $80\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $0{,}3\,\text{g}$
2. B. $34{,}6\,\text{g}$
3. C. $43{,}2\,\text{g}$
4. D. $17{,}3\,\text{g}$

Câu 18. Nhóm chức đặc trưng của hợp chất thuộc loại ether là

1. A. $>\text{C}=\text{O}$
2. B. $-\text{CHO}$
3. C. $-\text{OH}$
4. D. $-\text{O}-$

Câu 1. Thuỷ phân $68{,}4$ g maltose với hiệu suất $75\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $32{,}4\,\text{g}$
2. B. $75{,}6\,\text{g}$
3. C. $86{,}4\,\text{g}$
4. D. $0{,}7\,\text{g}$

Câu 2. Làm đổ một lượng sulfuric acid ra sàn phòng thí nghiệm. Cách xử lí đúng là

1. A. Quét acid gọn vào một góc rồi để tự bay hơi
2. B. Dùng giẻ khô lau ngay cho sạch
3. C. Rắc cát khô, vôi bột hoặc $\text{NaHCO}_3$ lên để thấm hút và trung hoà, rồi hót bỏ đúng nơi quy định
4. D. Dội thật nhiều nước cho acid trôi xuống cống

Câu 3. Cho phenol tác dụng với dung dịch $\text{NaOH}$ (nhiệt độ thường). Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{C}_6\text{H}_2(\text{NO}_2)_3\text{OH}$ (2,4,6-trinitrophenol (acid picric))
2. B. $\text{C}_6\text{H}_6$ (benzene)
3. C. $\text{C}_6\text{H}_2\text{Br}_3\text{OH}$ (2,4,6-tribromophenol)
4. D. $\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}$ (sodium phenolate)

Câu 4. Dung dịch $\text{HNO}_3$ nồng độ $0{,}1$ M có nồng độ ion $\text{H}^+$ bằng

1. A. $10^{-7}$ M
2. B. $10^{-1}$ M
3. C. $1$ M
4. D. $10^{-13}$ M

Câu 5. Cân bằng $2\text{NOCl}\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận, bất kể tác động là gì
2. B. làm giảm tác động bên ngoài ấy
3. C. làm tăng tác động bên ngoài ấy
4. D. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định

Câu 6. Đun nóng $(\text{CH}_3)_3\text{C}-\text{Cl}$ (2-chloro-2-methylpropane) với dung dịch $\text{NaOH}$ trong nước. Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (propan-1-ol)
2. B. $(\text{CH}_3)_3\text{C}-\text{OH}$ (2-methylpropan-2-ol)
3. C. $\text{CH}_3\text{OH}$ (methanol)
4. D. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (ethanol)

Câu 7. Trong phân tử chlorophyll, ion kim loại trung tâm được bao quanh bởi

1. A. Ba nhóm histidine của protein
2. B. Vòng corrin
3. C. Vòng porphyrin và một nhóm histidine
4. D. Vòng chlorin

Câu 8. Phenol được dùng làm nguyên liệu cho dược phẩm, cụ thể là để

1. A. Qua salicylic acid để tổng hợp aspirin
2. B. Làm nguyên liệu cho nhựa polycarbonate và nhựa epoxy
3. C. Làm chất dẻo, keo dán và vật liệu cách điện
4. D. Làm nguyên liệu cho công nghiệp phẩm nhuộm

Câu 9. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

1. A. cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton $\text{H}^+$
2. B. ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành $\text{H}^+$
3. C. số oxi hoá $-3$ của nitrogen
4. D. nhóm $\text{OH}$ có sẵn trong phân tử ammonia

Câu 10. Muối $\text{Na}_2\text{CO}_3$ có đặc điểm nào sau đây?

1. A. Tan tốt, bền nhiệt và dung dịch có tính base
2. B. Dung dịch có tính acid mạnh, làm quỳ tím hoá đỏ
3. C. Không tan trong nước và không phản ứng với acid
4. D. Ít tan, kém bền nhiệt và lưỡng tính

Câu 11. Cho $19$ mol khí acetylene tác dụng hết với dung dịch $\text{AgNO}_3$ trong $\text{NH}_3$ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

1. A. $240\,\text{g}$
2. B. $2052\,\text{g}$
3. C. $4560\,\text{g}$
4. D. $494\,\text{g}$

Câu 12. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng $36$; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $12$. Vị trí của $\text{X}$ là

1. A. ô số $12$, chu kì $3$, nhóm IIIA
2. B. ô số $13$, chu kì $3$, nhóm IIA
3. C. ô số $12$, chu kì $4$, nhóm IIA
4. D. ô số $12$, chu kì $3$, nhóm IIA

Câu 13. Nhiệt độ thường dùng trong quá trình Haber vào khoảng

1. A. $400 - 450\ ^\circ\text{C}$
2. B. $1000 - 1200\ ^\circ\text{C}$
3. C. $-196\ ^\circ\text{C}$
4. D. $25\ ^\circ\text{C}$

Câu 14. Việc bón phân ngay trước một trận mưa lớn là vi phạm nguyên tắc

1. A. đúng cách
2. B. đúng liều
3. C. đúng lúc
4. D. đúng loại

Câu 15. Cho but-2-ene ($\text{CH}_3-\text{CH}=\text{CH}-\text{CH}_3$) tác dụng với $\text{HCl}$. Số sản phẩm cộng thu được là

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $3$
4. D. $4$

Câu 16. Chỉ biết công thức đơn giản nhất thì

1. A. Xác định được ngay công thức cấu tạo của chất
2. B. Xác định được ngay phân tử khối của chất
3. C. Đã xác định được duy nhất một chất
4. D. Chưa xác định được chất, vì nhiều chất khác nhau có cùng công thức đơn giản nhất

Câu 17. Cho $4$ mol benzene phản ứng tạo cyclohexane ($\text{C}_6\text{H}_{12}$) với hiệu suất $50\%$. Khối lượng sản phẩm thu được là

1. A. $2\,\text{g}$
2. B. $168\,\text{g}$
3. C. $336\,\text{g}$
4. D. $312\,\text{g}$

Câu 18. Cracking $4$ mol butane với hiệu suất $40\%$. Tổng số mol khí trong hỗn hợp sau phản ứng là

1. A. $8\,\text{mol}$
2. B. $4\,\text{mol}$
3. C. $5{,}6\,\text{mol}$
4. D. $1{,}6\,\text{mol}$

Câu 1. Rượu để lâu ngoài không khí bị chua là do

1. A. ethanol bay hơi hết chỉ còn nước
2. B. ethanol bị thuỷ phân thành glucose
3. C. ethanol bị lên men giấm thành acetic acid
4. D. ethanol phản ứng với carbon dioxide trong không khí

Câu 2. Chất aniline được dùng để

1. A. Làm dung môi và chất trung gian trong tổng hợp hữu cơ
2. B. Làm chất hoạt động bề mặt và chất ức chế ăn mòn
3. C. Sản xuất poly(urethane) để làm đệm và sơn
4. D. Trùng ngưng với adipic acid để tổng hợp tơ nylon-6,6

Câu 3. Trong $70$ kg khoai tây có $20\%$ khối lượng là tinh bột. Khối lượng tinh bột trong lượng nguyên liệu ấy là

1. A. $14\,\text{kg}$
2. B. $56\,\text{kg}$
3. C. $1400\,\text{kg}$
4. D. $20\,\text{kg}$

Câu 4. Trong dây chuyền Solvay, $\text{Ca(OH)}_2$ có vai trò

1. A. đẩy ammonia ra khỏi muối $\text{NH}_4\text{Cl}$ ở bước cuối
2. B. cung cấp ion sodium cho sản phẩm soda
3. C. khi nung vừa cho khí $\text{CO}_2$ làm nguyên liệu, vừa cho $\text{CaO}$ để thu hồi ammonia
4. D. tạo môi trường base để giữ khí $\text{CO}_2$ lại dưới dạng ion hydrogencarbonate, sau đó được thu hồi và dùng lại

Câu 5. Trong phản ứng $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2$, chất khử là

1. A. $\text{CO}_2$
2. B. $\text{Fe}$
3. C. $\text{CO}$
4. D. $\text{Fe}_2\text{O}_3$

Câu 6. Để chống ăn mòn cho dụng cụ phẫu thuật dùng trong bệnh viện, người ta

1. A. chế tạo bằng thép không gỉ
2. B. sơn phủ nhiều lớp lên bề mặt
3. C. nối ống với những khối magnesium chôn cạnh đó
4. D. gắn các khối kẽm vào phần vỏ ngâm dưới nước

Câu 7. Dung dịch muối nào sau đây có môi trường acid?

1. A. $\text{KNO}_3$
2. B. $\text{Na}_2\text{CO}_3$
3. C. $\text{AlCl}_3$
4. D. $\text{NaCl}$

Câu 8. Vì sao trong y tế người ta dùng cồn $70^\circ$ để sát trùng chứ không dùng cồn $90^\circ$?

1. A. Vì cồn $90^\circ$ đắt hơn nhiều
2. B. Vì cồn quá đặc làm protein bề mặt vi khuẩn đông tụ ngay, tạo lớp vỏ cản cồn thấm sâu vào trong
3. C. Vì cồn $90^\circ$ quá loãng nên không diệt được vi khuẩn
4. D. Vì cồn $90^\circ$ không tan trong nước

Câu 9. Chuyển $\text{KMnO}_4$ thành $\text{MnO}_2$ thì mỗi nguyên tử manganese nhận bao nhiêu electron?

1. A. $11$
2. B. $3$
3. C. $4$
4. D. $7$

Câu 10. Trong phản ứng trùng hợp, phần lặp đi lặp lại trong mạch polymer được gọi là

1. A. Monomer
2. B. Hệ số trùng hợp
3. C. Nhóm chức
4. D. Mắt xích

Câu 11. Thuỷ phân $34{,}2$ g maltose với hiệu suất $100\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $21{,}6\,\text{g}$
2. B. $43{,}2\,\text{g}$
3. C. $43{,}3\,\text{g}$
4. D. $0{,}4\,\text{g}$

Câu 12. Chất nào sau đây làm mềm được cả nước cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu?

1. A. $\text{HCl}$
2. B. $\text{Na}_2\text{CO}_3$
3. C. $\text{NaCl}$
4. D. $\text{Ca(OH)}_2$

Câu 13. Việc đầu tiên phải làm trước khi sử dụng một hóa chất trong phòng thực hành là

1. A. đổ ra đĩa cho dễ quan sát màu sắc.
2. B. ngửi thử để nhận biết hóa chất.
3. C. nếm thử một lượng rất nhỏ.
4. D. đọc nhãn và biểu tượng cảnh báo nguy hại trên lọ.

Câu 14. Khi tăng nồng độ $\text{HCl}$ trong phản ứng $\text{Mg}\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{MgCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
2. B. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
4. D. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng

Câu 15. Việc làm nào sau đây không đúng khi sử dụng hoá chất?

1. A. Ngửi trực tiếp miệng ống nghiệm để nhận biết khí
2. B. Đọc kĩ nhãn và cảnh báo trên bao bì trước khi dùng hoá chất
3. C. Làm thí nghiệm sinh khí độc trong tủ hút
4. D. Mang kính bảo hộ và găng tay khi làm việc với acid đặc

Câu 16. Nung $12$ mol $\text{Zn}(\text{NO}_3)_2$ tới khối lượng không đổi theo phương trình $2\text{Zn}(\text{NO}_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{ZnO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$. Số mol khí $\text{NO}_2$ thoát ra là

1. A. $6\,\text{mol}$
2. B. $4\,\text{mol}$
3. C. $12\,\text{mol}$
4. D. $24\,\text{mol}$

Câu 17. Trong thí nghiệm nhỏ acetic acid lên giấy quỳ tím, hiện tượng quan sát được là

1. A. Quỳ tím hoá đỏ
2. B. Xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch
3. C. Có lớp bạc sáng như gương bám vào thành ống nghiệm
4. D. Kim loại tan dần và có khí không màu thoát ra

Câu 1. Điểm khác nhau giữa aldehyde và ketone là

1. A. Aldehyde luôn có nhiều nguyên tử carbon hơn ketone
2. B. Ketone tan trong nước còn aldehyde thì không
3. C. Aldehyde không chứa oxygen còn ketone thì có
4. D. Aldehyde còn một nguyên tử hydrogen gắn vào carbon của nhóm carbonyl nên dễ bị oxi hoá hơn

Câu 2. Nguyên tử chlorine có số khối $35$; lấy $1\ \text{amu} = 1{,}661 \cdot 10^{-24}\ \text{g}$. Khối lượng gần đúng của nguyên tử ấy bằng bao nhiêu, theo đơn vị $10^{-23}\ \text{g}$?

1. A. $35$
2. B. $5{,}81$
3. C. $210{,}72$
4. D. $58{,}13$

Câu 3. Thuỷ phân $34{,}2$ g saccharose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $25{,}9\,\text{g}$
2. B. $13\,\text{g}$
3. C. $43{,}2\,\text{g}$
4. D. $0{,}2\,\text{g}$

Câu 4. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide $\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá chiều thuận $200$ kJ/mol và chiều nghịch $396$ kJ/mol. Năng lượng hoạt hoá của một phản ứng là

1. A. năng lượng trung bình của các tiểu phân trong hệ
2. B. năng lượng tối thiểu mà một va chạm phải có để phản ứng xảy ra
3. C. năng lượng cần để phá vỡ mọi liên kết trong chất đầu
4. D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng

Câu 5. Sản phẩm sáp dầu mỏ của quá trình chế biến dầu mỏ được dùng chủ yếu để

1. A. Làm nhiên liệu đun nấu và chạy xe
2. B. Làm nến, giấy sáp và nguyên liệu mĩ phẩm
3. C. Làm nhiên liệu cho động cơ phản lực của máy bay
4. D. Làm nhiên liệu cho động cơ đánh lửa bằng bugi

Câu 6. Lấy $45$ mL geranyl acetate ($\text{C}_{12}\text{H}_{20}\text{O}_2$, $M = 196$) có khối lượng riêng $0{,}91$ g/mL. Số mol ester lấy ra, làm tròn đến hàng phần trăm, là

1. A. $0{,}19\,\text{mol}$
2. B. $41\,\text{mol}$
3. C. $0{,}23\,\text{mol}$
4. D. $0{,}21\,\text{mol}$

Câu 7. Khảo sát ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide: ống thứ nhất không thêm gì, ống thứ hai có thêm $\text{MnO}_2$, các điều kiện khác giữ như nhau. Vì sao phải giữ nguyên mọi điều kiện khác?

1. A. Để phản ứng an toàn hơn
2. B. Để chênh lệch tốc độ quan sát được chỉ do chất xúc tác gây ra
3. C. Để tiết kiệm hoá chất
4. D. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn hơn

Câu 8. Khi chuyển glutamic acid thành monosodium glutamate, phân tử khối tăng

1. A. $18$ đơn vị
2. B. $44$ đơn vị
3. C. $40$ đơn vị
4. D. $22$ đơn vị

Câu 9. Dung dịch thu được khi cho kim loại kiềm vào nước làm quỳ tím chuyển

1. A. sang màu vàng
2. B. mất màu hoàn toàn
3. C. sang màu xanh
4. D. sang màu đỏ

Câu 10. Quá trình lên men giấm cho sản phẩm chính là

1. A. Acetic acid
2. B. Lactic acid
3. C. Ethanol và khí carbon dioxide
4. D. Glucose và fructose

Câu 11. Cho enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right)$: $52$, $\text{SO}_3\left(g\right)$: $-396$, $\text{CuO}\left(s\right)$: $-157$, $\text{CaCO}_3\left(s\right)$: $-1207$. Chất nào bền nhất so với các đơn chất tạo ra nó?

1. A. $\text{CuO}\left(s\right)$
2. B. $\text{SO}_3\left(g\right)$
3. C. $\text{CaCO}_3\left(s\right)$
4. D. $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right)$