Tổng hợp 10 đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2027 – Mục tiêu 8+

Câu 1. Phản ứng cháy $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$ chỉ duy trì được khi có đủ ba yếu tố của tam giác lửa. Ba yếu tố ấy là

1. A. chất cháy, chất oxi hoá và áp suất cao
2. B. chất cháy, chất xúc tác và nguồn nhiệt
3. C. nhiệt độ cao, áp suất cao và chất xúc tác
4. D. chất cháy, chất oxi hoá và nguồn nhiệt

Câu 2. Alkane mạch không nhánh có $12$ nguyên tử carbon có tên là

1. A. ethane
2. B. methane
3. C. dodecane
4. D. propane

Câu 3. Phản ứng $\text{N}_2\text{O}_4\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ được viết bằng mũi tên hai chiều. Điều đó cho biết phản ứng

1. A. xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện
2. B. chỉ xảy ra khi có chất xúc tác
3. C. xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận
4. D. xảy ra theo chiều thuận trước, sau đó mới theo chiều nghịch

Câu 4. Phân tử $\text{BF}_3$ có nguyên tử trung tâm $\text{B}$ với $3$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng. Các vùng electron quanh $\text{B}$ sắp xếp theo kiểu

1. A. tứ diện
2. B. thẳng hàng
3. C. lập phương
4. D. tam giác đều

Câu 5. Một mẫu poly(ethylene) có phân tử khối trung bình bằng $238000$. Hệ số polymer hoá của nó bằng

1. A. $8500$
2. B. $238000$
3. C. $13222$
4. D. $5174$

Câu 6. Thuỷ phân hoàn toàn một phân tử maltose thu được

1. A. Một phân tử glucose và một phân tử fructose
2. B. Một phân tử glucose và một phân tử galactose
3. C. Hai phân tử glucose
4. D. Nhiều phân tử glucose

Câu 7. Dung dịch $\text{HI}$ nồng độ $0{,}01$ M có nồng độ ion $\text{H}^+$ bằng

1. A. $10^{-2}$ M
2. B. $2$ M
3. C. $10^{-12}$ M
4. D. $10^{-7}$ M

Câu 8. Acetic acid tinh khiết còn được gọi là băng giấm vì

1. A. Nó có màu trắng như băng
2. B. Nó được sản xuất bằng cách làm lạnh giấm ăn
3. C. Nó sôi ở $0\ ^\circ\text{C}$
4. D. Nó đông đặc ở $16{,}6\ ^\circ\text{C}$ thành tinh thể giống nước đá

Câu 9. Thuỷ phân $102{,}6$ g lactose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $129{,}6\,\text{g}$
2. B. $38{,}9\,\text{g}$
3. C. $103{,}7\,\text{g}$
4. D. $1\,\text{g}$

Câu 10. Nhỏ dung dịch $\text{AgNO}_3$ vào dung dịch $\text{NaBr}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. xuất hiện kết tủa $\text{AgI}$ màu vàng
2. B. xuất hiện kết tủa $\text{AgBr}$ màu vàng nhạt
3. C. xuất hiện kết tủa $\text{AgCl}$ màu trắng
4. D. không có hiện tượng gì

Câu 11. Hiện tượng khi nhỏ glycerol vào $\text{Cu}(\text{OH})_2$ ở nhiệt độ thường là

1. A. Không có hiện tượng gì
2. B. $\text{Cu}(\text{OH})_2$ tan ra cho dung dịch màu xanh lam đậm
3. C. Xuất hiện thêm kết tủa màu đỏ gạch
4. D. $\text{Cu}(\text{OH})_2$ tan ra cho dung dịch không màu

Câu 12. Thao tác nào sau đây là đúng khi tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ?

1. A. Mở khoá cho lớp dưới chảy ra trong khi vẫn đậy kín nút trên
2. B. Đặt bầu nhiệt kế ngập trong chất lỏng ở đáy bình cầu
3. C. Làm nguội dung dịch thật nhanh bằng nước đá cho kết tinh sớm
4. D. Mở nút phía trên phễu chiết trước khi mở khoá cho lớp dưới chảy ra

Câu 13. Vì sao quá trình Haber được chạy ở áp suất rất cao, khoảng $150 - 200$ bar?

1. A. Vì áp suất cao làm phản ứng chuyển từ toả nhiệt sang thu nhiệt
2. B. Vì chiều thuận làm giảm số mol khí nên áp suất cao đẩy cân bằng về phía ammonia
3. C. Vì chiều thuận làm tăng số mol khí nên cần nén mạnh
4. D. Vì áp suất cao làm chất xúc tác sắt bền hơn

Câu 14. Với cân bằng $\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightleftharpoons \left[\text{Fe}\left(\text{SCN}\right)\right]^{2+}$, khi nhỏ thêm dung dịch $\text{FeCl}_3$ thì màu đỏ đậm lên. Cân bằng đã chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận
2. B. cả hai chiều với mức như nhau
3. C. nghịch
4. D. không chuyển dịch

Câu 15. Trong phản ứng $\text{Cl}_2 + 2\text{KI} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{I}_2$, chất oxi hoá là

1. A. $\text{KI}$
2. B. $\text{Cl}_2$
3. C. $\text{KCl}$
4. D. $\text{I}_2$

Câu 16. Ứng dụng làm thành phần kem đánh răng chống sâu răng của $\text{NaF}$ dựa trên tính chất nào?

1. A. Khả năng tạo men răng bền hơn
2. B. Tính acid mạnh
3. C. Độ tan lớn và trữ lượng dồi dào trong nước biển
4. D. Khả năng cung cấp iodine cho tuyến giáp

Câu 17. Thuỷ phân $136{,}8$ g saccharose với hiệu suất $50\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $43{,}2\,\text{g}$
2. B. $86{,}4\,\text{g}$
3. C. $172{,}8\,\text{g}$
4. D. $0{,}8\,\text{g}$

Câu 18. Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

1. A. đốt cháy hydrogen
2. B. đốt cháy methane
3. C. phân huỷ calcium hydroxide
4. D. đốt cháy carbon

Câu 1. Trong công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet của nitric acid $\left(\text{HNO}_3\right)$ có liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận là liên kết trong đó

1. A. một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
2. B. mỗi nguyên tử đóng góp một electron vào cặp dùng chung
3. C. cặp electron dùng chung do một nguyên tử đóng góp cả hai electron
4. D. các electron hoá trị chuyển động tự do giữa các nguyên tử

Câu 2. Nhỏ dung dịch iodine vào dung dịch fructose ở nhiệt độ thường, hiện tượng quan sát được là

1. A. Không có hiện tượng gì
2. B. Có lớp bạc sáng bám vào thành ống nghiệm
3. C. Xuất hiện kết tủa đỏ gạch
4. D. Tạo dung dịch màu xanh lam đậm

Câu 3. Hiệu suất tổng của một nhà máy tổng hợp ammonia hiện đại có thể đạt tới

1. A. đúng $100\%$ ở mọi điều kiện
2. B. hơn $95\%$ nhờ tuần hoàn khí chưa phản ứng
3. C. khoảng $50\%$ vì bị cân bằng chặn lại
4. D. khoảng $15\%$ và không cải thiện được

Câu 4. Một phản ứng xảy ra theo cơ chế thế nucleophile $S_N1$. Nếu tăng đồng thời nồng độ dẫn xuất halogen và nồng độ tác nhân nucleophile lên $3$ lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

1. A. $3\,\text{lần}$
2. B. $9\,\text{lần}$
3. C. $6\,\text{lần}$
4. D. $27\,\text{lần}$

Câu 5. Một mol valine phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol $\text{HCl}$ và bao nhiêu mol $\text{NaOH}$?

1. A. $2$ mol $\text{HCl}$ và $1$ mol $\text{NaOH}$
2. B. $0$ mol $\text{HCl}$ và $1$ mol $\text{NaOH}$
3. C. $1$ mol $\text{HCl}$ và $1$ mol $\text{NaOH}$
4. D. $1$ mol $\text{HCl}$ và $2$ mol $\text{NaOH}$

Câu 6. Trong phản ứng tráng bạc, một mol aldehyde đơn chức tạo ra

1. A. một mol bạc
2. B. bốn mol bạc
3. C. nửa mol bạc
4. D. hai mol bạc

Câu 7. Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cách làm đúng là

1. A. Dùng quả bóp cao su để hút.
2. B. Nghiêng ống và hướng miệng ống về phía không có người.
3. C. Rót từ từ acid đặc vào nước rồi khuấy đều.
4. D. Dùng tay phẩy nhẹ hơi về phía mũi.

Câu 8. Lên men $72$ g glucose ($M = 180$) với hiệu suất $60\%$. Khối lượng ethanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$, $M = 46$) thu được, làm tròn đến hàng phần mười, là

1. A. $22{,}1\,\text{g}$
2. B. $0{,}5\,\text{g}$
3. C. $11\,\text{g}$
4. D. $36{,}8\,\text{g}$

Câu 9. Chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử của nó?

1. A. $\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$ (chloroethane)
2. B. $\text{C}_4\text{H}_9\text{OH}$ (butan-1-ol)
3. C. $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (dimethyl ether)
4. D. $\text{C}_2\text{H}_6$ (ethane)

Câu 10. Đo trên mô hình rỗng của carbon tetrachloride $\left(\text{CCl}_4\right)$, góc liên kết xấp xỉ

1. A. 109\,^\circ
2. B. 180\,^\circ
3. C. 105\,^\circ
4. D. 92\,^\circ

Câu 11. Giữa các phân tử chất nào sau đây có liên kết hydrogen?

1. A. dimethyl ether $\left(\text{CH}_3\text{OCH}_3\right)$
2. B. chlorine $\left(\text{Cl}_2\right)$
3. C. phosphine $\left(\text{PH}_3\right)$
4. D. acetic acid $\left(\text{CH}_3\text{COOH}\right)$

Câu 12. Phản ứng đơn giản $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ có tốc độ $153 \cdot 10^{-3}$ mol/(L·s) khi $C_{\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5} = 3$ mol/L, $C_{\text{NaOH}} = 3$ mol/L. Hằng số tốc độ $k$ bằng

1. A. $17$
2. B. $153$
3. C. $1377$
4. D. $26$

Câu 13. Thuỷ phân $102{,}6$ g saccharose với hiệu suất $75\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $0{,}9\,\text{g}$
2. B. $97{,}2\,\text{g}$
3. C. $129{,}6\,\text{g}$
4. D. $48{,}6\,\text{g}$

Câu 14. Thuỷ phân $34{,}2$ g maltose với hiệu suất $80\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $17{,}3\,\text{g}$
2. B. $38{,}9\,\text{g}$
3. C. $43{,}2\,\text{g}$
4. D. $0{,}4\,\text{g}$

Câu 15. Nối lá nhôm với lá bạc rồi nhúng vào dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ loãng. Khi có $2$ mol nhôm bị ăn mòn thì số mol khí $\text{H}_2$ thoát ra ở cực dương là

1. A. $2\,\text{mol}$
2. B. $3\,\text{mol}$
3. C. $6\,\text{mol}$
4. D. $12\,\text{mol}$

Câu 16. Theo thuyết Brønsted - Lowry, $\text{H}_2\text{CO}_3$ đóng vai trò acid vì nó

1. A. nhận proton $\text{H}^+$
2. B. phân li ra ion $\text{OH}^-$
3. C. nhận thêm electron
4. D. cho proton $\text{H}^+$

Câu 17. Khi phản ứng $\text{CO}\left(g\right) + \text{H}_2\text{O}\left(g\right) \rightleftharpoons \text{CO}_2\left(g\right) + \text{H}_2\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng thì

1. A. nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm
2. B. phản ứng dừng hẳn lại
3. C. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
4. D. chất đầu đã chuyển hết thành sản phẩm

Câu 18. Khử ketone bằng $\text{NaBH}_4$ thu được

1. A. Alcohol bậc III
2. B. Aldehyde
3. C. Alcohol bậc I
4. D. Alcohol bậc II

Câu 1. Chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử của nó?

1. A. $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (dimethyl ether)
2. B. $\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$ (chloroethane)
3. C. $\text{C}_2\text{H}_6$ (ethane)
4. D. $\text{C}_4\text{H}_9\text{OH}$ (butan-1-ol)

Câu 2. Dung dịch $\text{HBr}$ có pH $= 2$. Pha loãng dung dịch ấy $10^{1}$ lần bằng nước cất thì pH của dung dịch thu được bằng

1. A. $1$
2. B. $2$
3. C. $7$
4. D. $3$

Câu 3. Thuỷ phân $102{,}6$ g saccharose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $77{,}8\,\text{g}$
2. B. $129{,}6\,\text{g}$
3. C. $38{,}9\,\text{g}$
4. D. $0{,}7\,\text{g}$

Câu 4. Vì sao khi nhỏ thêm dung dịch $\text{CH}_3\text{COONa}$ thì với cân bằng $\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+$ lại dung dịch bớt tính acid, quỳ tím nhạt màu hơn?

1. A. Chiều nghịch thu nhiệt nên tăng nhiệt độ đẩy cân bằng về phía $\text{NO}_2$ có màu
2. B. Thêm $\text{SCN}^-$ thì cân bằng dịch theo chiều tiêu thụ nó
3. C. Thêm $\text{CH}_3\text{COO}^-$ thì cân bằng dịch theo chiều tiêu thụ nó
4. D. Kiềm trung hoà $\text{H}^+$, tức lấy bớt chất đầu

Câu 5. Cho $E_b\left(\text{Br} - \text{Br}\right) = 193$ kJ/mol và $E_b\left(\text{F} - \text{F}\right) = 159$ kJ/mol. Liên kết bền hơn là

1. A. $\text{H} - \text{H}$
2. B. $\text{F} - \text{F}$
3. C. $\text{Cl} - \text{Cl}$
4. D. $\text{Br} - \text{Br}$

Câu 6. Áp suất thường dùng trong quá trình Haber vào khoảng

1. A. $0{,}1$ bar
2. B. $5$ bar
3. C. $1$ bar
4. D. $150 - 200$ bar

Câu 7. Vì sao phức chelate bền hơn phức đơn càng tương ứng?

1. A. vì phối tử đa càng nhẹ hơn
2. B. vì phức chelate luôn không màu
3. C. vì phối tử đa càng khép vòng nên khó bị tách ra khỏi nguyên tử trung tâm
4. D. vì phức chelate không tan trong nước

Câu 8. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chlorine $\left(\text{Cl}\right)$ $\left(Z = 17\right)$ là

1. A. $2s^2 2p^5$
2. B. $3s^2 3p^5$
3. C. $5s^2 5p^5$
4. D. $4s^2 4p^5$

Câu 9. Thuỷ phân $81{,}2$ g chitin ($M$ mắt xích $= 203$) với hiệu suất $80\%$. Khối lượng glucosamine hydrochloride ($M = 215{,}5$) thu được, làm tròn đến hàng đơn vị, là

1. A. $69\,\text{g}$
2. B. $86\,\text{g}$
3. C. $65\,\text{g}$
4. D. $57\,\text{g}$

Câu 10. Kim loại lithium ($\text{Li}$) được dùng để

1. A. làm chất xúc tác và vật liệu cho đồng hồ nguyên tử
2. B. chế tạo pin lithium và hợp kim siêu nhẹ cho máy bay
3. C. làm chất tải nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân và làm đèn hơi natri
4. D. chế tạo hợp kim lỏng $\text{Na}$–$\text{K}$ dùng làm chất tải nhiệt

Câu 11. Cho phản ứng $\text{C}_2\text{H}_4\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4\text{Cl}_2\left(g\right)$ và các năng lượng liên kết (kJ/mol): $E_b\left(\text{C} = \text{C}\right) = 614$, $E_b\left(\text{Cl} - \text{Cl}\right) = 243$, $E_b\left(\text{C} - \text{C}\right) = 347$, $E_b\left(\text{C} - \text{Cl}\right) = 339$. Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng

1. A. $168\,\text{kJ}$
2. B. $-168\,\text{kJ}$
3. C. $857\,\text{kJ}$
4. D. $1882\,\text{kJ}$

Câu 12. Cho kí hiệu nguyên tử $^{19}_{9}\text{F}$. Nguyên tử ấy có bao nhiêu neutron?

1. A. $28$
2. B. $19$
3. C. $10$
4. D. $9$

Câu 13. Carboxylic acid tác dụng được với kim loại nào sau đây giải phóng $\text{H}_2$?

1. A. $\text{Ag}$
2. B. $\text{Cu}$
3. C. $\text{Zn}$
4. D. $\text{Au}$

Câu 14. Đốt kim loại $\text{Cu}$ trong khí $\text{Cl}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. muối $\text{CuCl}_2$
2. B. hỗn hợp $\text{Cu}$ và $\text{Cl}_2$ không phản ứng
3. C. oxide của $\text{Cu}$
4. D. hydroxide của $\text{Cu}$

Câu 15. Cần tra nhiệt độ sôi của một chất để làm báo cáo. Nguồn nào sau đây đáng tin cậy nhất?

1. A. Bài báo khoa học có bình duyệt
2. B. Blog cá nhân chép lại số liệu mà không ghi nguồn
3. C. Bài đăng trên mạng xã hội không dẫn nguồn
4. D. Trang quảng cáo bán hoá chất

Câu 16. Thuỷ phân $136{,}8$ g maltose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $172{,}8\,\text{g}$
2. B. $138{,}2\,\text{g}$
3. C. $51{,}8\,\text{g}$
4. D. $1{,}3\,\text{g}$

Câu 17. Đun nóng butan-2-ol ($\text{CH}_3-\text{CH}(\text{OH})-\text{CH}_2-\text{CH}_3$) với $\text{CuO}$. Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$ (butan-2-one)
2. B. $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CHO}$ (propanal)
3. C. $\text{HCHO}$ (formaldehyde)
4. D. $\text{CH}_3\text{CHO}$ (acetaldehyde)

Câu 18. Nguyên tử iodine $\left(\text{I}, Z = 53\right)$ có $7$ electron ở lớp ngoài cùng. Ion $\text{I}^{-}$ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm nào?

1. A. $\text{He}$
2. B. $\text{Xe}$
3. C. $\text{Ar}$
4. D. $\text{Ne}$

Câu 1. Quá trình dự trữ đường xảy ra ở đâu?

1. A. Ở khoang miệng và ruột non, nhờ enzyme amylase và maltase
2. B. Ở lá cây xanh, cần ánh sáng và chất diệp lục
3. C. Ở tế bào, nhờ hệ enzyme
4. D. Ở gan và ở cơ

Câu 2. Phân tử propane $\left(\text{C}_3\text{H}_8\right)$ có bao nhiêu liên kết $\pi$?

1. A. $0$
2. B. $2$
3. C. $10$
4. D. $1$

Câu 3. Cấu hình electron của nguyên tử manganese ($\text{Mn}$, $Z = 25$) là

1. A. $[\text{Ar}]3d^{3}4s^{2}$
2. B. $[\text{Ar}]3d^{1}4s^{2}$
3. C. $[\text{Ar}]3d^{2}4s^{2}$
4. D. $[\text{Ar}]3d^{5}4s^{2}$

Câu 4. Xà phòng hoá hoàn toàn $0{,}4$ mol tristearin ($(\text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{COO})_3\text{C}_3\text{H}_5$) cần vừa đủ bao nhiêu mol $\text{NaOH}$?

1. A. $0{,}8\,\text{mol}$
2. B. $1{,}2\,\text{mol}$
3. C. $0{,}1\,\text{mol}$
4. D. $0{,}4\,\text{mol}$

Câu 5. Biết $\Delta_f H^0_{298}$ của $\text{NO}_2\left(g\right)$ bằng $33$ kJ/mol. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

1. A. tạo thành một mol chất ấy từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
2. B. đốt cháy hoàn toàn một mol chất ấy ở điều kiện chuẩn
3. C. phân huỷ một mol chất ấy thành các đơn chất
4. D. tạo thành một mol chất ấy từ các hợp chất khác

Câu 6. Trong công thức Faraday, số electron trao đổi $n$ ứng với một nguyên tử $\text{Sn}$ bằng

1. A. $3$
2. B. $1$
3. C. $2$
4. D. $4$

Câu 7. Đơn vị của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $\Delta_r H^0_{298}$ là

1. A. kJ/g
2. B. kJ/mol
3. C. K
4. D. kJ

Câu 8. Thuỷ phân $68{,}4$ g maltose với hiệu suất $50\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $64{,}8\,\text{g}$
2. B. $0{,}6\,\text{g}$
3. C. $86{,}4\,\text{g}$
4. D. $21{,}6\,\text{g}$

Câu 9. Thuỷ phân $102{,}6$ g lactose với hiệu suất $80\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $116{,}6\,\text{g}$
2. B. $51{,}8\,\text{g}$
3. C. $129{,}6\,\text{g}$
4. D. $1{,}1\,\text{g}$

Câu 10. Cho kim loại $\text{Ni}$ lần lượt vào các dung dịch chứa ion $\text{Zn}^{2+}$, $\text{Fe}^{2+}$, $\text{Cu}^{2+}$, $\text{Au}^{3+}$. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

1. A. $4$
2. B. $1$
3. C. $2$
4. D. $3$

Câu 11. Trong hai dạng đồng phân hình học, dạng cis là dạng

1. A. Hai nhóm của mạch chính nằm trên cùng một nguyên tử carbon
2. B. Phân tử có mạch carbon vòng
3. C. Hai nhóm của mạch chính nằm cùng một phía so với liên kết đôi
4. D. Hai nhóm của mạch chính nằm khác phía so với liên kết đôi

Câu 12. Hạt nhân $^{3}_{1}\text{H}$ phóng xạ $\beta^-$. Hạt $\beta^-$ chính là

1. A. $^4_2\text{He}$
2. B. $^0_{-1}e$
3. C. $^1_1p$
4. D. $^1_0n$

Câu 13. Thuỷ phân hoàn toàn một peptide thu được

1. A. glucose và fructose
2. B. các peptide ngắn hơn
3. C. glycerol và các acid béo
4. D. các $\alpha$-amino acid

Câu 14. Trong dung dịch nước, ion kim loại chuyển tiếp tồn tại chủ yếu ở dạng

1. A. ion trần, không liên kết với phân tử nào
2. B. phức aqua, với các phân tử $\text{H}_2\text{O}$ làm phối tử
3. C. kết tủa hydroxide
4. D. nguyên tử kim loại trung hoà

Câu 15. Cho đốt cháy một mol methane có $\Delta_r H = -890$ kJ; đốt cháy một mol hydrogen có $\Delta_r H = -286$ kJ. Phản ứng nào toả nhiều nhiệt hơn?

1. A. nung một mol đá vôi
2. B. hai phản ứng toả nhiệt như nhau
3. C. đốt cháy một mol methane
4. D. đốt cháy một mol hydrogen

Câu 16. Phổ hồng ngoại của một hợp chất hữu cơ có một đỉnh rất rộng trải từ $3300$ tới $2500\ \text{cm}^{-1}$ cùng một đỉnh mạnh ở $1720\ \text{cm}^{-1}$. Hợp chất đó thuộc loại

1. A. aldehyde
2. B. carboxylic acid
3. C. alcohol
4. D. ketone

Câu 17. Nguồn nào sau đây phát thải khí $\text{SO}_2$ vào khí quyển?

1. A. Lò luyện kim đốt quặng sulfide
2. B. Nước biển bốc hơi
3. C. Máy điều hoà không khí chạy điện
4. D. Quang hợp của cây xanh

Câu 18. Chưng cất vỏ quế rồi để hỗn hợp ngưng tụ lắng trong phễu chiết. Biết tinh dầu quế có khối lượng riêng $1{,}05$ g/mL, lớp tinh dầu sẽ

1. A. bay hơi hết khỏi bình hứng
2. B. chìm xuống lớp dưới
3. C. tan hoàn toàn vào nước thành một lớp duy nhất
4. D. nổi lên lớp trên

Câu 19. Một phần mềm mô phỏng thí nghiệm tán xạ bắn chùm hạt $\alpha$ vào lá vàng rất mỏng. Detector chỉ ghi những hạt lệch khỏi phương chùm tia tới quá $5^\circ$ rồi chia chúng vào bốn vùng góc; chùm hạt đi thẳng không được ghi, và mọi vùng góc dùng detector có cùng hiệu suất. Phép đo làm hai lần. Lần có lá vàng kéo dài $16$ phút, cho số đếm $N_i$. Lần đo nền — bỏ lá vàng ra, giữ nguyên khung giữ mẫu — kéo dài $6$ phút, cho số đếm $M_i$.

Tốc độ đếm đã hiệu chỉnh của vùng góc thứ $i$ là $r_i = \dfrac{N_i}{16} - \dfrac{M_i}{6}$ (hạt/phút), còn tỉ lệ của vùng góc ấy là $f_i = \dfrac{1000 r_i}{r_1 + r_2 + r_3 + r_4}$ phần nghìn. Phần mềm đang chạy ở một trong hai cấu hình bia sau, mỗi cấu hình có sẵn một phân bố dự đoán $g_i$ đã chuẩn hoá. Cấu hình $\text{C}_1$: toàn bộ điện tích dương của nguyên tử nằm trong một vùng có đường kính khoảng $10^{-5}$ lần đường kính nguyên tử. Cấu hình $\text{C}_2$: toàn bộ điện tích dương của nguyên tử nằm trong một vùng có đường kính khoảng $10^{-4}$ lần đường kính nguyên tử. Quy tắc chọn: với mỗi cấu hình, tính $D = \left|f_1 - g_1\right| + \left|f_2 - g_2\right| + \left|f_3 - g_3\right| + \left|f_4 - g_4\right|$; cấu hình có $D$ nhỏ hơn là cấu hình được số liệu ủng hộ, nhưng chỉ kết luận khi hai giá trị $D$ chênh nhau từ $20$ phần nghìn trở lên. Thí nghiệm này chỉ so hai cấu hình đã cho. Xét các khẳng định sau.

• a) Sau khi trừ nền và quy về cùng thời lượng, tốc độ đếm ở vùng góc $\left(15^\circ; 45^\circ\right]$ bằng $405$ hạt/phút.
• b) Sau hiệu chỉnh, vùng góc $\left(45^\circ; 90^\circ\right]$ chiếm $4$ phần nghìn tổng số hạt tán xạ ghi được.
• c) Theo quy tắc đã cho, số liệu ủng hộ cấu hình $\text{C}_1$.
• d) Kết luận vừa rút ra chứng minh cấu hình được chọn mô tả đúng mọi chi tiết của nguyên tử, nên không cần thêm bằng chứng nào khác.

Câu 20. Nitrate hoá $64{,}8$ g cellulose (mắt xích $M = 162$) với hiệu suất $50\%$; xét thêm phản ứng nitrate hoá và phản ứng hoà tan trong nước Schweizer của cellulose.

• a) Số mol mắt xích cellulose đem phản ứng bằng $64{,}8$ mol.
• b) Thuỷ phân hoàn toàn cellulose thu được fructose.
• c) Số mol $\text{HNO}_3$ đã phản ứng bằng $0{,}6$ mol.
• d) Nước Schweizer hoà tan được cellulose bằng cách thuỷ phân mạch thành glucose.

Câu 21. Helium $\left(\text{He}\right)$ nằm ở ô số $2$, chu kì $1$, nhóm VIIIA.

• a) Khối $d$ gồm các nhóm B.
• b) Các nguyên tố nhóm B gồm cả kim loại lẫn phi kim.
• c) $\text{Al}$ thuộc khối $p$ nhưng là phi kim.
• d) $\text{He}$ có $2$ electron lớp ngoài cùng, thuộc khối $s$ nhưng là khí hiếm.

Câu 1. Khảo sát cân bằng $\left[\text{Co}\left(\text{H}_2\text{O}\right)_6\right]^{2+} + 4\text{Cl}^- \rightleftharpoons \left[\text{CoCl}_4\right]^{2-} + 6\text{H}_2\text{O}$ bằng cách nhỏ thêm dung dịch $\text{HCl}$ đặc. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Dung dịch chuyển từ hồng sang xanh lam
2. B. Dung dịch chuyển từ xanh lam sang hồng
3. C. Màu đỏ đậm lên
4. D. Dung dịch chuyển từ vàng sang da cam

Câu 2. Phản ứng hydrogen hoá của chất béo được tiến hành trong điều kiện nào?

1. A. Đun với dung dịch sodium hydroxide
2. B. Cộng hydrogen, xúc tác nickel, đun nóng
3. C. Đun với nước, có acid làm xúc tác
4. D. Để lâu ngoài không khí có oxygen

Câu 3. Người ta dùng cellulose để làm gì?

1. A. Pha dịch truyền cho người bệnh
2. B. Cung cấp phần lớn năng lượng trong khẩu phần ăn hằng ngày
3. C. Sản xuất giấy, sợi bông và tơ visco
4. D. Làm đường ăn và nguyên liệu cho bánh kẹo

Câu 4. Cần biết pH gần đúng của nước biển trên cả thang từ $1$ đến $14$. Cách làm hợp lí nhất là

1. A. đun nóng dung dịch rồi quan sát màu
2. B. chỉ dùng methyl đỏ vì nó đổi màu theo pH
3. C. dùng giấy chỉ thị vạn năng rồi so với bảng màu, hoặc dùng máy đo pH
4. D. cân khối lượng dung dịch rồi tra bảng

Câu 5. Hoà tan hết $27$ gam scandium ($\text{Sc}$) bằng dung dịch $\text{HCl}$ loãng vừa đủ. Số mol $\text{HCl}$ đã phản ứng là

1. A. $0{,}3\,\text{mol}$
2. B. $0{,}6\,\text{mol}$
3. C. $1{,}8\,\text{mol}$
4. D. $1{,}2\,\text{mol}$

Câu 6. Trong công nghiệp, kim loại bạc được điều chế bằng phương pháp nào?

1. A. thuỷ luyện
2. B. nhiệt luyện
3. C. chưng cất phân đoạn
4. D. điện phân nóng chảy

Câu 7. Trên sơ đồ năng lượng của một phản ứng toả nhiệt như tổng hợp hydrogen chloride, mức năng lượng của sản phẩm so với chất đầu thì

1. A. cao hơn, nhưng mũi tên vẫn chỉ xuống
2. B. thấp hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ xuống
3. C. bằng nhau, vì năng lượng được bảo toàn
4. D. cao hơn, và mũi tên biểu diễn $\Delta_r H$ chỉ lên

Câu 8. Loại điện cực nào được mô tả là chính kim loại làm điện cực bị oxi hoá và tan ra?

1. A. Điện cực tan, ví dụ kẽm hoặc đồng
2. B. Cầu muối, ví dụ dung dịch kali nitrate
3. C. Điện cực trơ, ví dụ graphite hoặc platinum
4. D. Dây dẫn ngoài, ví dụ dây đồng

Câu 9. Nhóm chức đặc trưng của hợp chất thuộc loại aldehyde là

1. A. $-\text{CHO}$
2. B. $>\text{C}=\text{O}$
3. C. $-\text{O}-$
4. D. $-\text{OH}$

Câu 10. Thuỷ phân $102{,}6$ g lactose với hiệu suất $60\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $103{,}7\,\text{g}$
2. B. $129{,}6\,\text{g}$
3. C. $38{,}9\,\text{g}$
4. D. $1\,\text{g}$

Câu 11. Enthalpy tạo thành chuẩn của khí hydrogen $\left[\text{H}_2\left(g\right)\right]$ bằng

1. A. $-286\,\text{kJ/mol}$
2. B. $227\,\text{kJ/mol}$
3. C. $100\,\text{kJ/mol}$
4. D. $0\,\text{kJ/mol}$

Câu 12. Nguyên tử magnesium nhường $2$ electron. Ion tạo thành là

1. A. $\text{Mg}^{6-}$
2. B. $\text{Mg}^{2-}$
3. C. $\text{Mg}^{3+}$
4. D. $\text{Mg}^{2+}$

Câu 13. Khử aldehyde bằng $\text{NaBH}_4$ thu được

1. A. Carboxylic acid
2. B. Alcohol bậc I
3. C. Alcohol bậc II
4. D. Alcohol bậc III

Câu 14. Thuỷ phân $171$ g maltose với hiệu suất $50\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $216\,\text{g}$
2. B. $162\,\text{g}$
3. C. $1{,}5\,\text{g}$
4. D. $54\,\text{g}$

Câu 15. Phát biểu nào sau đây không đúng về quy ước vẽ công thức cấu tạo thu gọn?

1. A. Liên kết đôi được vẽ bằng hai gạch song song
2. B. Mỗi đỉnh của đường gấp khúc là một nguyên tử carbon
3. C. Nguyên tử oxygen, nitrogen phải được ghi rõ
4. D. Mỗi đỉnh của đường gấp khúc là một nguyên tử hydrogen

Câu 16. Áp suất thường dùng trong quá trình Haber vào khoảng

1. A. $1$ bar
2. B. $0{,}1$ bar
3. C. $150 - 200$ bar
4. D. $5$ bar

Câu 17. Cho $31$ g methylamine ($M = 31$) tác dụng vừa đủ với dung dịch $\text{HCl}$. Số mol $\text{HCl}$ đã phản ứng là

1. A. $0{,}5\,\text{mol}$
2. B. $31\,\text{mol}$
3. C. $1\,\text{mol}$
4. D. $2\,\text{mol}$

Câu 18. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

1. A. $\text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3$
2. B. $\text{NaCl}$
3. C. $\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$
4. D. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$

Câu 19. Xét phức chất $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$, một phức chứa $2$ phối tử $\text{CO}$ và một phức khác chứa $1$ phối tử $\text{EDTA}^{4-}$.

• a) Phức chất $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$ là cation phức.
• b) Phức chất $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$ thuộc loại hỗn hợp phối tử.
• c) Phức chelate bền hơn phức đơn càng tương ứng vì phối tử đa càng khép vòng nên khó bị tách ra.
• d) Phối tử EDTA có hai càng.

Câu 20. Hoà tan hết $39$ gam potassium ($\text{K}$) vào nước dư; xét thêm kim loại lithium.

• a) Tính khử của kim loại kiềm tăng dần từ $\text{Li}$ đến $\text{Cs}$.
• b) Đốt lithium trong khí oxygen dư thu được $\text{Li}_2\text{O}_2$.
• c) Số mol khí $\text{H}_2$ thu được bằng $0{,}5$ mol.
• d) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được $56$ gam chất rắn khan.

Câu 21. Cho phản ứng $2\text{Al}\left(s\right) + \text{Fe}_2\text{O}_3\left(s\right) \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3\left(s\right) + 2\text{Fe}\left(s\right)$ và enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $\text{Al}\left(s\right)$: $0$, $\text{Fe}_2\text{O}_3\left(s\right)$: $-824$, $\text{Al}_2\text{O}_3\left(s\right)$: $-1676$, $\text{Fe}\left(s\right)$: $0$.

• a) Trong công thức tính, phải lấy tổng của chất đầu trừ tổng của sản phẩm.
• b) Tổng enthalpy tạo thành của các chất đầu bằng $-1676$ kJ.
• c) Khi cộng, mỗi enthalpy tạo thành phải nhân với hệ số của chất ấy trong phương trình.
• d) Phản ứng xảy ra $4$ lần thì lượng nhiệt toả ra là $852$ kJ.

Câu 22. Xét phức chất $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ và phức chất dạng thẳng.

• a) Phức chất có số phối trí $6$ thường có dạng tứ diện.
• b) Phức chất dạng bát diện có công thức $[\text{MA}_4\text{B}_2]$ có $2$ đồng phân hình học.
• c) Phức chất tứ diện $[\text{MA}_2\text{B}_2]$ có hai đồng phân cis và trans.
• d) Thuốc chống ung thư cisplatin có hoạt tính là đồng phân trans của $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$.

Câu 23. Tính tổng số mol ion gây cứng có trong $2$ lít nước chứa $0{,}01$ M $\text{Ca}^{2+}$ và $0{,}05$ M $\text{Mg}^{2+}$.

Câu 24. Cho các cặp chất sau: $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc và $\text{NaOH}$ đặc; $\text{Na}$ và nước; $\text{NaCl}$ và $\text{KCl}$; $\text{CaCO}_3$ và cát. Có bao nhiêu cặp được phép để cạnh nhau?

Câu 25. Điện phân dung dịch $\text{AgNO}_3$ với điện cực trơ (lượng ion kim loại còn dư trong suốt quá trình), cường độ $2$ A trong $3860$ giây ($F = 96\,500$ C/mol). Tính khối lượng $\text{Ag}$ ($M = 108$) bám vào cathode, theo gam.

Câu 26. Cho $3$ mol $\text{CaC}_2$ tác dụng hết với nước. Tính số mol khí acetylene thu được.

Câu 27. Phân tử khối của glucose ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$) bằng bao nhiêu? Với polysaccharide thì lấy khối lượng của một mắt xích.

Câu 28. Tính khối lượng mol phân tử của $\text{NH}_4\text{HCO}_3$ (ammonium hydrogencarbonate).

Câu 1. Cho độ âm điện của $\text{Si}$ bằng $1{,}9$ và của $\text{O}$ bằng $3{,}44$. Hiệu độ âm điện trong silicon dioxide $\left(\text{SiO}_2\right)$ bằng

1. A. 2,54
2. B. 1,54
3. C. 0,77
4. D. 5,34

Câu 2. Lithium $\left(\text{Li}, Z = 3\right)$ thuộc chu kì $2$, nhóm IA. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của nguyên tố ấy là $\text{LiOH}$. Chất này có tính

1. A. base
2. B. trung tính
3. C. acid
4. D. lưỡng tính

Câu 3. Điểm tương đương trong phép chuẩn độ acid - base là thời điểm

1. A. chất chỉ thị bắt đầu được nhỏ vào bình tam giác
2. B. dung dịch trong bình tam giác bắt đầu sôi
3. C. buret vừa hết dung dịch chuẩn
4. D. acid và base phản ứng vừa đủ với nhau

Câu 4. Phổ khối lượng của một mẫu silicon cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 28$ có cường độ tương đối $75$, tín hiệu ở $m/z = 30$ có cường độ tương đối $54$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của silicon phổ biến hơn?

1. A. Hai đồng vị phổ biến như nhau.
2. B. Đồng vị số khối $28$.
3. C. Đồng vị số khối $30$.
4. D. Không xác định được vì thiếu phần trăm.

Câu 5. Thuỷ phân $34{,}2$ g saccharose với hiệu suất $80\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $34{,}6\,\text{g}$
2. B. $43{,}2\,\text{g}$
3. C. $17{,}3\,\text{g}$
4. D. $0{,}3\,\text{g}$

Câu 6. Sức điện động chuẩn của pin ghép từ $\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}$ ($E^\circ = -0{,}44$ V) và $\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$ ($E^\circ = 0{,}34$ V) bằng

1. A. $0{,}78\,\text{V}$
2. B. $0{,}44\,\text{V}$
3. C. $0{,}34\,\text{V}$
4. D. $0{,}1\,\text{V}$

Câu 7. Vật liệu màng bọc thực phẩm được dùng để

1. A. Khâu vết mổ mà không phải cắt chỉ
2. B. Làm màn hình dẻo và cảm biến
3. C. Phủ bảo vệ và trang trí bề mặt
4. D. Giữ thực phẩm khỏi mất nước và nhiễm bẩn

Câu 8. Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau

1. A. Theo thứ tự bất kì, miễn là đủ số nguyên tử
2. B. Theo khối lượng nguyên tử từ nhỏ đến lớn
3. C. Chỉ theo hoá trị, còn thứ tự thì không quan trọng
4. D. Theo đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định

Câu 9. Chất nào sau đây tuy có chứa nguyên tố carbon nhưng không phải hợp chất hữu cơ?

1. A. $\text{C}_2\text{H}_4$
2. B. $\text{CO}_2$
3. C. $\text{CH}_4$
4. D. $\text{C}_6\text{H}_6$

Câu 10. Chất béo ở thể lỏng như dầu thực vật thường chứa nhiều gốc

1. A. acid béo không no
2. B. acid béo mạch vòng
3. C. acid béo no
4. D. alcohol mạch dài

Câu 11. Amino acid có nhiệt độ nóng chảy cao và tan tốt trong nước vì

1. A. chúng là chất khí ở nhiệt độ thường
2. B. chúng có mạch carbon dài
3. C. chúng tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên cư xử như hợp chất ion
4. D. phân tử của chúng rất nhỏ

Câu 12. Thuỷ phân $171$ g maltose với hiệu suất $50\%$, rồi cho toàn bộ sản phẩm tráng bạc hoàn toàn. Khối lượng bạc ($M = 108$) thu được là

1. A. $216\,\text{g}$
2. B. $1{,}5\,\text{g}$
3. C. $162\,\text{g}$
4. D. $54\,\text{g}$

Câu 13. Phương pháp sắc kí cột dựa trên nguyên tắc nào?

1. A. Dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ
2. B. Dựa vào nhiệt độ sôi khác nhau của các chất trong hỗn hợp lỏng
3. C. Dựa vào độ hoà tan khác nhau của các chất trong hai dung môi không trộn lẫn vào nhau
4. D. Dựa vào khả năng hấp phụ khác nhau của các chất trên pha tĩnh và khả năng hoà tan khác nhau trong pha động

Câu 14. Vì sao $\text{HCO}_3^-$ được gọi là chất lưỡng tính?

1. A. Vì nó không phản ứng với acid cũng không phản ứng với base
2. B. Vì nó vừa tan trong nước vừa tan trong dầu
3. C. Vì nó vừa cho được proton vừa nhận được proton, tuỳ chất phản ứng cùng
4. D. Vì nó phân li ra cả $\text{H}^+$ và $\text{OH}^-$ cùng lúc

Câu 15. Pha $30$ lít xăng có chỉ số octane $92$ với $20$ lít xăng có chỉ số octane $87$. Chỉ số octane của hỗn hợp, làm tròn đến hàng phần mười, là

1. A. $87$
2. B. $90$
3. C. $89{,}5$
4. D. $92$

Câu 16. Phương pháp carbonyl hoá methanol điều chế acetic acid đi từ nguyên liệu

1. A. ethanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$)
2. B. methanol ($\text{CH}_3\text{OH}$)
3. C. acetaldehyde ($\text{CH}_3\text{CHO}$)
4. D. đá vôi $\text{CaCO}_3$

Câu 17. Cho $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ (khối lượng mol $46$) sôi ở $78\ ^\circ\text{C}$, $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (khối lượng mol $46$) sôi ở $-24\ ^\circ\text{C}$. Vì sao $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn $\text{CH}_3\text{OCH}_3$?

1. A. Giữa các phân tử $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ thì không
2. B. Vì liên kết cộng hoá trị trong $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ bền hơn
3. C. Vì phân tử $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ nặng hơn phân tử $\text{CH}_3\text{OCH}_3$
4. D. Vì $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ là hợp chất ion còn $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ là hợp chất cộng hoá trị

Câu 18. Đun sôi nước cứng tạm thời thì

1. A. tính cứng không đổi
2. B. tính cứng tăng lên vì nước bay hơi bớt
3. C. tính cứng mất đi vì các ion kết tủa dưới dạng carbonate
4. D. nước chuyển thành nước cứng vĩnh cửu

Câu 19. Một mỏ dầu cho $700$ $\text{m}^3$ khí mỏ dầu chứa $95\%$ methane về thể tích; dầu thô khai thác được chứa $0{,}2\%$ lưu huỳnh về khối lượng.

• a) Thể tích methane trong lượng khí trên bằng $35$ $\text{m}^3$.
• b) Trong $1$ tấn dầu thô ấy có $2$ kg lưu huỳnh.
• c) Thành phần alkane, cycloalkane và arene ăn mòn thiết bị và khi đốt sinh $\text{SO}_2$ gây mưa acid.
• d) Dầu mỏ không có nhiệt độ sôi xác định vì nó là hỗn hợp của rất nhiều hydrocarbon.

Câu 20. Một phần mềm mô phỏng thí nghiệm tán xạ bắn chùm hạt $\alpha$ vào lá vàng rất mỏng. Detector chỉ ghi những hạt lệch khỏi phương chùm tia tới quá $5^\circ$ rồi chia chúng vào bốn vùng góc; chùm hạt đi thẳng không được ghi, và mọi vùng góc dùng detector có cùng hiệu suất. Phép đo làm hai lần. Lần có lá vàng kéo dài $20$ phút, cho số đếm $N_i$. Lần đo nền — bỏ lá vàng ra, giữ nguyên khung giữ mẫu — kéo dài $5$ phút, cho số đếm $M_i$.

Tốc độ đếm đã hiệu chỉnh của vùng góc thứ $i$ là $r_i = \dfrac{N_i}{20} - \dfrac{M_i}{5}$ (hạt/phút), còn tỉ lệ của vùng góc ấy là $f_i = \dfrac{1000 r_i}{r_1 + r_2 + r_3 + r_4}$ phần nghìn. Phần mềm đang chạy ở một trong hai cấu hình bia sau, mỗi cấu hình có sẵn một phân bố dự đoán $g_i$ đã chuẩn hoá. Cấu hình $\text{C}_1$: toàn bộ điện tích dương của nguyên tử nằm trong một vùng có đường kính khoảng $10^{-4}$ lần đường kính nguyên tử. Cấu hình $\text{C}_2$: toàn bộ điện tích dương của nguyên tử nằm trong một vùng có đường kính khoảng $10^{-5}$ lần đường kính nguyên tử. Quy tắc chọn: với mỗi cấu hình, tính $D = \left|f_1 - g_1\right| + \left|f_2 - g_2\right| + \left|f_3 - g_3\right| + \left|f_4 - g_4\right|$; cấu hình có $D$ nhỏ hơn là cấu hình được số liệu ủng hộ, nhưng chỉ kết luận khi hai giá trị $D$ chênh nhau từ $20$ phần nghìn trở lên. Thí nghiệm này chỉ so hai cấu hình đã cho. Xét các khẳng định sau.

• a) Sau khi trừ nền và quy về cùng thời lượng, tốc độ đếm ở vùng góc $\left(15^\circ; 45^\circ\right]$ bằng $110$ hạt/phút.
• b) Sau hiệu chỉnh, vùng góc $\left(90^\circ; 150^\circ\right]$ chiếm $10$ phần nghìn tổng số hạt tán xạ ghi được.
• c) Theo quy tắc đã cho, số liệu ủng hộ cấu hình $\text{C}_1$.
• d) Chỉ cần so số đếm ở vùng góc lớn nhất với số đếm nền là đã chọn được cấu hình, không phải tính $D$ trên cả bốn vùng góc.