Tổng hợp 10 đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2027 – Nền tảng

Câu 1. Cho tinh thể $\text{NaBr}$ tác dụng với dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Xuất hiện hơi màu tím và khí mùi trứng thối $\text{H}_2\text{S}$
2. B. Chỉ thấy khí không màu bốc khói trong không khí ẩm
3. C. Chỉ thấy khí không màu thoát ra, không có sản phẩm oxi hoá
4. D. Xuất hiện hơi màu nâu đỏ và khí mùi hắc $\text{SO}_2$

Câu 2. Phản ứng phân huỷ hydrogen peroxide $\left(2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\right)$ có năng lượng hoạt hoá $260$ kJ/mol và biến thiên enthalpy $-30$ kJ. Khi thêm chất xúc tác $\text{MnO}_2$, năng lượng hoạt hoá còn $140$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng khi có mặt chất xúc tác bằng

1. A. $-30\,\text{kJ}$
2. B. $30\,\text{kJ}$
3. C. $90\,\text{kJ}$
4. D. $-150\,\text{kJ}$

Câu 3. Chất béo là

1. A. monoester của glycerol với một acid béo
2. B. triester của glycerol với các acid béo
3. C. triester của glycerol với các alcohol mạch dài
4. D. polymer của các acid béo

Câu 4. Chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử của nó?

1. A. $\text{C}_2\text{H}_6$ (ethane)
2. B. $\text{C}_2\text{H}_4(\text{OH})_2$ (ethylene glycol)
3. C. $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (dimethyl ether)
4. D. $\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$ (chloroethane)

Câu 5. Hydrocarbon thơm có công thức $\text{C}_6\text{H}_5-\text{CH}_3$ thường được gọi là

1. A. benzene
2. B. o-xylene
3. C. toluene
4. D. ethylbenzene

Câu 6. Khối lượng của một proton so với khối lượng của một electron thì lớn hơn khoảng

1. A. $1836\,\text{lần}$
2. B. $2\,\text{lần}$
3. C. $1\,\text{lần}$
4. D. $100\,\text{lần}$

Câu 7. Khi pin điện hoá hoạt động, anion trong cầu muối di chuyển theo chiều nào?

1. A. Đứng yên tại chỗ trong suốt quá trình
2. B. Đi về phía nửa pin chứa cathode
3. C. Đi về phía nửa pin chứa anode
4. D. Đi từ anode sang cathode

Câu 8. Đốt kim loại $\text{Cu}$ trong khí $\text{Cl}_2$ thu được sản phẩm là

1. A. oxide của $\text{Cu}$
2. B. hỗn hợp $\text{Cu}$ và $\text{Cl}_2$ không phản ứng
3. C. hydroxide của $\text{Cu}$
4. D. muối $\text{CuCl}_2$

Câu 9. Các mắt xích glucose trong amylopectin nối với nhau bằng

1. A. liên kết peptide
2. B. liên kết α-1,4-glycoside
3. C. liên kết α-1,4 và α-1,6-glycoside
4. D. liên kết β-1,4-glycoside

Câu 10. Nitrate hoá hoàn toàn một mắt xích cellulose cần bao nhiêu mol $\text{HNO}_3$?

1. A. ba mol
2. B. một mol
3. C. sáu mol
4. D. hai mol

Câu 11. Một khối $\text{Zn}$ hình lập phương cạnh $2$ cm được chia thành các khối lập phương nhỏ bằng nhau, mỗi cạnh chia làm $4$ phần. Tổng diện tích bề mặt của các khối nhỏ bằng

1. A. $24\,\text{cm}^2$
2. B. $96\,\text{cm}^2$
3. C. $384\,\text{cm}^2$
4. D. $1536\,\text{cm}^2$

Câu 12. Nguyên tử fluorine $\left(\text{F}, Z = 9\right)$ có $7$ electron ở lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, khi tham gia liên kết nguyên tử ấy có xu hướng

1. A. nhường $1$ electron
2. B. nhường $8$ electron
3. C. nhận thêm $1$ electron
4. D. nhận thêm $7$ electron

Câu 13. Tạp chất lưu huỳnh trong dầu mỏ cần được loại bỏ vì

1. A. nó ăn mòn thiết bị và khi đốt sinh $\text{SO}_2$ gây mưa acid
2. B. nó làm giảm khối lượng riêng của dầu mỏ
3. C. nó làm dầu mỏ có màu nâu đen
4. D. nó làm dầu mỏ tan được vào nước

Câu 14. Sản phẩm rắn thu được khi cho ethanol tác dụng với sodium là

1. A. Sodium acetate $\text{CH}_3\text{COONa}$
2. B. Sodium hydroxide $\text{NaOH}$
3. C. Sodium carbonate $\text{Na}_2\text{CO}_3$
4. D. Sodium ethoxide $\text{C}_2\text{H}_5\text{ONa}$

Câu 15. Nếu đề bài chỉ cho phần trăm khối lượng các nguyên tố mà không cho phân tử khối thì

1. A. Vẫn lập được công thức phân tử duy nhất
2. B. Chỉ lập được công thức đơn giản nhất
3. C. Lập được ngay công thức cấu tạo
4. D. Không lập được công thức nào cả

Câu 16. Khi pha thuốc thử Tollens, nếu dừng lại lúc kết tủa chưa tan hết thì

1. A. phải thêm acid để hoà tan kết tủa
2. B. thuốc thử vẫn dùng tốt như bình thường
3. C. thuốc thử mạnh hơn vì còn nhiều bạc
4. D. thuốc thử chưa dùng được vì phức $[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+$ chưa hình thành đủ

Câu 17. Trong cùng một gốc hydrocarbon, nhiệt độ sôi của dẫn xuất halogen tăng dần theo thứ tự

1. A. $\text{F} < \text{Cl} < \text{Br} < \text{I}$
2. B. Không theo thứ tự nào cả
3. C. $\text{I} < \text{Br} < \text{Cl} < \text{F}$
4. D. $\text{Cl} < \text{F} < \text{I} < \text{Br}$

Câu 18. Khảo sát cân bằng $\text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightleftharpoons \left[\text{Fe}\left(\text{SCN}\right)\right]^{2+}$ bằng cách nhỏ thêm dung dịch $\text{NaOH}$. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Dung dịch chuyển từ xanh lam sang hồng
2. B. Màu đỏ nhạt đi
3. C. Màu đỏ đậm lên
4. D. Dung dịch bớt tính acid, quỳ tím nhạt màu hơn

Câu 19. Phân tử $\text{CCl}_4$ có nguyên tử trung tâm $\text{C}$ với $4$ vùng liên kết và $0$ cặp electron riêng.

• a) Tổng số vùng electron quanh $\text{C}$ bằng $4$.
• b) Trong mô hình VSEPR, một liên kết đôi được tính là một vùng electron.
• c) Phân tử ấy có dạng thẳng.
• d) Hình dạng phân tử được xác định theo vị trí các nguyên tử, không kể cặp electron riêng.

Câu 20. Xét phức chất $[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}$ trong hợp chất $\text{Na}_2[\text{Zn}(\text{OH})_4]$ và phức chất $[\text{Zn}(\text{OH})_4]^{2-}$.

• a) Trong tên gọi phức chất, phối tử $\text{H}_2\text{O}$ được gọi là *chlorido*.
• b) Hợp chất $\text{Na}_2[\text{Zn}(\text{OH})_4]$ có $2$ ion $\text{Na}^+$ ở cầu ngoại.
• c) Với phối tử đơn càng, số phối trí bằng hai lần số phối tử trong cầu nội.
• d) Chữ số La Mã trong ngoặc ở tên phức chất chỉ số phối tử.

Câu 21. Xét nguyên tố caesium ($\text{Cs}$, $Z = 55$) thuộc nhóm IA và khoáng vật bồ tạt có công thức $\text{K}_2\text{CO}_3$.

• a) Phần trăm khối lượng $\text{K}$ trong $\text{K}_2\text{CO}_3$ bằng $56{,}5\%$.
• b) Nguyên tử caesium có cấu hình electron $[\text{Xe}]6s^1$.
• c) Kim loại nhóm IA tồn tại ở cả dạng đơn chất lẫn hợp chất.
• d) So với các nguyên tố khác cùng chu kì, nguyên tử kim loại nhóm IA có bán kính lớn nhất và năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất.

Câu 22. Một mẫu hợp kim duralumin nặng $15$ kg chứa $94\%$ nhôm về khối lượng; ngoài ra nấu chảy $4$ gam kim loại $\text{A}$ với $19$ gam kim loại $\text{B}$ thu được một hợp kim khác.

• a) Hợp kim duralumin gồm $\text{Au}$, $\text{Ag}$ và $\text{Cu}$.
• b) Hợp kim vẫn dẫn điện được vì vẫn có electron tự do.
• c) Phần trăm khối lượng $\text{A}$ trong hợp kim thứ hai bằng $17{,}4\%$.
• d) Người ta thêm chromium vào thép để làm thép nhẹ hơn.

Câu 23. Trong phản ứng $2\text{Mg}\left(s\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{MgO}\left(s\right)$, enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền $\text{Mg}\left(s\right)$ bằng bao nhiêu kJ/mol?

Câu 24. Cho $38$ mol glycerol phản ứng vừa đủ với $\text{Cu}(\text{OH})_2$ ($M = 98$ g/mol). Tính khối lượng $\text{Cu}(\text{OH})_2$ đã phản ứng.

Câu 25. Điện phân dung dịch chứa $105{,}3$ gam $\text{NaCl}$ có màng ngăn đến khi muối phản ứng hết. Tính số mol khí $\text{H}_2$ thu được.

Câu 26. Mỗi ngăn của acquy chì cho hiệu điện thế khoảng bao nhiêu vôn?

Câu 1. Giữa các phân tử $\text{C}_2\text{H}_6$ có tương tác van der Waals. Tương tác ấy sinh ra do

1. A. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
2. B. sự dịch chuyển tạm thời của các electron làm xuất hiện lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng
3. C. sự góp chung electron giữa các phân tử
4. D. nguyên tử $\text{H}$ của phân tử này hút cặp electron riêng của phân tử khác

Câu 2. Dung dịch $\text{HI}$ nồng độ $0{,}1$ M có nồng độ ion $\text{H}^+$ bằng

1. A. $1$ M
2. B. $10^{-13}$ M
3. C. $10^{-7}$ M
4. D. $10^{-1}$ M

Câu 3. Ion $\text{Cr}^{2+}$ có tính chất từ nào?

1. A. Thuận từ, vì ion mang điện tích dương
2. B. Nghịch từ, vì ion không còn electron nào
3. C. Nghịch từ, vì phân lớp $3d$ đã bão hoà
4. D. Thuận từ, vì phân lớp $3d$ còn electron độc thân

Câu 4. Khối $f$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. các nhóm IIIA đến VIIIA
2. B. các nhóm B
3. C. nhóm IA và IIA
4. D. họ lanthan và họ actini

Câu 5. Đốt sodium ($\text{Na}$) trong khí oxygen dư thu được sản phẩm chính là

1. A. $\text{Na}_2\text{O}_2$
2. B. $\text{Na}_2\text{O}$
3. C. $\text{Na}\text{OH}$
4. D. $\text{Na}\text{O}_2$

Câu 6. Hợp kim nào sau đây được dùng để làm nhạc cụ, đồ trang trí và chi tiết máy?

1. A. gang
2. B. thép
3. C. đồng thau
4. D. đồng thanh

Câu 7. Phản ứng $\text{C}_2\text{H}_6 + \text{Cl}_2 \xrightarrow{as} \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{HCl}$ thuộc loại

1. A. phản ứng reforming
2. B. phản ứng thế
3. C. phản ứng cháy
4. D. phản ứng cracking

Câu 8. Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng bằng cách

1. A. đổi ion $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Mg}^{2+}$ trong nước lấy ion $\text{Na}^+$ gắn trên nhựa
2. B. kết tủa ion gây cứng thành muối không tan
3. C. lọc cơ học giữ lại ion gây cứng
4. D. đun nóng nước để phân huỷ muối hydrogencarbonate

Câu 9. Muối $\text{MgSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}$ (muối Epsom) được dùng để

1. A. Dùng trong công nghiệp giấy và sản xuất thuỷ tinh
2. B. Làm phân đạm sunfat cho cây trồng
3. C. Dùng trong y học và ngâm chân thư giãn
4. D. Bó bột cố định xương gãy, đúc khuôn và làm phụ gia cho xi măng

Câu 10. Nguyên tử của nguyên tố $\text{X}$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{6}\,\text{3s}^{2}\,\text{3p}^{3}$. Nguyên tố $\text{X}$ đứng ở ô số

1. A. $15$
2. B. $5$
3. C. $16$
4. D. $3$

Câu 11. Nhiệt độ sôi của formaldehyde ($\text{HCHO}$) bằng

1. A. 21\,^\circ\text{C}
2. B. 49\,^\circ\text{C}
3. C. 75\,^\circ\text{C}
4. D. -19\,^\circ\text{C}

Câu 12. Vì sao $\text{HS}^-$ được gọi là chất lưỡng tính?

1. A. Vì nó vừa cho được proton vừa nhận được proton, tuỳ chất phản ứng cùng
2. B. Vì nó phân li ra cả $\text{H}^+$ và $\text{OH}^-$ cùng lúc
3. C. Vì nó không phản ứng với acid cũng không phản ứng với base
4. D. Vì nó vừa tan trong nước vừa tan trong dầu

Câu 13. Khi pha loãng $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, thao tác đúng là

1. A. đổ nhanh cả hai vào nhau cho đều
2. B. rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều
3. C. đun nóng acid trước khi pha
4. D. rót từ từ nước vào acid đặc

Câu 14. Cho $6$ mol $\text{Ag}$ tan hết trong dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc theo phương trình $2\text{Ag} + 2\text{H}_2\text{SO}_4\ (\text{đặc}) \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$. Số mol khí $\text{SO}_2$ thoát ra là

1. A. $1\,\text{mol}$
2. B. $4\,\text{mol}$
3. C. $3\,\text{mol}$
4. D. $6\,\text{mol}$

Câu 15. Cho cân bằng $\text{CaCO}_3\left(s\right) \rightleftharpoons \text{CaO}\left(s\right) + \text{CO}_2\left(g\right)$. Ở trạng thái cân bằng, $\left[\text{CO}_2\right] = 0{,}4$ (nồng độ tính theo mol/L). Giá trị $K_C$ bằng

1. A. $1{,}4$
2. B. $2{,}5$
3. C. $0{,}4$
4. D. $0{,}8$

Câu 16. Trong phản ứng sắt tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng, dùng bột sắt thay cho đinh sắt thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
4. D. số mol $\text{Fe}$ tham gia phản ứng tăng lên

Câu 17. Trong lên men rượu, một mol glucose cho tối đa bao nhiêu mol ethanol?

1. A. hai mol
2. B. một mol
3. C. ba mol
4. D. sáu mol

Câu 18. Cân bằng $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. thuận, bất kể tác động là gì
2. B. làm giảm tác động bên ngoài ấy
3. C. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định
4. D. làm tăng tác động bên ngoài ấy

Câu 19. Xét nguyên tố nickel ($\text{Ni}$, $Z = 28$) và nguyên tố cobalt ($\text{Co}$) trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.

• a) Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất gồm các nguyên tố từ $\text{K}$ đến $\text{Zn}$.
• b) Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc chu kì 3 và khối $d$.
• c) Cấu hình electron của $\text{Cr}$ là $[\text{Ar}]3d^5 4s^1$.
• d) Khi tạo ion dương, kim loại chuyển tiếp mất trước electron ở phân lớp $4s$.

Câu 20. Cho tinh thể $\text{NaCl}$ tác dụng với $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc, nóng.

• a) Tính khử của ion halide tăng dần từ $\text{F}^-$ đến $\text{I}^-$.
• b) Tính khử của $\text{I}^-$ yếu hơn tính khử của $\text{Br}^-$.
• c) Ion $\text{Cl}^-$ không bị oxi hoá trong phản ứng ấy.
• d) Trong phản ứng $\text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, $\text{HCl}$ đóng vai trò chất oxi hoá.

Câu 21. Lấy $45$ mL methyl salicylate ($\text{C}_8\text{H}_8\text{O}_3$, $M = 152$, khối lượng riêng $1{,}17$ g/mL); đồng thời xét ethyl butanoate và cặp chất ethyl acetate — pentane.

• a) Ester ethyl butanoate có mùi dứa.
• b) Phần lớn ester nặng hơn nước nên chìm xuống dưới.
• c) Trong hai chất ethyl acetate và pentane, chất sôi cao hơn là ethyl acetate.
• d) Ester ít tan trong nước vì phân tử ester không có hydrogen linh động để cho liên kết hydrogen như alcohol.

Câu 22. Xét phân lớp $3p$ trong lớp vỏ electron của nguyên tử.

• a) Orbital $p$ có hình dạng hình số tám nổi, gồm hai khối cầu méo úp vào nhau.
• b) Mỗi orbital chứa tối đa một electron.
• c) Orbital $s$ có dạng khối cầu.
• d) Phân lớp $3p$ chứa tối đa $3$ electron.

Câu 23. Ester hoá glycine ($M = 75$) bằng ethanol ($M = 46$). Tính phân tử khối của ester tạo thành.

Câu 24. Trong phản ứng $\text{H}_2\left(g\right) + \text{Cl}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{HCl}\left(g\right)$, enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền $\text{H}_2\left(g\right)$ bằng bao nhiêu kJ/mol?

Câu 25. Một arene thuộc dãy đồng đẳng benzene có $30$ nguyên tử carbon. Tính phân tử khối của nó.

Câu 26. Trong phản ứng $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$, tổng số electron trao đổi theo phương trình bằng bao nhiêu?

Câu 27. Ion $\text{Pb}^{2+}$ phải nhận bao nhiêu electron để thành nguyên tử chì?

Câu 1. Muối $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ (đồng sunfat ngậm nước) được dùng để

1. A. Tạo thành trên bản cực của ắc quy chì khi phóng điện
2. B. Làm chất cản quang khi chụp X-quang dạ dày và làm bột màu trắng
3. C. Bó bột cố định xương gãy, đúc khuôn và làm phụ gia cho xi măng
4. D. Diệt nấm cho cây trồng và xử lí nước hồ bơi

Câu 2. Chất nào sau đây là hydrocarbon?

1. A. $\text{CH}_3\text{Cl}$
2. B. $\text{CH}_4$
3. C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{Br}$
4. D. $\text{CH}_3\text{COOH}$

Câu 3. Cần tra nhiệt độ sôi của một chất để làm báo cáo. Nguồn nào sau đây đáng tin cậy nhất?

1. A. Đoạn video ngắn trên mạng không nêu tài liệu tham khảo
2. B. Sách giáo khoa do nhà xuất bản giáo dục phát hành
3. C. Bài đăng trên mạng xã hội không dẫn nguồn
4. D. Trang quảng cáo bán hoá chất

Câu 4. Cho cân bằng $\text{N}_2\left(g\right) + 3\text{H}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\left(g\right)$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của cân bằng ấy là

1. A. $K_C = \dfrac{\left[\text{NH}_3\right]}{\left[\text{N}_2\right] \left[\text{H}_2\right]}$
2. B. $K_C = \dfrac{\left[\text{NH}_3\right]^{2}}{\left[\text{N}_2\right] \left[\text{H}_2\right]^{3}}$
3. C. $K_C = \dfrac{\left[\text{N}_2\right] \left[\text{H}_2\right]^{3}}{\left[\text{NH}_3\right]^{2}}$
4. D. $K_C = \dfrac{\left[\text{HI}\right]^{2}}{\left[\text{H}_2\right] \left[\text{I}_2\right]}$

Câu 5. Điều kiện của phản ứng $\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_3 + \text{Br}_2 \xrightarrow{as} \text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_2\text{Br} + \text{HBr}$ là

1. A. Xúc tác $\text{Ni}$, nhiệt độ và áp suất cao
2. B. Chiếu ánh sáng, không có bột sắt
3. C. Bột $\text{Fe}$, đun nóng
4. D. $\text{HNO}_3$ đặc, $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc

Câu 6. Cho phenol tác dụng với nước bromine (nhiệt độ thường, không cần xúc tác). Sản phẩm hữu cơ thu được là

1. A. $\text{C}_6\text{H}_2\text{Br}_3\text{OH}$ (2,4,6-tribromophenol)
2. B. $\text{C}_6\text{H}_2(\text{NO}_2)_3\text{OH}$ (2,4,6-trinitrophenol (acid picric))
3. C. $\text{C}_6\text{H}_6$ (benzene)
4. D. $\text{C}_6\text{H}_5\text{ONa}$ (sodium phenolate)

Câu 7. Theo công thức Lewis thoả mãn quy tắc octet, chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?

1. A. sulfuric acid $\left(\text{H}_2\text{SO}_4\right)$
2. B. methane $\left(\text{CH}_4\right)$
3. C. hydrogen chloride $\left(\text{HCl}\right)$
4. D. nitrogen $\left(\text{N}_2\right)$

Câu 8. Trong bài thực hành chuẩn độ dung dịch $\text{HCl}$ bằng dung dịch $\text{NaOH}$, dụng cụ dùng để lấy chính xác thể tích dung dịch $\text{HCl}$ cho vào bình tam giác là

1. A. ống đong
2. B. cốc có mỏ
3. C. buret
4. D. pipette

Câu 9. Trong bốn mốc sau, mốc nào diễn ra sớm nhất?

1. A. Johann Döbereiner gộp các nguyên tố có tính chất giống nhau thành từng bộ ba
2. B. John Newlands nêu quy luật bát bộ: xếp theo khối lượng nguyên tử tăng dần thì tính chất lặp lại sau mỗi tám nguyên tố
3. C. William Ramsay phát hiện các khí hiếm và thêm một nhóm mới vào bảng tuần hoàn
4. D. Dmitri Mendeleev công bố bảng tuần hoàn đầu tiên, chừa ô trống và đoán trước tính chất của các nguyên tố chưa tìm ra

Câu 10. Việc mở nắp chai dầu lâu ngoài không khí có ảnh hưởng gì tới tốc độ ôi của dầu mỡ?

1. A. Làm dầu lâu ôi hơn
2. B. Không ảnh hưởng gì tới tốc độ ôi
3. C. Làm dầu chuyển thành xà phòng
4. D. Làm dầu mau ôi hơn

Câu 11. Cho ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$ có giới hạn nổ từ $15\%$ đến $28\%$. Trộn khí ấy với không khí sao cho nồng độ đạt $15{,}3\%$ về thể tích. Hỗn hợp thu được

1. A. nổ được khi gặp tia lửa
2. B. không nổ được dù gặp tia lửa
3. C. tự nổ mà không cần nguồn mồi
4. D. nổ được nhưng chỉ khi đun nóng tới vài trăm độ

Câu 12. Khí nitrogen dùng cho quá trình Haber được lấy từ

1. A. nước biển sau khi cô cạn
2. B. quặng nitrate trong lòng đất
3. C. không khí, sau khi hoá lỏng rồi chưng cất phân đoạn
4. D. khí thiên nhiên

Câu 13. Chất calcium fluoride $\left(\text{CaF}_2\right)$ được dùng để

1. A. Làm phim ảnh và giấy ảnh
2. B. Làm phân bón cung cấp kali cho cây trồng
3. C. Làm chất trợ chảy trong luyện kim và nguyên liệu sản xuất $\text{HF}$
4. D. Làm khô khí và làm tan băng trên đường

Câu 14. Phương pháp chiết dựa trên nguyên tắc nào?

1. A. Dựa vào nhiệt độ sôi khác nhau của các chất trong hỗn hợp lỏng
2. B. Dựa vào độ hoà tan khác nhau của các chất trong hai dung môi không trộn lẫn vào nhau
3. C. Dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ
4. D. Dựa vào khả năng hấp phụ khác nhau của các chất trên pha tĩnh và khả năng hoà tan khác nhau trong pha động

Câu 15. Chất chữa cháy phù hợp cho đám cháy kim loại sodium hoặc magnesium là

1. A. Cát khô hoặc bột chữa cháy chuyên dụng
2. B. Khí carbon dioxide hoặc bình bột
3. C. Nước hoặc bình bột
4. D. Bọt chữa cháy, bình bột hoặc khí carbon dioxide

Câu 16. Trong phòng thí nghiệm, điều tuyệt đối không được làm với acid là

1. A. Dùng quả bóp cao su để hút acid
2. B. Rót acid qua phễu
3. C. Dùng miệng hút acid bằng ống hút
4. D. Đeo găng tay khi cầm bình acid

Câu 17. Nguyên tử potassium ($\text{K}$, $Z = 19$) có cấu hình electron là

1. A. $[\text{Kr}]5s^1$
2. B. $[\text{He}]2s^1$
3. C. $[\text{Ar}]4s^1$
4. D. $[\text{Ne}]3s^1$

Câu 18. Trong công nghiệp, biphenyl ($\text{C}_{12}\text{H}_{10}$) được dùng để

1. A. Làm dung môi cho sơn và nguyên liệu sản xuất sợi polyester
2. B. Làm dung môi công nghiệp và nguyên liệu sản xuất thuốc nổ TNT
3. C. Làm nguyên liệu sản xuất styrene, phenol, aniline và cyclohexane
4. D. Làm chất tải nhiệt trong công nghiệp và chất bảo quản vỏ trái cây

Câu 19. Thuỷ phân hoàn toàn $32{,}4$ g tinh bột (mắt xích $M = 162$) và $68{,}4$ g maltose ($M = 342$); xét thêm chất maltose.

• a) Chất maltose thuộc loại monosaccharide.
• b) Khối lượng glucose thu được từ tinh bột bằng $36$ g.
• c) Khối lượng monosaccharide thu được từ maltose bằng $72$ g.
• d) Thuỷ phân maltose thu được hai phân tử glucose.

Câu 20. Iron $\left(\text{Fe}\right)$ nằm ở ô số $26$, chu kì $4$, nhóm VIIIB.

• a) Khối $d$ gồm các nhóm B.
• b) Lớp ngoài cùng của nguyên tử ấy có $2$ electron.
• c) Mỗi chu kì góp tối đa $12$ nguyên tố cho khối $d$.
• d) Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

Câu 21. Cho acid béo erucic acid ($\text{C}_{22}\text{H}_{42}\text{O}_2$, kí hiệu $22:1$) và acid béo erucic acid (kí hiệu $22:1$); một khẩu phần cung cấp $22$ g omega-6.

• a) Acid béo erucic acid thuộc họ omega-3.
• b) Liên kết đôi gần đầu $-\text{CH}_3$ nhất của erucic acid nằm ở carbon số $9$ khi đánh số từ nhóm $-\text{COOH}$.
• c) Khẩu phần ấy cần $88$ g omega-3 để đạt tỉ lệ $4 : 1$.
• d) Trong cách gọi tên omega, người ta đếm nguyên tử carbon bắt đầu từ đầu $-\text{CH}_3$ xa nhóm $-\text{COOH}$.

Câu 22. Thiết kế một quy trình ester hoá với tỉ lệ mol acid : alcohol là $1 : 2$, dùng $0{,}2$ mol acid và methanol ($M = 32$); sau phản ứng cần tách chất rắn ra khỏi hỗn hợp của nó với chất lỏng.

• a) Muốn tách chất rắn ra khỏi hỗn hợp của nó với chất lỏng thì nên dùng lọc.
• b) Phải kiểm soát thời gian phản ứng vì để thấp quá thì phản ứng chậm, cao quá thì sản phẩm bị phân huỷ hoặc sinh phản ứng phụ.
• c) Thêm xúc tác vào phản ứng thuận nghịch sẽ giúp phản ứng nhanh đạt cân bằng.
• d) Chất làm khô thêm vào dung dịch hữu cơ phải là chất hút nước nhưng không phản ứng với chất hữu cơ.

Câu 1. Một mẫu poly(tetrafluoroethylene) chứa $0{,}2$ mol mắt xích (mắt xích $M = 100$). Khối lượng mẫu polymer ấy là

1. A. $20\,\text{g}$
2. B. $0{,}2\,\text{g}$
3. C. $23{,}6\,\text{g}$
4. D. $100\,\text{g}$

Câu 2. Công đoạn thứ nhất của phương pháp tiếp xúc tạo ra

1. A. Khí $\text{H}_2\text{S}$
2. B. Khí $\text{SO}_2$
3. C. $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc
4. D. Khí $\text{SO}_3$

Câu 3. Phổ khối lượng của một mẫu nickel cho hai tín hiệu: tín hiệu ở $m/z = 58$ có cường độ tương đối $37$, tín hiệu ở $m/z = 60$ có cường độ tương đối $62$ (ion đều mang một đơn vị điện tích). Đồng vị nào của nickel phổ biến hơn?

1. A. Đồng vị số khối $60$.
2. B. Không xác định được vì thiếu phần trăm.
3. C. Hai đồng vị phổ biến như nhau.
4. D. Đồng vị số khối $58$.

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, methylamine được điều chế bằng cách

1. A. Khử nitrobenzene bằng hydrogen với xúc tác nickel
2. B. Cho ammonia tác dụng với methyl iodide
3. C. Cho ammonia tác dụng với ethyl bromide
4. D. Khử nitrobenzene bằng sắt trong môi trường acid

Câu 5. Khi viết công thức Lewis của hydrogen sulfide $\left(\text{H}_2\text{S}\right)$, tổng số electron hoá trị phải dùng là

1. A. $4$
2. B. $8$
3. C. $2$
4. D. $10$

Câu 6. Trùng hợp $18{,}8$ g vinyl chloride với hiệu suất $75\%$. Khối lượng poly(vinyl chloride) thu được là

1. A. $13{,}4\,\text{g}$
2. B. $18{,}8\,\text{g}$
3. C. $14{,}1\,\text{g}$
4. D. $25{,}1\,\text{g}$

Câu 7. Nước Javel dùng để tẩy trắng và sát trùng có thành phần chính là

1. A. $\text{NaCl}$ và $\text{NaClO}$
2. B. $\text{NaCl}$ và $\text{NaOH}$
3. C. $\text{NaClO}_3$ và $\text{H}_2\text{O}$
4. D. $\text{NaOH}$ và $\text{Na}_2\text{CO}_3$

Câu 8. Khi phản ứng $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng thì

1. A. chất đầu đã chuyển hết thành sản phẩm
2. B. nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm
3. C. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
4. D. phản ứng dừng hẳn lại

Câu 9. Nguyên tử nguyên tố $\text{X}$ có $2$ lớp electron và lớp ngoài cùng có $7$ electron. Vị trí của $\text{X}$ trong bảng tuần hoàn là

1. A. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm IA
2. B. ô số $9$, chu kì $7$, nhóm IIA
3. C. ô số $10$, chu kì $2$, nhóm VIIA
4. D. ô số $9$, chu kì $2$, nhóm VIIA

Câu 10. Việc chọn loại bột giặt ghi “không chứa phosphate” là việc nên làm hay không nên làm, và vì sao?

1. A. Không nên làm, vì chất giặt rửa làm ô nhiễm nước và giết chết cá trong ao
2. B. Không nên làm, vì phosphate là dưỡng chất cho tảo nên dễ gây phú dưỡng ao hồ
3. C. Nên làm, vì phosphate là dưỡng chất cho tảo nên dễ gây phú dưỡng ao hồ
4. D. Không nên làm, vì quần áo không sạch hơn mà chỉ tốn tiền và thải thêm chất ra môi trường

Câu 11. Hiện tượng nào sau đây là biến đổi hóa học?

1. A. Nhỏ giấm vào vỏ trứng thấy sủi bọt khí.
2. B. Kéo sợi dây đồng thành dây mảnh hơn.
3. C. Đập nhỏ một viên đá vôi thành bột.
4. D. Nước đá trong cốc tan thành nước lỏng.

Câu 12. Trong hai chất methylamine và aniline, chất có tính base mạnh hơn là

1. A. methylamine
2. B. aniline
3. C. không so sánh được nếu chưa biết nồng độ
4. D. cả hai bằng nhau

Câu 13. Với cùng một chất, entropy ở ba trạng thái được sắp xếp thế nào? (Tham khảo phản ứng sự gỉ của sắt: $4\text{Fe}\left(s\right) + 3\text{O}_2\left(g\right) \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3\left(s\right)$.)

1. A. $S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}} < S_{\text{khí}}$
2. B. Ba trạng thái có entropy bằng nhau
3. C. $S_{\text{khí}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{rắn}}$
4. D. $S_{\text{rắn}} < S_{\text{lỏng}} < S_{\text{khí}}$

Câu 14. Đi từ alkylbenzene lấy từ dầu mỏ, người ta sản xuất chất giặt rửa bằng cách

1. A. Oxi hoá thành acid béo rồi trung hoà bằng sodium hydroxide
2. B. Đun với dung dịch sodium hydroxide để xà phòng hoá
3. C. Hoà tan nguyên liệu vào nước rồi cô cạn
4. D. Sulfonic hoá bằng sulfuric acid rồi trung hoà bằng sodium hydroxide

Câu 15. Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất hữu cơ chủ yếu là

1. A. Liên kết hydrogen
2. B. Liên kết ion
3. C. Liên kết cộng hoá trị
4. D. Liên kết kim loại

Câu 16. Giữa các phân tử hydrogen fluoride $\left(\text{HF}\right)$ có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành giữa

1. A. nguyên tử $\text{H}$ và bất kì nguyên tử phi kim nào
2. B. nguyên tử $\text{H}$ đã liên kết với $\text{F}$, $\text{O}$ hoặc $\text{N}$ của phân tử này và cặp electron riêng của $\text{F}$, $\text{O}$, $\text{N}$ ở phân tử khác
3. C. hai nguyên tử $\text{H}$ của hai phân tử cạnh nhau
4. D. nguyên tử $\text{H}$ và hạt nhân nguyên tử bên cạnh trong cùng một phân tử

Câu 17. Phương pháp oxi hoá acetaldehyde điều chế acetic acid đi từ nguyên liệu

1. A. methanol ($\text{CH}_3\text{OH}$)
2. B. đá vôi $\text{CaCO}_3$
3. C. ethanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$)
4. D. acetaldehyde ($\text{CH}_3\text{CHO}$)

Câu 1. Trong phân tử hydrogen bromide $\left(\text{HBr}\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. nằm chính giữa hai nguyên tử
2. B. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
3. C. chuyển hẳn sang một nguyên tử
4. D. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Câu 2. Cần tra nhiệt độ sôi của một chất để làm báo cáo. Nguồn nào sau đây đáng tin cậy nhất?

1. A. Blog cá nhân chép lại số liệu mà không ghi nguồn
2. B. Trang thông tin của một trường đại học
3. C. Đoạn video ngắn trên mạng không nêu tài liệu tham khảo
4. D. Bài đăng trên mạng xã hội không dẫn nguồn

Câu 3. Ở điều kiện thường, đơn chất iodine $\left(\text{I}_2\right)$ tồn tại ở trạng thái nào và có màu gì?

1. A. khí, màu lục nhạt
2. B. rắn, màu tím đen
3. C. lỏng, màu nâu đỏ
4. D. khí, màu vàng lục

Câu 4. Đưa hợp chất chứa ion $\text{Cu}^{2+}$ vào ngọn lửa không màu thì ngọn lửa có màu gì?

1. A. tím
2. B. xanh lam lục
3. C. vàng
4. D. đỏ tía

Câu 5. Arsenic $\left(\text{As}, Z = 33\right)$ thuộc chu kì $4$, nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố ấy là

1. A. $\text{AsH}_3$
2. B. $\text{SiH}_4$
3. C. $\text{NH}_3$
4. D. $\text{CH}_4$

Câu 6. Độ tan của dẫn xuất halogen trong nước là

1. A. Rất nhỏ, gần như không tan
2. B. Rất lớn, tan vô hạn
3. C. Lớn hơn độ tan của muối ăn
4. D. Phụ thuộc pH của nước

Câu 7. Trong phản ứng cộng $\text{HBr}$ vào alkene, tiểu phân tấn công trước là

1. A. ion $\text{Br}^-$
2. B. phân tử $\text{HBr}$ nguyên vẹn
3. C. ion $\text{H}^+$
4. D. gốc $\text{Br}\cdot$

Câu 8. Giá trị $pK_a$ của chloroacetic acid ($\text{ClCH}_2\text{COOH}$) là

1. A. $0{,}66$
2. B. $2{,}86$
3. C. $1{,}29$
4. D. $3{,}75$

Câu 9. Trong bảng tuần hoàn hiện đại, helium $\left(\text{He}\right)$ đứng ở ô số $2$. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của

1. A. khối lượng nguyên tử
2. B. bán kính nguyên tử
3. C. độ âm điện
4. D. điện tích hạt nhân

Câu 10. Nguyên tử lithium có hạt nhân gồm $3$ proton và $4$ neutron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử ấy bằng

1. A. $7\,\text{+}$
2. B. $6\,\text{+}$
3. C. $4\,\text{+}$
4. D. $3\,\text{+}$

Câu 11. Trong danh pháp thay thế của dẫn xuất halogen, mạch chính được chọn là

1. A. Mạch carbon ngắn nhất
2. B. Mạch carbon chứa nhiều hydrogen nhất
3. C. Mạch carbon dài nhất có chứa nguyên tử carbon mang halogen
4. D. Mạch carbon dài nhất, kể cả khi không chứa carbon mang halogen

Câu 12. Khoáng vật chalcopyrite có công thức hoá học là

1. A. $\text{CuFeS}_2$
2. B. $\text{FeS}_2$
3. C. $\text{BaSO}_4$
4. D. $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$

Câu 13. Trong phản ứng đá vôi tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, dùng đá vôi đập nhỏ thay cho đá vôi dạng viên thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
2. B. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
4. D. số mol $\text{CaCO}_3$ tham gia phản ứng tăng lên

Câu 14. Rượu để lâu ngoài không khí bị chua là do

1. A. ethanol bị thuỷ phân thành glucose
2. B. ethanol bay hơi hết chỉ còn nước
3. C. ethanol bị lên men giấm thành acetic acid
4. D. ethanol phản ứng với carbon dioxide trong không khí

Câu 15. Thuốc thử dùng để nhận biết ion $\text{Cl}^-$ trong dung dịch là

1. A. quỳ tím
2. B. dung dịch $\text{BaCl}_2$
3. C. dung dịch $\text{AgNO}_3$
4. D. dung dịch $\text{NaOH}$

Câu 16. Đun nóng glyoxal ($\text{OHC}-\text{CHO}$) với thuốc thử Tollens. Hiện tượng quan sát được là

1. A. Có lớp bạc sáng bám vào thành ống nghiệm
2. B. Không có hiện tượng gì
3. C. Xuất hiện kết tủa $\text{Cu}_2\text{O}$ màu đỏ gạch
4. D. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam đậm

Câu 17. So với nước, khối lượng riêng của alkane lỏng

1. A. Đúng bằng nhau nên hai chất trộn lẫn đều
2. B. Thay đổi tuỳ nhiệt độ, khi nổi khi chìm
3. C. Lớn hơn nên alkane chìm xuống đáy
4. D. Nhỏ hơn nên alkane nổi lên trên mặt nước

Câu 18. Hợp chất $\text{K}_4[\text{Fe}(\text{CN})_6]$ có tên gọi là

1. A. potassium hexacyanidoferrate(II)
2. B. tetraamminecopper(II) sulfate
3. C. hexaamminecobalt(III) chloride
4. D. potassium hexacyanidoferrate(III)

Câu 1. Trong dãy điện hoá, đi từ trái sang phải thì tính oxi hoá của ion kim loại

1. A. giảm rồi tăng
2. B. giảm dần
3. C. không đổi
4. D. tăng dần

Câu 2. Quá trình cracking xúc tác trong chế biến dầu mỏ là quá trình

1. A. Tách hỗn hợp thành các nhóm có nhiệt độ sôi gần nhau
2. B. Bẻ gãy mạch carbon dài thành mạch ngắn hơn nhờ chất xúc tác
3. C. Đổi cấu tạo phân tử mà giữ nguyên số nguyên tử carbon
4. D. Bẻ gãy mạch carbon dài thành mạch ngắn hơn nhờ nhiệt độ cao

Câu 3. Công đoạn thứ hai của phương pháp tiếp xúc tạo ra

1. A. Khí $\text{O}_2$
2. B. Khí $\text{SO}_3$
3. C. Khí $\text{SO}_2$
4. D. Lưu huỳnh đơn chất

Câu 4. Chất formic acid được dùng để

1. A. Dùng trong thuộc da, nhuộm vải và bảo quản thức ăn chăn nuôi
2. B. Tạo muối sodium benzoate làm chất bảo quản thực phẩm
3. C. Làm nguyên liệu tổng hợp thuốc aspirin
4. D. Làm giấm ăn và sản xuất ester dùng làm dung môi, hương liệu

Câu 5. Phản ứng $\text{CH}_2{=}\text{CH}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow \text{CH}_2\text{Br}-\text{CH}_2\text{Br}$ thuộc loại nào?

1. A. phản ứng cộng
2. B. phản ứng thế
3. C. phản ứng trùng hợp
4. D. phản ứng tách

Câu 6. Cơ sở của phép chưng cất phân đoạn dầu mỏ là

1. A. các hydrocarbon có màu sắc khác nhau
2. B. các hydrocarbon có độ tan trong nước khác nhau
3. C. các hydrocarbon trong dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác nhau
4. D. các hydrocarbon phản ứng với nhau khi đun nóng

Câu 7. Vì sao không đựng dung dịch $\text{HF}$ trong lọ thuỷ tinh?

1. A. vì $\text{HF}$ bay hơi qua thành thuỷ tinh
2. B. vì $\text{HF}$ làm thuỷ tinh đổi màu
3. C. vì $\text{HF}$ ăn mòn thuỷ tinh do phản ứng với $\text{SiO}_2$
4. D. vì $\text{HF}$ làm thuỷ tinh nóng chảy

Câu 8. Chất chloroethane ($\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$) được dùng để

1. A. Làm dung môi trong phòng thí nghiệm, trước đây từng dùng để gây mê
2. B. Làm thuốc xịt giảm đau tại chỗ nhờ bay hơi nhanh gây lạnh
3. C. Làm monomer để sản xuất nhựa PVC
4. D. Làm dung môi tẩy sơn và chiết caffeine từ hạt cà phê

Câu 9. Phân tử nào sau đây là phân tử phân cực?

1. A. carbon disulfide $\left(\text{CS}_2\right)$
2. B. carbon tetrachloride $\left(\text{CCl}_4\right)$
3. C. methyl chloride $\left(\text{CH}_3\text{Cl}\right)$
4. D. methane $\left(\text{CH}_4\right)$

Câu 10. Công thức chung của dãy đồng đẳng alkene là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n}$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n-6}$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n-2}$

Câu 11. Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về

1. A. thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất.
2. B. hình dạng và kích thước của các thiên thể.
3. C. cấu tạo và hoạt động sống của cơ thể sinh vật.
4. D. chuyển động và tương tác của các vật thể.

Câu 12. Thêm $\text{HCl}$ đặc vào dung dịch $\text{CuSO}_4$ loãng rồi pha loãng trở lại bằng nước thì

1. A. màu vàng lục giữ nguyên vĩnh viễn
2. B. dung dịch mất màu hoàn toàn
3. C. xuất hiện kết tủa đồng kim loại
4. D. màu chuyển từ xanh lam sang vàng lục rồi trở lại xanh lam

Câu 13. Người công bố bảng tuần hoàn đầu tiên, chừa ô trống và đoán trước tính chất của các nguyên tố chưa tìm ra là

1. A. IUPAC
2. B. Johann Döbereiner
3. C. Glenn Seaborg
4. D. Dmitri Mendeleev

Câu 14. Chất nào có nhiều trong quả nho chín?

1. A. fructose
2. B. tinh bột
3. C. saccharose
4. D. glucose

Câu 15. Trên phổ khối lượng của $\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$ (ethyl acetate), peak ion phân tử có giá trị $m/z$ bằng

1. A. $88$
2. B. $44$
3. C. $87$
4. D. $89$

Câu 16. Khối $s$ của bảng tuần hoàn gồm

1. A. các nhóm IIIA đến VIIIA
2. B. nhóm IA và IIA
3. C. các nhóm B
4. D. họ lanthan và họ actini

Câu 17. Vì sao pha loãng sulfuric acid phải rót acid vào nước chứ không làm ngược lại?

1. A. Vì rót ngược lại thì nồng độ dung dịch thu được sẽ sai
2. B. Vì rót ngược lại thì acid không tan trong nước
3. C. Vì quá trình toả nhiệt rất mạnh, rót nước vào acid sẽ làm nước sôi tại chỗ và bắn acid ra ngoài
4. D. Vì acid nặng hơn nước nên phải cho xuống trước

Câu 1. Vì sao nước đá nổi được trên nước lỏng?

1. A. Vì trong nước đá các phân tử nước đã mất bớt liên kết hydrogen
2. B. Trong nước đá, mạng liên kết hydrogen xếp các phân tử thưa ra nên khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng
3. C. Vì nước đá chứa nhiều bọt khí bên trong
4. D. Vì nước đá lạnh hơn nên nhẹ hơn

Câu 2. Trong phân tử ammonia $\left(\text{NH}_3\right)$, cặp electron dùng chung của mỗi liên kết

1. A. nằm chính giữa hai nguyên tử
2. B. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
3. C. bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
4. D. chuyển hẳn sang một nguyên tử

Câu 3. Nguyên tử sodium $^{23}_{11}\text{Na}$ trung hòa về điện, có số khối $23$. Số proton trong nguyên tử ấy bằng

1. A. $12$
2. B. $11$
3. C. $34$
4. D. $23$

Câu 4. Những chất đồng phân của nhau là những chất

1. A. Hơn kém nhau một hay nhiều nhóm $\text{CH}_2$
2. B. Có cùng công thức cấu tạo nhưng khác công thức phân tử
3. C. Có tính chất hoá học hoàn toàn giống nhau
4. D. Có cùng công thức phân tử nhưng khác cấu tạo hoá học

Câu 5. Dung dịch $\text{HNO}_3$ dẫn được điện. Nguyên nhân là

1. A. nước nguyên chất vốn dẫn điện tốt
2. B. trong dung dịch có các phân tử chuyển động tự do
3. C. trong dung dịch có các ion chuyển động tự do
4. D. chất tan làm nhiệt độ dung dịch tăng lên

Câu 6. Trong ăn mòn điện hoá, kim loại bị ăn mòn là kim loại

1. A. có tính khử mạnh hơn, đóng vai trò cực âm
2. B. có khối lượng mol lớn hơn
3. C. nằm ở phía ngoài, tiếp xúc với không khí
4. D. có tính khử yếu hơn, đóng vai trò cực âm

Câu 7. Nguồn nào sau đây phát thải $\text{NO}_x$ vào không khí?

1. A. Lò nung xi măng và lò luyện thép
2. B. Hoà tan đường vào nước ở nhiệt độ thường
3. C. Quang hợp của cây xanh
4. D. Hô hấp của người và động vật

Câu 8. Ammonia thể hiện tính base là nhờ

1. A. nhóm $\text{OH}$ có sẵn trong phân tử ammonia
2. B. ba nguyên tử hydrogen trong phân tử tách ra thành $\text{H}^+$
3. C. số oxi hoá $-3$ của nitrogen
4. D. cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen nhận được proton $\text{H}^+$

Câu 9. Kim loại chuyển tiếp nào sau đây không tan trong dung dịch $\text{HCl}$ loãng?

1. A. đồng
2. B. nickel
3. C. kẽm
4. D. sắt

Câu 10. Lên men $18$ g glucose ($M = 180$) với hiệu suất $90\%$. Số mol khí carbon dioxide thu được là

1. A. $0{,}09\,\text{mol}$
2. B. $0{,}1\,\text{mol}$
3. C. $0{,}18\,\text{mol}$
4. D. $0{,}2\,\text{mol}$

Câu 11. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử bromine $\left(\text{Br}\right)$ $\left(Z = 35\right)$ là

1. A. $2s^2 2p^5$
2. B. $3s^2 3p^5$
3. C. $4s^2 4p^5$
4. D. $5s^2 5p^5$

Câu 12. Trong nguyên tắc bốn đúng khi bón phân, yêu cầu bón đủ lượng cây cần, không thừa cũng không thiếu thuộc về nguyên tắc

1. A. đúng cách
2. B. đúng liều
3. C. đúng lúc
4. D. đúng loại

Câu 13. Khi chỉ dùng nguồn điện một chiều có điện áp thấp trong buổi thực hành, lí do là

1. A. Khí $\text{Cl}_2$ sinh ra rất độc với đường hô hấp
2. B. Điện áp cao gây nguy hiểm và làm phản ứng phụ xảy ra mạnh
3. C. Nước làm mạch bị chập và kết quả đo sai lệch
4. D. Tránh bị điện giật và tránh làm nhiễu kết quả đo

Câu 14. Phenol được dùng làm nguyên liệu cho thuốc diệt cỏ 2,4-D, cụ thể là để

1. A. Làm nguyên liệu sản xuất thuốc diệt cỏ
2. B. Làm nguyên liệu cho nhựa polycarbonate và nhựa epoxy
3. C. Làm chất dẻo, keo dán và vật liệu cách điện
4. D. Qua salicylic acid để tổng hợp aspirin

Câu 15. Ion $\text{Ti}^{3+}$ có bao nhiêu electron ở phân lớp $3d$?

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $3$
4. D. $1$

Câu 16. Kim loại nhôm ($\text{Al}$) có khối lượng riêng $2{,}7$ g/cm$^3$ nên được xếp vào nhóm

1. A. khí hiếm
2. B. kim loại nhẹ
3. C. phi kim
4. D. kim loại nặng

Câu 17. Khi tăng nồng độ $\text{HCl}$ trong phản ứng $\text{Fe}\left(s\right) + 2\text{HCl}\left(aq\right) \rightarrow \text{FeCl}_2\left(aq\right) + \text{H}_2\left(g\right)$ thì tốc độ phản ứng tăng. Nguyên nhân là

1. A. số tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng nên số va chạm hiệu quả tăng
2. B. hằng số tốc độ $k$ tăng lên
3. C. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
4. D. nhiệt độ của hệ tăng lên khi thêm chất

Câu 1. Công đoạn thứ nhất của phương pháp tiếp xúc tạo ra

1. A. Khí $\text{SO}_3$
2. B. Khí $\text{H}_2\text{S}$
3. C. $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc
4. D. Khí $\text{SO}_2$

Câu 2. Một bệnh nhân dùng $85$ mg oxaliplatin ($M = 397$). Lượng thuốc ấy ứng với bao nhiêu milimol?

1. A. $0{,}42\,\text{mmol}$
2. B. $0{,}21\,\text{mmol}$
3. C. $85\,\text{mmol}$
4. D. $33{,}74\,\text{mmol}$

Câu 3. Kim loại $\text{Zn}$ được điều chế bằng phương pháp nào?

1. A. Điện phân dung dịch
2. B. Thuỷ luyện bằng dung dịch acid
3. C. Điện phân nóng chảy
4. D. Nhiệt luyện bằng khí carbon monoxide

Câu 4. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi chúng có

1. A. cùng số proton nhưng khác số neutron.
2. B. cùng số proton và cùng số neutron.
3. C. cùng số khối nhưng khác số proton.
4. D. cùng số neutron nhưng khác số proton.

Câu 5. Tái chế được $6$ tấn kẽm. Biết sản xuất kẽm từ quặng tốn $4$ nghìn kWh mỗi tấn và tái chế tiết kiệm $75\%$ năng lượng ấy. Năng lượng tiết kiệm được là

1. A. $3\,\text{nghìn kWh}$
2. B. $6\,\text{nghìn kWh}$
3. C. $18\,\text{nghìn kWh}$
4. D. $24\,\text{nghìn kWh}$

Câu 6. Người ta chọn phương pháp ép nguội là vì

1. A. Tinh dầu tan tốt trong nước nên dễ tách
2. B. Tinh dầu bền nhiệt, dễ bay hơi cùng hơi nước và không tan trong nước
3. C. Tinh dầu nằm sẵn trong các túi tiết ở vỏ quả nên chỉ cần ép ra
4. D. Tinh dầu kém bền nhiệt, sẽ bị phân huỷ nếu đem đun nóng

Câu 7. Công thức chung của carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở là

1. A. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}\text{O}$ với $n \ge 1$
2. B. $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}\text{O}_2$ với $n \ge 2$
3. C. $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}$ với $n \ge 1$
4. D. $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}_2$ với $n \ge 1$

Câu 8. Mạch chính khi gọi tên alcohol là

1. A. Mạch carbon ngắn nhất
2. B. Mạch carbon chứa nhiều nhánh nhất
3. C. Mạch carbon dài nhất có chứa nguyên tử carbon mang nhóm hydroxy
4. D. Mạch carbon dài nhất, kể cả khi không chứa nhóm hydroxy

Câu 9. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều thuộc

1. A. chu kì 4 và khối $d$
2. B. chu kì 3 và khối $d$
3. C. chu kì 4 và khối $s$
4. D. chu kì 4 và khối $p$

Câu 10. Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital của phân lớp $\text{3p}$ chứa được tối đa bao nhiêu electron?

1. A. $3$
2. B. $2$
3. C. $1$
4. D. $6$

Câu 11. Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế theo phương trình $2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$. Còn trong công nghiệp, khí chlorine được sản xuất bằng cách

1. A. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà không có màng ngăn
2. B. chưng cất nước biển
3. C. cho $\text{MnO}_2$ tác dụng với hydrochloric acid đặc
4. D. điện phân dung dịch $\text{NaCl}$ bão hoà có màng ngăn

Câu 12. Nguyên tử boron $\left(\text{B}, Z = 5\right)$ có cấu hình electron $\text{1s}^{2}\,\text{2s}^{2}\,\text{2p}^{1}$. Nguyên tố ấy là

1. A. kim loại
2. B. phi kim
3. C. nguyên tố chuyển tiếp
4. D. khí hiếm

Câu 13. Trong phản ứng sắt tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng, dùng bột sắt thay cho đinh sắt thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Nguyên nhân là

1. A. nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên khi nghiền
2. B. năng lượng hoạt hoá của phản ứng giảm xuống
3. C. số mol $\text{Fe}$ tham gia phản ứng tăng lên
4. D. diện tích bề mặt tiếp xúc giữa hai chất tăng lên

Câu 14. Keo dán là vật liệu có khả năng

1. A. kết dính hai mảnh vật liệu mà không làm biến đổi bản chất của chúng
2. B. làm hai mảnh vật liệu phản ứng hoá học với nhau
3. C. hoà tan hoàn toàn hai mảnh vật liệu rồi trộn lại
4. D. nung chảy hai mảnh vật liệu để hàn lại

Câu 15. Nguyên tố $\text{X}$ nằm ở ô số $32$, chu kì $4$, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử $\text{X}$ có

1. A. $5$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $4$ electron
2. B. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $5$ electron
3. C. $4$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $4$ electron
4. D. $3$ lớp electron, lớp ngoài cùng có $4$ electron

Câu 16. Chất giặt rửa sodium lauryl sulfate được lấy hoặc sản xuất từ đâu?

1. A. Tổng hợp từ sản phẩm của quá trình chế biến dầu mỏ
2. B. Tổng hợp từ alcohol béo và sulfuric acid
3. C. Chiết từ vỏ quả bồ hòn
4. D. Đi từ chất béo của động vật và thực vật

Câu 17. Khi điện phân dung dịch với anode trơ, anion nào sau đây không bị oxi hoá?

1. A. $\text{SO}_4^{2-}$
2. B. $\text{I}^{-}$
3. C. $\text{Cl}^{-}$
4. D. $\text{Br}^{-}$

Câu 18. Sản phẩm tạo thành khi cho $\text{CH}_3\text{COOH}$ phân li trong nước là

1. A. Hai gốc tự do $\text{Cl}\cdot$
2. B. Ion $\text{CH}_3\text{COO}^-$ và ion $\text{H}^+$
3. C. Gốc $\text{Cl}\cdot$ khơi mào phản ứng dây chuyền
4. D. Hai gốc tự do $\text{RO}\cdot$

Câu 19. Xét urea ($(\text{NH}_2)_2\text{CO}$), potassium chloride ($\text{KCl}$) và một bao urea nặng $40$ kg.

• a) Phân phức hợp được tạo ra bằng phản ứng hoá học.
• b) $\text{KCl}$ được xếp vào loại phân kali.
• c) Độ dinh dưỡng của urea tính theo phần trăm khối lượng $\text{P}_2\text{O}_5$.
• d) Trong phân lân không thật sự có $\text{P}_2\text{O}_5$, đó chỉ là dạng quy đổi.

Câu 20. Một mẫu thực phẩm chứa $7{,}6$ g nitrogen; một protein khác có phân tử khối trung bình $137500$. Xét thêm protein collagen và cấu trúc bậc III.

• a) Số gốc amino acid trong protein thứ hai xấp xỉ $1250$.
• b) Cấu trúc bậc III của protein được giữ bằng liên kết peptide.
• c) Protein phức tạp khác protein đơn giản ở chỗ có phân tử khối lớn hơn hẳn.
• d) Cấu trúc bậc I của protein cho biết cách nhiều chuỗi polypeptide ghép với nhau.

Câu 21. Hoà tan $0{,}1$ mol $\text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6]$ vào nước; xét thêm hợp chất $[\text{Co}(\text{NH}_3)_6]\text{Cl}_3$ và quy tắc “đọc tên cation trước rồi mới tới anion”.

• a) Khi tan trong nước, phức chất tách cầu nội ra thành từng phối tử riêng.
• b) Tổng số mol ion trong dung dịch bằng $0{,}4$ mol.
• c) Một đơn vị công thức $\text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6]$ tan trong nước cho $4$ ion.
• d) Cầu nội của $[\text{Co}(\text{NH}_3)_6]\text{Cl}_3$ chứa $6$ phối tử.

Câu 22. Xét hai chất $\text{HO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{OH}$ (ethylene glycol) và $\text{CH}_3-\text{O}-\text{O}-\text{CH}_3$ (dimethyl peroxide), cùng công thức phân tử $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}_2$.

• a) Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử carbon có hoá trị thay đổi tuỳ hợp chất.
• b) Hai chất khác nhau về cấu tạo hoá học.
• c) Ethylene glycol có cầu nối peroxide nên rất kém bền.
• d) Tính chất của một hợp chất hữu cơ phụ thuộc chỉ thành phần phân tử.

Câu 23. Xà phòng hoá hoàn toàn một mol chất béo thu được bao nhiêu mol glycerol?

Câu 24. Peptide phải có ít nhất bao nhiêu liên kết peptide thì mới cho phản ứng màu biuret?

Câu 25. Krypton $\left(\text{Kr}\right)$ nằm ở ô số $36$, chu kì $4$, nhóm VIIIA. Nguyên tử của nguyên tố ấy có bao nhiêu lớp electron?

Câu 26. Cho $10$ mol phenol tác dụng với nước bromine dư, hiệu suất đạt $50\%$. Tính số mol kết tủa thu được.

Câu 1. Dung dịch muối nào sau đây có môi trường acid?

1. A. $\text{AlCl}_3$
2. B. $\text{NaCl}$
3. C. $\text{KNO}_3$
4. D. $\text{K}_2\text{S}$

Câu 2. Pha loãng oleum bằng nước thì thu được

1. A. Dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_3$
2. B. Dung dịch $\text{H}_2\text{SO}_4$ có nồng độ mong muốn
3. C. Kết tủa trắng $\text{BaSO}_4$
4. D. Khí $\text{SO}_3$ thoát ra

Câu 3. Cân bằng $2\text{NO}\left(g\right) + \text{O}_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\left(g\right)$ đang ở trạng thái cân bằng thì chịu một tác động bên ngoài. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

1. A. làm tăng tác động bên ngoài ấy
2. B. làm giảm tác động bên ngoài ấy
3. C. giữ nguyên vì cân bằng đã ổn định
4. D. thuận, bất kể tác động là gì

Câu 4. Trùng ngưng acid 11-aminoundecanoic ($M = 201$) thu được polymer nào và mắt xích có phân tử khối bằng bao nhiêu?

1. A. nylon-7, mắt xích $127$
2. B. nylon-6, mắt xích $113$
3. C. nylon-11, mắt xích $201$
4. D. nylon-11, mắt xích $183$

Câu 5. Alkane mạch không nhánh có $5$ nguyên tử carbon có tên là

1. A. ethane
2. B. propane
3. C. methane
4. D. pentane

Câu 6. EDTA là phối tử

1. A. đơn càng
2. B. sáu càng
3. C. hai càng
4. D. bốn càng

Câu 7. Số đồng phân carboxylic acid ứng với công thức phân tử $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2$ là

1. A. $2$
2. B. $4$
3. C. $1$
4. D. $3$

Câu 8. Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ khoảng

1. A. $37 - 40\%$
2. B. $2 - 5\%$
3. C. $70\%$
4. D. $98\%$